课时冲关二 物质的量浓度（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

高考总复习化学 课时冲关二 物质的量浓度 学生用书P357 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值 1.下列说法正确的是 ( ) 可知为子：参加反应的三价铁离子为4一名=10 33 A.16 g CuSO,溶于1L水中，所得溶液浓度为 根据反应2Fe3++Fe一3Fe2+可知反应的Fe3 0.1 mol/L B.80gSO)3溶于920g水中，所得溶液的溶质 为10 ，反应的铁粉为号，则原溶液中的下心与参与 的质量分数为8% 反应的铁粉物质的量比为1：5 =3:5.] C.标准状况下将11.2LHC1通入水中所得100mL 4.用质量分数为98%的浓硫酸(o=1.84g·cm3)配制 溶液，则溶液的物质的量浓度为5mol/L 240mL1.84mol·L1稀硫酸，下列操作正确的是 D.1L0.5mol/L的BaCl2溶液中C1的物质 ( 的量为0.5mol A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯 解析：C[A项，所得溶液不是1L,错误；B项， 中，并不断搅拌至冷却 溶质变为H2SO4,溶质质量分数为9.8%，错 B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量 误；C项，c(HC1)=0,5mol=5mol/L,正确； 瓶和托盘天平 0.1L C.量取浓硫酸的体积为25.0mL D项，n(C1)=1×0.5×2mol=1mol,错误。] D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸 2.将5mol·L1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至 注入容量瓶，加水定容 bmL,稀释后NO的物质的量浓度为 ( 解析：C[根据稀释前后溶质质量不变知，配制 A.mol 1. B.10a mol.L- 该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V b 250×103L×1.84mol·L1×98g·mol☐ c品nolh D.分mol·L 1.84g·cm3×98% =25.0mL,C项正确。] 解析：B[5mol·L1×2×amL=c(NO3)× 5.配制500mL0.100mol·L1的NaC1溶液，部 bmL,故c(N0与)=10molL1] 分实验操作示意图如下： b 3.在FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，Fe2+、 Cu+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，现 加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离 子的物质的量浓度之比变为9：3：1，则原溶液 ①转移 2溶解 ③定容 ④洗涤 中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为 下列说法正确的是 A.实验中需用的仪器有托盘天平、250mL容量 A.3:5 B.4:5 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C.6:5 D.5:4 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ 解析：A[依据加入适量的铁粉，使溶液中的 C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才 三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合 可用 原溶液中Fe2+、Cu+、Fe3+的物质的量浓度之 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后 NaCI溶液浓度偏低 ·476… 第一章物质的量 解析：D[配制500mL0.100mol·L1NaC1 A.配制500mL4.6mol·L1稀硫酸需取该硫 溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 酸125mL 棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一 B.1molA1与足量的该硫酸反应产生3g氢气 定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶 C.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L 解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的 D.将该硫酸加水配成质量分数为49%的溶液 顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净 时，其物质的量浓度等于9.2mol·L1 后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必 解析：A[根据溶液稀释前后溶质的物质的量 千燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则 不变，故需要该浓硫酸的体积为 所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓 500mLX4.6mol:L=125mL,A项正确： 度偏低，D正确。] 18.4mol·L 6.将一定量的锌与100mL18.5mol·L的浓硫 常温下A1在浓硫酸中发生钝化，且浓硫酸为氧 化性酸，与活泼金属反应也不能生成氢气，B项 酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6L (标准状况)气体A。将反应后的溶液稀释至 错误；根据c=10000心可知，该硫酸溶液的物质 M 1L,测得溶液中c(H)=0.1mol·L1,则下 mol·L1= 列叙述中错误的是 的量浓度为1000X1.84×98% 98 A.反应中消耗Zn的质量为97.5g 18.4mol·L1,C项错误；浓硫酸和水的密度 B.气体A中，SO2和H2的体积比为1：4 不同，等质量混合后溶液体积不等于浓硫酸体 C.反应中被还原的元素只有一种 积的2倍，混合后物质的量浓度不是 D.反应中共转移3mol电子 9.2mol·L1,D项错误。] 解析：C[设气体A中SO2、H2的物质的量分 8.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入 别为xmol,ymol,则根据两个反应的化学方程 120mL4mol·L1的稀硝酸，恰好使混合物完 式可知 全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，向所得溶 fx+y=1.5 液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量 2z+y=18.5x0.1-2×0.1X1 的C)在加热条件下还原相同质量的混合物， 能得到铁的物质的量为 ( 解得x=0.3,y=1.2。 A.0.24 mol B.0.21 mol A.消耗Zn的质量为(x十y)mol×65g/mol= C.0.16 mol D.0.14 mol 97.5g,故A正确；B.气体A中S)2和H2的体积 解析：B[根据题意可知反应后的溶液中溶质 比为0.3mol:1.2mol=1:4,故B正确；C.被还 为Fe(NO)2,根据氦原子守恒可知n(Fe)= 原的元素有S、H两种，故C错误；D.转移电子的物 质的量为1.5mol×2=3mol,故D正确。] 2×o.12L×4olL1-223 22.4mol.LT》 7.如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，下 =0.21mol,故根据铁原子守恒，相同质量的混 列说法正确的是 ( 合物与足量CO反应，得到的Fe的物质的量为 硫酸化学纯(CP)(500mL) 0.21mol,B项正确。] 品名：硫酸 9.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采 化学式：H2SO4 用氢氧化钠溶液进行吸收处理（化学方程式为 相对分子质量：98 2NO,+2NaOH --NaNO NaNO,+H,O, 密度：1.84g/cm3 NO2+NO+2Na(OH--2NaNO2+H2O)。若 质量分数：98% 由a mol NO、6 mol NO2、c mol N2O,组成的混 ·477 高考总复习化学 合气体被VL一定浓度的氢氧化钠溶液完全吸 二、非选择题 收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的 11.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟 量浓度最小为 用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测 A.attc mol.L V B.atb+2c 定通常状况（约20℃、1.01×105Pa)下的气体 V mol·L1 摩尔体积(Vm)。 C.2ac mol.L D.B2c mol L. V 导管a 稀硫酸 解析：B[生成物中有NaNO、NaNO2,由化学式可 稀硫酸 知n(Na)=n(N),根据原子守恒可知n(NaOH)= 铝铜 铝铜 合金 合金 n(NO)++n(NO)+2n(N2O )=(a+6+2c)mol, 此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 图 (a+b+2c)mol_atb+2c mol·L1。] I.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成 VL V 实验。 10.如图是a、b两种固体物质 e40 (1)写出装置I中发生反应的离子方程式： 的溶解度曲线，下列说法正 0 确的是 ( 0102013040温度/℃ (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃 A.a的溶解度大于b的溶解度 塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸 B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的 不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其 量浓度相同 原因： C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于 法提纯a D.在t℃时，将a、b的饱和溶液降低温度后， d 溶质的质量分数：a=b (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影 解析：C[由溶解度曲线可知，当温度小于 响： (填“有”“没有”或“不能判断”)， t℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等 简述理由： 于t℃时，的溶解度等于b的溶解度，当温度 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置 大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错 后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢 误；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以 气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体 在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相 积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导 同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相 管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小， 等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升 于是他们设计了如图2所示的实验装置。 高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较 实验中准确测定出4个数据，如下表： 大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结 实验前 实验后 晶的方法提纯a,C正确；在t℃时，a、b饱和溶 铝铜合金质量(g) m m2 液中的溶质的质量分数相同，将a、b的饱和溶 量液管(C)体积(mL) V 液降温后，溶液由饱和变为过饱和，有溶质析 出，但析出溶质的质量不一定相等，所以a,b 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体 溶液溶质的质量分数不一定相等，D错误。] 积：Vn= ·478· 第一章物质的量 解析：I.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢 (3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度 气，其反应的离子方程式为2A1十6H+— 的影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 2A13+十3H2个。(2)铝与稀硫酸反应产生的氢 ①定容时俯视刻度线 气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于 ②转移前，容量瓶内有蒸馏水 大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。 ③定容时水加多了用胶头滴管吸出 (3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出， 且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近 (4)取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形 似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在， 瓶中，当滴入30.00mL0.1mo1·L1 生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下， Ce(SO4)2溶液（铈被还原为Ce3+)时，FeSO4 生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所 恰好完全反应，则FeS),溶液的物质的量浓度 以没有影响。 是 mol·L1。 Ⅱ. 解析：(1)实验室没有220mL规格的容量瓶， 2A1 +6H+-2A13++3H2个 应选用250mL规格的容量瓶配制该溶液，所 2 mol 3 mol 1m1-1m2 (V2-V1)X103L 需Ce(S04)2·4H20的质量为250×103L× 27 mol 人 0.1mol·L1×404g·mol1=10.1g。 9(V2-V1) Vm=500(m1-m 、L/mol。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃 答案：I.(1)2A1+6H—2A13++3H2↑ 仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，根据 (2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气 所给仪器，缺少的仪器是250mL容量瓶，使用 压增大(3)收集到水的体积(4)没有相 容量瓶前，需要检漏。(3)①定容时，俯视刻度 同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气 线，使溶液的体积小于容量瓶的规格，所配溶 的体积相等 液浓度偏高；②转移前，容量瓶中有无蒸馏水， 1.36/m 对实验结果无影响；③定容时水加多了，稀释 12.硫酸高铈[Ce(SO,)2]可用作氧化还原反应的滴 了原来溶液，所配溶液的浓度偏低。(4)根据 定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L1 题意Fe2+被氧化成Fe3+,Ce的化合价降低，根 Ce(SO4)2溶液。回答下列问题： 据得失电子守恒，20×103L×c(FeSO1)×1= (1)应该用托盘天平称取Ce(SO,)2·4H2O晶 30.00×103L×0.1mol·L1×1,解得 体的质量为 g。 c(Fes04)=0.15mol·L1. (2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、 胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为 答案：(1)10.1(2)250mL容量瓶检查是 ,在使用该仪器前必须进行的操作是 否漏液(3)①偏高②不变③偏低 (4)0.15 ·479·