课时冲关一 物质的量 气体摩尔体积（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

第一章物质的量 第一章 物质的量 课时冲关一 物质的量气体摩尔体积 学生用书P355 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 解折：C[Aa(0:)= -=2.4L/m0 1.12L 1.下列溶液中NO,的物质的量浓度最大的是 0.05mol,由40，+4Na0H-60℃4Na0,十 A.5mL0.8mol·L1A1(NO3)3溶液 O2十2H20可知，生成0.05molO2时消耗O 0.2mol,数日为0.2N,A错误；B.体积未知，无法 B.20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液 计算，B错误；C.6.4gO2和O3的混合气体，该混 C.20mL1.8mol·L1AgNO3溶液 D.30mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液 合气体中系原子总数为品04N,C正确： 解析：A[A.5mL0.8mol·L1A1(NO)3溶液 D.化学方程式中O3→Na)3,O元素化合价由0价 中N)的物质的量浓度是0.8mol·L1×3= 降到一号价，4个0中有10个氧原子化合价降 2.4mol·L1;B.20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶 液中NO3的物质的量浓度是1mol·L1×2= 低，转移了号个电子4个Na0H中有2个-2 2mol·L1;C.20mL1.8mol·L1AgNO溶液 价氧原子化合价升高到一号价，转移了2× 中N)的物质的量浓度是1.8mol·L1×1= (2-台)巴个电子，故生成1 mol Nac0,时转 1.8mol·L';D.30mL0.5mol·L1Cu(N)3)2 溶液中NO3的物质的量浓度是0.5mol·L1×2 移10 3 mol电子，则生成0.1 mol NaO3,转移 =1mol·L1;溶液中N)5的物质的量浓度最大 2mol电子，D错误。] 1 的是2.4mol·L1。] 3.(2024·广东卷)设N为阿伏加德罗常数的 2.设N为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和 值。下列说法正确的是 () Na()H会发生反应生成臭氧化钠：4O3+ A.26gH一C=C一H中含有。键的数目 4Na0H-60C4Na0,+O,+2H,0。下列叙 为3N 述正确的是 () B.1L1mol·L1NH,NO3溶液中含NH的 A.生成1.12L(标准状况下)O2时消耗O3分 数目为N 子的数目为0.3NA C.1molC)和H2的混合气体含有的分子数目 B.常温下，0.0lmol·L1aOH溶液中含 为3N OH的数目为0.01N D.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子数 C.常温下，收集6.4gO2和O3的混合气体，该 目为NA 混合气体中氧原子总数为0.4N 解析：A[A.26gCzH2的物质的量为1mol, D.每生成0.1 mol NaO3时转移电子的数目为 一个C2H2分子中含有3个o键，故26gC2H2 0.1NA 中含有o键的数目为3N,A正确；B.NH在 ·471· 高考总复习化学 水溶液中发生水解，1L1mol·L1NH,NO 5.在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为 溶液中含NH的数目小于N,B错误；C.CO 甲乙两部分。现向甲室通入O2,乙室通入 和H2均由分子构成，1molC)和H2的混合气 1molN2,隔板位置如图所示，则下列说法不正 体含有的分子数目为VA,C错误；D.Na与 确的是 H2O反应生成11.2LH2,由于未给出气体所 甲 处的状况，无法计算生成气体的物质的量，也无 2345 法得出转移电子数目，D错误。] A.甲乙的分子数之比2：1 4.近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研 B.甲乙的密度比为8：7 究中取得重要进展。通过调控N-carbon的孔道结 C.甲乙的质量比为8：7 构和表面活性位构型，成功实现了直接转化生成乙 D.若向甲室通入H2充分反应后，恢复至室温， 醇。用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正 隔板停留在2处，则通入的H2物质的量可 确的是 能为3mol CO CO, HCOOH 解析：C[A项，同温同压下，体积比等于其物 H C2H,OH 质的量之比，物质的量之比等于其分子数之比， 含氮介孔碳 A正确；B项，同温同压下，气体的密度比等于 c-NC i-NC 其摩尔质量之比，B正确；C项，质量比等于其物 A.标准状况下，5.6LCO2中所含电子的数目 质的量乘以各自摩尔质量之比，应为16：7， 为4NA C错误；D项，根据体积比可知反应前氧气是 B.25℃时，C2H,(OH所含共价键的数目为8N 2mol,与氢气反应后，气体剩余0.5mol,根据 C.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应， 2H,十0，点燃2H,0可知反应的氢气可能为 最多可生成0.1NA乙酸乙酯 3mol,D正确。] D.CO2电催化过程中，每生成1mol乙醇，转移 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确 电子的数目为12N 的是 解析：D[A.标准状况下5.6LCO2的物质的 A.标准状况下，2.24LHF含有的电子数 5.6L 量为n(C0,)=22.1L/ma=0.25mol,1mol 为NA CO2中含(6+8+8)mol=22mol电子，所以标 B.室温下，pH=9的CH,COONa溶液中，水电 准状况下5.6LCO2中含电子的数日为5.5N, 离出的H数目为105NA A错误；B.未给出乙醇的物质的量，不能计算其 C.1.2g金刚石中含有共价键的数目为0.2N 共价键数目，B错误；C.乙醇和乙酸发生的酯化 D.等体积、等物质的量浓度的NaCI和KCI溶 反应是可逆反应，不能进行到底，生成的乙酸乙 液中，阴、阳离子数目之和均为2N 酯小于0.1N,C错误；D.电催化过程中由CO2 解析：C[A.HF在标准状况下为液态，2.24L 生成乙醇的过程中碳元素由十4价降低到一2 HF的物质的量无法通过气体摩尔体积计算，电 价，所以每生成1mol乙醇，转移电子的数目为 子数无法确定，A错误；B.pH=9的 12NA,D正确。] CH,COONa溶液中，根据水的离子积得出水电 ·472· 第一章物质的量 离的H浓度为105mol/L,但题目未给出溶液 C.pH=-1的盐酸中，c(H)为0.1mol·L 体积，无法计算其具体数目，B错误；C.金刚石 D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 中每个C原子形成4个C一C键，但每个键被 解析：D[A.标准状况下，1 mol CO2的体积为 2个C原子共享，故1molC对应2mol共价键。 22.4L,故A正确；B.同温同压下，N2和CO的 1.2g金刚石(0.1molC)含0.2mol共价键，即 体积相等，根据阿伏加德罗定律则分子数相等， 0.2NA,C正确；D.等体积、等浓度的NaC1和 故B正确；C.pH=1的盐酸中，c(H)为 KC1溶液中，阴、阳离子数目之和为2cV,但题目 0.1mol·L1,故C正确；D.设质量为mg,丁 未给出c和V的具体值，无法确定为2NA, 坑所含废原子物质的量为8问×4，乙抗所 D错误。] 7.下列说法正确的是 含废原子物质的量为30g品aX2,丁究所合碳 A.相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目 原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误。] 相同 9.Na4S2O3和Ca(OCl2均属于混盐（由一种阳离子 B.标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的 与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知 H原子数目相同 向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应 C.室温下，pH相同的HCI和NH,C1溶液中， 2Na4S2O3+4H2SO4—4Na2S04+3S↓+ 由水电离的c(H)相同 SO2↑+4H2O。设N为阿伏加德罗常数的 D.相同物质的量的C12分别与H,O和H2反 值，下列说法错误的是 () 应，转移的电子数目相同 A.Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生 解析：A[A.1个乙烷(CH,CH,)分子中含有 9.6gS时，转移0.6N个电子 的o键数目为7,1个乙酸(CH,COOH)分子中 B.1 mol Na.4S,O3固体中共含有6N个离子 含有的。键也为7，两者相同物质的量时，含有 C.Na4SzO3与CaOCl2的水溶液均显碱性 的。键数目相同，A正确；B.标准状况下，乙烷 D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生， 为气体，乙醇为液体，相同体积的乙烷和乙醇物 被氧化与被还原的原子数相等 质的量不同，含有的H原子数目不相同，B错 解析：A[A.根据混盐定义判断，Na4S,O3由 误；C.HCI抑制水的电离，NH,CI促进水的电 Na+、SO、S2-构成，2Na4S2O3+4H,SO4= 离，室温下，pH相同的HCl和NH,CI溶液中， 4Na2SO4+3S↓+SO2个+4H2O反应中，2个S 水的电离程度：NH,CI>HC1,水电离的c(H): 化合价由一2升高为0,1个S化合价由十4降 NHCl>HC1,C错误；D.Cl2与H2O反应为可 低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生 逆反应，不能计算转移的电子数目，1 mol Cl.2和 26gS时钻带电子数为29品×专× 4 H2完全反应，转移的电子数目为2NA, D错误。] VA mol1=0.4N,故A错误；B.NaS2O3由 8.下列说法不正确的是 Na,SO?,S2构成，1 mol Na4S2O3固体中共 A.标准状况下，1 mol CO2的体积约为22.4L 含有6N个离子，故B正确；C.Na4S,O3由Na、 B.同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数 S)、S2构成，S)、S2水解使溶液呈碱性；Ca 相同 (OCL2由Ca、CIC1O构成，C1O水解使溶液显 ·473· 高考总复习化学 碱性，故C正确；D.CaOC2由Ca2+、C1、ClO构 COO 成，向Ca(OCL2中加入足量稀硫酸，C1、Cl)发生归 ,三者的数目之和为0.01NA, 中反应生成氯气，反应的离子方程式为C1十 COO C1O+2H—C12个+HO,被氧化与被还原的 C错误；D.5.6g铁的物质的量是0.1mol,完 原子数相等，故D正确。] 全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 过程中转移的电子数为0.2NA,D错误。] 的是 ( 二、非选择题 A.25℃，101kPa下，11.2L乙烯分子中o键 11.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该 的数目为2.5Nx “84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使 B.浓硝酸热分解生成NO2、N2O,共23g时， 用。请回答下列问题： 转移电子数为0.5N (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 COONa mol·L1。 C.1L0.01mol·L 溶液中， COOH “84”消毒液 COO COO 有效成分 NaClo 和 的离子数目 规格1000mL COOH COO 质量分数25% 之和为0.01N 密度1.19g·cm3 D.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈 (2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用 (Fe2O3·xH,O),在电化学过程中转移的 于消毒，稀释后的溶液中c(Na)= 电子数为0.3N mol·L1。 解析：B[A.25℃，101kPa下，11.2L乙烯 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 物质的量小于0.5mol,分子中ō键的数目小 NaClO固体配制480mL含NaCIO质量分数为 于2.5NA,A错误；B.NO2与N2O4的最简式 25%的消毒液。下列说法正确的是 (填 均为NO2,23g混合气体中相当于含有 0.5 mol NO)2,浓硝酸热分解的过程中N的化合 字母)。 价由十5降低到十4，故转移0.5mo1电子，转移 COONa 电子数为0.5NA,B正确；C. COOH A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还 COO 需要一种玻璃仪器 溶液中电离出的 ,既可以水解 COOH B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于 又可以电离，溶液中存在的粒子有 溶液配制 COOH COO C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻 璃棒可能导致结果偏低 COOH COOH D.需要称量NaC1O固体的质量为143.0g ·474… 第一章 物质的量 (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒 12.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产 能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g 品硫酸钠，工艺流程如下： ·cm3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L1的稀 氯化钠 混合 蒸发 趁热 →Na2S) 冷却 硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 硫酸铵 溶解 浓缩 过滤 ·滤液 结晶 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 滤液 过滤 mol·L1。 NHC产品←干燥←洗涤←NHC ②需用浓硫酸的体积为 mL. 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所 解析：(1)由c=1o00心得，c(NaC1O)= 示。回答下列问题。 M 溶 70 1000×1.19×25% mol·L1≈4.0mol·L1. 60 74.5 疏酸钠 (2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变， 9 则有：100mL×103L·mL1×4.0mol·L1= 9 20出 100mL×100×103L·mL1×c(NaC1O),解得 20304050607080提伦0 稀释后c(NaCIO)=0.04mol·L1,c(Na)= (1)欲制备10.7gNH,C1,理论上需NaC g。 c(NaC1O)=0.04mol·L1。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等 (3)选项A,需用托盘天平称量NaCl)固体，需 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH,CI晶体的合 用烧杯来溶解NaC1O,需用玻璃棒进行搅拌和 适温度为 引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 (4)不用其他试剂，检验NH,C1产品是否纯净 a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项 的方法及操作是 B,配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容 (5)若NH,C1产品中含有硫酸钠杂质，进一步 量瓶不必烘干后再使用；选项C,未洗涤烧杯 提纯产品的方法是 解析：(1)根据氯原子守恒可列关系求m(NaCI) 内壁和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物 质的量减小，结果偏低；选项D,应选取500mL 10.7g×58.5g·mol1=11.7g。(2)实验 53.5 g/mol 的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所 室进行蒸发浓缩还要用到蒸发皿。(3)氯化铵的 以需要NaC10的质量为0.5L×4.0mol· 溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30~100℃ 变化不大，故可用冷却结晶法，但温度不能太低以 L1×74.5g·mol1=149.0g。 防硫酸钠析出，所以温度应大约在33~40℃。 (4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H) (4)NH,C1加热易分解，所以取少量产品于试 =2c(H,S))=4.6mol·L1。②2L2.3mol·L1 管加热，如无残留物则表明产品纯净，反之则 的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L1= 不纯净。(5)若产品中含Na2SO杂质，因 4.6mol,设需要98%（密度为1.84g·cm3) Na2SO,加热不分解，所以可以用重结晶的方 的浓硫酸的体积为VmL,则有 法进一步提纯。 VmL×1.84g·cm3×98%=4.6mol,解得 答案：(1)11.7(2)蒸发皿 98g·mol (3)35℃(33~40℃都可以) V=250 mL. (4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加 热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净， 答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6 反之则不纯净(5)重结晶 ②250 ·475·