训练6 物质的量 气体摩尔体积-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

班级： 姓名： 第二章 物质的量 训练6物质的量气体摩尔体积 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有一个 5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 选项符合题意)】 () 1.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确 A.标准状况下，22.4LCC14含有的分子数是NA 的是 B.常温常压下，22.4LHCI气体含有的分子数 A.阿伏加德罗常数：mol1 是NA B.气体摩尔体积：L·mol厂1 C.1L0.1mol·L1Na,SO,溶液含有的钠离子 C.物质的量浓度：g·L 数为0.2Na D.摩尔质量：g·mol D.标准状况下，11.2IH2和CO混合气体所含原 2.打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误 子总数为2NA 的是 ) 6.相同状况下，体积相等的五个气球分别充 HC A.打开打火机开关，分子间距变大 满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球 B.摩擦打火石，达到气体着火点 中所含原子数一定相等的是 C.1mol丙烷完全燃烧需要空气约为112L CO D.若n(丙烷)：n(丁烷)=1：9，该混合物的摩尔 NH CO 质量为56.6g·mol-1 3.(2024·浙江师大附中质检)我国航天员已经在太 B D 空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热 7.NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为 器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 amL,则1滴水中含有的水分子数为 A.航天员太空泡茶用水的H2O的摩尔质量是 A.aN 25 is 18g aNA aNA B.18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为 C.25×20 D.1000×22.4 3 mol 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，若ag某气体中含 C.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L 有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体 D.18g太空泡茶用水中含有6.02×103个氢原子 积V(L)是 () 4.下列说法不正确的是 ( A.标准状况下，22.4L·mol1就是气体摩尔 A 22.4b1 B.22.46c L acNA aNA 体积 22.4ac1z B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为 C.bNs 22.4ab D. CNA 22.4L 9.某硫原子的质量是ag,1C原子的质量是bg,若 C.标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02× NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确 1023个分子 的是 () D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体 积约为22.4L A.该硫原子的相对原子质量为2 a (横线下方不可作答) 309 第二章物质的量 Bmg该硫原子的物质的量为mo Ⅱ.室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的 活塞隔成A、B两室（假设活塞质量和与容器的摩 C.该硫原子的摩尔质量是aNAg 擦忽略不计)，A中充入了一定量H2、O2的混合 D.ag该硫原子中所含的电子数目为16NA 气体，混合气体的质量为34g:B中充入了1mol 10.(2025·海南海口期末)在两个密闭容器中，分别 N2,此时活塞的位置如图所示。 充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和 密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关 A B 系，判断下列说法中正确的是 ) 123456 A.若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 (4)A室混合气体所含分子总数为 B.若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 (5)混合气体的密度是同温同压下条件下氢气密 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 度的 倍。 D.若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 (6)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复 11.现有14.4gC0和CO2的混合气体，在标准状况 原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度 下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通 处，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误 的是 ( 13.(14分)设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求 CO和CO 完成下列填空。 得分 气球 (1)8.4gN2与9.6g某单质R.所含原子个数相 同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量 是 ,x值为 ,9.6g单质R所 NaOH溶液 浓硫酸 含原子个数为 A.原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表 (2)某金属氯化物MCL,的摩尔质量为 示阿伏加德罗常数的值) B.标准状况下，气球中收集到的气体体积为 133.5g·mol1,取该金属氯化物26.7g配成水 4.48L 溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g C.NaOH溶液增加的质量为8.8g 白色沉淀，则金属M的摩尔质量为 D.原混合气体中CO和CO,的体积比为1：1 (3)某物质A加热时按化学方程式2A△2B十 二、非选择题（共27分）】 C十3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由 12.(13分) 得分 生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为 I.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成 20,则反应物A的相对分子质量为 以下有关计算（设NA为阿伏加德罗常数的值）： (4)一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰 (1)2.3g乙醇含有 个氢原子，所含共价 好完全反应：XY2(1)+3O2(g)一一XO2(g)+ 键的物质的量为 ,其中官能团羟基所含 2YO2(g),冷却后在标准状况下，测得生成物的 电子数为 体积为672mL,则(1表示液态，g表示气态)： (2)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol ①反应前O,的体积是 mL C1,则此氯化物的摩尔质量为 ②在XY,分子中，X、Y两元素的质量比为3： (3)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰 16,则X、Y两元素的相对原子质量之比为 好完全反应（生成Fe和CO2),生成Fe的质量为 g,转移的电子数为 红对勾·讲与练 310 高三化学·基础版3.CXO(OH)2中X的化合价是+5，Na2SO3中S的化合价 从十4升高到十6，设X元素被还原后的化合价为α，根据氧 化还原反应中化合价升降总数必相等：2.4×103×(5 a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0,故选C。 4.D该反应中氯元素化合价降低，C12是氧化剂，A正确；配 平该化学反应方程式为2FeTi0,+6C+7C,高温2TiCl, 2FeCl3十6CO,B正确；该反应中共转移14e,故生成1mol TiCl,转移7mol电子，C正确；Cl2为氧化剂，FeTiO,、C均 为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，D 错误。 5.DCr2O中O是一2价，则铬元素化合价为十6，A正确： 乙醇失去电子被氧化为乙酸，氧化产物为CH,COOH,B正 确；K,Cr2O,溶液常用硫酸酸化，C正确；乙醇中碳元素化合 价是一2，乙酸中碳元素化合价是0，则1molC2HOH发生 上述反应转移4mole,D错误。 6.CSiH,中H的化合价从一1变为十1，失去8个电子， AgNO3中Ag的化合价从十1变为0，得到1个电子，结合得 失电子守恒配平方程式可得SiH,十8AgNO3十2HO一 8Ag￥十SiO2￥十8HNO3,各物质的化学计量数依次为1、 8、2、8、1、8,A项正确；SiH,失去电子做还原剂，AgNO?得 电子做氧化剂，B项正确；消耗32g(即1mol)SiH1,转移电 子的物质的量为8mol,C项错误；SiO2可作为制备光导纤雏 和玻璃的原料，D项正确。 7.A过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生 成强酸；过程②中，Fe+转化为Fe+,发生反应的离子方程 式为CuS+2Fe3+Cu+十2Fe2+十S:过程③中，Fe2+被氧 化为Fe+。过程①中，生成CuS的反应为H2S十Cu+ CuS￥十2H+,发生复分解反应，A正确：过程②中，铁离子 具有氧化性，将一2价的硫元素氧化为硫单质，发生的反应 为CuS十2Fe3+—Cu+十2Fe2+十S,每生成32gS(即 1mol)转移电子数为2VA,B错误：过程③中反应为4Fe+ O2十4H+一4Fe3+十2H2O,每转化1 mol Fe2+,需 0.25molO2,没有指明标准状况，无法计算氧气的体积，C 错误；从总反应看，Fe+、Fe3+,Cu+循环使用，则回收S的 总反应为2H2S十O2=一2S￥十2H2O,D错误。 8.C氯气是有毒的气体，CO2安全、无毒，A项错误；反应的 离子方程式为2C1O,+5Mn2++6H,O-5MnO,￥ 2C1十12H,故处理后溶液的DH减小，B项错误；该反应 的氧化产物为MO2,还原产物为Cl,由B项离子方程式 可知，二者的物质的量之比为5：2，C项正确；5Mn+~ 2ClO2,则处理1 mol Mn+,需要0.4mol的ClO2,但在标准 状况下CIO2呈液态，D项错误。 9C根括元素守恒可得n(Cl)=号mNaC+m(NaCIO)+ 1 n(NaC1O,)]=2n(NaOH)=0.15mol,故A错误；根据电 荷守恒可知，当n(Na):n(Cl厂)为7：3时，次氯酸根离子和 氯酸根离子的总物质的量与钠离子的物质的量之比为4：7， 得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl):n(NaC1O): n(NaClO3)为11：2：1时，得失电子数之比为11：7，得失 电子数不相等，故D错误。 10.B反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na,FeO2, 铁元素化合价由0上升到十2，根据氧化还原反应规律可知 氨元素由十3价下降到一3价生成NH,化学方程式为 3Fe+NaNO,+5NaOH△3 Na:FeO,+NH++H,O,故 A正确；当反应②中Na,FeO,和NaNO,溶液反应生成 NaFe2O1和NH3,铁元素化合价由十2上升到十3，NaNO2 中N由十3价降为一3价，当转移的电子数目为3VA时，生 成0.5 mol NH3,质量为8.5g,故B错误；反应③中 Na,FeO,与Na2FeO,反应生成FeO,,Na2FeO,中Fe 由+2价上升到+令价，Na,PeO,中Fe由十3价F降到 十号价，根据得夫电子守旗可知，NaFe0,与NaFe,0,的 物质的量之比为1：1，故C正确；由题图可知，发蓝工艺中 Fe和NaNO2碱性溶液反应生成FeO,和NH,根据得失 电子守恒和质量守恒配平化学方程式为9Fe十4NaNO2十 8H,O△3Fe,O,+4NaOH+4NH,,故D正确。 1.(1)2Cl,+HgO=HgCl,+Cl,O (2)1.25 NaHCO,+NaHSO,-CO2+Na2 SO,+H2 O (3)C1O+C1+2H+—C124+H2O203 解析：(1)根据C12与HgO的反应为歧化反应，且一种生成 物为C12O可知，该反应的化学方程式为2C2十HgO一 HgCl2十ClO。(2)结合题中信息制备C1O2时发生歧化反 应可知，该反应的化学方程式为5 NaCIO,.十4 NaHSO1 NaC1+4Na,S01十4C1O2◆+2H2O,即生成1molC1Og 时，消耗1.25 mol NaClO2;溶液中逸出的大量气泡是 NaHCO3与NaHSO,反应生成的CO,气体，化学方程式为 NaHCO3十NaHSO1-=CO2个十Na2SO,十H,O。(3)酸 性清洁剂的主要成分为HCl,与NaClO溶液发生氧化还原 反应生成Cl2,即C1O+C1+2H+—C12◆+H,O,C1 有毒，故二者不能混用；Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO 的化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCIO+NaCl+H,O, 设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为xkg和 ykg,依据题意有x十y=1000,元=30%y-1000×1% 71 80 解得x≈203，y≈797，故需消耗氯气的质量为203kg。 2.(1D4A1+3Mn0,商温3Mn+2Al,0, (2)0Mn0,+S0.,一定条件MnS0, ②2Fe2++MnO,+4H+--Mn2++2Fe3++2H,0 ③溶液中存在平衡：MnCO,(s)一Mn2+(aq)+CO(aq), CO消耗溶液中的H+,促进SO2溶解：SO2十H2O一 H2SO,一H+十HSO,,生成的Mn+有催化作用，可促进 反应2S0,十0，十2H0M2H,S0,发生 (3)55c(V1-V。)×10-3 解析：(1)铝热法还原MO2制备锰即高温条件下铝单质和 MnO2反应得到氧化铝和锰单质，化学方程式为4Al十 3MnO,高温3Mn十2Al,0,。(2)O根据题意可知，MnO,会 将SO2氧化生成MnSO1,化学方程式应为MnO2十SOg -定条件MnSO,。②据题图可知过程I中MnO,被Fe 还原生成Mn+,Fe2+被氧化为Fe+,根据电子守恒和质量 守恒可得离子方程式为2Fe2+十MnO2十4Ht一Mn2++ 2Fe+十2H,O。(3)滴定时发生反应Fe2+十Mn3+ Fe3+十Mn+,所以n(Mn)=n(Mn3+)=c(V1-Vo)X 10mol,所取废水为1mL,所以废水中锰的含量为 55c(V1-V)×104g·mL-1。 第二章物质的量 训练6物质的量气体摩尔体积 B阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；气体摩尔 体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确：物质的量 浓度：单位是mol·L1,故C错误：摩尔质量与温度、压强无 关，故D错误。 参考答案499 2.C打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A 正确：摩擦打火石，使温度达到气体着火，点，引燃燃料，B正 确；没有说明具体的温度、压强，不能判断1mol丙烷完全燃 烧需要空气的体积，C错误：若n(丙烷)：n(丁烷)=1：9，该 混合物的摩尔质量为1X44g·mo十9X58g·mo 1+9 56.6g·mol,D正确。 3.BH2O的摩尔质量是18g·mol1,A错误；18gH2O的 物质的量为18g÷18g·mol1=1mol,则含有原子的物质 的量为3mol,B正确：在标准状况下，水不是气态，不能使用 标准状况下气体摩尔体积，C错误；18gH2O的物质的量为 1mol,含有大约2×6.02×1023个氢原子，D错误。 4.B气体的体积由温度和压强决定，在标准状况下，22.4L· m0l厂1就是气体摩尔体积，A项正确；气体的体积由温度和 压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在 非标准状况下，1mol任何气体的体积也有可能为22.4L,B 项错误；根据n=V/Vm,n=V/NA,标准状况下，22.4L任 何气体都含有约6.02×103个分子，C项正确；气体的体积 与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D项 正确。 5.C标准状况下，CC11呈液态，无法求出2.24LCC11的物质 的量，也就无法求出其含有的分子数，A错误：常温常压下， 不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HCI气体的物质 的量，B错误；1L0.1mol·L1Na,SO1溶液含有0.2mol Na,则所含的钠离子数为0.2VA,C正确；标准状况下， 11.2LH2和CO混合气体的物质的量为0.5mol,H2和C0 都为双原子分子，则所含原子总数为VA,D错误。 6.C由阿伏加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于 其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等，假设HC】为 1mol,则含有2mol原子，故混合气体均为1mol,如果原子 物质的量相等，则原子数相等；A是单原子分子，一个O,分 子中含3个氧原子，二者的物质的量之比为1：1时才符合 与HCI原子数相等，故A不符合题意；H2是双原子分子，一 个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成， 1mol混合气体所含的原子数大于2mol,故B不符合题意： N2、O2都是由2个原子构成的，所以无论混合气体由什么比 例组成，1mol混合气体所含的原子数肯定为2mol,符合题 意中的“一定相等”，故C符合题意；C0是双原子分子，一个 CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成 1mol混合气体所含的原子数大于2mol,故D不符合题意。 7.B5滴水为aml,物质的量为n(H,O=amLX1g·mL 18g·mol 18mo.1滴水物质的童为三a8×mol=25×3mo1, aNA 1m0l为N个，则1滴水中含有的水分子数为25X8,故 选B。 &B迪兴==行所以有后-后M=容，派 N V n所以有==&解得V V cV==22.46cL。 aNA aNA b b 9,B该硫原子的相对原子质量为1。一=，A项错误， 12×bg mg该硫原子的个数为是，共物质的量为ml,B项正 确；该硫原子的摩尔质量是aNAg·moll,C项错误；一个 硫原子所含的电子数为16，则16NA为1mol硫原子所含电 子数目，D项错误。 500亿红对构·讲与练·高三化学·基础版 0.C根据m=册，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)<n(乙)，则 气体的分子数：甲<乙，A错误：报据n=行，若M(甲)< M(乙)，则n(甲)>n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两 种气体的体积相等，气体摩尔体积V。=”,则气体摩尔体 叔：甲<乙，B错误：报据n=粉，若M(甲)<M(乙)，则 n(甲)>n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体 积相等，温度相同，由pV=nRT可知，气体的压强：甲> 乙，C正确；气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积 相等，D错误。 1.A由题意知，n(CO)×28g·mol1十n(C02)×44g·mol1= 8.96L 14.4g,n(C0)+n(C0:)=22.4L·mo=0.4mol,联立 两式解得n(CO)=n(CO2)=0.2mol。A错，混合气体的 总物质的量为0.4mol,则所含碳原子总数为0.4VA:B对， 混合气体通过NaOH溶液时，CO,被吸收，气球中收集到 的气体是C0,其物质的量为0.2ol,故在标准状况下的体 积为4.48L;C对，NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO:和 H2O,则NaOH溶液增加的质量即为CO2的质量，应为 0.2mol×44g·mol1=8.8g:D对，相同温度和压强下， 气体的体积之比等于其物质的量之比，则CO和CO,的体 积之比等于0.2mol:0.2mol=1:1。 2.I.(1)0.3NA0.4mol0.45VA(2)95g·mol-1 (3)11.20.6NA Ⅱ.(4)2NA(5)8.5(6)21:2 解析：I.(1)2.3g乙醇的物质的量为46g·m0厅 2.3g 0.05mol,0.05mol乙醇分子中含有氢原子的物质的量为 0.05mol×6=0.3mol,含有氢原子数为0.3NA;1个乙醇 分子共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中所含共价 键的物质的量为0.05mol×8=0.4mol:1个乙醇分子中含 有1个羟基，1个羟基含有9个电子，故0.05mol羟基含有电 子的物质的量为9×0.05mol=0.45mol,所含电子数为 0.45NA。(2)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol C,则该氯化物的物质的量为0.1mol,其摩尔质量为 6,5产明g“m0。③)标准状况下672L一氧化碳 6.72L 的物质的量为2.4mol=0.3mol.0.3molC0与- 定量的FeO,恰好完全反应生成Fe和CO2,失去电子的物 质的量为0.3mol×(4一2)=0.6mol,转移电子数目为 0.6NA,根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为 0.6m0l-0.2mol,质量为56g·mol×0.2mol= 30 11.2g。Ⅱ.同温同压，气体的体积之比等于气体物质的量之 比，B中充入了1olN2,根据题图，可知A中气体的物质的 量为2mol。(4)A中气体的物质的量为2mol,A室混合气 体所含分子总数为2NA。(5)A中气体的物质的量为2mol, 质登为34g,所以平均摩尔质童为二-17gm0,同品 同压，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的密度是同温 同压下条件下氢气容度的号=8,5倍。(6)设A中H,0, 的物质的量分别为xmol、ymol,2z十32y=34 x十y=2 即A中 含有1mol氢气和1mol氧气，若将A室H2、O2的混合气 体，点燃引爆，恢复原温度后，剩余0.5mol氧气：同温同压， 气体的体积之比等于气体物质的量之比，所以最终活塞停 留的位置在2刻度处；同温同体积，气体压强之比等于物质 的量之比，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 (0.5十1)：(2十1)=1：2。 13.(1)1630.6NA(2)27g/mol(3)120 (4)①672②3：8 解析：(1)根据分子数之比为3：2，则N2与R相对分子质 量之比为8.4：9)=7：12，N的相对分子质量为28，R 相对分子质量M,=28×号 48。又因为两者所含原子总 个数相同，即3X2=2x,得x=3,所以R的相对原子质 量二袋16，nN)2803mol,氯原子的物质 的量为0.6mol,8.4gN2与9.6g某单质R所含的原子 个数相同，则9,6g某单质R,中所含原子个数为0.6VA。 (2)26.7g金属氯化物配成水溶液，与足量AgNO3溶液完 86.1g 全反应，生成86.1g(即148.5g/ma=0.6mol)Agd白色 沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol,金属氯化物MCl 的摩尔质量为133.5g/mol,该金属氣化物质量是26.7g, 物质的量为133.5gmo 26.7g =0.2mol,解得x=3,所以金属 M的摩尔质量为133.5g/mol-35.5g/mol×3= 27g/mol。(3)令A的物质的量为2mol,由化学方程式2A △2B十C十3D,可知混合气体总物质的量为2m01十 1mol十3mol=6mol,混合气体对氢气的相对密度为20， 则混合气体平均摩尔质量=2g/molX20=40g/mol,混合 气体总质量=6mol×40g/mol=240g,由质量守恒定律可 知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量= ?40g=120g/mol,A的相对分子质量为120。（4)①根据 2 mol 化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前 O2的体积也是672mL。②参加反应的氧气的物质的量 2.4L/m00.03mol,质量为0.03mol×32g/m0l= 0.672L 0.96g,则XY2的物质的量是0.01mol。设X、Y的摩尔质 量分别为x、y,由XY2分子中X、Y两元素的质量比是 3:16=1:2,故二=8。 3:16,得：y y=8 训练7物质的量浓度及溶液的配制 1.A9.5 g MgCl2的物质的量为0.1mol,配成100mL溶液， 浓度等于1mol·Ll,A正确；4 g NaOH的物质的量为 0.1mol,溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL, 故浓度不是1mol·L,故B错误；50mL溶液与50mL水混 合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；未标明气体 是否处于标准状况下，故气体的物质的量不一定是0.15mol, D错误。 2.B0.5L的NaC1溶液中含有0.5 mol Na,故溶液中溶质 的物质的量浓度为1mol·L,A正确：该溶液中NaCl的 质量为1mol·L-1×0.5L×58.5g·mol1=29.25g,B错 误；该溶液中NaC1的物质的量为1mol·L1×0.5L= 0.5mol,钠离子和氯离子的物质的量之和为1mol,离子总 数约为6.02×1023个，C正确：用量筒量取20mL该溶液时， 俯视读数，所得溶液的体积小于20mL,溶液中Na的物质 的量小于1mol/LX0.02L=0.02mol,D正确。 3.B稀释后NO3的物质的量不变，故5mol·L1X2× a mL=c(NO)mL,(NO)=10a mol·L-l。 4.D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水 的烧杯中，并不断搅拌至冷却，故A错误：实验室没有200L 容量瓶，则配制200mL1.84mol·L1稀硫酸时，必须用到 的定量仪器为250mL容量瓶和量筒，故B错误；由c= 1000可知，浓硫酸的漆度为1000X1:84X98% mol· M 98 L1=18.4mol·L1,由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积 为1.84mol:LX0.25L×10mlL1=25.0mL,故C 18.4mol·L1 错误；量取浓硫酸时仰视会使HSO1的物质的量增大，导致 所配H,SO,溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏 小，导致所配H2SO,溶液浓度偏大，故D正确。 5.Dc(K)十2c(Cu+)=c(CI)十c(NO3),可得c(NO3)= c(K)+2c(Cu2+)-c(C1)=(0.2+0.5×2-0.4)mol·L1= 0.8mol·L1,故选D。 6.D配制500mL0.100mol·L1NaCI溶液用到的仪器有 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错 误：配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、 移液、洗涤、定容、摇匀等，该实验操作步骤的正确顺序为 ②①④③，B错误：容量瓶用蒸馏水洗涤后，由于后面还需要 加入蒸馏水，所以不必干噪，C错误；定容时，仰视容量瓶的 刻度线，使所加蒸馏水偏多，溶液的体积(V)偏大，导致溶液 的浓度偏低，D正确。 7.C加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小， A错误；无法计算通入氯化氢后溶液的体积，B错误：加入 10mol·L1的盐酸0.3L,再稀释至2L时，c= 1L×1mol·L1+0.3L×10mol·L -=2mol/L,C正 2L 确：混合后溶液的体积不是1L,所以混合后溶液中溶质的物 质的量浓度不是原来的2倍，D错误。 8.C100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%= 5g,100mL0.5mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠的质量为 0.5mol·L1×0.1L×58.5g·mol1≈2.9g,100g氣化 钠饱和溶液中氯化纳的质量为100gX36g≈26.5g,所以 136g 5%氯化钠溶液和0.5mol·L1氯化钠溶液均为不饱和溶 液。由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5m0l·L1氯化钠溶 液中氯化钠的质量不同，故A错误；配制100g5%氯化钠溶 液不需要用到100mL容量瓶，故B错误：由分析可知，5%氯 化钠溶液和0.5mol·L1氯化钠溶液均为不饱和溶液，故 C正确：氯化钠溶液的密度大于1g·mL1,则100mL氯化 钠溶液的质量大于100g,故D错误。 9.C若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，造成所配溶液浓 度偏低，C项错误。 10.A标准状况下，气体的物质的量为n=22.4L·m0l VL 2m0,气体的质量为m=M=2g,水的质量为 VM 0mlX1g·mL=100名，溶液总质量为(22.4十100】 VM 100 溶液体积为2. d 一×103L,A的物质的量浓度为 22.4 mol 1000Vd VM 22.4+100 MW+2240mol·L1,故选A. -×10-3L d 参考答案501