4.2 化学反应中的质量关系（第2课时） 备课包 --2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)上册

“唯美课堂” 编制人：王建伟 15996099149 《第4章 认识化学反应》课时作业5 第2节 化学反应中的质量关系2 姓名__________ 【基础题】 ( )1. 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是农业上常用的一种氮肥，不稳定、易分解。碳酸氢铵的分解产物不可能有 A．NH3 B．H2O C．CO2 D．HCl ( )2. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即乙酸；今有我国科研人员研究出制取乙酸的新方法，涉及的化学反应为：二氧化碳 + 甲烷乙酸，根据以上信息，下列关于乙酸组成的推测中， 正确的是 A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定是否含有碳、氢元素 ( )3. 根据质量守恒进行计算。已知A与B完全反应后生成22gC和18gD，参加反应的A与生成的C的质量比是4∶11，则参加反应的A与B的质量比是 A．1∶9 B．4∶11 C．11∶9 D．1∶4 ( 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 20 5 0 反应后的质量/g 14 16 a 20 )( )4. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 A.a=5 B.参加反应的甲和生成的丁的质量比为7∶10 C.丁一定是化合物 D.该反应遵守质量守恒 ( )5. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应为化合反应 D．反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2 ( )6. 密闭容器中有a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应， 测得反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是 A．反应前后物质的总质量不变 B．a一定是化合物 C．b可能是该反应的催化剂 D．c和d发生改变的质量比为1∶1 ( )7. 用“ ”和“ ”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。 下列有关说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．参加反应的A2与B2的分子个数比为3: 1 C．反应前后原子种类不变 D．反应后的生成了二种新的分子 8. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反 应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题： (1)a的值为 。 (2)当丁为5g时，容器中乙的质量为 g。 (3)当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为 。 9. 根据对下图的理解，从分子和原子的观点解释水受热变成水蒸气和水电解生成氢气和氧气有什么不同？      (1)水受热蒸发时，水分子间的 变大了，分子本身 ；水通电分解时，水分子发生了分裂，变成了 和 ，然后氢原子两两结合生成 ，氧原子两两结合生成了 。 (2)化学变化的实质是 分成 ，原子再重新组合成新的 。 (3)化学反应前后，原子的 、 、 都没有变，元素的 、 也没有变。 【提高题】 ( )10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表(左)。下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 ( 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m 1      m 2 6.4 m 3 反应后的质量/g 13 m 4 16 11 )C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 ( )11.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如上表(右)。其中未知数据正确的是 A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2 12. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的 氧化锡的质量可能 (填字母序号)克。 A．等于m+n B．大于m+n C．小于m+n (2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的 具体微粒名称是 。 (3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶 底部不铺细沙，可能导致的结果是 。 【交流讨论】 (4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 (填字母序号)。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 (5)第一小组：定性研究。 将维生素C在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。 (6)第二小组：定量研究。 取维生素C 1.76g，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收燃烧产物，测得生成2.64g二氧化碳和0.72g水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。 计算过程： 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2 节 化学反应中的质量关系2 【目标预览】 能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题。 回忆旧知：质量守恒定律的内容、微观解释 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 在化学变化中：反应前后原子的种类、个数和质量不变。 应用1. 解释实验现象 例1. 加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。 高锰酸钾加热分解生成________________________。根据质量守恒定律，__________的高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和______的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。 锰酸钾、二氧化锰、氧气 参加反应 氧气 应用2. 推断物质的元素组成或可能的反应物和生成物 例2. 钠是一种化学性质非常活泼的金属，其与水反应生成一种气体和一种化合物。 下列物质可能是该反应的生成物的是 A．NaOH B．NaNO3 C．NaCl D．NH3 应用3. 计算反应中各物质的质量 例3．在反应 A＋B → C＋D 中，若 8 g A 与 32 g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的 质量比为 9 ∶ 11，则生成D的质量为_____g A 22 依据：化学反应前后，元素种类不变。 应用4. 推断未知物质的化学式 例4. 二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应： CO2 + 3H2 CH3OH + X，则X的化学式为_______。 你推断的依据是________________________________。 碳原子数 氧原子数 氢原子数 反应前 反应后(除X外) 1个X分子中 一定条件 1 2 6 1 1 4 1 2 H2O 化学反应前后原子种类和个数不变 例5. 实验后试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗，发生如下反应： 3S＋6NaOH ==== Na2SO3＋2X＋3H2O，则X的化学式为 。 硫原子数 钠原子数 氧原子数 氢原子数 反应前 反应后(除X外) 2个X分子中 1个X分子中 3 6 6 6 1 2 6 6 2 4 1 2 Na2S 应用5. 密闭容器中的反应问题 例6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得 反应前后有关数据如下： 关于此反应说法正确的是 A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．x的值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7 【方法点拨】①密闭容器中，反应前后物质的总质量不变； ②反应后质量减小的 是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质； ③参加反应的某物质的质量为其反应前后的质量差。 甲 乙 丙 丁 反应前/g 6 2 14 35 反应后/g x 2 22 13 0 +8 -22 +14 A 可能 20 7∶4 丁 → 甲 + 丙 应用6. 微观反应示意图 例7. 建立“宏观---微观----符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾 气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。 下列有关说法不正确的是 A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 2 : 3 C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 1∶1 B 例8. 如图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中 分别表示不同 元素的原子。下列说法错误的是（ ） A. 反应物和生成物中可能都含有氧化物 B. 反应前有两种物质，反应后有三种物质 C. 该反应可能是氧化反应 D. 反应物和生成物中含有同种物质的分子 【方法点拨】 (1)小球种类→原子、元素种类； (2)小球数目→原子数目； (3)模型种类变化→反应类型 D 如果反应物中的单质是氧气 有一种反应物剩余 如果 表示氧原子 应用7.质量守恒定律的验证 例9. 如图所示，利用红磷与空气中的O2反应验证质量守恒定律 ①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是__________________ _______，反应的符号表达式为___________________。 ②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_________。 A. 装置漏气 B. 用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C. 红磷太少 D. 没有等锥形瓶冷却就再次称量 红磷燃烧，产生大量 P + O2 P2O5 A B D 的白烟 【方法点拨】 验证质量守恒定律时的注意事项： ①选择的反应现象要明显，以证明发生了化学变化，如产生气泡、沉淀、变色、 发光、发热等； ②无气体参与或生成的反应可在敞口容器中进行； ③有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行，以防止外界物质进入或生成 的气体逸出。 应用8.利用质量守恒定律推断物质的元素组成 例10. 6.0g某化合物在空气中完全燃烧，得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物 的组成元素是（ ） A. 只含有碳元素 B. 只含有碳、氢两种元素 C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 化合物中m(C)＝ 17.6g× 12 44 ＝4.8g 化合物中m(H)＝ 10.8g× 1 9 ＝1.2g 4.8g + 1.2g＝6.0g 该化合物中只含碳、氢两种元素 B 【方法点拨】根据质量守恒定律推断物质元素组成的方法 某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水： (1)根据化学反应前后元素的种类不变，可以推知该物质中一定含有碳、氢元素， 可能含有氧元素； (2)根据反应前后碳、氢元素的质量不变，可将二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素 质量之和与该物质的质量比较。 ①若相等，说明该物质中不含氧元素； ②若该物质的质量大于二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量之和，说明该 物质中含有氧元素。 【巩固练习】 1.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。 你认为下列说法正确的是 （ ） A. 化学反应前后分子个数、原子个数都没有改变 B. 分子是化学变化中的最小微粒 C. 反应前后各元素的化合价没有改变 D. 该反应中分子的种类和原子的种类均没有改变 A2 + B2 ＝ 2AB A 单质中元素化合价为0 化学变化中，原子种类不变，分子种类改变 2. 亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，误食会引起 中毒。区别亚硝酸钠 与食盐的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味 气体的是亚硝酸钠，此刺激性气味的气体可能是（ ） A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2 D 没有S元素 没有H元素 无味 3. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关 系如下列所示： (1)该反应的反应物是 ，生成物是 。 (2)表中“X”的值为 。 (3)该反应属于 反应。   A B C D 反应前/g 4 16 111 4 反应后/g x 20 0 89 +4 -111 +85 +22 C A、B、D 26 分解 4.已知R在O2中完全燃烧消耗9.6gO2 ,生成8.8gCO2和5.4g H2O， 请回答： (1)R的质量=_____g (2)R由_______________元素组成 (3)CO2和H2O的分子个数比_____ (4)R中C、H原子的个数比______ (5)R中C、H元素的质量比______ (6)R的化学式__________________ 8.8g+5.4g-9.6g＝4.6g 4.6 化合物中m(C)＝ 8.8g× 12 44 ＝2.4g 化合物中m(H)＝ 5.4g× 1 9 ＝0.6g 化合物中m(O)＝ 4.6g-2.4g-0.6g＝1.6g C、H、O三种 CO2和H2O的分子个数比 ＝ 8.8 44 5.4 18 ∶ ＝2∶3 2∶3 C、H、O的原子个数比＝ 2.4 12 ∶ 0.6 1 ∶ 1.6 16 ＝2∶6∶1 1∶3 4∶1 C2H6O或C2H5OH ★5. 有A、B、C各15克在一定条件下充分反应后生成30克D，若再增加5克A，充分 反应后，只剩余C。 则剩余C的质量是________，反应中A与C的质量比是_______。 A + B + C → D 15g 30g 20g 40g 15g 5g 10g 4∶1 $ 初三化学导学案(第4章) 编制人：王建伟 15996099149 第4章 认识化学反应 (5) 第2节 化学反应中的质量关系2 【目标预览】能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题。 回忆旧知：质量守恒定律的内容、微观解释 应用1.解释实验现象 例1．加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。 高锰酸钾加热分解生成________________________。根据质量守恒定律，__________的高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和______的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。 应用2.推断物质的元素组成或可能的反应物和生成物 例2．钠是一种化学性质非常活泼的金属，其与水反应生成一种气体和一种化合物。下列物质可能是该反应的生成物的是 A．NaOH B．NaNO3 C．NaCl D．NH3 应用3. 计算反应中各物质的质量 例3．在反应 A＋B → C＋D 中，若 8 g A 与 32 g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 9∶11，则生成D的质量为_______g。 ( 一定条件 )应用4. 推断未知物质的化学式 例4：二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应：CO2＋3H2 CH3OH＋X，则X的化学式为_______。 你推断的依据是________________________________________。 例5：实验后试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗，发生如下反应： 3S＋6NaOH ==== Na2SO3＋2X＋3H2O，则X的化学式为 。 应用5. 密闭容器中的反应问题 例6：密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： ( 甲 乙 丙 丁 反应前/g 6 2 14 35 反应后/g x 2 22 13 )关于此反应说法正确的是 A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．x的值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7 【方法点拨】①密闭容器中，反应前后物质的总质量不变； ②反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质； ③参加反应的某物质的质量为其反应前后的质量差。 应用6. 微观反应示意图 例7.建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B．参加反应的两种物质的分子个数比为2:3 C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 例8.如图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”“”和“”分别表示不同元素的原 子。下列说法错误的是 A. 反应物和生成物中可能都含有氧化物 B. 反应前有两种物质，反应后有三种物质 C. 该反应可能是氧化反应 D. 反应物和生成物中含有同种物质的分子 【方法点拨】(1)小球种类→原子、元素种类；(2)小球数目→原子数目；(3)模型种类变化→反应类型 应用7.质量守恒定律的验证 例9. 如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 ①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是_______________________________，反应的符号表达式为__________________________________。 ②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_________。 A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．红磷太少 D．没有等锥形瓶冷却就再次称量 【方法点拨】验证质量守恒定律时的注意事项：①选择的反应现象要明显，以证明发生了化学变化，如产生气泡、沉淀、变色、发光、发热等；②无气体参与或生成的反应可在敞口容器中进行；③有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行，以防止外界物质进入或生成的气体逸出。 应用8.利用质量守恒定律推断物质的元素组成 例10. 6.0g某化合物在空气中完全燃烧，得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是 A. 只含有碳元素 B. 只含有碳、氢两种元素 C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【方法点拨】根据质量守恒定律推断物质元素组成的方法 某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水： (1)根据化学反应前后元素的种类不变，可以推知该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素； (2)根据反应前后碳、氢元素的质量不变，可将二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素质量之和与该物质的质量比较。①若相等，说明该物质中不含氧元素；②若该物质的质量大于二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量之和，说明该物质中含有氧元素。 【巩固练习】 1.下图表示两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是 A. 化学反应前后分子个数、原子个数都没有改变 B. 分子是化学变化中的最小微粒 C. 反应前后各元素的化合价没有改变 D. 该反应中分子的种类和原子的种类均没有改变 2.亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，误食会引起中毒。区别亚硝酸钠与食盐的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此刺激性气味的气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2 ( A B C D 反应前/g 4 16 111 4 反应后/g x 20 0 89 )3.将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示： (1)该反应的反应物是 ，生成物是 。 (2)表中“X”的值为 。 (3)该反应属于 反应。 4.已知R在O2中完全燃烧消耗9.6gO2 ,生成8.8gCO2和5.4g H2O，请回答： (1)R的质量=______g (2)R由______________元素组成 (3)CO2和H2O的分子个数比__________ (4)R中C、H原子的个数比___________ (5)R中C、H元素的质量比___________ (6)R的化学式_______________________ ★5.有A、B、C各15克在一定条件下充分反应后生成30克D，若再增加5克A，充分反应后，只剩余C，则剩余C的质量是________，反应中A与C的质量比是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $