四川省成都市石室中学2025-2026学年高一下学期化学第11周周练

**基本信息** 以化学平衡、物质转化及工业流程为核心，整合反应原理与实验探究，构建“概念-原理-应用”逻辑链，强化科学思维与探究能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原理应用|4题（1/4/5/8）|概念辨析与定量分析|勒夏特列原理→反应速率→平衡常数，形成动态平衡认知体系| |实验探究|2题（3/12）|操作评价与方案设计|实验原理→现象分析→结论推导，体现科学探究完整流程| |工业流程|2题（6/7）|流程解读与条件控制|物质性质→转化关系→工艺优化，衔接化学观念与社会责任| |计算综合|3题（9/10/13）|数据处理与模型应用|浓度/压强→平衡移动→K计算，深化宏观-微观-符号三重表征|

一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．使用催化剂，有利于加快反应2SO2＋O2 ⇌ 2SO3的反应速率 B．溴水中存在Br2＋H2O ⇌ HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨工业采用10～30 MPa高压 D．反应CO(g)＋NO2(g) ⇌ CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 2．下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A． B． C． D．饱和食盐水 3．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 （ ） 选项 操作或做法 目的 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B 将密闭烧瓶中的NO2降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 检验铁锈中是否含有二价铁 D 0.1mol/L硫代硫酸钠分别与0.1mol/L、0.05mol/L稀硫酸反应，观察产生气泡的快慢 探究浓度对化学反应速率的影响 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A．已知：正丁烷(g)===异丁烷(g)　ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B．已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1478.8 kJ·mol－1，则C2H4(g)的燃烧热 ΔH＝－1 478.8 kJ·mol－1 C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ热量 D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 选项 压强 纵坐标 A p1＜p2 C的物质的量浓度 B p1＞p2 B的转化率 C p1＜p2 混合气体的平均摩尔质量 D p1＞p2 A的质量分数 5．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g) ⇌ C(g)　ΔH＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） 6. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列有关流程中的步骤说法错误的是 （ ） A．①需持续吹入空气作氧化剂 B．②需加入过量稀硫酸 C．③X一般为硫酸 D．④发生了铝热反应 7．以下是用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。 下列说法正确的是（ ） A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑ B．SiHCl3的电子式为 C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2 D．由流程图可知粗硅易被强酸腐蚀 8．已知反应2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。 实验数据 初始浓度 生成N2的初始速率/(mol·L-1·s-1) c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3 2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4 3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4 下列说法中不正确的是 （ ） A.关系式中x＝1，y＝2 B.800 ℃时，k值为8×104 C.800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3 mol·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3 mol·L－1·s－1 D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 9.在体积为1L的恒容密闭容器中充入a mol H2S气体，发生反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ） A. 对比X点与Y点，压强Px>Py，平衡常数Kx>Ky B. 由图可知，a=3 mol C. 向Y点容器中再充入mol H2S和mol H2，重新平衡前 v(正)>v(逆) D. T1时，若起始时向容器中充入5mol H2S气体，则平衡时 H2S的转化率大于50% 10 一定温度下，体积为1 L的刚性密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应：2NO(g)+C(s)CO(g)+N2O(g)，若2 mol NO与1 mol C反应达到平衡时，NO的转化率为50%且体系总压为p kPa，下列说法正确的是（ ） A．该温度下的压强平衡常数 B．在C足量的情况下，再充入一定量的NO(g)，达到平衡，NO(g)的百分含量保持不变 C．若温度升高，体系总压增大，则该反应的<0 D．达到平衡时，向体系中加入等物质的量的CO、N2O和NO，平衡不发生移动 二、填空题 11如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A为酸式盐，是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： (1)物质F的结构式为___________，D物质的电子式__________________。 (2)写出实验室利用物质D与熟石灰反应制备E的化学方程式_____________________________________________；若NaCl固体中混有少量杂质D，可用___________的方法提纯。 (3)写出反应E→H 的化学方程式__________________________________；写出化合物A与过量C的浓溶液在加热条件下反应的离子方程式：_________________________________________。 (4) 46g的物质I含有的电子数目为__________，发生反应⑤转移电子数目为________；写出E与I在催化剂作用下反应生成2种无毒物质的化学方程式_________________________________________。 12. 以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用，下图为主要流程。 已知：在催化下，和反应： 回答下列问题： (1)“酸溶”除加热，还可以提高溶解速率的操作是 （写一条）。若实验室需要配制500 mL 1.000 mol/L H2SO4溶液需要用到的玻璃仪器 （用序号填空），还需要补充的仪器有 （填仪器名称） (2)“酸溶”中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O ii： （将步骤ii离子方程式补充完整） 检验滤液A中是否含有，可选用_______(填字母)。 a.溶液    b.氯水    c.酸性溶液 (3)脱硫时主要反应为，则滤液B中的主要溶质是______。 (4)溶解在溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。已知所含杂质都不溶于NaOH溶液。结合上述溶解度曲线，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作： 将粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，______________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。 13.二氧化碳的利用具有潜在的商业价值。回答下列问题。 Ⅰ．与可直接合成：   (1)该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)改变下列条件能增大化学反应速率同时又提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．按起始投料比充入CO2和H2 D．将CH3OCH3液化 (3)某温度下，将1mol CO2和2.8mol H2通入1L恒容密闭容器中反应，初始压强为19kPa，反应经过5min恰好达到平衡，的转化率为60%，用的分压变化表示的平均反应速率为___________kPa·min-1 (分压=总压×物质的量分数)。 II. 甲烷通常也可通过多种重整方式进行利用，如二氧化碳重整甲烷反应：，实验测定该反应的反应速率，，分别是正、逆反应速率常数，且只与温度有关。T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入物质的量浓度均为的和，发生重整反应，测得体系中和CO(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示： (4)①B点的坐标为__________________；该反应的平衡常数K为______________________________。 ②反应进行到5 min时， ________________。 ⅡI．在负载型金属催化剂作用下，可实现低温下甲烷化，相关化学反应有： ⅰ.   kJ·mol-1。 ⅱ.    (5)已知  kJ·mol-1，则___________。 IV. 加氢还原法：，一定温度下，向初始压强为0.1 MPa的恒压密闭反应容器中充入物质的量之比为1：2的和发生上述反应，平衡时HCHO(g)的体积分数等于20%。 (6)在此温度下，该反应的压强平衡常数_______(保留1位小数)。 (7)反应达平衡后再向容器中加入(g)和(g)，使两者分压均增大0.05 MPa，则达到新平衡时的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案精析 1． A 2． D 3． B 4． D 5． B 6． B 7． C 8． A 9． C 10.B 11.(1) (2) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 加热 (3) NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3↑+ CO32- + 2H2O (4) 23NA 2/3 NA 12（1）粉碎 AB 500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 （2）2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4 c （3）Na2SO4 （4）35% 趁热过滤 13.(1)低温 (2) BC (3) 0.3 (4)（5，） 4/9 4 (5) -165kJ·mol-1 (6) 12.5 （7）不变 学科网（北京）股份有限公司 $