四川省成都市石室中学2025-2026学年高一下学期第2周周练 化学试题

**基本信息** 高一化学周测聚焦氮、硫元素化合物及实验探究，以生活应用（如84消毒液使用）、工业流程（硝酸铜制备）、环境问题（水体氮循环）为情境，梯度覆盖基础概念（离子共存）与综合应用（价类二维图分析），体现科学思维与探究实践素养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|14|氮硫化合物性质、离子反应、实验装置分析|以“价类二维图”考查物质转化（科学思维），结合水体氮循环图考查氧化还原（科学探究）| |填空题|4|化学方程式书写、实验设计、工业流程计算|通过肼制备实验考查装置作用与反应原理（科学探究），以硝酸铜制备流程提升综合应用能力（科学态度与责任）|

高一化学第二周周练 一、单选题 1. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法不合理的是(　　) A. 用小苏打提高馒头的蓬松度 B．用浓盐酸提高84消毒液的消毒效果 C．用SO2抑制葡萄酒中菌类的生长 D. 向燃煤中添加石灰石以减少硫酸型酸雨的形成 2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　) ①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④氨催化氧化生成NO2，是工业制硝酸的基础 ⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂 A.①②③④ B.①③⑤ C.①④⑤ D.①③④ 3. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分“价—类”二维图的说法正确的是(　　) A.物质a和HCl化合成物质f称为氮的固定 B. a、d之间发生归中反应 C.物质b或c分别与水反应均可生成物质d D.当物质e、f为同一物质时可用作复合肥 4.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是(　　) A.图中涉及的反应均为氧化还原反应 B.反硝化过程中含氮物质被还原 C.不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D.步骤①中，每生成1 mol NH2OH，转移4 mol电子 5. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是(　　) A.使酚酞变红的溶液中：、Al3+、Cl-、 B.含0.1 mol·L-1 Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、Cl-、N C.稀硫酸中：Na+、、N、Cl- D.饱和氯水中：Na+、Fe3+、N、S 6. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA B．1 mol NH3和1 mol ，含有的电子数均为10NA C．足量Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 7. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是(　　) A．SO2通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++ S+2HI B．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2 + Ba2++H2O=2 BaSO3↓+2H+ C．用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2+ +H2O D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 8. 用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是(　　) 选项 试剂1 试剂2 试剂3 非金属性 A 浓盐酸 MnO2 NaI溶液 Cl>I B 稀硝酸 石灰石 澄清石灰水 N>C C 双氧水 KClO3 Na2S溶液 O>S D 稀硝酸 Na2SO3 Na2CO3溶液 S>C 9. 利用如图装置(夹持装置略，可增加加热装置)能探究指定元素化合价变化的是(已知：酸性KMnO4溶液可将NO、NO2均氧化生成)(　　) 选项 试剂 反应条件 元素不同价 态间的转化 a b c A 稀盐酸 MnO2 淀粉⁃KI溶液 加热 Cl：-1→0→-1 B 稀硝酸 Al 酸性KMnO4溶液 - N：+5→+2→+5 C 浓硫酸 Cu 水 加热 S：+6→+4→-2 D 浓硝酸 铁片(少量) FeSO4溶液 加热 Fe：0→+2→+3 10. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是(　　) A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有S B．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的溴蒸汽和NO2 C．向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D．用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 11. 利用如图所示的装置(a、b、c活塞均关闭)，既可以验证NH3和HCl的相关性质，又可以形成漂亮的喷泉现象。下列说法正确的是(　　) A.向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生红色喷泉 B.打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶Ⅰ中导管口处会产生白烟 C.该装置无法让Ⅰ、Ⅱ中同时产生喷泉 D.在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化铵和熟石灰制备氨气 12. 下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的水已略去) (　　) 选项 W X Y Z A Fe Cl2 FeCl3 FeCl2 B O2 H2S S SO2 C H2SO3 NH3·H2O (NH4)2SO3 NH4HSO3 D HNO3 Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 13. 实验室利用Na2O2和NO制备少量NaNO2的装置如图所示，已知：NaNO2易被空气氧化；NO可与FeSO4溶液反应生成Fe(NO)SO4。下列说法错误的是(　　) A．②中盛放的试剂可以是稀硫酸 B．若撤去③或⑤，会导致产品中混有NaOH杂质 C．生成NaNO2的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂 D．⑥中FeSO4溶液的作用是吸收尾气 14. Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断正确的是(　　) A. 常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 B. 收集的氮氧化物的体积为20.16 L C. 收集的氮氧化物含0.2 mol N2O4 D. 若参加反应的铜片为44.8 g，则生成0.3 mol NaNO3 二、填空题 15. 重要方程式再书写。 （1）NO和O2混合气体被水完全吸收（离方）：　　 　　。 （2）NO2转化为NO（离方）：　　 　　。 （3）用浓氨水检验氯气的泄露的原理（化方）：　　 　　。 （4）检验溶液中铵根离子的反应原理（离方）：　　 　　。 （5）NH4HCO3溶液中加入足量Ca(OH)2（离方）：　　 　　。 （6）木炭与浓硝酸共热（化方）：　　 　　。 （7）铁粉与足量极稀硝酸反应生成铵盐（离方）：　　 　　。 （8）浓硝酸置于无色试剂瓶一段时间后变黄（化方）：　　 　　。 （9）铁在浓硫酸中发生钝化（化方）：　　 　　。 （10）铁和浓硫酸共热（化方）：　　 　　。 （11）铜和硫磺共热（化方）：　　 　　。 （12）以FeS为原料之一制备H2S气体（离方）：　　 　　。 （13）铝粉碱溶（离方）：　　 　　，向碱溶后的溶液中通入足量CO2（离方）：　　 　　。 （14）体现SO2氧化性的一个化方：　　 　　。 （15）生成Fe(OH)3的一个化合反应：　　 　　。 16. 肼(N2H4)常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (1)CaO的电子式　　　　、肼(N2H4)的电子式　　　　。 (2)结合化学语言解释装置A中产生氨气的原理　　　　；制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为　　　　。 (3)装置C中仪器a的作用是　　　　。 (4)装置B中的试剂可能为　　　。 (5)实验过程中，装置C中首先发生反应的离子方程式为　　 　，生成肼的化学方程式为　　 　　。 (6)请分别从实验安全和产品产率角度指出上述装置的两处缺陷：　　　 　、　　　 　。 17. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题： (1) CO2的电子式　　　，装置A制取CO2的目的是　　　　　　　　　　　　　。 (2)当　　　　　(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，B中发生反应的离子方程式为　　　　　。 (3)验证装置B中生成的是NO气体的操作和现象为　　　　　　　　　　　。 (4)在200 mL某浓度硝酸的稀溶液中，加入15.2 g铜、铁合金，待合金完全溶解后，共收集到气体NO的体积为4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5 mol·L-1，则合金中铜、铁的物质的量之比为　　　　　，消耗硝酸的物质的量为　　　　　。 18. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料(主要成分为Cu、CuS、CuSO4等)制备，制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为 。 （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 (写化学式)。 （3）“淘洗”所用的溶液A可以是 (填标号)。 a．稀硫酸    b．浓硫酸    c．稀硝酸    d．浓硝酸 （4）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。 ①写出“反应”阶段的离子方程式 。 ②“反应阶段”加入HNO3和H2O2的混合溶液、而不直接加20%HNO3溶液的原因是 。 （5）Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是 。 （6）某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，产率为 。 答案 1.B 2. A 3. C 4. D 5. D 6. B 7. C 8. B 9. B 10. D 11. D 12. D 13. C 14. D 15. 略 16. (1) (2)CaO与水反应放热，致使NH3•H2O受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　 (3)防止溶液倒吸 (4)NaOH溶液（或Na2S溶液，能同时吸收氯气和氨气的溶液均可） (5)2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O 2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O（写NH3•H2O也可） (6)装置B中溶液会倒吸 装置D、C之间缺少除HCl杂质的洗气瓶 17. (1) 利用生成的CO2排尽装置内的空气，防止氧气干扰　 (2)装置C中产生白色沉淀　 (3) 将注射器F中的空气推入装置E，E中无色气体变为红棕色　 (4)3∶2 0.8 mol 18.（1） （2） （3）a （4） 以H2O2作氧化剂，避免生成污染性的氮氧化物 （5） 蒸发浓缩，降温至温度略高于时结晶 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $