精品解析：青海省西宁市三江源民族中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 2025-2026学年第二学期高二年级化学学科期末考试 化学试卷 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中，只有一项符合要求。 1. 生活、工业中很多物质的结构决定其用途，下列叙述正确的是 A. 石墨铅笔芯质地柔软，石墨熔化时破坏分子间作用力与共价键；干冰升华只破坏共价键 B. 蜂蜡、石蜡主要成分为烷烃，烷烃均易溶于水，可作脱模、密封材料 C. 医用冰袋里的硝酸铵溶于水吸热，晶体中只存在离子键 D. 天然气主要成分甲烷为正四面体结构，不能使溴水褪色，可作清洁燃料 2. 下列说法正确的是 A. s能级和p能级的原子轨道形状相同 B. 氮原子的价电子排布图： C. 价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素 D. 表示3d能级有3个轨道 3. 铝土矿除主要成分为，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性：O＜S C. 金属性：Al＞Mg D. 电离能： 4. 某物质的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质有一个手性碳原子 B. 该物质分子中键和键的个数比为3：1 C. 该物质分子中含有极性共价键和非极性共价键 D. 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语或表述正确的是 A. 乙烷的实验式： B. 基态的价层电子排布式： C. 水分子的空间结构为直线形 D. 的VSEPR模型： 6. 下列关于“四同”的说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和是同系物 C. 的同分异构体有3种，其沸点各不相同 D. 与互为同素异形体 7. 某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是 A. 2，3－二甲基丁烷 B. 2，2－二甲基丁烷 C. 3－甲基－2—乙基戊烷 D. 2，2，3，3－四甲基丁烷 8. 下列有关晶胞和晶体的叙述不正确的是 A. 氯化钠晶胞中，每个周围紧邻且等距的有6个 B. 金刚石晶胞内，1个晶胞总共含有8个C原子 C. NaCl晶胞中、交替排列，1个晶胞内含4个NaCl单元 D. 金刚石熔化时破坏分子间作用力，氯化钠熔化时破坏离子键 9. 下列关于有机物的表述正确的是 A. 中含有醛基，所以属于醛类 B. 的含氧官能团为羧基 C. 和均属于芳香烃，既属于芳香烃又属于芳香族化合物 D. 和分子组成相差一个“”，因此两者是同系物 10. 下列排序不正确的是 A. 晶体的熔点由大到小： B. 晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 晶体的熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D. 晶体的熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 11. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A. PX的分子式为 B. PX的一氯代物有3种 C. 分子中碳原子的杂化方式有sp、、 D. PX分子中所有原子都处于同一平面 12. 下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是 A. 在光照条件下，氯气不可以与甲苯发生取代反应 B. 由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼 C. 可以用酸性溶液或溴水鉴别苯和甲苯 D. 苯环侧链上的烃基均可被酸性溶液氧化成羧基 13. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置如下，下列说法不正确的是 A. 饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解 B. 光照后气体黄绿色逐渐变浅，内壁出现油状液滴 C. 光照后试管液面持续上升，最后充满整个试管 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后无变化 14. 某液晶显示材料的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能和浓硝酸发生取代反应 C. 1 mol该物质最多能与2 mol 加成 D. 能使溴水和酸性溶液褪色 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题：木大题共4小题，共58分。 15. 请按要求回答下列问题： （1）有机化学反应是认识有机物性质的核心途径，按要求完成填空。 ①乙烯可聚合制成食品保鲜膜塑料，化学反应方程式为________________________________________，该反应属于__________反应。 ②苯是重要有机溶剂，属于易燃液体，实验室少量苯不慎洒落可点燃处理，写出苯完全燃烧的化学方程式________________________________________，现象是______________________________。 （2）某汽油调和添加剂的结构如图：，可用系统命名法命名为__________。 （3）维生素C可预防或治疗坏血病，也可用作抗氧化剂、保鲜剂，其结构如图： 请写出维生素C中含氧官能团的名称____________________。 （4）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一氯代物有__________种。 16. 实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________________。 （2）写出电石(碳化钙)与水反应制取乙炔的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________。 （3）装置A的作用是________________________________________。 （4）装置B中的现象是____________________。 （5）装置C中的现象是____________________，若乙炔和1 mol 反应，写出该反应的化学反应方程式__________________________________________________，该反应类型为__________反应。 17. 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①Ti的基态原子价电子排布式为__________。 ②Fe的基态原子共有__________种不同能级的电子。 （2）铁形成的常见离子有和，易被氧化为，检验是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的配合物生成。 ①的中心离子是，其配位数为__________。 ②配体中心C原子的杂化方式为：__________。 （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为 nm和 nm。则熔点：NiO__________(填“＞”、“＜”或“=”)FeO。 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 该晶体的化学式为____________________。 18. 下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。 有机物A 有机物B 有机物C 有机物D ①可用于果实催熟 ②空间填充模型为 ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为 ①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同 ②能与Na反应生成氢气 ③生活中可用它来消毒 分子式为 根据表中信息回答下列问题： （1）写出有机物A、B的结构简式：A____________________；B____________________。 （2）写出有机物C中的官能团符号____________________。 （3）下列有关有机物A、B的说法正确的是__________。 a．A、B均可使酸性溶液褪色 b．A、B分子中所有的原子在同一平面内 c．B能与氯气在光照下发生取代反应 d．A、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应 （4）用系统命名法命名__________，该物质与A是__________(填“同系物”或“同分异构体”)的关系。 （5）写出符合下列条件的有机物D的同分异构体的结构简式____________________。 ①分子结构中存在三个甲基；②分子中的官能团与C相同 （6）有机物A可在一定条件下得到C，请写出该反应方程式______________________________，反应类型为__________反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年第二学期高二年级化学学科期末考试 化学试卷 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中，只有一项符合要求。 1. 生活、工业中很多物质的结构决定其用途，下列叙述正确的是 A. 石墨铅笔芯质地柔软，石墨熔化时破坏分子间作用力与共价键；干冰升华只破坏共价键 B. 蜂蜡、石蜡主要成分为烷烃，烷烃均易溶于水，可作脱模、密封材料 C. 医用冰袋里的硝酸铵溶于水吸热，晶体中只存在离子键 D. 天然气主要成分甲烷为正四面体结构，不能使溴水褪色，可作清洁燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是混合型晶体，层内存在共价键、层间存在分子间作用力，熔化时二者均被破坏；干冰属于分子晶体，升华仅破坏分子间作用力，不破坏共价键，A错误； B．蜂蜡主要成分为高级脂肪酸酯，不属于烷烃，且烷烃均难溶于水，B错误； C．硝酸铵溶于水吸热表述正确，但中和硝酸根内部存在共价键，并非只含离子键，C错误； D．甲烷为正四面体结构的饱和烷烃，与溴水不反应故不能使溴水褪色，甲烷含氢量高、能充分燃烧，可作清洁燃料，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. s能级和p能级的原子轨道形状相同 B. 氮原子的价电子排布图： C. 价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素 D. 表示3d能级有3个轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．s能级原子轨道为球形，p能级原子轨道为哑铃形，二者形状不同，A错误； B．氮原子价电子排布为，根据洪特规则，2p能级的3个电子应分占3个不同轨道且自旋方向相同，题图中2p第三个电子自旋方向与另外两个相反，不符合排布规则，正确的价电子排布图为，B错误； C．价电子排布为的元素，电子层数为4，位于第四周期，价电子总数为5，且价电子排布符合p区元素的特征，属于ⅤA族p区元素，C正确； D．表示3d能级填充了3个电子，3d能级本身有5个轨道，D错误； 故选C。 3. 铝土矿除主要成分为，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性：O＜S C. 金属性：Al＞Mg D. 电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与电子层结构相同，核电荷数越大对核外电子吸引越强，离子半径越小，故，A正确； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，O和S同主族且O位于S上方，电负性，B错误； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg和Al同周期且Mg在Al左侧，金属性，C错误； D．基态Mg价电子排布为，属于全满稳定结构，第一电离能更大；基态Al价电子排布为，易失去能量更高的3p能级电子，故第一电离能，D错误； 故选A。 4. 某物质的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质有一个手性碳原子 B. 该物质分子中键和键的个数比为3：1 C. 该物质分子中含有极性共价键和非极性共价键 D. 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子需要为杂化且连接4个互不相同的基团，该分子中两个碳原子分别为sp、杂化，均不满足手性碳的要求，不存在手性碳原子，A错误； B．单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键，经计算该分子共含9个σ键、3个π键，二者个数比为3:1，B正确； C．非极性共价键是同种非金属原子间形成的共价键，该分子中所有共价键均为不同种原子间形成的极性共价键，无非极性共价键，C错误； D．该分子中的氢原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语或表述正确的是 A. 乙烷的实验式： B. 基态的价层电子排布式： C. 水分子的空间结构为直线形 D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验式为最简式，乙烷分子式为，实验式应为，A错误； B．基态Cu原子价层电子排布为，失电子生成时先失去4s轨道的1个电子，再失去3d轨道的1个电子，故价层电子排布式为，B正确； C．水分子中中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间结构为V形，不是直线形，C错误； D．中中心B原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，题图为四面体形，D错误； 故选B。 6. 下列关于“四同”的说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和是同系物 C. 的同分异构体有3种，其沸点各不相同 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．和都属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，B正确； C．的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种，三者结构不同，属于不同物质，沸点各不相同，C正确； D．同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 故选D。 7. 某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是 A. 2，3－二甲基丁烷 B. 2，2－二甲基丁烷 C. 3－甲基－2—乙基戊烷 D. 2，2，3，3－四甲基丁烷 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．2，3－二甲基丁烷的结构简式为：，A正确； B．2，2－二甲基丁烷的结构简式为：，B正确； C．3－甲基－2—乙基戊烷的结构简式为：，根据系统命名法，该物质的最长链有6个碳，故该物质的名称为：3，4－二甲基己烷，C错误； D．2，2，3，3－四甲基丁烷的结构简式为：，D正确； 答案选C。 8. 下列有关晶胞和晶体的叙述不正确的是 A. 氯化钠晶胞中，每个周围紧邻且等距的有6个 B. 金刚石晶胞内，1个晶胞总共含有8个C原子 C. NaCl晶胞中、交替排列，1个晶胞内含4个NaCl单元 D. 金刚石熔化时破坏分子间作用力，氯化钠熔化时破坏离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠为面心立方结构，每个的上下、左右、前后各有1个紧邻且等距的，共6个，A正确； B．金刚石晶胞中，顶点C原子共8个，每个占，面心C原子共6个，每个占，晶胞内部还有4个C原子，总个数为，B正确； C．晶胞中个数为，个数为，故1个晶胞内含4个单元，C正确，； D．金刚石属于共价晶体，熔化时破坏共价键，并非分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，D错误； 故选D。 9. 下列关于有机物的表述正确的是 A. 中含有醛基，所以属于醛类 B. 的含氧官能团为羧基 C. 和均属于芳香烃，既属于芳香烃又属于芳香族化合物 D. 和分子组成相差一个“”，因此两者是同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为甲酸乙酯，官能团是酯基，属于酯类，虽然含有醛基结构但不属于醛类，A错误； B．该物质的含氧官能团为羧基（），B正确； C．是环己烷，不含苯环，不属于芳香烃；含有N、O元素，不属于烃类，C错误； D．前者是苯酚，羟基直接连在苯环上，属于酚类，后者是苯甲醇，羟基连在侧链烷基上，属于醇类，二者结构不相似，不是同系物，D错误； 故选B。 10. 下列排序不正确的是 A. 晶体的熔点由大到小： B. 晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 晶体的熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D. 晶体的熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、均为分子晶体，分子间存在氢键，熔点远高于另外两者；是极性分子，范德华力强于非极性分子，故熔点，A正确； B．原子晶体的硬度与共价键键能正相关，键长，键能依次减小，故硬度金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确； C．金属晶体熔点与金属键强度正相关，、、的阳离子电荷数依次升高、半径依次减小，金属键依次增强，故熔点，C错误； D．离子晶体熔点与晶格能正相关，、、、半径依次增大，晶格能依次减小，故熔点，D正确； 故选C。 11. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A. PX的分子式为 B. PX的一氯代物有3种 C. 分子中碳原子的杂化方式有sp、、 D. PX分子中所有原子都处于同一平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．PX为对二甲苯，分子中含有8个C原子、10个H原子，分子式为，A正确； B．PX中等效氢共2种（苯环上的氢、甲基上的氢各1种），其一氯代物有2种，B错误； C．苯环上的碳原子为杂化，甲基上的饱和碳原子为杂化，不存在sp杂化的碳原子，C错误； D．PX中含有甲基，甲基为四面体构型，所有原子不可能处于同一平面，D错误； 故答案选A。 12. 下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是 A. 在光照条件下，氯气不可以与甲苯发生取代反应 B. 由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼 C. 可以用酸性溶液或溴水鉴别苯和甲苯 D. 苯环侧链上的烃基均可被酸性溶液氧化成羧基 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照条件下，氯气可与甲苯中甲基上的氢原子发生取代反应，A错误； B．甲基为给电子基团，对苯环有活化作用，因此甲苯的性质比苯活泼，B正确； C．酸性溶液可鉴别苯和甲苯（甲苯能使其褪色、苯不能），但溴水与二者混合均发生萃取，现象均为上层呈橙红色、下层无色，无法鉴别，C错误； D．只有苯环侧链上与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子时，烃基才可被酸性溶液氧化为羧基，D错误； 答案选B。 13. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置如下，下列说法不正确的是 A. 饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解 B. 光照后气体黄绿色逐渐变浅，内壁出现油状液滴 C. 光照后试管液面持续上升，最后充满整个试管 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后无变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水存在平衡，饱和NaCl溶液中浓度高，使平衡逆向移动，可减少氯气溶解，A正确； B．光照条件下与发生取代反应消耗黄绿色的，因此气体颜色逐渐变浅，反应生成的、、均为油状液体，因此内壁出现油状液滴，B正确； C．取代反应生成的为气体且难溶于饱和NaCl溶液，因此试管中最终会残留气体，液面不会充满整个试管，C错误； D．甲烷与氯气的取代反应需要光照条件，用铝箔套住试管无光照，反应无法发生，因此一段时间后无变化，D正确； 故选C。 14. 某液晶显示材料的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能和浓硝酸发生取代反应 C. 1 mol该物质最多能与2 mol 加成 D. 能使溴水和酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子不饱和度为7，通过不饱和度和碳原子数计算，该有机物分子式为，A正确； B．该有机物含有苯环，能和浓硝酸发生硝化反应，属于取代反应，B正确； C．该有机物含1个环己烯碳碳双键、1个链状碳碳双键、1个苯环，1 mol 苯环最多与3 mol 加成，1 mol 碳碳双键最多与1 mol 加成，因此1 mol 该物质最多能与5 mol 加成，C错误； D．该有机物含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，也可被酸性溶液氧化使其褪色，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题：木大题共4小题，共58分。 15. 请按要求回答下列问题： （1）有机化学反应是认识有机物性质的核心途径，按要求完成填空。 ①乙烯可聚合制成食品保鲜膜塑料，化学反应方程式为________________________________________，该反应属于__________反应。 ②苯是重要有机溶剂，属于易燃液体，实验室少量苯不慎洒落可点燃处理，写出苯完全燃烧的化学方程式________________________________________，现象是______________________________。 （2）某汽油调和添加剂的结构如图：，可用系统命名法命名为__________。 （3）维生素C可预防或治疗坏血病，也可用作抗氧化剂、保鲜剂，其结构如图： 请写出维生素C中含氧官能团的名称____________________。 （4）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一氯代物有__________种。 【答案】（1） ①. ②. 加聚 ③. ④. 火焰明亮，并伴有浓黑烟 （2）1，2，4-三甲基苯 （3）羟基、酯基 （4）2 【解析】 【小问1详解】 ① 乙烯含有碳碳双键，在催化剂作用下可发生加成聚合反应（加聚反应）生成聚乙烯，聚乙烯是食品级保鲜膜的主要成分。 ② 苯分子式为，含碳量高达92.3%，燃烧时部分碳未完全氧化生成碳颗粒，因此呈现火焰明亮、冒浓黑烟的现象。 【小问2详解】 该物质为苯的同系物，以苯环为母体，编号时使取代基位次和最小，三个甲基分别连接在苯环的1、2、4位，因此系统命名为1,2,4-三甲基苯。 【小问3详解】 观察维生素C的结构，含氧官能团包括多个羟基（），以及环状结构中的酯基（），碳碳双键不含氧，不属于含氧官能团。 【小问4详解】 该烷烃为2,3-二甲基丁烷，结构高度对称，仅存在2种等效氢：所有甲基上的氢为同一类，中间两个次甲基上的氢为同一类，因此一氯代物共有2种。 16. 实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________________。 （2）写出电石(碳化钙)与水反应制取乙炔的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________。 （3）装置A的作用是________________________________________。 （4）装置B中的现象是____________________。 （5）装置C中的现象是____________________，若乙炔和1 mol 反应，写出该反应的化学反应方程式__________________________________________________，该反应类型为__________反应。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去乙炔中混有的、等杂质气体 （4）紫色变浅或褪去 （5） ①. 橙红色变浅（或褪去） ②. CH≡CH+Br2→ ③. 加成 【解析】 【分析】电石（碳化钙CaC2）与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为，为减慢反应速率，可以用饱和食盐水代替蒸馏水；所得乙炔气体中含有杂质气体硫化氢，可以用硫酸铜溶液除去；高锰酸钾溶液能够氧化乙炔，本身褪色；乙炔能够与溴发生加成反应，据此回答。 【小问1详解】 由图知，仪器a带有活塞，可控制液体滴加速率，是固液不加热制气装置中常用的加液仪器，名称为分液漏斗； 【小问2详解】 碳化钙与水发生水解反应，1mol碳化钙和2mol水反应，生成氢氧化钙和乙炔气体，乙炔为气体需标注气体符号，化学方程式为：； 【小问3详解】 电石中含有硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应会生成具有还原性的、，二者会与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液反应，干扰乙炔性质验证，硫酸铜溶液可与这些杂质反应生成难溶物从而将其除去； 【小问4详解】 乙炔分子含不饱和碳碳三键，具有强还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，因此高锰酸钾溶液的特征紫色褪去； 【小问5详解】 乙炔的碳碳三键为不饱和键，可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液的橙红色变浅（或褪去）；1mol乙炔与1mol反应时，断开三键中的一个π键，两个溴原子分别加成到两个不饱和碳原子上，生成1,2-二溴乙烯，化学方程式为：CH≡CH+Br2→，该反应属于加成反应。 17. 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①Ti的基态原子价电子排布式为__________。 ②Fe的基态原子共有__________种不同能级的电子。 （2）铁形成的常见离子有和，易被氧化为，检验是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的配合物生成。 ①的中心离子是，其配位数为__________。 ②配体中心C原子的杂化方式为：__________。 （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为 nm和 nm。则熔点：NiO__________(填“＞”、“＜”或“=”)FeO。 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 该晶体的化学式为____________________。 【答案】（1） ①. ②. 7 （2） ①. 6 ②. sp杂化 （3）＞ （4） 【解析】 【小问1详解】 ① Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为 ，故其价电子排布式为 ； ② Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为 ，电子占据的能级有 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共计7种不同的能级。 【小问2详解】 ① 在配合物 中，中心离子 与1个 和5个 分子形成配位键，因此其配位数为 ； ② 的结构类似于 （其结构式可表示为 或 ），中心C原子形成2个 键，且无孤电子对，价层电子对数为2，故C原子采用sp杂化； 【小问3详解】 NiO和FeO均为与氯化钠结构相同的离子晶体，阴阳离子所带电荷数相同（均为2）。由于 的离子半径（）小于 的离子半径（），NiO的离子键更短，晶格能更大，因此熔点更高； 【小问4详解】 根据晶胞结构图，利用均摊法计算晶胞中各原子的数目：La原子位于晶胞的8个顶点，其个数为 ；Ni原子位于上下底面、侧面和晶胞内部。其中上下底面各有2个Ni原子，被2个晶胞共享；4个侧面上各有1个Ni原子，被2个晶胞共享；晶胞中心有1个Ni原子，完全属于该晶胞。因此Ni原子的总个数为 。晶胞中La与Ni的原子个数比为 ，故该晶体的化学式为 。 18. 下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。 有机物A 有机物B 有机物C 有机物D ①可用于果实催熟 ②空间填充模型为 ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为 ①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同 ②能与Na反应生成氢气 ③生活中可用它来消毒 分子式为 根据表中信息回答下列问题： （1）写出有机物A、B的结构简式：A____________________；B____________________。 （2）写出有机物C中的官能团符号____________________。 （3）下列有关有机物A、B的说法正确的是__________。 a．A、B均可使酸性溶液褪色 b．A、B分子中所有的原子在同一平面内 c．B能与氯气在光照下发生取代反应 d．A、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应 （4）用系统命名法命名__________，该物质与A是__________(填“同系物”或“同分异构体”)的关系。 （5）写出符合下列条件的有机物D的同分异构体的结构简式____________________。 ①分子结构中存在三个甲基；②分子中的官能团与C相同 （6）有机物A可在一定条件下得到C，请写出该反应方程式______________________________，反应类型为__________反应。 【答案】（1） ①. ②. （2）-OH （3）b （4） ①. 3-甲基-1-丁烯 ②. 同系物 （5）或 （6） ①. ②. 加成 【解析】 【小问1详解】 A用于果实催熟以及空间填充模型为平面双键结构，所以A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成且球棍模型为六元环，所以为苯，结构简式为； 【小问2详解】 C液态、2个碳、与Na反应放H₂、可消毒，所以为乙醇，官能团为-OH； 【小问3详解】 a．乙烯使酸性KMnO4褪色，苯不能，a错误； b．乙烯和苯均为平面分子，所有原子共面，b正确； c．苯需Fe催化才能与Cl2取代，光照下不发生取代反应，c错误； d．苯无典型碳碳双键，是离域π键，d错误； 故答案选b； 【小问4详解】 主链有4个碳，双键在1位，3位有甲基，命名为3-甲基-1-丁烯；与乙烯均为烯烃，分子式差三个CH2，因此二者互为同系物； 【小问5详解】 ①分子结构中存在三个甲基；②分子中的官能团与C相同，分子中含有三个甲基和一个羟基，因此结构简式为或； 【小问6详解】 ①由A制备C发生的反应是乙烯和水发生加成反应合成乙醇，相关反应式如下；②反应类型为加成反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $