1.3 化学中常用的物理量——物质的量 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

第3节化学中常用的物理量-物质的量 第2课时气体摩尔体积 ◆知识点一气体摩尔体积 1.影呐物质体积大小的因素 A(1)微粒的大小物质的本性)○。。 都(2)微粒间距的大小由温度与压强共同决定) 888 争(3)微粒的数目（物质的量的大小8图 1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相 同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 粒子之间的距离是非常小的，在粒子数目相同的情况下， ①固态或液 它们的体积主要取决于构成物质的粒子的大小。不同 态物质 物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或 液态物质的体积是不相同的。 粒子之间的距离（一般指平均距离)远远大于粒子本 身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取 ②气体物质 决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下， 任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒 数相同的任何气体都具有相同的体积。 2.气体摩尔体积及单位 (1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L/mol(或Lmo)。 )计算公式：，=片 适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。 ④与物质的量基本关系式：n=V (⑤)标准状况下的气体摩尔体积 【特别提醒】标准状况是特定条件， 标准状况下(0℃、101kPa),Vm≈22.4Lmol。 不是常温常压，计量对象在该条件 下必须为气态。 3.气体摩尔体积影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 (1)标准状况：0℃、1.01×105Pa。 (2)Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大 [特别提醒】Vm的数值受 压强增大，V变小□↓ 温度、压强影响，不同条 件下数值不同。 (3)对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmo。 4气体摩尔体积应用的“五大误区 (1)使用“条件”是标准状况，即0 kPa ℃、101kPa,而不是常温、常 压。 -们r 荣温、架压 (2) 使用对象必须是气体物质，可以 是单一气体，也可以是混合气体。 标准状况下不是气体而又常在题 气体(Gas) 气体(Gas) 中出现的物质有：水、苯、SO3、 A HF、CCl4己烷、CS2、CHC3 (水) () Br2、乙醇等。 g。 C H1 CS2 Br2 CH,CH2OH (己院) () (亿醇) 非气体(Non-Gas at STP) (3)标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4Lmo1,其他条件下Vm- 22.4L V+22.4L 般不是22.4Lmo1。 Vm≈22.4Lmol1 非STP STP Vm≠22.4Lmol1 (4)22.4L气体，在标准状况下的物 n 1 mol n=?mol (可能#1mol) 质的量是1mol,在非标准状况下， 可能是1mol,也可能不是1mol。 22.41 1 mol 22.4 (5)物质的质量、物质的量一定时， 所含微粒数与物质处于何种条件无 32902 1mol022mol0原子2N原子 关。如常温常压下32g02所含的原子（常温常） 数目是2NA。注意不要形成定势思维， 食持别提醒：物质的微粒数只与物质的量有 看到“常温常压”就排除选项。 关，与温度、压强等外界条件无关！切勿因条 件非标准而误判微较数。 阿伏加德罗定律及其应用-高中化学知识清单 知识点二 阿伏加德罗定律的应用 (1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一 定相等（原子数取决于分子中所含原子个数，不同分子所含原子数可能不同）。 同T,p,V A1mol He B 1mol Hy C 1mol CO (1mol原子) (2mo原子 (3mo原子) (2)阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括不发生反应的混合气体）。 (3)核心规律：三同推一同，两同定比例 同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同， 第四个量必定相同，即“三同”推”一同”，“两同定“比例”。 推号基：pV三nR7-行RT=心R7 N (p为压强，V为体积，R为常数，T为热力学温度) 知识点三 阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律内容：相同的温度和压强下， 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体， 不适用于非气体： ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互 制约，且“三同定同”。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 n=D p=pa →NM1=M“三同”(T、p、月→“一同”W→m) 巧=仍 CH: 阿伏加德罗定律的推论（一）-知识清单 条件 推论公式 语言叙述 辅助记忆图解 同温、同压下， 同温同压 ' n 气体的体积与 (T、p相同) V2 n2 其物质的量成 8 正比 气体1(n) 气体2(n2) Vo n 温度、体积相同 同温同容 P1 ni 的气体，其压强 n (T、V相同) P2 n2 与其物质的量成 正比 容器1(W,T） 容器2(V,T) p oc n 同温、同压下， 同温同压 P1 Mi 气体的密度与其 摩尔质量（或相 (T、p相同) P2 M2 对分子质量)成 气体A(M) 气体B(M) 正比 p∝M 同温同压下，同 体积的任何气体 气体X M1<M2 (mM.P:) p1<p2 气体Y 同温同压同体积 m1_ 1=1 的质量比等于它 (mz MaP2) (T、p、V相同) m2 I M2 P2 们的摩尔质量之 比，也等于它们 的密度之比 m∝Mxp 知识清单：物质的量与气体摩尔体积相关计算 ◆知识点四 物质的量与气体摩尔体积间的相关计算 (1) 基本关系式：n='=m= VM NA (2) 根据标准状况下气体的密度p:M=p×22.4 L-mol-11 (3) 根运气体的相时密度D=合上总-0意 (4)使用“Vn=22.4Lmo1”计算的两个前提条件：①标准状况；②气体。 △若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是 标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。 在标准状况(0℃、101kPa)下，1mol任何气体的体积约为22.4L,分子数为 N,即Vm=22.4Lmo2。非气体不适用。 熟记常考的标准状况下的非气态物质：H20、H202NO2、HF、S03、Br2烃类（含4个碳 特别提醒 以上人、卤代烃（除CH,CI外以、醇类（如C,H,OH等、醛类（甲醒除外以、羧酸及其衍生物 等。①常温常压下，气体体积不能通过22.4Lmo转化计算；②常温常压下，1mol C02,质量为44g,分子数是N(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 1.气体摩尔体积补充总结 ①决定物质体积的因素：三因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距 粒子大小 决定 体积的影响因 固体或液体的体积 粒子数目 决定 气体的体积 粒子之间的距离 ②有关气体摩尔体积的常用计算 同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等 气体的物质的量：n= 气体的摩尔质量：M=Vmp 色 气体的粒子数：N=n=亡N,影 气体的质量：m=nM=光M ③Vm≈22.4Lmo1的应用要点 心9”法理条件：必须指明条件为标准状况， 非标准状况下，1mol气体的体积不一定是 22.4L。 O·注意物质的状态：必须为气态。如水、酒精、S0g、CCL,等物质在标准状况下不 命⑦是气体，不能使用Vn≈22.4Lmol1计算。 阿伏加德罗定律推论（二）与 全章易错总结·知识清单 A易错提醒 ①所有推论都要注意使用 对象是气体，注意给定的 条件 推论公式 语言叙述 温度、压强条件，不要记 错比例正反。 △ 同温同压下，等质量 m相同 V M2 的气体，体积与相 同温同压同质量 M 对分子质量（摩尔质 (T、p、m相同) 量)成反比 V(大) V(小) M,(小) M2(大) (如H2) (如C0,) 同温同体积下，等质 M2 量的气体，压强与 V相同 同温同容同质量 P2 M 相对分子质量（摩尔 m相同 (T、V、m相同) 质量)成反比 P(高) P2(低) M(小) M2(大) 个易错提醒 △易错提醒 ③标准状况下气体摩尔体积约是22.4Lmo； 气体摩尔体积是22.4Lmol时，气体所处的 ②常考特殊物质状态： 状况不一定是标准状况（温度和压强同时改 N0(N,0)(红棕色气体/液 变，Vn也可能等于22.4Lmol)。 体)，HF(液体)，S0,(固 体)等在标准状况下不是气 体； SiF,在标准状况下是 A易错提醒 气体，不要记混。 ④气体的质量、微粒数只和物质的量有关 (n=m/M=N/Na),和温度压强无关，不要 看到“常温常压”就直接认为相关微粒数计 算错误。