精品解析：广东省清远市2024-2025学年高二下学期期中联合学业质量监测考试化学试题

2024~2025学年度第二学期期中联合学业质量监测考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16大题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是 A. 碲元素在元素周期表中位于第五周期第ⅣA族 B. 碲元素位于元素周期表d区 C. 基态碲原子的能级有4个未成对电子 D. 碲原子核外电子的运动状态有52种 【答案】D 【解析】 【详解】A．碲元素价电子排布为5s25p4，在元素周期表中位于第五周期ⅥA族，A错误； B．由价电子排布可知碲元素位于元素周期表p区，B错误； C．p能级有3个原子轨道，碲元素5p能级有4个电子，故有两个未成对电子，C错误； D．碲为52号元素，基态碲原子的核外电子有52个，因而碲原子核外电子的运动状态有52种，D正确； 故答案选D。 2. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了我国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：来捕捉废气中的。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 的电子式： C. 的分子结构模型： D. 基态氧原子的电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳是熔沸点低的分子晶体，A错误； B．氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，电子式为：，B错误； C．二氧化碳的分子结构为直线形，分子结构模型为：，C错误； D．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为：，D正确； 故选D。 3. 为维护国家安全和利益，自2023年7月3日起，我国决定对镓、锗相关物质实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如图所示(晶胞参数为)。下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 晶体结构中Ga的配位数为4 C. 该晶体的密度为 D. 基态原子第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法，该晶胞中含个原子、4个原子，该物质的化学式为，A正确； B．以位于晶胞内部的N原子为研究对象，与原子最近且等距离的原子有4个，的配位数为4，该物质的化学式为，的配位数也为4，B正确； C．该晶胞的质量为，晶胞体积为，晶体的密度为，C错误； D．同周期第一电离能总体随原子序数增大而增大，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即，D正确； 故选C。 4. 下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构名称 A 四面体形 平面三角形 B 平面三角形 V形 C 四面体 三角锥形 D 直线形 直线形 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，杂化方式为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该离子的空间结构为平面三角形，A错误； B．的中心原子C的价层电子对数为，杂化方式为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为平面三角形，B错误； C．的中心原子价层电子对数为=4，杂化方式为，VSEPR模型为四面体形，中心原子有1个孤电子对，该分子的空间结构为三角锥形，C正确； D．的中心原子价层电子对数为=3，杂化方式为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子有1个孤电子对，该分子的空间结构为V形，D错误； 故选C。 5. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是 A. 元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角 B. Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C. 配合物Fe(CO)n，可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4 D. 每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素As与N同族，N的电负性大于As，使成键电子离N原子更近，两个N—H键间的排斥力增大，NH3中键角更大，因此AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角，故A正确； B．Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，故B错误； C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe的价电子为3d64s2，价电子数为8，一个配体CO提供2个电子，因此Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，8+2×n=18，则n＝5，故C错误； D．冰中每个H2O分子与周围四个水分子形成氢键形成四面体结构，即一个水分子可以形成四个氢键，故D错误。 综上所述，答案为A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，1.12 L苯中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 羟基中含有的电子数为 D. 常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，苯为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出电子数，A错误； B．未说明溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．羟基−OH的摩尔质量为，羟基物质的量为；1个羟基含个电子，因此羟基含电子数为​，C错误； D．乙烯​和环丙烷​的最简式均为​，混合物中含​的物质的量为，1个​含3个原子，因此总原子数为，D正确； 故选D。 7. 下列说法中正确的是 A. 分子式为的有机物不一定是纯净物 B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C. 的一氯代物有2种 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的有机物只有一种结构，分子式为的有机物一定是纯净物，A错误； B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物不一定互为同分异构体，如和CH3CHO相对分子质量相同，分子式不同，B错误； C．结构对称，有两种等效氢，一氯代物有2种，C正确； D．和是同一种物质，D错误； 故选C。 8. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法正确的是 A. 该有机物属于芳香烃 B. 该有机物含四种官能团 C. 可用酸性溶液检验其分子中的碳碳双键 D. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有羧基和羟基，不属于芳香烃，故A错误； B．该有机化合物含羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故B错误； C．醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰碳碳双键的鉴定，故C错误； D．能和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2：1：1，故D正确； 故选D。 9. “张-烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是 A. X、Y分子中官能团的种类和数目均相同 B. X、Y中均不存在手性碳原子 C. X不存在顺反异构体 D. 每个Y分子中有5个碳氧键 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有碳碳双键、醚键、碳碳三键、酯基四种官能团，Y中含有碳碳双键、醚键、酯基三种官能团，A错误； B．Y中存在手性碳原子，如图：，B错误； C．X中含碳碳双键，且碳碳双键的每个碳原子上均连有2个不同的原子或原子团，故X存在顺反异构体，C错误； D．单键均为键，1个双键中含有1个键和1个键，则Y分子中有5个碳氧键，D正确； 故选D。 10. 下列关于萜类化合物的说法正确的是 A. c的分子式为 B. a和b都属于芳香烃 C. a、b和c均只含有一种官能团 D. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，c的分子式为，A错误； B．芳香烃是指含有苯环的碳氢化合物，故a中不含苯环不属于芳香烃，b中含有O元素也不属于芳香经，B错误； C．a、b和c均只含有一种官能团，分别为碳碳双键、羟基和醛基，C正确； D．由题干信息可知， c分子中含有一个同时连有4个碳原子的碳原子，故不可能所有碳原子处于同一平面上，D错误； 故答案为：C。 11. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ） A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2中存在离子键共价键； ②SiO2中只存在共价键； ③石墨中存在共价键和分子间作用力； ④金刚石中只存在共价键； ⑤CaH2中只存在离子键； ⑥白磷中存在共价键和分子间作用力；含有两种结合力的是①③⑥； 答案选B 12. 某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 位于短周期，基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 Q 位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同 下列有关说法错误的是 A. 非金属性： B. 的基态电子排布式： C. 简单气态氢化物稳定性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为五种原子序数依次增大的前四周期元素，为原子半径最小的元素，是元素；核外有三个能级且各能级所填充的电子数相同，故其电子排布式为，为元素；最外层轨道半充满，其电子排布式可能为或；位于短周期，其基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，可知其电子排布式为，为元素；又因为的原子序数小于，故的电子排布式为，为元素；位于区，且最外层电子数与相同，故其电子排布式为为。 【详解】A．为，为，为，三者的非金属性大小为，A正确； B．Q为Cu，其原子序数为29，的基态电子排布式为，B正确； C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应简单氢化物的稳定性增强，的非金属性强于，故简单气态氢化物的稳定性，C错误； D．分子间会形成氢键，从而使沸点比高，D正确； 故答案选C。 13. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】C 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是元素，②是元素，③是元素，④是元素。 【详解】A．同周期元素自左而右第一电离能呈锯齿状升高，故第一电离能，但元素原子能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能，同主族元素自上而下第一电离能降低，第一电离能，所以第一电离能，即④>③>②>①，A错误； B．同周期元素自左而右原子半径依次减小，所以原子半径、，电子层越多原子半径越大故原子半径，即②>①>③>④，B错误； C．同周期元素自左而右电负性依次增大，所以电负性，，元素非金属性比元素强，所以电负性，故电负性，即④>③>①>②，C正确； D．最高正化合价等于最外层电子数，但无正价，所以最高正化合价①>②=③，D错误； 答案选C。 14. 铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B. 若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H10的有机物生成 C. 增大Cu的表面积，可加快反应速率；提高C2H2的平衡转化率 D. C2H3*转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，则反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ，A错误； B．若原料用丙炔，则会有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C(CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成，B错误； C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高C2H2的平衡转化率，C错误； D．根据图示，C2H3*转化成C4H6(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，D正确； 答案选D。 15. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①常温下不能进行，需要加热 B. 反应②不能发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，故A错误； Ｂ．苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯密度小于水，不溶于水，有分层现象，故B正确； C．反应③为苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误； D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，但是苯分子中不含碳碳双键，故D错误； 故选B。 16. 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是 A. 环己烯中所有的碳原子处于同一平面上 B. 环己烷中混有的环己烯可以与足量发生加成反应而除去 C. 根据反应①推测，可由为原料制备 D. 已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．环己烯中有4个饱和碳原子，饱和碳原子以正四面体结构连接其它原子，所有的碳原子不能处于同一平面上，A错误； B．若通入足量氢气除去环己烯，过量氢气会溶解在环己烷液体中难以彻底除去，同时固体催化剂易残留，引入新杂质不易除去，因此不能用该方法提纯环己烷，B错误； C．反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，由此可判断可由2分子反应得到，C正确； D．环己烯与氢气发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据ΔH1>ΔH2，生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 中科院大连化学物理研究所科学家用等作催化剂，实现了在常压、的条件下合成氨，这一成果发表在杂志上。 （1）基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。 （2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。 ①硝酸溶液中的空间构型为___________。 ②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。 （3）NH3分子中的键角为107°，但在中NH3分子的键角如图所示，导致这种变化的原因是___________。 （4）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg∙cm-3，则阿伏加德罗常数NA =___________mol-1 (列出表达式)。 【答案】（1） ①. ②. 激发 （2） ①. 平面三角形 ②. sp3、sp2 ③. 分子晶体 ④. 分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键) （3）形成配合离子后，配位键与NH3中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH3中N-H键之间的排斥力，故配合离子中NH3的N-H键间的键角变大 （4） 【解析】 【小问1详解】 Ni为28号元素，基态Ni2+的价层电子排布式为3d8，轨道表示式为，基态时该离子核外电子空间运动状态为14，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则肯定有电子激发到能量更高的轨道，所以该离子处于激发态。 【小问2详解】 ①硝酸溶液中的中心N原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，则空间构型为：平面三角形。 ②甘氨酸中C原子的价层电子对数分别为3和4，杂化方式为sp3、sp2，晶体类型是分子晶体，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键)。 【小问3详解】 NH3分子中N原子发生sp3杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，对成键电子有排斥作用，而的N原子也发生sp3杂化，N原子最外层的1个孤电子对用于与Cu2+形成配位键，对其它成键电子的排斥作用减弱，导致这种变化的原因是：形成配合离子后，配位键与NH3中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH3中N-H键之间的排斥力，故配合离子中NH3的N-H键间的键角变大。 【小问4详解】 在晶胞中，所含Li+数目为8，所含NH2-的数目为=4，若晶胞参数为dpm，密度为ρg∙cm-3，则阿伏加德罗常数NA ==mol-1 。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 18. 自然界中许多固态物质都是晶体，它们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。 （1）区分晶体和非晶体最科学的方法是______(填标号)。 A．比较硬度 B．对固体进行射线衍射 C．看是否有规则的几何外形 （2）下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是______(填标号)。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 （3）Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低的原因是______。 （4）下图所示的几种碳单质，它们互为______，其中属于共价晶体的是______。 （5）红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝()，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为______。 （6）钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为______。 【答案】（1）B （2）AC （3）均为金属晶体，随着原子半径依次递增，金属键越弱，因此熔点和沸点就越低 （4） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 （5） （6）4 【解析】 【小问1详解】 区分晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射实验；硬度无法区分，人工加工也能得到有规则几何外形的非晶体，因此选B； 【小问2详解】 A．CO2和SO2分子中均只有共价键，其晶体均为分子晶体，A符合题意； B．NaCl和HCl中分别存在离子键、共价键，分别为离子晶体、分子晶体，B不符合题意； C．H2S和H2O分子中均只有共价键，其晶体均为分子晶体，C符合题意； D．CF2Cl2只存在共价键，CH3COONa中存在共价键、离子键，分别为分子晶体、离子晶体，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 碱金属单质都是金属晶体，从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，因此的熔点、沸点逐渐降低； 【小问4详解】 四种物质都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石属于共价晶体，石墨是混合晶体，C60、碳纳米管都是分子晶体； 【小问5详解】 铬是24号元素，基态铬原子的价电子排布应为半满状态，简化电子排布式为； 【小问6详解】 由金刚石晶胞结构可知，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为4。 19. 有机物P()，常用于合成橡胶。回答下列问题： 已知：①Diels—Alder反应：； ②、。 回答下列问题： （1）P是否存在顺反异构______(填“是”或“否”)。 （2）P发生1，4-加聚反应得到______(填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是______。 （3）写出P与为发生Diels—Alder反应的化学方程式：______。 （4）P与酸性溶液反应生成的有机产物为______(填结构简式)。 （5）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列它的说法错误的是______(填标号)。 A. 在催化剂作用下，最多可以消耗 B. 能使酸性溶液褪色 C. 不能使溴的溶液褪色 D. M中的碳原子可能在同一平面 （6）丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式如图所示，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式：______。 【答案】（1）否 （2） ①. ②. 溴的四氯化碳溶液褪色 （3） （4） （5）CD （6）和 【解析】 【小问1详解】 产生顺反异构的前提条件是构成碳碳双键的每一个碳原子上，必须连接两个不同的原子或基团。P的末端双键碳原子（即两个C1和C4位置的碳）上面各自连接了两个相同的氢原子，因此，该分子不满足顺反异构的条件，不存在顺反异构。 【小问2详解】 ①共轭二烯烃在发生1,4-加聚反应时，原来的两个双键会打开，在中间的两个碳原子之间形成一个新的双键，故答案为。 ②由于该聚合物的链节主链中仍然保留有碳碳双键，它依然具备烯烃的典型化学性质，能够与溴发生加成反应，从而使红棕色的溴的四氯化碳溶液褪色。 【小问3详解】 根据题目提供的已知信息①，共轭二烯烃与含有双键的单烯烃发生Diels-Alder反应，会生成一个六元环，P 提供4个碳形成六元环骨架，环戊烯的双键打开提供另外 2 个碳，最终形成一个五元环和六元环并在一起的稠环化合物，故答案为。 【小问4详解】 根据已知信息②的双键断裂规律：=CH2端基在酸性KMnO4氧化下会断裂生成CO2；CR1R2结构会断裂生成酮O=CR1R2。 P两侧的两个=CH2均被氧化成无机物CO2，中间的骨架=C(CH3)C(CH3)=双键断裂后，两端各加上一个氧原子，生成有机产物 2,3-丁二酮。 【小问5详解】 A．M分子中含有一个环内碳碳双键和一个环外碳碳双键，共2个双键，所以1 mol M最多可以与 2 mol H2发生加成反应，A正确； B．M含有碳碳双键，容易被酸性KMnO4溶液氧化，从而使其褪色，B正确； C．M含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，因此能使溴的CCl4溶液褪色，C错误； D．M含有一个由多个sp3杂化碳原子构成的桥环笼状骨架（类似降冰片烯结构），这种桥环结构在三维空间中是立体且刚性的，使得分子内的碳原子被强制分布在不同的空间平面上，因此M中的所有碳原子绝对不可能在同一平面内，D错误； 故答案为CD。 【小问6详解】 观察丁苯橡胶的链节 -CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(C6H5)-，可以看出这是一个由两种单体共聚而成的高分子。采用“单键变双键，双键变单键，断键寻找单体”的原则： 左侧的 -CH2-CH=CH-CH2-片段是由 1,3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2发生 1,4-加聚形成的； 右侧的-CH2-CH(C6H5)-片段是由苯乙烯（CH2=CH(C6H5)）加聚形成的。 故答案为和。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A对果实有催熟作用。请回答下列问题。 （1）丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为______，B的结构简式为______。 （2）写出与F互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式：______。 （3）下列说法正确的是______(填标号)。 A. ①②⑥为加成反应，③④⑤为取代反应 B. A、B和聚丙烯酸均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯中碳原子采用、杂化 D. 环己烷和F均为饱和烃 （4）写出化学反应方程式：②______；④______。 （5）B的同系物D，满足下列条件D的同分异构体有______种。 ①含有6个碳原子；②含有2个甲基。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. （2）、 （3）D （4） ①. ②. （5）6 【解析】 【分析】A有催熟作用，故A应为CH2​=CH2​，CH2​=CH2​与H2发生加成反应生成CH3CH3，CH2​=CH2​与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，即B为CH3CH2OH，CH3CH2OH经催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应可生成聚丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，石蜡油重整可生成苯，苯发生加成反应可生成环己烷。 【小问1详解】 丙烯酸乙酯含氧官能团为酯基；由分析可知，B的结构简式为。 【小问2详解】 F是乙烯加氢产物，为乙烷，属于烷烃，其同系物为4个碳的烷烃，即丁烷，丁烷有2种同分异构体：、。 【小问3详解】 A．⑥是丙烯酸的加聚反应，不是加成反应；③是乙醇的催化氧化，属于氧化反应不是取代反应，A错误； B．聚丙烯酸结构中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．苯中所有碳原子都是杂化，不存在杂化，C错误； D．环己烷所有化学键均为单键，F为乙烷，二者都属于饱和烃，D正确。 故选D。 【小问4详解】 ②是乙烯加成水生成乙醇，化学方程式为：；④是丙烯酸和乙醇的酯化反应，化学方程式为：。 【小问5详解】 B为乙醇，D是B的同系物，故D为饱和一元醇，D含6个碳原子，要求分子含2个甲基，D的同分异构体有、、、、、共6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期期中联合学业质量监测考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16大题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是 A. 碲元素在元素周期表中位于第五周期第ⅣA族 B. 碲元素位于元素周期表d区 C. 基态碲原子的能级有4个未成对电子 D. 碲原子核外电子的运动状态有52种 2. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了我国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：来捕捉废气中的。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 的电子式： C. 的分子结构模型： D. 基态氧原子的电子排布图： 3. 为维护国家安全和利益，自2023年7月3日起，我国决定对镓、锗相关物质实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如图所示(晶胞参数为)。下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 晶体结构中Ga的配位数为4 C. 该晶体的密度为 D. 基态原子第一电离能： 4. 下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构名称 A 四面体形 平面三角形 B 平面三角形 V形 C 四面体 三角锥形 D 直线形 直线形 A. A B. B C. C D. D 5. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是 A. 元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角 B. Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C. 配合物Fe(CO)n，可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4 D. 每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，1.12 L苯中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 羟基中含有的电子数为 D. 常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 7. 下列说法中正确的是 A. 分子式为的有机物不一定是纯净物 B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C. 的一氯代物有2种 D. 和互为同分异构体 8. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法正确的是 A. 该有机物属于芳香烃 B. 该有机物含四种官能团 C. 可用酸性溶液检验其分子中的碳碳双键 D. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶1∶1 9. “张-烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是 A. X、Y分子中官能团的种类和数目均相同 B. X、Y中均不存在手性碳原子 C. X不存在顺反异构体 D. 每个Y分子中有5个碳氧键 10. 下列关于萜类化合物的说法正确的是 A. c的分子式为 B. a和b都属于芳香烃 C. a、b和c均只含有一种官能团 D. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 11. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ） A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 12. 某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 位于短周期，基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 Q 位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同 下列有关说法错误的是 A. 非金属性： B. 的基态电子排布式： C. 简单气态氢化物稳定性： D. 沸点： 13. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 14. 铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B. 若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H10的有机物生成 C. 增大Cu的表面积，可加快反应速率；提高C2H2的平衡转化率 D. C2H3*转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成 15. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①常温下不能进行，需要加热 B. 反应②不能发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构 16. 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是 A. 环己烯中所有的碳原子处于同一平面上 B. 环己烷中混有的环己烯可以与足量发生加成反应而除去 C. 根据反应①推测，可由为原料制备 D. 已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 中科院大连化学物理研究所科学家用等作催化剂，实现了在常压、的条件下合成氨，这一成果发表在杂志上。 （1）基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。 （2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。 ①硝酸溶液中的空间构型为___________。 ②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。 （3）NH3分子中的键角为107°，但在中NH3分子的键角如图所示，导致这种变化的原因是___________。 （4）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg∙cm-3，则阿伏加德罗常数NA =___________mol-1 (列出表达式)。 18. 自然界中许多固态物质都是晶体，它们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。 （1）区分晶体和非晶体最科学的方法是______(填标号)。 A．比较硬度 B．对固体进行射线衍射 C．看是否有规则的几何外形 （2）下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是______(填标号)。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 （3）Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低的原因是______。 （4）下图所示的几种碳单质，它们互为______，其中属于共价晶体的是______。 （5）红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝()，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为______。 （6）钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为______。 19. 有机物P()，常用于合成橡胶。回答下列问题： 已知：①Diels—Alder反应：； ②、。 回答下列问题： （1）P是否存在顺反异构______(填“是”或“否”)。 （2）P发生1，4-加聚反应得到______(填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是______。 （3）写出P与为发生Diels—Alder反应的化学方程式：______。 （4）P与酸性溶液反应生成的有机产物为______(填结构简式)。 （5）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列它的说法错误的是______(填标号)。 A. 在催化剂作用下，最多可以消耗 B. 能使酸性溶液褪色 C. 不能使溴的溶液褪色 D. M中的碳原子可能在同一平面 （6）丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式如图所示，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式：______。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A对果实有催熟作用。请回答下列问题。 （1）丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为______，B的结构简式为______。 （2）写出与F互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式：______。 （3）下列说法正确的是______(填标号)。 A. ①②⑥为加成反应，③④⑤为取代反应 B. A、B和聚丙烯酸均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯中碳原子采用、杂化 D. 环己烷和F均为饱和烃 （4）写出化学反应方程式：②______；④______。 （5）B的同系物D，满足下列条件D的同分异构体有______种。 ①含有6个碳原子；②含有2个甲基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $