专题02 基本概念（6年汇编）（湖北专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 高考化学基本概念专题试题汇编，整合2021-2026年湖北高考真题及模拟题，通过考情分析与分层命题，强化核心考点应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约30题|化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应、物质的分类与转化|结合新核素（2026真题）、乌铜走银工艺（2021真题）等情境，考查规范表达与深层逻辑，匹配湖北命题从计算转向结构分析的趋势|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02 基本概念 6年真题1年模拟 六年真题分类 考点1化学用语 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】D 考点2阿伏加德罗常数 1.【答案】A 考点3离子反应 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】D 考点4物质的分类与转化 1.【答案】A 2.【答案】A 一年模拟练测园 1.【答案】A 2.【答案】A 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】B 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】A 20.【答案】B 21.【答案】B 22.【答案】D 23.【答案】c 24.【答案】D 25.【答案】D 26.【答案】A 27.【答案】B 28.【答案】A 29.【答案】C 30.【答案】C 212 专题02 基本概念 6年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2021-2026） 命题规律 考点1 化学用语 2026湖北(1题)、2025湖北(1题)、2024湖北(1题)、2023湖北(1题)、2021湖北(1题) · 情境设置：常以新核素、生活工艺、化学过程为背景。 · 考查重点：电子式、结构模型、核素符号等规范表达与正误判断。 · 命题趋势：逐年结合新技术或传统文化，强调对化学用语本质的理解。 考点2 阿伏加德罗常数 2021湖北(1题) · 情境设置：以具体有机物或常见物质为载体。 · 考查重点：结合原子杂化、微粒结构进行微粒数目计算。 · 命题趋势：从简单数目计算转向结构分析，强调原子轨道与化学键的关联。 考点3 离子反应 2024湖北(1题)、2022湖北(1题)、2021湖北(1题) · 情境设置：给定浓度溶液与过量物质反应，或离子共存判断。 · 考查重点：离子方程式正误、反应物量对产物的影响。 · 命题趋势：突出“量”与“条件”的匹配，考查分析反应的深层逻辑。 考点4 物质的分类与转化 2025湖北(2题) · 情境设置：联系生活现象（如干冰、珍珠）或实验转化流程。 · 考查重点：物理变化与化学变化的区分，以及转化反应方程式的推理。 · 命题趋势：侧重实际应用与反应条件对转化的影响，综合性增强。 考点1 化学用语 1.(2026·湖北·高考真题)下列化学用语表达错误的是 A. 一种质子数为115，中子数为173的核素： B. 制备聚丙烯的化学方程式： C. 用电子式表示的形成： D. 常温下与溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．质子数为115，中子数为173的核素质量数为115+173=288，表示为，A正确； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，B正确； C．是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示的形成：，C错误； D．常温下与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选C。 2.(2025·湖北·高考真题)下列化学用语表达错误的是 A. 甲醛的分子空间结构模型： B. 制备聚乙炔： C. 碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D. 含有个键电子对 【答案】C 【解析】A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确； B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确； C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确； 故选C。 3.(2024·湖北·高考真题)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】B 【解析】A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确； B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 4.(2023·湖北·高考真题)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示的形成：    B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：    D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：    【答案】D 【解析】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，B正确； C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确； D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误； 故选D。 5.(2021·湖北·高考真题)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A. 铜的金属活动性大于银 B. 通过揉搓可提供电解质溶液 C. 银丝可长时间保持光亮 D. 用铝丝代替银丝铜也会变黑 【答案】D 【解析】 A．根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确； B．通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确； C．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确； D．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误； 答案选D。 考点2 阿伏加德罗常数 1.(2021·湖北·高考真题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误； B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确； C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确； D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。 答案选A。 考点3 离子反应 1.(2024·湖北·高考真题)过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 2.(2022·湖北·高考真题)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误； B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 3.(2021·湖北·高考真题)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 【答案】D 【解析】此题考查离子方程式的书写。 【解析】 A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确； B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确； C．化学方程式为，离子方程式，C项正确； D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误； 故选D。 考点4 物质的分类与转化 1.(2025·湖北·高考真题)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 干冰升华助力舞台云雾形成 B. 珍珠遇酸后失去光泽 C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D. 植物油久置氧化变质 【答案】A 【解析】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，A符合题意； B．珍珠主要成分是，与酸反应生成等，属化学变化，B不符合题意； C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意； D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意； 故选A。 2.(2025·湖北·高考真题)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【解析】 A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 …………………… 1.(2026·湖北随州·二模)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 利用活性炭吸附汽车异味 B. 用75%的酒精消毒伤口 C. 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处 D. 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 【答案】A 【解析】A．活性炭吸附异味利用活性炭的吸附性，该过程没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．75%酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性，该过程有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．蚊虫叮咬会分泌酸性物质蚁酸，肥皂水呈碱性，二者会发生酸碱中和反应，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．氢氟酸雕刻玻璃时，会和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成新物质，属于化学变化，D不符合题意； 答案选A。 2.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)下列化学用语表达错误的是 A. 聚丙烯的链节： B. 氨基的电子式： C. 基态Al原子最高能级的电子云轮廓图： D. 名称：1，2-丙二醇 【答案】A 【解析】A．聚丙烯由丙烯发生加聚反应得到，加聚时丙烯双键打开，链节主链为2个碳原子，正确链节为，A错误； B．氨基()的N原子上有一对孤电子对，还有一个未成对电子，电子式书写正确，B正确； C．基态原子的电子排布为，最高能级为，p能级电子云轮廓图为哑铃形，C正确； D．该有机物结构为，主链含3个碳，羟基位于1、2位，命名为1,2-丙二醇，D正确； 故选A。 3.(2026·湖北黄石·模拟考试)下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是 A. 热纯碱溶液洗涤餐具油污 B. 二氧化氯泡腾片杀灭病毒 C. 含氟牙膏有效预防龋齿 D. 小苏打药片缓解胃酸过多 【答案】B 【解析】A．热纯碱溶液洗涤油污利用的是碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下发生皂化反应，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．二氧化氯具有强氧化性，杀灭病毒时通过氧化作用破坏病毒蛋白质结构，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B正确； C．含氟牙膏防龋齿的原理是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化生成更稳定的氟磷灰石，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．小苏打(碳酸氢钠)与胃酸(HCl)发生复分解反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 4.(2026·湖北鄂州·质量监测)下列反应过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用铁氰化钾溶液检验： B. 用硫酸铜溶液吸收气体： C. 向次氯酸钙溶液中通入足量： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】A 【解析】A．铁氰化钾与反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式拆分正确、电荷守恒，A项正确； B．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为：，B项错误； C．通入足量时，会转化为可溶的，正确离子方程式为：，C项错误； D．电解生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为，D项错误； 答案选A。 5.(2026·湖北孝感·二模)下列化学用语表述错误的是 A. 甲醛的分子空间结构模型： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 甲基的电子式： D. 分子中键类型：键 【答案】B 【解析】A．甲醛(HCHO)中碳原子采用sp2杂化，分子结构呈平面三角形，键角约为120°，而题图所示模型为甲醛的球棍模型，能表示分子空间结构，A正确； B．基态氧原子的电子排布式为，基态氧原子的核外电子轨道表示式：，B错误； C．甲基中碳原子有4个价电子，其中3个分别与3个H原子成键，剩余1个未成对电子，C正确； D．中原子价层电子对数为，采取杂化，键由的杂化轨道和的轨道头碰头重叠形成键，键类型为键，表述正确，D正确； 故选B。 6.(2026·湖北孝感·二模)氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。下列说法错误的是 A. 常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液 B. 一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的 C. 甲的VSEPR模型为四面体形 D. 丙属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】甲是能使酚酞变红的气体，故甲为；结合转化关系可推得：乙为，丙为，丁为，戊为； 【解析】 A．丁是浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，因此可以用铁制容器盛装浓硝酸，A不符合题意； B．和可以发生归中反应：，产物无污染，B不符合题意； C．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，C不符合题意； D．酸性氧化物定义为：与碱反应只生成对应价态的盐和水，且反应中无化合价变化。与碱反应时发生歧化，生成硝酸盐、亚硝酸盐两种盐，N化合价发生变化，且不存在对应价态的酸，因此不是酸性氧化物，D符合题意； 答案选D。 7.(2026·湖北恩施州·二模)物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲可将丙、丁还原为单质 B. 甲可作制冷剂，乙可作保护气 C. 一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D. 戊与N反应生成丁的离子方程式： 【答案】C 【解析】丁为红棕色气体，可推断为 NO2；N为紫红色金属单质，即 Cu。结合转化关系，可推知甲、乙、丙、丁、戊均含氮元素：乙为 N2，丙为 NO，丁为 NO2，戊为 HNO3，甲为 NH3。NH3经催化氧化可生成 N2，N2与 O2反应生成 NO，NO被氧化为 NO2，NO2与水反应生成 HNO3，M为H2O，HNO3与Cu反应又可生成 NO2，转化关系完全符合。 【解析】 A．甲为 NH3，具有还原性，在一定条件下可将 NO、NO2还原为 N2，A正确； B．甲为 NH3，汽化时吸收大量热，可作制冷剂；乙为 N2，化学性质稳定，可作保护气，B正确； C．乙为 N2，与足量 H2在一定条件下反应生成 NH3，反应为可逆反应，1 mol N2不能完全转化，转移电子数小于6 mol，C错误； D．戊为浓 HNO3，N 为 Cu，二者反应生成 NO2，离子方程式为，该方程式符合反应事实与守恒关系，D正确； 故选C。 8.(2026·湖北恩施州·二模)类比推理是一种化学学习的常见方法。下列类比推理所得结论正确的是 类比对象 结论 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．氧化性较强，可将氧化为价生成；但氧化性较弱，只能将氧化为价，加热条件下与反应生成，不能得到，A错误； B．钠的活泼性强，加热可被氧气氧化为；但锂的活泼性弱，与加热反应只能得到，不能生成，B错误； C．难溶于稀硫酸，因此可与发生反应；但可溶于稀硫酸，因此与不发生该反应，C错误； D．和同主族，都具有较强氧化性，均可在水溶液中将氧化为，自身被还原为卤化氢，反应合理，D正确； 故选D。 9.(2026·湖北恩施州·二模)下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠固体与足量盐酸反应： B. 溶液与少量粉末反应： C. 一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应： D. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： 【答案】C 【解析】A．亚硫酸钠是可溶性强电解质，在盐酸溶液中需拆为和，正确离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时会氧化亚铁离子为铁离子，反应生成的会与结合生成沉淀，正确的方程式为：，B错误； C．是一元弱酸，仅1个可电离的，与足量反应生成和水，离子方程式书写正确，C正确； D．该反应得失电子不守恒，正确的方程式为：，D错误； 故选C。 10.(2026·湖北十堰·调研)关于反应 ，下列说法正确的是 A. 中，碳原子上孤电子对数为 B. 含分子数为 C. 中含氢原子数一定为 D. 生成时，反应中转移电子数为 【答案】D 【解析】A．的中心C原子的孤电子对数为，故中碳原子上孤电子对数为0，A错误； B．是原子晶体，不存在单个分子，B错误； C．未指明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，故氢原子数不一定为，C错误； D．反应中C元素从+4价降为+2价，共得8mol电子，Si元素从-4价升为+4价，失8mol电子，每生成转移8mol电子，即转移电子数为，D正确； 答案选D。 11.(2026·湖北宜昌·调研)工业合成氨原料气经过铜氨液除去CO的反应为：。下列说法正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的球棍模型： C. CO的电子式： D. 中的配位数为4 【答案】D 【解析】A．Cu的价层电子排布式为3d104s1，所以基态的价层电子排布式为3d10，A错误； B．NH3的球棍模型只需要展示分子的空间结构，不需要展示孤电子对的位置，B错误； C．电子式中C、O原子都未满足8电子稳定结构，CO的电子式应为，C错误； D．Cu+配体有3个NH3和一个CO，配位数为4，D正确； 故答案为D。 12.(2026·湖北随州·模拟)如图所示的物质转化关系中，常温下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是 A. X可与热的浓硫酸反应生成T B. Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. R分子中的中心原子为杂化 D. 常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R 【答案】B 【解析】根据题图中转化关系可知，X为淡黄色固体，应为硫单质 S；S 与 O2反应生成气体 T，因此 T 为 SO2；SO2在 Cu 作催化剂条件下继续与 O2反应生成 Y，可判断 Y 为 SO3；SO3与 H2O 反应生成 Z，因此 Z 为 H2SO4；而 R 在 O2作用下也可生成 SO2，说明 R 为 H2S。 【解析】 A．由分析得，S 能与热的浓硫酸反应生成 SO2，即生成 T（SO2），A正确； B．由分析得，Y 是 SO3，溶于水生成   H2SO4，硫酸只能使紫色石蕊试液变红，不能使其先变红后褪色，B错误； C．由分析得，R 是 H2S，S 原子形成 2 个 σ 键，还有 2 对孤电子对，价层电子对数为 4，采用 sp3杂化，C正确； D．由分析得，Z 是 H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥 H2S，否则会发生氧化还原反应，D正确； 故答案为B。 13.(2026·湖北十堰·调研)实验室制备的乙炔中含有、等杂质，经溶液等净化后，在中可催化生成聚乙炔。下列说法正确的是 A. 中子数为18的硫原子： B. 的模型为形 C. 中含有键 D. 聚乙炔的结构简式： 【答案】D 【解析】A．中子数为18的硫原子：，A错误； B．的中心S原子价层电子对数=2+=4，因此的VSEPR模型为四面体形， 的中心S原子有两对孤对电子，分子空间构型为V形，不是VSEPR模型，B错误； C．结构式为，中含有键，选项未说明N2的物质的量，无法确定π键的物质的量，C错误； D．聚乙炔的单体是乙炔，聚乙炔的结构中仍含有碳碳双键，其结构简式为，D正确； 故答案为：D。 14.(2026·湖北孝感·二模)下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量 D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【解析】A．还原性，向溶液中通入少量时，优先氧化，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加少量，完全反应，系数应为1，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的反应，B错误； C．酸性：，向苯酚钠溶液中通入少量只能生成，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中加入过量氨水，最终与过量形成可溶性络离子[Cu(NH3)4]2+，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 15.(2026·湖北随州·二模)下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的链节： C. sp杂化轨道的示意图： D. 制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)的化学方程式为：+n HCHO+n H2O 【答案】C 【解析】A．碳化钙由钙离子和构成，电子式应为，A错误； B．聚丙烯的链节为，B错误； C．sp杂化轨道在空间上呈直线型排列，它们之间的夹角为180°，sp杂化轨道示意正确，C正确； D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：，D错误； 故选C。 16.(2026·湖北十堰·调研)含钠、铁的部分物质“价-类”关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在高温下，与水蒸气发生置换反应生成 B. 的转化均可通过一步反应实现 C. 将投入溶液中生成并伴随气体逸出 D. 在空气中灼烧潮湿的只发生分解反应生成 【答案】B 【解析】根据图示，对应物质如下： A．在高温条件下，铁与水蒸气反应生成和，A项错误； B．两种物质之间通过一步反应能实现：，B项正确； C．在铁盐溶液中投入钠，钠优先与水反应生成和，与铁盐反应生成，C项错误； D．极易与空气中的反应生成，灼烧生成，D项错误； 故选B。 a b c d e f g h 铁盐 17.(2026·湖北十堰·调研)一种全新的方法可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转化为更具活性的矿物，以下是某种转化的流程图。         下列有关说法正确的是 A. 反应a的正反应在低温下能自发进行 B. 该方法应用有利于实现“碳中和”目标 C. 反应c的正反应是熵增反应 D. 上述反应包括分解反应和氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．反应a的正反应是焓增、熵增反应，在较高温度下能自发进行，A项错误； B．“碳中和”为的收支平衡，该方法可捕获和封存，有利于实现“碳中和”目标，B项正确； C．反应c将气体转化成固体，是熵减反应，C项错误； D．题述反应没有发生氧化还原反应，D项错误； 故选B。 18.(2026·湖北鄂州·质量监测)一种常见离子液体的结构如图(其中、代表烃基，五元环为平面结构)，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、W位于同一周期，W是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. M的杂化类型为和 C. 空间构型为正四面体形 D. 离子液体熔点低、易挥发 【答案】C 【解析】由离子液体的结构可知，X、W均形成1个价键，所以X、W为H或第ⅦA族元素，又W是电负性最强的元素，即W为F、X为H；Y、Z、M、W位于同一周期，即是第二周期元素，Y与4个F各形成一个价键，且形成的阴离子带一个单位的负电荷，则Y为第ⅢA族元素，且原子序数小于F，所以Y为B；Z形成4个价键，为第ⅣA主族元素，所以Z为原子序数小于F的C；M有连3个键的情况，则M为N；综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。 【解析】 A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故F>N>C，故A错误； B．五元环为平面结构，故N都采用sp2杂化，故B错误； C．BF中B原子的价层电子对数为4+=4，不含孤电子对，故空间结构为正四面体形，故C正确； D．离子液体中的离子体积大，离子键弱，故熔点低，但是不易挥发，故D错误； 答案选C。 19.(2026·湖北随州·二模)下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成和 B. 乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化 C. 通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛 D. 食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康 【答案】A 【解析】A．室温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，钝化是化学反应（生成致密氧化膜阻止反应进一步进行），并非不发生反应，该描述不符合事实。加热时Fe与足量浓硝酸确实可以反应生成和，A错误； B．乙醛含醛基，能被新制氢氧化铜氧化；丙酮没有醛基，不能被新制氢氧化铜氧化，B正确； C．NO易与人体血红蛋白结合，会使人体血红蛋白丧失携氧能力；但微量NO可以扩张血管，临床可用于治疗心绞痛，C正确； D．合理使用食品添加剂可以改善食品的色泽、风味、保质期等，超量使用大多会损害人体健康，D正确； 故选A。 20.(2026·湖北孝感·二模)类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A. 乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 B. 可与水反应生成和，则也可与水反应生成和 C. 和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体 D. 可与反应生成，则也可与反应生成 【答案】B 【解析】A．乙烯含碳碳双键，可被酸性完全氧化生成，但乙醇与酸性溶液常温反应时通常被氧化为乙酸，不会生成，A错误； B．中Cl电负性大于Br，Br显+1价、Cl显-1价，水解生成和；中Br电负性大于I，I显+1价、Br显-1价，水解生成和，B正确； C．和浓硫酸制利用高沸点酸制低沸点酸原理，但是还原性强，浓硫酸具有强氧化性，会将氧化为，无法制取气体，C错误； D．因为氮的最外层电子排布式为2s22p3，该层没有d轨道，磷的最外层电子排布式为3s23p3，该层外面还有3d空轨道可以参与成键，所以可与反应生成，但不能与反应生成，D错误； 故选B。 21.(2026·湖北随州·二模)A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，A、C通常为无色气体，B通常为黄绿色气体，溶液的pH小于2，溶液的pH为2，F通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. A具有还原性，不能用D的浓溶液干燥A B. 可以用蒸馏的方法分离混合物F C. C为碳原子数小于或等于4的烃 D. 将A和B分别通入紫色石蕊试液，现象相同 【答案】B 【解析】B通常为黄绿色气体，则B为氯气，溶液的pH小于2，溶液的pH为2，则D为硫酸，E为HCl，由B和C反应条件为光照，则C为气态烷烃，F为烷烃的氯代物。由A和、反应生成硫酸和HCl，则A为。 【解析】 A．浓硫酸和中S处于相邻价态，两者不反应，故浓硫酸可以干燥，A错误； B．氯代烃的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，B正确； C．C为气态烷烃，可以为新戊烷，C错误； D．和均有漂白性，但不能漂白紫色石蕊试液（通入紫色石蕊试液中变红），可以（通入紫色石蕊试液中先变红后褪色），D错误； 故选B。 22.(2026·湖北孝感·二模)下列说法正确的是 A. 甲苯和浓溴水能发生取代反应生成邻溴甲苯 B. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，最终会得到蓝色沉淀 C. 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水并振荡，最终能观察到白色沉淀产生 D. 用TiCl4制备TiO2，可以在制备时加入大量的水，同时加热，所得的TiO2·xH2O沉淀经焙烧得TiO2 【答案】D 【解析】A．甲苯与浓溴水仅能发生萃取，无法发生苯环上的取代反应生成邻溴甲苯，甲苯和液溴在溴化铁催化下才能发生取代反应，A错误； B．向CuSO4溶液滴加氨水至过量，先生成蓝色氢氧化铜沉淀，过量氨水会和氢氧化铜反应生成可溶性的四氨合铜络离子，最终得到深蓝色溶液，无蓝色沉淀，B错误； C．少量浓溴水和苯酚反应生成的2，4，6-三溴苯酚会溶解在过量的苯酚中，无法观察到白色沉淀，需加入过量浓溴水才能看到白色沉淀，C错误； D．TiCl4易发生水解反应，加入大量水、加热均可促进水解平衡正向移动，完全水解生成TiO2·xH2O沉淀，经焙烧失去结晶水即可得到TiO2，D正确； 故选D。 23.(2026·湖北宜昌·调研)A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是 A. 反应①的类型为化合反应 B. 反应③体现葡萄糖的氧化性 C. 溶液中进行的反应④可能有E生成 D. D的溶液与过量氨水反应生成E 【答案】C 【解析】F元素为地壳中最多的金属元素，可以推出F为Al元素，A与F为常见的金属单质，F能与黑色固体B，反应得到A，推测A为Cu，B为氧化铜，与Al发生置换反应得到Cu；同时氧化铜高温分解得到氧化亚铜，C为Cu2O，氧化亚铜与硫酸反应生成Cu与硫酸铜，D为硫酸铜，硫酸铜加入NaOH溶液变为Cu(OH)2，E为氢氧化铜，加入葡萄糖溶液发生斐林反应，生成C(氧化亚铜)。 【解析】 A．由分析，B到C为分解反应，氧化铜高温分解为氧化亚铜与氧气，A错误； B．反应③ 是斐林反应，体现的是葡萄糖的还原性，B错误； C．反应④ 为Al与硫酸铜溶液反应，Cu2+水解显酸性，Al会消耗H+，进而促使Cu2+进一步水解，可能导致生成氢氧化铜（E），C正确； D．硫酸铜溶液与过量氨水反应不会生成氢氧化铜，而是生成四氨合铜离子，D错误； 故答案选C。 24.(2026·湖北黄石·模拟考试)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol SiO2晶体中所含键数目为 B. 标准状况下，22.4 L NO2中分子数目为 C. 39 g Na2O2中含有阴阳离子的总数目为 D. 1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中滴入氨水至中性，数目为 【答案】D 【解析】A．为原子晶体，1个Si原子可形成4个Si-O键，1mol 晶体中所含Si-O键数目为，A错误； B．标准状况下不是气态，且存在可逆反应，无法用22.4L/mol计算分子数，B错误； C．的摩尔质量为78g/mol，39g物质的量为0.5mol，其由和构成，1mol含2mol和1mol，故0.5mol中阴阳离子总数为，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，，故数目为，D正确； 答案选D。 25.(2026·湖北新八校·二模)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol呋喃(，平面结构，含有大键)中含有的孤电子对数目为NA B. 31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为3NA C. 中含σ键数目为7NA D. 1 mol H2O、T2O组成的物质中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】A．呋喃为平面结构，含有大π键，说明一个呋喃分子中只有O原子有1对孤电子对，故0.5 mol呋喃中含有的孤电子对数目为，A选项错误； B．基态P的电子排布式1s22s22p63s23p3，基态（即1molP）原子中，含能级电子的数目为，B选项错误； C．1个[Ag(NH3)2]OH包含2个配位单键、6个键、1个键，1mol[Ag(NH3)2]OH中σ键共为，C选项错误； D．无论哪种同位素构成的水分子，1个水分子都是10个电子，1 mol H2O、T2O组成的物质中含有的电子数为10NA，D选项正确； 答案选D。 26.(2026·湖北孝感·二模)下列化学用语表达错误的是 A. 的VSEPR模型为 B. 盐酸催化制备酚醛树脂： C. sp2杂化轨道为 D. 1mol [Cu(NH3)4]SO4含有20NA个σ键电子对 【答案】A 【解析】A．的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．盐酸催化制备酚醛树脂，发生缩聚反应：，B正确； C．sp2杂化轨道为平面三角形，夹角为120°，故sp2杂化轨道为，C正确； D．1mol [Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与氨分子之间有4NAσ键，氨分子内有12NAσ键，离子内有4NAσ键，1mol [Cu(NH3)4]SO4含有20NA个σ键电子对，D正确； 故选A。 27.(2026·湖北新八校·二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，是含有配离子[FeCl4]-的原因。取一定量工业盐酸加水稀释，颜色变浅至褪去 证明[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 B 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和间硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：间硝基苯甲酸＞苯甲酸 证明硝基属于吸电子基团，可增强羧基的酸性 C 检验溴乙烷和乙醇的消去反应产物，分别将反应生成气体直接通入溴水中，溶液褪色 证明两个消去反应均生成了乙烯 D 将18-冠-6与甲苯和酸性高锰酸钾溶液混合在一起振荡，溶液褪色加快 18-冠-6可识别，增加其在甲苯中的溶解度，进而加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．加水稀释时，浓度降低的同时总浓度也下降，无法排除浓度降低导致颜色变浅的干扰，不能证明仅在高浓度下稳定，A错误； B．等pH的弱酸稀释相同倍数时，酸性越强pH升高幅度越大。稀释后间硝基苯甲酸pH更高，说明其酸性强于苯甲酸，可证明硝基是吸电子基团，能增强羧基酸性，B正确； C．乙醇的消去反应中浓硫酸可能被还原生成，具有还原性能使溴水褪色，无法证明消去反应生成了乙烯，C错误； D．18-冠-6通过络合使作为抗衡离子进入有机相，起到相转移催化作用加快反应，并非识别，D错误； 故答案选B。 28.(2026·湖北新八校·二模)室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水 B 、、、 加入足量NaHCO3溶液 C 、、、 加入少量FeSO4溶液 D 、、、 通入足量H2S气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．滴加甲基橙变红说明溶液呈酸性，该离子组在酸性条件下不发生反应可大量共存；加入足量浓氨水，、分别与过量氨水形成可溶性配合物、，最终得到无沉淀的澄清透明溶液，A正确； B．，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，碱性条件下、均能与反应，不能大量共存，B错误； C．说明溶液呈酸性，加入FeSO4后，与反应生成蓝色沉淀，不符合要求，C错误； D．，说明，溶液呈酸性，通入足量后，与反应生成不溶于酸的沉淀，不符合要求，D错误； 故答案选A。 29.(2026·湖北新八校·二模)类比推测是科学研究中常用的方法之一，下列类比推测正确的是 A. 乙醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，则乙二醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸 B. 二氧化碳晶体熔化过程中破坏了范德华力，则二氧化硅晶体熔化过程中也破坏了范德华力 C. 根据电子排布特点，元素的电离能：(远大于)，则元素的电离能：(远大于) D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成CaCO3沉淀，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2生成CaSO3沉淀 【答案】C 【解析】A．乙二醇被足量酸性高锰酸钾氧化时，生成的乙二酸具有还原性，会继续被氧化为CO2和H2O，故A错误； B．二氧化碳是分子晶体，熔化破坏范德华力，二氧化硅是共价晶体，熔化过程破坏共价键，故B错误； C．Mg原子价电子排布为3s2，失去2个电子后达到稀有气体稳定结构，故；Al原子价电子排布为3s23p1，失去3个电子后达到稀有气体稳定结构，故，故C正确； D．ClO⁻具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO4沉淀，不是CaSO3，故D错误； 选C。 30.(2026·湖北黄冈·二模)下列化学用语表达正确的是 A. 方铅矿(PbS)遇溶液转化为铜蓝(CuS)： B. 1 mol糠醛()中含有个键电子对 C. 醋酸乙烯酯碱性条件下水解： D. 甲醛中的键电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】A．反应物中为难溶物，不可直接写作硫离子，正确的方程式应为，A错误； B．1 mol糠醛中有11 mol键，故含有个键电子对，B错误； C．醋酸乙烯酯碱性条件下水解，酯基将断裂生成醋酸根离子和乙烯醇，乙烯醇不稳定会异构化为乙醛，C正确； D．中碳氧双键为键，但图示未明确体现轨道方向和电子云密度，表达不够准确，D错误； 故答案为C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 基本概念 6年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2021-2026） 命题规律 考点1 化学用语 2026湖北(1题)、2025湖北(1题)、2024湖北(1题)、2023湖北(1题)、2021湖北(1题) · 情境设置：常以新核素、生活工艺、化学过程为背景。 · 考查重点：电子式、结构模型、核素符号等规范表达与正误判断。 · 命题趋势：逐年结合新技术或传统文化，强调对化学用语本质的理解。 考点2 阿伏加德罗常数 2021湖北(1题) · 情境设置：以具体有机物或常见物质为载体。 · 考查重点：结合原子杂化、微粒结构进行微粒数目计算。 · 命题趋势：从简单数目计算转向结构分析，强调原子轨道与化学键的关联。 考点3 离子反应 2024湖北(1题)、2022湖北(1题)、2021湖北(1题) · 情境设置：给定浓度溶液与过量物质反应，或离子共存判断。 · 考查重点：离子方程式正误、反应物量对产物的影响。 · 命题趋势：突出“量”与“条件”的匹配，考查分析反应的深层逻辑。 考点4 物质的分类与转化 2025湖北(2题) · 情境设置：联系生活现象（如干冰、珍珠）或实验转化流程。 · 考查重点：物理变化与化学变化的区分，以及转化反应方程式的推理。 · 命题趋势：侧重实际应用与反应条件对转化的影响，综合性增强。 考点1 化学用语 1.(2026·湖北·高考真题)下列化学用语表达错误的是 A. 一种质子数为115，中子数为173的核素： B. 制备聚丙烯的化学方程式： C. 用电子式表示的形成： D. 常温下与溶液反应的离子方程式： 2.(2025·湖北·高考真题)下列化学用语表达错误的是 A. 甲醛的分子空间结构模型： B. 制备聚乙炔： C. 碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D. 含有个键电子对 3.(2024·湖北·高考真题)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 4.(2023·湖北·高考真题)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示的形成：    B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：    D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：    5.(2021·湖北·高考真题)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A. 铜的金属活动性大于银 B. 通过揉搓可提供电解质溶液 C. 银丝可长时间保持光亮 D. 用铝丝代替银丝铜也会变黑 考点2 阿伏加德罗常数 1.(2021·湖北·高考真题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 考点3 离子反应 1.(2024·湖北·高考真题)过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 2.(2022·湖北·高考真题)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 3.(2021·湖北·高考真题)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 考点4 物质的分类与转化 1.(2025·湖北·高考真题)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 干冰升华助力舞台云雾形成 B. 珍珠遇酸后失去光泽 C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D. 植物油久置氧化变质 2.(2025·湖北·高考真题)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 …………………… 1.(2026·湖北随州·二模)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 利用活性炭吸附汽车异味 B. 用75%的酒精消毒伤口 C. 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处 D. 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 2.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)下列化学用语表达错误的是 A. 聚丙烯的链节： B. 氨基的电子式： C. 基态Al原子最高能级的电子云轮廓图： D. 名称：1，2-丙二醇 3.(2026·湖北黄石·模拟考试)下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是 A. 热纯碱溶液洗涤餐具油污 B. 二氧化氯泡腾片杀灭病毒 C. 含氟牙膏有效预防龋齿 D. 小苏打药片缓解胃酸过多 4.(2026·湖北鄂州·质量监测)下列反应过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用铁氰化钾溶液检验： B. 用硫酸铜溶液吸收气体： C. 向次氯酸钙溶液中通入足量： D. 用惰性电极电解溶液： 5.(2026·湖北孝感·二模)下列化学用语表述错误的是 A. 甲醛的分子空间结构模型： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 甲基的电子式： D. 分子中键类型：键 6.(2026·湖北孝感·二模)氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。下列说法错误的是 A. 常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液 B. 一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的 C. 甲的VSEPR模型为四面体形 D. 丙属于酸性氧化物 7.(2026·湖北恩施州·二模)物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲可将丙、丁还原为单质 B. 甲可作制冷剂，乙可作保护气 C. 一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D. 戊与N反应生成丁的离子方程式： 8.(2026·湖北恩施州·二模)类比推理是一种化学学习的常见方法。下列类比推理所得结论正确的是 类比对象 结论 A B C D A. A B. B C. C D. D 9.(2026·湖北恩施州·二模)下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠固体与足量盐酸反应： B. 溶液与少量粉末反应： C. 一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应： D. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： 10.(2026·湖北十堰·调研)关于反应 ，下列说法正确的是 A. 中，碳原子上孤电子对数为 B. 含分子数为 C. 中含氢原子数一定为 D. 生成时，反应中转移电子数为 11.(2026·湖北宜昌·调研)工业合成氨原料气经过铜氨液除去CO的反应为：。下列说法正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的球棍模型： C. CO的电子式： D. 中的配位数为4 12.(2026·湖北随州·模拟)如图所示的物质转化关系中，常温下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是 A. X可与热的浓硫酸反应生成T B. Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. R分子中的中心原子为杂化 D. 常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R 13.(2026·湖北十堰·调研)实验室制备的乙炔中含有、等杂质，经溶液等净化后，在中可催化生成聚乙炔。下列说法正确的是 A. 中子数为18的硫原子： B. 的模型为形 C. 中含有键 D. 聚乙炔的结构简式： 14.(2026·湖北孝感·二模)下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量 D. 向溶液中加入过量氨水： 15.(2026·湖北随州·二模)下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的链节： C. sp杂化轨道的示意图： D. 制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)的化学方程式为：+n HCHO+n H2O 16.(2026·湖北十堰·调研)含钠、铁的部分物质“价-类”关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在高温下，与水蒸气发生置换反应生成 B. 的转化均可通过一步反应实现 C. 将投入溶液中生成并伴随气体逸出 D. 在空气中灼烧潮湿的只发生分解反应生成 a b c d e f g h 铁盐 17.(2026·湖北十堰·调研)一种全新的方法可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转化为更具活性的矿物，以下是某种转化的流程图。         下列有关说法正确的是 A. 反应a的正反应在低温下能自发进行 B. 该方法应用有利于实现“碳中和”目标 C. 反应c的正反应是熵增反应 D. 上述反应包括分解反应和氧化还原反应 18.(2026·湖北鄂州·质量监测)一种常见离子液体的结构如图(其中、代表烃基，五元环为平面结构)，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、W位于同一周期，W是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. M的杂化类型为和 C. 空间构型为正四面体形 D. 离子液体熔点低、易挥发 19.(2026·湖北随州·二模)下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成和 B. 乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化 C. 通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛 D. 食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康 20.(2026·湖北孝感·二模)类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A. 乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 B. 可与水反应生成和，则也可与水反应生成和 C. 和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体 D. 可与反应生成，则也可与反应生成 21.(2026·湖北随州·二模)A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，A、C通常为无色气体，B通常为黄绿色气体，溶液的pH小于2，溶液的pH为2，F通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. A具有还原性，不能用D的浓溶液干燥A B. 可以用蒸馏的方法分离混合物F C. C为碳原子数小于或等于4的烃 D. 将A和B分别通入紫色石蕊试液，现象相同 22.(2026·湖北孝感·二模)下列说法正确的是 A. 甲苯和浓溴水能发生取代反应生成邻溴甲苯 B. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，最终会得到蓝色沉淀 C. 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水并振荡，最终能观察到白色沉淀产生 D. 用TiCl4制备TiO2，可以在制备时加入大量的水，同时加热，所得的TiO2·xH2O沉淀经焙烧得TiO2 23.(2026·湖北宜昌·调研)A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是 A. 反应①的类型为化合反应 B. 反应③体现葡萄糖的氧化性 C. 溶液中进行的反应④可能有E生成 D. D的溶液与过量氨水反应生成E 24.(2026·湖北黄石·模拟考试)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol SiO2晶体中所含键数目为 B. 标准状况下，22.4 L NO2中分子数目为 C. 39 g Na2O2中含有阴阳离子的总数目为 D. 1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中滴入氨水至中性，数目为 25.(2026·湖北新八校·二模)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol呋喃(，平面结构，含有大键)中含有的孤电子对数目为NA B. 31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为3NA C. 中含σ键数目为7NA D. 1 mol H2O、T2O组成的物质中含有的电子数为10NA 26.(2026·湖北孝感·二模)下列化学用语表达错误的是 A. 的VSEPR模型为 B. 盐酸催化制备酚醛树脂： C. sp2杂化轨道为 D. 1mol [Cu(NH3)4]SO4含有20NA个σ键电子对 27.(2026·湖北新八校·二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，是含有配离子[FeCl4]-的原因。取一定量工业盐酸加水稀释，颜色变浅至褪去 证明[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 B 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和间硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：间硝基苯甲酸＞苯甲酸 证明硝基属于吸电子基团，可增强羧基的酸性 C 检验溴乙烷和乙醇的消去反应产物，分别将反应生成气体直接通入溴水中，溶液褪色 证明两个消去反应均生成了乙烯 D 将18-冠-6与甲苯和酸性高锰酸钾溶液混合在一起振荡，溶液褪色加快 18-冠-6可识别，增加其在甲苯中的溶解度，进而加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 28.(2026·湖北新八校·二模)室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水 B 、、、 加入足量NaHCO3溶液 C 、、、 加入少量FeSO4溶液 D 、、、 通入足量H2S气体 A. A B. B C. C D. D 29.(2026·湖北新八校·二模)类比推测是科学研究中常用的方法之一，下列类比推测正确的是 A. 乙醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，则乙二醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸 B. 二氧化碳晶体熔化过程中破坏了范德华力，则二氧化硅晶体熔化过程中也破坏了范德华力 C. 根据电子排布特点，元素的电离能：(远大于)，则元素的电离能：(远大于) D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成CaCO3沉淀，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2生成CaSO3沉淀 30.(2026·湖北黄冈·二模)下列化学用语表达正确的是 A. 方铅矿(PbS)遇溶液转化为铜蓝(CuS)： B. 1 mol糠醛()中含有个键电子对 C. 醋酸乙烯酯碱性条件下水解： D. 甲醛中的键电子云轮廓图： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $