专题10 化学平衡与反应机理（6年汇编）（湖北专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦化学平衡与反应机理，汇编湖北近6年高考真题及模拟题，以新型催化剂、高压新分子等科研情境为载体，强化平衡移动分析与反应机理推理能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30道左右|化学平衡移动、等效平衡、反应中间体识别、质子转移路径|结合Au/α-MoC催化合成氨、O8分子转化等前沿情境，通过机理图考查证据推理，匹配湖北高考“真实科研情境+图表分析”命题趋势|

函学科网 专题10 考点1化学平衡 1.【答案】B 2.【答案】D 考点2化学反应机理 1.【答案】D 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 化学平衡与反应机理 6年真题1年模拟 六年真题分类园 年模拟练测园 1/2 函学科网 17.【答案】B 18.【答案】D 19.【答案】A 20.【答案】C 21.【答案】C 22.【答案】C 23.【答案】D 24.【答案】C 25.【答案】D 26.【答案】B 27.【答案】A 28.【答案】D 29.【答案】D 30.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题10 化学平衡与反应机理 6年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2021-2026） 命题规律 考点1 化学平衡 2026湖北(1题)、2024湖北(1题) · 情境设置: 以新型催化剂（如Au/α-MoC）或高压下新分子（O8）为背景，融合工业合成与前沿科技。 · 考查重点: 化学平衡移动原理、等效平衡分析，以及新物质结构对平衡的影响。 · 命题趋势: 结合真实科研情境，强化条件变化对平衡影响的综合判断，突出图表与机理结合。 考点2 化学反应机理 2022湖北(1题) · 情境设置: 基于酸碱质子理论、催化循环等理论模型，设计新反应如N2H5+与NH3的质子传递。 · 考查重点: 反应中间体识别、质子转移路径及物质酸碱性比较，侧重过程分析。 · 命题趋势: 以陌生理论或机理图为载体，考查证据推理与模型认知能力，灵活性增强。 考点1 化学平衡 1.(2026·湖北·高考真题)在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A. 氨的合成反应方程式为 B. 增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C. 温度升高不一定有利于的生成 D. 过程促进催化剂活性的恢复 2.(2024·湖北·高考真题)在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 中存在不同的氧氧键 C. 转化为是熵减反应 D. 常压低温下能稳定存在 【解析】A．O2和O8是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A项正确； B．O8分子为平行六面体，由其结构知，O8中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B项正确； C．O2转化为O8可表示为4O2 O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应，C项正确； D．O2在超高压下转化成O8，则在常压低温下O8会转化成O2，不能稳定存在，D项错误； 答案选D。 考点2 化学反应机理 1.(2022·湖北·高考真题)根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A.  B.  C.  D.  …………………… 1.(2026·湖北宜昌·调研)下列说法错误的是 A. 盖斯定律指出反应热由反应体系的始态、终态和反应途径共同决定 B. 电子气理论认为当金属受到外力作用时，金属中原子层会发生相对滑动 C. 杂化轨道理论认为杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 D. 碰撞理论可解释外界条件对化学反应速率的影响 2.(2026·湖北随州·二模)下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 工业盐酸呈亮黄色 工业盐酸中溶有 B 溶液显碱性 的水解程度大于电离程度 C 可以与水反应产生 中H为负价 D 原子光谱为离散的谱线 原子核外的电子的能量是量子化的 A. A B. B C. C D. D 3.(2026·湖北鄂东南省级示范高中改革联盟·模拟)《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A. 元素周期律 B. 勒夏特列原理 C. 盖斯定律 D. 价层电子对互斥理论 4.(2026·湖北襄阳·调研)磷酸氯喹(乙)可用于治疗多种疟疾，一种制备磷酸氯喹的方法如图所示。 下列说法错误的是 A. X为芳香族化合物 B. 为提高反应I中Y的产率，反应过程中应加等调节溶液的酸碱性 C. 可用核磁共振氢谱法检测生成的Y是否存在对映异构体 D. Y的碱性较强，对肠胃刺激性较大，因此需要将其转化为磷酸盐Z使用 5.(2026·湖北武汉武昌区5月模拟)下列说法正确的是 A. 糖类是指通式符合的有机化合物 B. 基态原子的价电子排布图违反了泡利原理 C. 同位素示踪法可用于追踪某种同位素在产物中的位置和数量 D. 反应物分子能量足够就能发生有效碰撞，进而进行化学反应 6.(2026·湖北孝感·二模)稀有气体和在一定条件下可制备离子化合物，其制备的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 是反应的中间产物 B. 上述过程中属于氧化还原反应有②④ C. 总反应的方程式： D. 一定温度下与能形成，的空间结构是平面正方形 7.(2026·湖北随州·联考)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是         A. 图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B. “水分子桥”，可以加快或将电子转移给分子的速率 C. 空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D. 与反应的总离子方程式为 8.(2026·湖北随州·联考)为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示，体系中的反应主要有： Ⅰ、        Ⅱ、        Ⅲ、        下列说法不正确的是 A. 反应        B. 图-1中曲线①表示转化率随温度的变化 C. 温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应 D. 反应Ⅲ的平衡常数：K(400℃)>K(700℃) 9.(2026·湖北·4月调研)环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中Ti元素的化合价发生了变化 B. 过程中存在极性键的断裂和形成 C. 该过程总反应为+H2O2+H2O D. 将丙烯换为2-丁烯发生上述反应可生成 10.(2026·湖北宜昌·调研)Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行Heck反应的机理。下列说法错误的是 A. 为Heck反应的催化剂 B. 在反应过程中Pd的化合价有2种 C. 用同位素标记的代替可得到DBr D. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 11.(2026·湖北襄阳·调研)与通过催化转化可得高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 两种路径热效应不同 C. 掺杂的抑制了对的活化 D. 两种路径均存在键的断裂和形成 12.(2026·湖北宜昌·调研)某离子液体的阴离子[CH(CN)2]-可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 所有原子最外层均达到了稳定结构 B. 总反应为：[CH(CN)2]-+CO2=[C(CN)2COOH]- C. 温度过高不利于CO2的吸收 D. 路径Ⅱ产物的形成体现超分子的分子识别功能 13.(2026·湖北宜昌·调研)由下列实验操作、现象或数据，不能得出相应结论的是 操作 现象或数据 结论 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 用红色激光笔照射烧杯中的Fe(OH)3胶体 在垂直光束的方向看到一条光亮的“通路” 胶体粒子对光线有散射作用 C AgCl悬浊液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，用氯离子传感器测c(Cl-) c(Cl-)不断增大 溶解度：AgCl>Ag2S D 用铵电极分别测定1000 mg/L、100 mg/L NH4Cl溶液中 分别为975.00 mg/L、96.54 mg/L 盐溶液浓度越小水解程度越大 A. A B. B C. C D. D 14.(2026·湖北孝感·二模)一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法正确的是 A. 该历程存在非极性键的断裂和形成 B. 该历程的决速步骤反应为HCOO*+4H*=CH3O*+H2O C. 使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高CO2的平衡转化率 D. 升高温度可提高生成CH3OH(g)的速率，同时可以提高CH3OH(g)的平衡产率 15.(2026·湖北随州·联考)下列关于氮及其化合物性质探究，实验结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将灼热木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和硝酸反应生成了NO2和O2 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向生成NO2气体的方向移动 C 向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质是CuSO4和Cu(NO3)2 D 将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 在强碱性溶液中无氧化性 A. A B. B C. C D. D 16.(2026·湖北十堰·调研)一定温度下向容器中加入发生反应如下：①，②，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 该温度下，反应③的平衡常数等于1 C. 时，的消耗速率等于生成速率 D. 反应①的活化能大于反应② 17.(2026·湖北武汉·调研)下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备 B.探究温度对化学平衡的影响 实验装置 实验目的 C.吸收 D.验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 18.(2026·湖北黄石·模拟考试)电催化水氧化析氧反应是电解水制氢的关键步骤。研究人员探究了两种不同结构的氧化锰基电催化剂对该氧化反应的催化性能，其催化循环机理如图所示： 其中(a)有D4h对称性共顶点的八面体；(b)有D3d对称性的共顶点的八面体。图中标注了几种物种的形成寿命或消耗寿命。下列叙述错误的是 A. 的催化效果更好 B. 图中总过程可表示为： C. 八面体中Mn的配位数均为6 D. 该过程有极性键、非极性键的断裂和形成 【解析】A．催化剂的催化性能可以通过中间体寿命判断：中间体寿命越短，转化越快，反应速率越快，催化效果越好。对比(a)和(b)各步骤：所有中间体寿命均远短于，反应更快，催化效果更好，A正确； B．电催化水氧化析氧，反应物为，产物为、，反应失电子，配平后总反应为： ，B正确； C．Mn3+O6八面体中，每个周围直接结合6个配位O，共顶点仅指顶点O被两个八面体共用，不改变的配位数，因此Mn配位数为6，C正确； D．该过程总反应为水分解生成氧气、和电子：断裂的只有中极性键，没有非极性键断裂；只形成了中非极性键，没有非极性键断裂，也没有新的极性键形成，D错误； 故选D。 19.(2026·湖北鄂东南省级示范高中改革联盟·模拟)下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 肥皂可以去油污 高级脂肪酸钠水解显碱性 B 纯铁质软而生铁硬度大 掺入C原子使Fe原子层相对滑动变困难 C 分子有强氧化性而无 质子影响了S(VI)周围的电子云分布 D R-沙利度胺镇静而S-沙利度胺致畸 体内分子与手性药物分子存在手性识别 A. A B. B C. C D. D 20.(2026·湖北新高考协作体学情自测)以为原料制备乙醛的过程如下。下列说法正确的是 A. 微粒中含有 B. 反应中作催化剂，转化过程中铁元素的化合价有三种 C. 制备乙醛的反应方程式为： D. 制备过程有参与反应，可制得 【解析】A．Fe原子质子数为26，含26个电子，O原子含8个电子；FeO+带1个单位正电荷，因此1个FeO+的总电子数为26+8−1=33，则0.1molFeO+含3.3mol电子，A错误； B．Fe+反应后重新生成，是中间产物，总反应的催化剂为FeO+，转化过程中Fe的化合价有：Fe+中+1价、FeO+中+3价、中间体[Fe−OH]+等中+2价，化合价共三种，B错误； C．将生成乙醛的各步反应相加，消去所有中间产物后，制备乙醛的反应方程式为： ，反应前后原子守恒，配平正确，C正确 D．由循环图可知，反应过程会生成副产物乙醇，因此0.1molC2H6参与反应，得到的CH3CHO物质的量小于0.1mol，D错误； 故选C。 21.(2026·湖北十堰·模拟)分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 下列说法错误的是 A. 该催化还原法中所用的还原剂是 B. 随pH减小，还原产物中逐渐增大 C. 反应ii的化学反应速率随着pH的增大而逐渐增大 D. 先调溶液的pH到12，一段时间后再调pH到4，可将尽可能多地转化为 22.(2026·湖北十堰·模拟)配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加溶液，存在如下平衡(、是的逐级稳定常数)：、与的关系如图所示，M代表或；N代表或。 下列说法错误的是 A. 曲线b表示随变化的关系 B.  C. 时， D. 的稳定常数 23.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)常温下，与的某水溶液体系中存在如下平衡： ，含镉(Cd)物种的分布分数曲线如图，纵坐标()为含镉物种占总镉的物质的量分数，(过程中HCN浓度几乎不变)，。下列说法正确的是 A. 降低pH，有利于生成 B. 的平衡常数为 C. 加水稀释，与的浓度之比增大 D. pH=7时，体系中微粒浓度关系为 24.(2026·湖北随州·二模)人体血液内排出不足会引起呼吸性酸中毒，反之会引起呼吸性碱中毒。碳酸酐酶(CA)是一种含锌金属酶，可催化人体中二氧化碳的可逆水合。碳酸酐酶催化与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如下图所示，His代表。下列说法错误的是 A. His中的氮原子②比氮原子①更容易与形成配位键 B. 碳酸酐酶(CA)中键角比中键角大 C. 碳酸酐酶(CA)活性不足可能会造成呼吸性碱中毒 D. ，途径a决速步的过渡态为 25.(2026·湖北鄂东南省级示范高中改革联盟·模拟)溶液中与会发生如下转化：。与混合液中含铬微粒的变化如图。纵坐标为各含铬微粒的平衡浓度，横坐标为的平衡浓度，总铬浓度为，，。相关说法错误的是 A.  B. A点坐标为 C. B点溶液中， D. C点溶液中，总浓度 26.(2026·湖北随州·模拟)脂肪酮和芳香酮都可以和羟胺作用生成肟。肟在酸性催化剂的作用下发生分子重排生成酰胺的反应，称为Beckmann重排。该反应是通过缺电子的氮原子进行的。反应机理如下： 已知：R、R′表示不同的烷基。下列说法错误的是 A. 该重排反应也可以使用五氧化二磷作为催化剂 B. N-O-H键角：Ⅰ＞Ⅱ C. 物质Ⅵ中C的杂化方式为和 D. 依据红外光谱可以区分物质Ⅰ和Ⅶ 27.(2026·湖北荆州·调研)苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体，合成过程中存在以下反应机理： 已知：Ph代表苯环，反应过程中Bi(NO3)3为催化剂。 下列说法错误的是 A. 甲中苯环上的二氯取代物有3种 B. 丁分子可形成分子内氢键 C. 丙中含有手性碳原子 D. 该反应过程依次经历了加成反应和消去反应 28.(2026·湖北武汉武昌区5月模拟)实际生活中使用柠檬酸(用表示)除各种生活场景中的水垢，但是产生的柠檬酸钙同样是难溶物，所以实验小组查阅到下列相关资料进行理论计算验证柠檬水除水垢的科学性。 物质 物质 下列分析结果错误的是 A. 适当加热水壶有利于柠檬酸溶液除水垢 B. 用柠檬酸除热水器水垢后应该先在泄压口排气，可避免拆卸时气体积累造成危害 C. 溶液中： D. 用柠檬酸溶液可以完全溶解水垢而不会产生柠檬酸钙沉淀 29.(2026·湖北宜昌·调研)常温下，向0.2 mol/L CuSO₄溶液中通入氨气，存在平衡：，平衡常数为，测得和的物质的量分数与平衡体系的的关系如图所示（已知：；）。 下列说法错误的是 A. 曲线4代表的变化 B. 点溶液中， C. b点的横坐标值为 D. 的平衡常数 30.(2026·湖北襄阳·调研)下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是 A. 恒温恒压，往盛有的密闭容器中充入，通过转化率的变化，研究压强对平衡的影响 B. 苯和能量很接近，说明苯很容易和发生加成反应生成 C. 往淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，可证明和的反应存在限度 D. 与反应中，作催化剂能提高生成的选择性 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学平衡与反应机理 6年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2021-2026） 命题规律 考点1 化学平衡 2026湖北(1题)、2024湖北(1题) · 情境设置: 以新型催化剂（如Au/α-MoC）或高压下新分子（O8）为背景，融合工业合成与前沿科技。 · 考查重点: 化学平衡移动原理、等效平衡分析，以及新物质结构对平衡的影响。 · 命题趋势: 结合真实科研情境，强化条件变化对平衡影响的综合判断，突出图表与机理结合。 考点2 化学反应机理 2022湖北(1题) · 情境设置: 基于酸碱质子理论、催化循环等理论模型，设计新反应如N2H5+与NH3的质子传递。 · 考查重点: 反应中间体识别、质子转移路径及物质酸碱性比较，侧重过程分析。 · 命题趋势: 以陌生理论或机理图为载体，考查证据推理与模型认知能力，灵活性增强。 考点1 化学平衡 1.(2026·湖北·高考真题)在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A. 氨的合成反应方程式为 B. 增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C. 温度升高不一定有利于的生成 D. 过程促进催化剂活性的恢复 【答案】B 【解析】A．反应物为、、，生成物为、，所给方程式原子守恒、符合反应事实，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，增大催化剂表面积只能加快反应速率，不能提高的平衡产率，B错误； C．若该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂失活，因此温度升高不一定有利于的生成，C正确； D．过程b中与催化剂表面吸附的反应生成脱附，释放催化剂活性位点，促进催化剂活性的恢复，D正确； 故选B。 2.(2024·湖北·高考真题)在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 中存在不同的氧氧键 C. 转化为是熵减反应 D. 常压低温下能稳定存在 【答案】D 【解析】A．O2和O8是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A项正确； B．O8分子为平行六面体，由其结构知，O8中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B项正确； C．O2转化为O8可表示为4O2 O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应，C项正确； D．O2在超高压下转化成O8，则在常压低温下O8会转化成O2，不能稳定存在，D项错误； 答案选D。 考点2 化学反应机理 1.(2022·湖北·高考真题)根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。 1.(2026·湖北宜昌·调研)下列说法错误的是 A. 盖斯定律指出反应热由反应体系的始态、终态和反应途径共同决定 B. 电子气理论认为当金属受到外力作用时，金属中原子层会发生相对滑动 C. 杂化轨道理论认为杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 D. 碰撞理论可解释外界条件对化学反应速率的影响 【答案】A 【解析】A．盖斯定律指出反应热仅由反应体系的始态和终态决定，与反应途径无关，故A错误； B．电子气理论可解释金属的延展性，当金属受到外力作用时，金属中原子层会发生相对滑动，且因自由电子的作用金属键不会断裂，故B正确； C．杂化轨道能用于头碰头重叠形成σ键，或者用来容纳未参与成键的孤电子对，π键由未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成，故C正确； D．碰撞理论可通过活化分子数目、有效碰撞频率的变化规律，解释浓度、温度、压强等外界条件对化学反应速率的影响，故D正确； 选A。 2.(2026·湖北随州·二模)下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 工业盐酸呈亮黄色 工业盐酸中溶有 B 溶液显碱性 的水解程度大于电离程度 C 可以与水反应产生 中H为负价 D 原子光谱为离散的谱线 原子核外的电子的能量是量子化的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．工业盐酸呈亮黄色是因为其中含有Fe3+杂质，溶解Cl2的溶液呈黄绿色，该解释不符合事实，故A符合题意； B．NaHCO3溶液中同时存在电离和水解，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，解释正确，故B不符合题意； C．B2H6中H的电负性大于B，因此H显负价，与水反应时，负价H与水中+1价H发生归中反应生成H2，解释正确，故C不符合题意； D．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时只能吸收或释放特定能量的光子，因此原子光谱为离散的谱线，解释正确，故D不符合题意； 故答案为A。 3.(2026·湖北鄂东南省级示范高中改革联盟·模拟)《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A. 元素周期律 B. 勒夏特列原理 C. 盖斯定律 D. 价层电子对互斥理论 【答案】B 【解析】A．元素周期律指元素性质随原子序数递增呈周期性变化的规律，未体现“损有余而补不足”的规律，A不符合题意； B．勒夏特列原理即平衡移动原理，当改变平衡的某一条件时，平衡会向减弱该改变的方向移动，本质就是削弱多余的改变量、补充不足的状态，完全契合题干描述的规律，B符合题意； C．盖斯定律指化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，与题干观念无关，C不符合题意； D．价层电子对互斥理论用于预测分子空间构型，核心是价层电子对相互排斥以趋向能量最低结构，未体现“损有余而补不足”的规律，D不符合题意； 故答案选B。 4.(2026·湖北襄阳·调研)磷酸氯喹(乙)可用于治疗多种疟疾，一种制备磷酸氯喹的方法如图所示。 下列说法错误的是 A. X为芳香族化合物 B. 为提高反应I中Y的产率，反应过程中应加等调节溶液的酸碱性 C. 可用核磁共振氢谱法检测生成的Y是否存在对映异构体 D. Y的碱性较强，对肠胃刺激性较大，因此需要将其转化为磷酸盐Z使用 【答案】C 【解析】A．X的结构简式中含苯环，是芳香族化合物，A正确； B．反应Ⅰ过程中产生HCl，加NaOH可以中和产物HCl，促进反应向正反应方向移动，提高Y的产率，B正确； C．核磁共振氢谱法可以检测有机化合物中不同化学环境H原子的种类及数目，但无法检测Y中的手性碳原子，即无法检测是否存在对映异构体，C错误； D．Y分子中含有多个氨基，分子的碱性较强，对肠胃刺激性较大，将其转化为磷酸盐Z后，形成离子型化合物，水溶性更好，降低对肠胃的刺激性，D正确； 故选C。 5.(2026·湖北武汉武昌区5月模拟)下列说法正确的是 A. 糖类是指通式符合的有机化合物 B. 基态原子的价电子排布图违反了泡利原理 C. 同位素示踪法可用于追踪某种同位素在产物中的位置和数量 D. 反应物分子能量足够就能发生有效碰撞，进而进行化学反应 【答案】C 【解析】A．糖类的定义是多羟基醛/多羟基酮或能水解生成这类物质的化合物，并非都符合通式（如脱氧核糖），且符合该通式的有机物也不一定是糖类（如乙酸），A错误； B．泡利原理指一个原子轨道最多容纳2个自旋相反的电子，该排布图中每个轨道电子数不超过2，不违反泡利原理；基态S原子价电子为，能级排布时未遵循"电子优先分占不同轨道、自旋平行"的规则，违反的是洪特规则，B错误； C．同位素示踪法的原理就是利用同位素的放射性，追踪该同位素在反应产物中的位置和数量，常用于研究反应历程，C正确； D．有效碰撞的两个条件：反应物是能量足够的活化分子，且碰撞取向合适，仅能量足够不能发生有效碰撞，D错误； 故选C。 6.(2026·湖北孝感·二模)稀有气体和在一定条件下可制备离子化合物，其制备的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 是反应的中间产物 B. 上述过程中属于氧化还原反应有②④ C. 总反应的方程式： D. 一定温度下与能形成，的空间结构是平面正方形 【答案】B 【解析】① -⑤ 各反应历程为：①；②；③；④；⑤。 【解析】 A．从反应过程图可看出，XeF 先生成，后又继续参与反应生成 XeF+，所以 XeF 属于反应的中间产物，A正确； B．过程② 中 Xe 由 0 价变为 XeF 中的 +1 价，Pt 由中的+6价降低为 中的+5价，属于氧化还原反应；但过程④ 只是含氟铂化合物之间的转化，没有明显化合价升降，因此不能说② ④都属于氧化还原反应，B错误； C．由分析可知，各步反应相加得，C正确； D．XeF4中Xe 的价层电子对数为6，其中有4对成键电子对、2对孤电子对，属于型，空间构型为平面正方形，D正确； 故答案为B。 7.(2026·湖北随州·联考)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是         A. 图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B. “水分子桥”，可以加快或将电子转移给分子的速率 C. 空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D. 与反应的总离子方程式为 【答案】A 【解析】A．图中与的反应未发生元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A错误； B．由题意可知，水为催化剂，“水分子桥”可以加快或将电子转移给分子的速率，故B正确； C．为反应物，反应物浓度增大时，反应速率加快，所以空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率，故C正确； D．根据图示，与反应分为三步进行，第一步：，第二步：，第三步：。三步反应加和得到总反应离子方程式：，故D正确； 选A。 8.(2026·湖北随州·联考)为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示，体系中的反应主要有： Ⅰ、        Ⅱ、        Ⅲ、        下列说法不正确的是 A. 反应        B. 图-1中曲线①表示转化率随温度的变化 C. 温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应 D. 反应Ⅲ的平衡常数：K(400℃)>K(700℃) 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律可知反应CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)可由反应I-反应Ⅱ得到，则 ΔH=+260.4kJ⋅mol−1-(+34.0kJ⋅mol−1)= +226.4kJ⋅mol−1，A正确； B．反应I、Ⅱ、Ⅲ三个反应都由CO2参加反应，所以在几种反应物中转化率最高，三个反应都是吸热反应，升高温度CO2转化率提高，故图-1中曲线① 表示CO2转化率随温度的变化，B正确； C．反应I、Ⅱ、Ⅲ三个反应都是吸热反应，升高温度平衡正反应方向移动，根据图-2可知，升高温度COS、H2O的物质的量分数没有增加，CO、H2的物质的量分数不断增加，说明提高温度后对反应Ⅱ、Ⅲ影响较小，而对反应I影响较大，故温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应，C正确； D．反应Ⅲ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡常数变大，故反应进行平衡常数：K(400℃)＜K(700℃)，D错误； 故答案为：D。 9.(2026·湖北·4月调研)环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中Ti元素的化合价发生了变化 B. 过程中存在极性键的断裂和形成 C. 该过程总反应为+H2O2+H2O D. 将丙烯换为2-丁烯发生上述反应可生成 【答案】A 【解析】分析题目给出的反应机理图：初始状态是催化剂（含Ti的沸石）与H2O2作用，形成中间体Ⅱ。中间体Ⅱ转化为Ⅲ（同时伴有中间体Ⅲ和H2O2反应转化成催化剂的副反应）。 中间体Ⅲ与丙烯反应，生成中间体Ⅳ，并释放H2O。中间体Ⅳ分解，生成环氧丙烷，同时再生催化剂。整个过程中，H2O2被消耗，生成H2O，而催化剂循环使用。 【解析】 A．在整个反应机理中，Ti元素始终以+ 4价存在[与O或者H2O2（为中性配体）形成配位键，氧化态未发生变化]，A错误； B．断裂：H2O2中的O-H键（极性键）、丙烯C=C双键；形成：新C-O键（极性键），符合“极性键变化”描述，B正确； C．总反应式为+H2O2+H2O，催化剂循环再生，H2O2被还原为H2O，符合图示物质转化关系，C正确； D．2-丁烯（CH3CH=CHCH3）经相同机理反应，双键环氧化生成对称环氧化物：+H2O2+H2O，结构符合题干所给产物示意图，D正确； 故选A。 10.(2026·湖北宜昌·调研)Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行Heck反应的机理。下列说法错误的是 A. 为Heck反应的催化剂 B. 在反应过程中Pd的化合价有2种 C. 用同位素标记的代替可得到DBr D. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】由图可知，Heck反应机理为作催化剂条件下溴苯与丙烯酸甲酯发生取代反应生成和溴化氢，总反应的化学方程式为：。 【解析】 A．由分析可知，为Heck反应的催化剂，A正确； B．由图可知，由图可知步骤① 前Pd是0价，步骤② ⑥ 中Pd为+2价，Pd的化合价有2种，B正确 ； C．由机理可知，溴苯中的溴原子与丙烯酸甲酯中β-碳原子上的氢原子发生取代反应得到溴化氢，则用同位素标记的代替可得到，无法得到DBr，C错误； D．由图可知，反应过程中有碳溴、碳氢极性键和碳碳非极性键的断裂，有溴氢极性键和碳碳非极性键的形成，D正确； 故选C。 11.(2026·湖北襄阳·调研)与通过催化转化可得高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 两种路径热效应不同 C. 掺杂的抑制了对的活化 D. 两种路径均存在键的断裂和形成 【答案】D 【解析】由题意可知，左边的反应方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O，右边的反应方程式为：CO2+H2=CO+H2O，据此分析问题。 【解析】 A．由分析可知，X为CH4，A正确； B．两种路径生成物不同，反应的热效应也不同，B正确； C．对比左边(没有Na+)和右边(有Na+)的路径可知，图中显示在Na+存在的路径下，H2难以直接转化为吸附态的H原子，说明在Na+存在改变了反应路径，抑制了Rh对H2的活化，C正确； D．两种路径的反应物都有CO2，反应过程中CO2中的π键会发生断裂，但是左边的路径在生成CH4和H2O的过程中并没有形成π键，右边生成CO和H2O的过程中有π键生成，D错误； 故答案选D。 12.(2026·湖北宜昌·调研)某离子液体的阴离子[CH(CN)2]-可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 所有原子最外层均达到了稳定结构 B. 总反应为：[CH(CN)2]-+CO2=[C(CN)2COOH]- C. 温度过高不利于CO2的吸收 D. 路径Ⅱ产物的形成体现超分子的分子识别功能 【答案】D 【解析】A．所有原子最外层均达到了2电子或8电子的稳定结构，A正确； B．根据图中信息可知，反应物为[CH(CN)2]-、CO2，生成物为[C(CN)2COOH]-，故总反应为[CH(CN)2]-+CO2=[C(CN)2COOH]-，B正确； C．由图可知，该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故温度过高不利于CO2的吸收，C正确； D．路径Ⅱ的产物是两个相同分子靠氢键形成的二聚体，属于分子间自组装，不具备“主体-客体特异性结合”的分子识别特征，D错误； 故答案选D。 13.(2026·湖北宜昌·调研)由下列实验操作、现象或数据，不能得出相应结论的是 操作 现象或数据 结论 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 用红色激光笔照射烧杯中的Fe(OH)3胶体 在垂直光束的方向看到一条光亮的“通路” 胶体粒子对光线有散射作用 C AgCl悬浊液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，用氯离子传感器测c(Cl-) c(Cl-)不断增大 溶解度：AgCl>Ag2S D 用铵电极分别测定1000 mg/L、100 mg/L NH4Cl溶液中 分别为975.00 mg/L、96.54 mg/L 盐溶液浓度越小水解程度越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．恒温恒容条件下充入Ar，HI、I2等反应气体的浓度均未发生变化，气体颜色不变是因为浓度不变，该压强改变为不改变反应物浓度的无效压强改变，无法证明反应前后气体总体积不变的可逆反应改变压强平衡不移动的结论，A符合题意； B．Fe(OH)3胶体的丁达尔效应本质是胶体粒子对光线的散射作用，可得出对应结论，B不符合题意； C．AgCl悬浊液中加入Na2S后c(Cl-)增大，说明AgCl的溶解平衡正向移动，AgCl转化为溶解度更小的Ag2S，可得出溶解度AgCl>Ag2S的结论，C不符合题意； D．浓度为1000 mg/L时，的水解率为，浓度为100 mg/L时，水解率为，说明浓度越小，水解程度越大，D不符合题意； 故选A。 14.(2026·湖北孝感·二模)一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法正确的是 A. 该历程存在非极性键的断裂和形成 B. 该历程的决速步骤反应为HCOO*+4H*=CH3O*+H2O C. 使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高CO2的平衡转化率 D. 升高温度可提高生成CH3OH(g)的速率，同时可以提高CH3OH(g)的平衡产率 【答案】B 【解析】图甲为加氢制甲醇的反应路径：(g)在催化剂表面吸附，同时在催化剂表面解离吸附为吸附态H原子（），随后依次经过生成、、等中间物种，最终得到产物和，总反应为：；图乙的纵坐标为相对能量，横坐标为反应历程，最终产物总能量低于初始反应物，说明总反应为放热反应；反应的决速步骤由活化能最大的步骤决定，活化能越大，反应速率越慢，决定总反应速率。 【解析】 A．该历程中，反应物存在H-H非极性键，反应过程中解离为，因此存在非极性键的断裂；但反应产物为和，分子中均只含极性键，且整个反应历程中没有非极性键生成，A错误； B．决速步骤是活化能最大的步骤，从图乙可知，转化为的能垒最大，是整个反应中速率最慢的一步，为决速步骤；消去两边相同的，可得总反应为，B正确； C．催化剂的作用是降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，但催化剂不改变平衡状态，不能使平衡移动，因此无法提高的平衡转化率，C错误； D．从图乙可知，总反应中生成物总能量低于反应物，总反应为放热反应（）；升高温度可以加快反应速率，但会使平衡逆向移动，的平衡产率降低，D错误； 故选B。 15.(2026·湖北随州·联考)下列关于氮及其化合物性质探究，实验结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将灼热木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和硝酸反应生成了NO2和O2 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向生成NO2气体的方向移动 C 向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质是CuSO4和Cu(NO3)2 D 将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 在强碱性溶液中无氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．灼热木炭与浓硝酸反应生成、和；也可能是浓硝酸受热发生分解生成NO2、H2O、O2，A错误； B．将活塞往里推时容器体积减小，浓度增大导致颜色加深，实际加压时平衡向生成的方向移动，B错误； C．等物质的量的和的稀溶液中，与物质的量之比为，加入过量铜粉时发生反应，完全消耗后仍有剩余，反应后溶质为和，C正确； D．产生的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明中元素化合价降低被还原，在强碱性溶液中具有氧化性，D错误； 故选C。 16.(2026·湖北十堰·调研)一定温度下向容器中加入发生反应如下：①，②，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 该温度下，反应③的平衡常数等于1 C. 时，的消耗速率等于生成速率 D. 反应①的活化能大于反应② 【答案】A 【解析】A．体系中没有剩余，故，故A正确； B．根据图像，平衡时，的物质的量大于的物质的量，则Q的平衡浓度＞P的平衡浓度，，故B错误； C．之后P的物质的量减小，说明P的消耗速率大于其生成速率，故C错误； D．由图可知，反应初始阶段，P的生成速率大于Q的生成速率，说明反应① 比反应② 快，其活化能更低，故D错误； 选A。 17.(2026·湖北武汉·调研)下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备 B.探究温度对化学平衡的影响 实验装置 实验目的 C.吸收 D.验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．由图可知，铁为阴极，得到电子发生还原反应，C为阳极，失去电子发生氧化反应，无法制得，A不符合题意； B．氯化铜溶液中存在平衡，该反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，可探究温度对化学平衡的影响，B符合题意； C．极易溶于水，直接通入稀硫酸中会发生倒吸，苯密度比稀硫酸小，在上层，无法起到防倒吸的作用，不能达到实验目的，C不符合题意； D．蔗糖在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖和果糖，银氨溶液需要在碱性条件下才能与还原性糖发生银镜反应，实验中未加氢氧化钠中和稀硫酸，溶液呈酸性，无法发生银镜反应，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 18.(2026·湖北黄石·模拟考试)电催化水氧化析氧反应是电解水制氢的关键步骤。研究人员探究了两种不同结构的氧化锰基电催化剂对该氧化反应的催化性能，其催化循环机理如图所示： 其中(a)有D4h对称性共顶点的八面体；(b)有D3d对称性的共顶点的八面体。图中标注了几种物种的形成寿命或消耗寿命。下列叙述错误的是 A. 的催化效果更好 B. 图中总过程可表示为： C. 八面体中Mn的配位数均为6 D. 该过程有极性键、非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】A．催化剂的催化性能可以通过中间体寿命判断：中间体寿命越短，转化越快，反应速率越快，催化效果越好。对比(a)和(b)各步骤：所有中间体寿命均远短于，反应更快，催化效果更好，A正确； B．电催化水氧化析氧，反应物为，产物为、，反应失电子，配平后总反应为： ，B正确； C．Mn3+O6八面体中，每个周围直接结合6个配位O，共顶点仅指顶点O被两个八面体共用，不改变的配位数，因此Mn配位数为6，C正确； D．该过程总反应为水分解生成氧气、和电子：断裂的只有中极性键，没有非极性键断裂；只形成了中非极性键，没有非极性键断裂，也没有新的极性键形成，D错误； 故选D。 19.(2026·湖北鄂东南省级示范高中改革联盟·模拟)下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 肥皂可以去油污 高级脂肪酸钠水解显碱性 B 纯铁质软而生铁硬度大 掺入C原子使Fe原子层相对滑动变困难 C 分子有强氧化性而无 质子影响了S(VI)周围的电子云分布 D R-沙利度胺镇静而S-沙利度胺致畸 体内分子与手性药物分子存在手性识别 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．肥皂去油污的原理是高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，通过乳化作用包裹油污实现去除，与水解显碱性无关，该选项解释错误，A错误； B．生铁是铁碳合金，掺入的原子会改变铁的晶体结构，使原子层相对滑动变困难，生铁硬度大于纯铁，该选项解释正确，B正确； C．分子中的质子会影响+6价周围的电子云分布，使+6价更易得到电子表现强氧化性，游离结构稳定，无强氧化性，该选项解释正确，C正确； D．人体内的生物大分子多为手性分子，会对手性药物的不同对映异构体产生手性识别，R-沙利度胺与S-沙利度胺的生理作用存在差异，该选项解释正确，D正确； 故选A。 20.(2026·湖北新高考协作体学情自测)以为原料制备乙醛的过程如下。下列说法正确的是 A. 微粒中含有 B. 反应中作催化剂，转化过程中铁元素的化合价有三种 C. 制备乙醛的反应方程式为： D. 制备过程有参与反应，可制得 【答案】C 【解析】A．Fe原子质子数为26，含26个电子，O原子含8个电子；FeO+带1个单位正电荷，因此1个FeO+的总电子数为26+8−1=33，则0.1molFeO+含3.3mol电子，A错误； B．Fe+反应后重新生成，是中间产物，总反应的催化剂为FeO+，转化过程中Fe的化合价有：Fe+中+1价、FeO+中+3价、中间体[Fe−OH]+等中+2价，化合价共三种，B错误； C．将生成乙醛的各步反应相加，消去所有中间产物后，制备乙醛的反应方程式为： ，反应前后原子守恒，配平正确，C正确 D．由循环图可知，反应过程会生成副产物乙醇，因此0.1molC2H6参与反应，得到的CH3CHO物质的量小于0.1mol，D错误； 故选C。 21.(2026·湖北十堰·模拟)分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 下列说法错误的是 A. 该催化还原法中所用的还原剂是 B. 随pH减小，还原产物中逐渐增大 C. 反应ii的化学反应速率随着pH的增大而逐渐增大 D. 先调溶液的pH到12，一段时间后再调pH到4，可将尽可能多地转化为 【答案】C 【解析】由题意可知，反应ⅰ为将硝酸根离子还原为亚硝酸根的过程，反应ⅱ为将进一步还原为的过程，Cu经过反应ⅰ被氧化成CuO，Pd-H经过反应ⅱ被氧化成。 【解析】 A．根据图a机理，反应过程中参与反应转化为产物中的氢元素(或作为还原剂提供电子)，故还原剂是，A正确； B．观察图b，横坐标为pH，纵坐标分别为转化率和百分含量。随着pH减小(从10向4移动)，代表氮气的曲线斜率变化表明其在总产物中占比增加的趋势明显，而铵态氮占比减小。因此随pH减小，还原产物中逐渐增大，B正确； C．图b显示，随着pH增大(如从6到12)，虽然转化率在升高，但主要产物由氮气转变为。反应ⅱ是将进一步还原为氮气的过程，由图可知，随pH增大氮气产率显著下降，说明反应ⅱ反应速率随着pH的增大而逐渐减小，C错误； D．结合图b可知，在pH=12时，转化率接近100%，主要产物为；而在pH=4时，几乎全部转化为氮气。因此，先调至pH=12可将充分转化为中间产物，再调至pH=4促使高效转化为氮气，D正确； 故答案选C。 22.(2026·湖北十堰·模拟)配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加溶液，存在如下平衡(、是的逐级稳定常数)：、与的关系如图所示，M代表或；N代表或。 下列说法错误的是 A. 曲线b表示随变化的关系 B.  C. 时， D. 的稳定常数 【答案】C 【解析】溴化银的饱和溶液中和相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中减小、增大，则b点所在曲线表示与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为 ，溶液中，则直线表示随变化的关系、直线表示随变化的关系；由图可知，溶液中为时，溶液中和分别为、，则AgBr的溶度积常数，据此作答； 【解析】 A．曲线随增大，减小，符合的变化规律，因此曲线表示随变化的关系，A正确； B．点对应浓度极低，此时为饱和溶液，，，由分析知，则，因此，即，B正确； C．当时，直线和直线交于c点，溶液中，为，因此，C错误； D．第一步反应，和第二步反应，加和得反应，故总反应平衡常数等于分步平衡常数乘积，即，D正确； 故选C。 23.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)常温下，与的某水溶液体系中存在如下平衡： ，含镉(Cd)物种的分布分数曲线如图，纵坐标()为含镉物种占总镉的物质的量分数，(过程中HCN浓度几乎不变)，。下列说法正确的是 A. 降低pH，有利于生成 B. 的平衡常数为 C. 加水稀释，与的浓度之比增大 D. pH=7时，体系中微粒浓度关系为 【答案】D 【解析】A．降低pH会增大，促使平衡左移，导致游离减小，根据分布曲线，的生成依赖高，故其浓度降低，不利于生成。A错误； B．反应是总配位反应的逆过程。题目未直接给出，需要从图中推断。根据图中a点，和分布分数相等，即：，总配位常数，故该解离反应的平衡常数应为，而非。B错误； C．由平衡关系，且题目给定不变。若稀释时pH不变，则也不变，因此比值恒定；若pH变化，可能减小，比值反而下降。无论如何，比值不会增大。C错误； D．当pH=7时， 代入酸解离常数得：，即。对照分布分数图，在该点处浓度关系满足：为。D正确； 故答案选D。 24.(2026·湖北随州·二模)人体血液内排出不足会引起呼吸性酸中毒，反之会引起呼吸性碱中毒。碳酸酐酶(CA)是一种含锌金属酶，可催化人体中二氧化碳的可逆水合。碳酸酐酶催化与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如下图所示，His代表。下列说法错误的是 A. His中的氮原子②比氮原子①更容易与形成配位键 B. 碳酸酐酶(CA)中键角比中键角大 C. 碳酸酐酶(CA)活性不足可能会造成呼吸性碱中毒 D. ，途径a决速步的过渡态为 【答案】C 【解析】A．五元环中存在大键，氮原子① 和氮原子② 采取杂化，氮原子① 的孤电子对参与形成大键，配位能力弱，氮原子② 的孤电子对位于杂化轨道上，更易与金属离子配位，A正确； B．孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对间的斥力越大，键角越小。中O原子有2对孤对电子，CA中中O的一对孤电子对与形成配位键，只有一对孤对电子，对成键电子对间的斥力小，键角大。故碳酸酐酶(CA)中H-O-H键角比中H-O-H键角大，B正确； C．碳酸酐酶(CA)活性不足，则：缺少催化剂，反应较慢，造成排出不足，会造成呼吸性酸中毒，C错误； D．催化剂改变反应路径，不改变反应热，由途径b可知，该反应，则，因此，决速步对应活化能大的过渡态，的活化能小于，因此途径a决速步的过渡态为，D正确； 故选C。 25.(2026·湖北鄂东南省级示范高中改革联盟·模拟)溶液中与会发生如下转化：。与混合液中含铬微粒的变化如图。纵坐标为各含铬微粒的平衡浓度，横坐标为的平衡浓度，总铬浓度为，，。相关说法错误的是 A.  B. A点坐标为 C. B点溶液中， D. C点溶液中，总浓度 【答案】D 【解析】首先写出两步反应的平衡常数表达式： 第一步：，，第二步：，，曲线变化：为下降的，为先升后降的，为持续上升的，据此分析： 【解析】 A．总反应，平衡常数： ，A正确； B．A点是，代入得：，故； 设，则，总铬浓度，解得，故A点坐标，B正确； C．根据B点信息，设，，约去和得；，C正确； D．根据C点信息，设，代入得， ，总铬：，解得； 总浓度=游离+ 结合：，D错误； 故选D。 26.(2026·湖北随州·模拟)脂肪酮和芳香酮都可以和羟胺作用生成肟。肟在酸性催化剂的作用下发生分子重排生成酰胺的反应，称为Beckmann重排。该反应是通过缺电子的氮原子进行的。反应机理如下： 已知：R、R′表示不同的烷基。下列说法错误的是 A. 该重排反应也可以使用五氧化二磷作为催化剂 B. N-O-H键角：Ⅰ＞Ⅱ C. 物质Ⅵ中C的杂化方式为和 D. 依据红外光谱可以区分物质Ⅰ和Ⅶ 【答案】B 【解析】A．该重排反应需要酸性催化剂，五氧化二磷是酸性干燥剂，可提供酸性催化环境，能作为该反应的催化剂，A正确； B．物质Ⅰ中O原子形成2个键，含2对孤电子对；物质Ⅱ中O带正电荷，形成3个键，仅含1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角：，B错误； C．物质Ⅵ中，双键的中心碳形成3个键，为杂化，侧链烷基中的碳原子为饱和碳原子，均为杂化，存在两种杂化方式，C正确； D．物质Ⅰ的官能团为、羟基，物质Ⅶ的官能团为酰胺基（含有羰基），不同官能团的红外吸收峰不同，可通过红外光谱区分，D正确； 故答案选B。 27.(2026·湖北荆州·调研)苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体，合成过程中存在以下反应机理： 已知：Ph代表苯环，反应过程中Bi(NO3)3为催化剂。 下列说法错误的是 A. 甲中苯环上的二氯取代物有3种 B. 丁分子可形成分子内氢键 C. 丙中含有手性碳原子 D. 该反应过程依次经历了加成反应和消去反应 【答案】A 【解析】A．甲为高度对称结构，如图当一个氯原子取代在α位时，另一个氯原子有3种可能；当一个氯原子取代在β位时，另一个氯原子有1种可能； ，因此甲中苯环上的二氯取代物有4种，A符合题意； B．丁分子中的种的N-H可与邻位的氮原子形成分子内氢键，B不符合题意； C．丙中存在手性碳原子，如图，C不符合题意； D．甲与乙先发生加成反应生成丙，丙再发生消去反应生成丁，D不符合题意； 故选A。 28.(2026·湖北武汉武昌区5月模拟)实际生活中使用柠檬酸(用表示)除各种生活场景中的水垢，但是产生的柠檬酸钙同样是难溶物，所以实验小组查阅到下列相关资料进行理论计算验证柠檬水除水垢的科学性。 物质 物质 下列分析结果错误的是 A. 适当加热水壶有利于柠檬酸溶液除水垢 B. 用柠檬酸除热水器水垢后应该先在泄压口排气，可避免拆卸时气体积累造成危害 C. 溶液中： D. 用柠檬酸溶液可以完全溶解水垢而不会产生柠檬酸钙沉淀 【答案】D 【解析】A．柠檬酸溶液除水垢的反应：，适当加热可加快反应速率，同时促进生成的分解为逸出，使除水垢的平衡正向移动，有利于除水垢，A正确； B．柠檬酸与反应生成气体，会使密闭的热水器内压强增大，先排气可避免气压过大造成危害，B正确； C．溶液中，的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，因此，且不水解其浓度最大，仅有少量电离、水解其浓度次之，该浓度顺序正确，C正确； D．的物质的量为，柠檬酸中总物质的量为。 若完全溶解，，总，计算离子积： ，因此一定会析出柠檬酸钙沉淀，D错误； 故选D。 29.(2026·湖北宜昌·调研)常温下，向0.2 mol/L CuSO₄溶液中通入氨气，存在平衡：，平衡常数为，测得和的物质的量分数与平衡体系的的关系如图所示（已知：；）。 下列说法错误的是 A. 曲线4代表的变化 B. 点溶液中， C. b点的横坐标值为 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】由图可知，曲线1代表的微粒的物质的量分数在通入氨气过程中逐渐减小，则曲线1表示Cu2+的物质的量分数；继续通入氨气，［Cu(NH3)］2+的浓度逐渐增大，则曲线2表示［Cu(NH3)］2+的物质的量分数；继续通入氨气，［Cu(NH3)］2+浓度逐渐减小，［Cu(NH3)2］2+的浓度逐渐增大，曲线3表示［Cu(NH3)2］2+的物质的量分数，以此类推，曲线4表示［Cu(NH3)3］2+的物质的量分数，曲线5表示［Cu(NH3)4］2+的物质的量分数。 【解析】 A．由分析可知，曲线4代表的变化，A正确； B.点是曲线1和曲线4的交点，即，根据图像可知此时，所以，因此，B正确； C．结合图像交点数据计算，图像1和2的交点p[NH3]=4.1，得出K1=104.1，图像2和3的交点p[NH3]=3.5，得出K2=103.5，图像3和4的交点p[NH3]=2.9，得出K3=102.9，图像4和5的交点p[NH3]=2.1，得出K4=102.1，b点是曲线2和５的交点，此时，反应的==108.5，所以，可推得b点的横坐标值为，C正确； D．反应的平衡常数：，拆分可得：，其中，由图像交点计算得，即，已知，因此，D错误； 因此答案选D。 30.(2026·湖北襄阳·调研)下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是 A. 恒温恒压，往盛有的密闭容器中充入，通过转化率的变化，研究压强对平衡的影响 B. 苯和能量很接近，说明苯很容易和发生加成反应生成 C. 往淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，可证明和的反应存在限度 D. 与反应中，作催化剂能提高生成的选择性 【答案】A 【解析】A．恒温恒压，往盛有二氧化氮的密闭容器中充入，容器体积增大，各物质浓度减小，相当于减压，平衡逆向移动，二氧化氮转化率降低，研究压强对该平衡的影响，此操作和分析合理，A正确； B．苯和能量很接近，说明苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，具有特殊的稳定性，苯不容易和发生加成反应生成，B错误； C．往淀粉-溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，只能证明氯气把碘离子氧化为碘单质，，不能证明和的反应存在限度，C错误； D．与反应中，作催化剂主要是提高生成环氧乙烷的选择性，而不是乙醛，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $