专题07 元素推断与元素周期律（6年汇编）（湖北专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦元素推断与周期律，汇编2021-2026湖北高考真题及模拟题，以新型化合物、离子液体等真实情境为载体，强化结构-性质-用途关联及推理能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约34题|短周期元素推断、电负性/第一电离能比较、化学键类型、分子结构与性质|2026真题以矿物成分为背景考查物质转化，2025真题结合分子结构分析未成对电子，契合湖北考情中情境创新与信息提取的命题趋势|

专题07 元素推断与元素周期律 6年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2021-2026） 命题规律 考点1 元素推断与元素周期律 2026湖北(2题)、2025湖北(1题)、2024湖北(1题)、2022湖北(2题)、2021湖北(2题) · 情境设置：常以新型化合物、离子液体、矿物成分或实际应用为背景，融入元素推断与性质分析。 · 考查重点：重点考查短周期主族元素的原子序数、电子层结构、金属性与非金属性递变规律、特殊性质（如对角线规则）及物质转化。 · 命题趋势：注重情境创新与信息提取，强化结构-性质-用途关联，突出对元素周期律的综合理解和推理能力。 考点1 元素推断与元素周期律 1.(2026·湖北·高考真题)下列物质转化关系中，是一种矿物成分，位于元素周期表区。 下列说法错误的是 A. 碱式盐可与强酸反应 B. 溶液可用过量浓氨水代替 C. 新制能氧化乙醛 D. 易被氧化 【答案】B 【解析】由M位于ds区，存在、，能与甲醛加热生成，氨配离子被空气氧化为，符合Cu（铜）的特征，故（孔雀石）、与甲醛加热生成，易被氧气氧化为，据此回答。 【解析】 A．中的和均可与强酸反应，生成铜盐、和，A正确； B．与过量浓氨水反应会生成可溶性的，无法得到沉淀，因此溶液不能用过量浓氨水代替，B错误； C．新制是弱氧化剂，加热条件下可氧化乙醛，自身被还原为，C正确； D．中为+1价，具有强还原性，易被氧化为+2价的，与流程转化一致，D正确； 故选B。 2.(2026·湖北·高考真题)、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为极性分子 C. 第一电离能： D. 为共价化合物 【答案】C 【解析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期元素最内层电子数为2，因此Y最外层电子数为6，属于第ⅥA族；M与Y同主族，且原子序数M，Y为。Z原子序数大于，为短周期主族元素，故Z为，为所在周期金属性最强的元素，介于O和S之间，故X为Na； 【解析】 A．同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：，即，A错误； B．为，中心原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能依次减小，为活泼金属，第一电离能远小于和O，则第一电离能：，即，C正确； D．为，由和构成，属于离子化合物，D错误； 故选C。 3.(2025·湖北·高考真题)某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中Y的第一电离能最小 C. X的最高化合价为 D. 与键角相等 【答案】B 【解析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 【解析】 A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误； B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确； C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误； D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误； 答案选B。 4.(2024·湖北·高考真题)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【解析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【解析】 A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 5.(2022·湖北·高考真题)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是 A. 不能被氧化 B. 溶液显碱性 C. 该制备反应是熵减过程 D. 的热稳定性比的高 【答案】B 【解析】A． 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误； B． 类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确； C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误； D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误； 故选B。 6.(2022·湖北·高考真题)和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A. 与都能在水中与氨形成配合物 B. 和的熔点都比的低 C. 和均可表现出弱酸性 D. 和的氢化物都不能在酸中稳定存在 【答案】A 【解析】A．Al3+与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能与氨形成配合物，同理Be2+也不能在水中与氨形成配合物，A项错误； B．和属于分子晶体，而属于离子晶体，则和的熔点都比的低，B项正确； C．和均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确； D．和的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确； 答案选A。 7.(2021·湖北·高考真题)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. Z元素的最高价态为+7 B. 基态原子未成对电子数：W>Y C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M 【答案】D 【解析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。 【解析】 A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误； B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误； C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误： D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确； 故答案：D。 8.(2021·湖北·高考真题)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A. Na-的半径比F-的大 B. Na-的还原性比Na的强 C. Na-的第一电离能比H-的大 D. 该事实说明Na也可表现出非金属性 【答案】C 【解析】A．核外有3个电子层、核外有2个电子层，故的半径比的大，A项正确； B．的半径比Na的大，中原子核对最外层电子的引力更小，更易失电子，故的还原性比Na的强，B项正确； C．和最外层均是2个电子，但Na-的半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更小，故更易失去一个电子，即Na-的第一电离能比的小，C项错误； D．该事实说明Na可以形成，即Na也可在一定条件下得电子、表现出非金属性，D项正确； 故选C。 …………………… 1.(2026·湖北襄阳·调研)下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理 B. 淀粉在人体内的转化过程 C. 补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉 D. 或用作牙膏摩擦剂 【答案】D 【解析】A．高铁酸钠中Fe为+6价，利用强氧化性消毒，消毒过程中铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．淀粉在人体内先水解为葡萄糖，葡萄糖最终被氧化分解为人体供能，过程中存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．补铁麦片中的铁粉进入人体后，会转化为Fe2+被人体吸收，铁元素化合价从0价变为+2价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．CaCO3或SiO2用作牙膏摩擦剂，仅利用其硬度较大的物理性质，过程中不发生氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 2.(2026·湖北孝感·二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】推断元素：原子序数：，全部只形成1个单键，W为；全部形成4个共价键，第ⅣA族，为；形成3个共价键，可提供孤电子对配位，第ⅤA族，为；可形成双键，也可提供孤电子对配位，第ⅥA族，为， 推断符合原子序数递增、X/Y/Z同周期的条件，据此分析。 【解析】 A．一般电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此半径：，A错误； B．同周期主族元素电负性从左到右依次增大，因此电负性：，B错误； C．同周期第一电离能从左向右总体呈增大趋势，第ⅤA族元素因轨道半满稳定，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素。因此第一电离能：，C错误； D．分子晶体的沸点由分子间作用力和氢键决定。简单氢化物分别为、、，常温为液体，氢键数目比多，沸点最高；存在分子间氢键，沸点高于无氢键的，因此沸点：，D正确； 故选D。 3.(2026·湖北十堰·调研)M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M原子的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，基态X原子的3p轨道有3个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 空间结构为三角锥形 【答案】D 【解析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最大的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此作答。 【解析】 A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：O>B，A错误； B．电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故，即X>Y>Z，B错误； C．Y、Z简单气态氢化物分别为，常温下为液态，HF为气态，且1分子可形成更多氢键，沸点，即，C错误； D．中心P原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，D正确； 故选D。 4.(2026·湖北随州·联考)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲中含有σ键和π键 B. X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C. 简单离子的半径：W＜Y＜Z D. W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 【答案】B 【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子，则Y为O。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，则丁为氨气或甲烷，乙为水，戊为NO或二氧化碳，甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，则W为H、X为N或C、Z为Na。 【解析】 A．甲为过氧化钠，则含有σ键和离子键，故A错误； B．X的最高价的含氧酸可能为强酸(硝酸)或弱酸(碳酸)，故B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：W＜Z＜Y，故C错误； D．W、X组成化合物的沸点不一定比X、Y组成化合物的沸点低，比如固态烷烃比一氧化碳沸点高，故D错误。 综上所述，答案为B。 5.(2026·湖北宜昌·调研)A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，常温下A为无色气体，B为黄绿色气体，C为最简单的有机物，0.01 mol/L D溶液的pH小于2，F是难溶于水的混合物，转化关系如图。下列说法错误的是 A. C为日常生活中一种常用的清洁能源 B. 常温下D的浓溶液与铜反应可制备A C. 用惰性电极电解E的浓溶液可制得B D. 用蒸馏法分离混合物F 【答案】B 【解析】B为黄绿色气体，确定为。C为最简单的有机物，确定为。0.01mol/L D溶液pH小于2，说明D电离出的浓度大于，为多元强酸。结合A为短周期元素组成的二元无色气体，A、B与反应生成D和E，可知A为，反应为，D为，E为。与发生取代反应，生成和氯代甲烷混合物，F为氯代甲烷混合物，难溶于水。 【解析】 A．C为，是天然气的主要成分，属于日常生活中常用的清洁能源，A正确； B．常温下铜与浓硫酸不发生反应，加热条件下二者反应才能生成，常温下无法制备A，B错误； C．用惰性电极电解浓溶液，阳极失电子生成，可制得B，C正确； D．F为不同沸点的氯代甲烷组成的混合物，可利用蒸馏法分离，D正确； 故选B。 6.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A. 在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B. 电解H溶液可得到B和C C. D和E中化学键类型不完全相同 D. 用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 【答案】B 【解析】根据题干信息和转化关系，推断各物质如下：B：短周期原子半径最大的主族元素单质为Na；H：厨房调味品主要成分为NaCl，故C为；A：短周期非金属气体单质，结合转化链A→D→E→A+F，且F能与、反应，推断A为；A与B发生反应生成D：，D为；D与A在加热条件下发生反应生成E：，E为；E与水发生反应生成A和F：，F为NaOH；F与少量反应生成G：，G为；F与C反应生成混合物I：，I为与混合物； 【解析】 A．I为与混合物，加入醋酸后发生反应，次氯酸的氧化性强，杀菌效果好，A正确； B．H为NaCl溶液，电解反应为，产物为和，而非金属钠，B错误； C．D为仅含离子键；E为含离子键和非极性共价键，类型不同，C正确。 D．G为，水垢含微溶的，可转化为更易溶于酸的：，易与酸反应溶解，更易除垢，D正确； 故答案选B。 7.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的前四周期元素。X、Z、W的基态原子均只有一个未成对电子，W的未成对电子在次外层，Z与W相互作用形成的简单离子的电子层结构相同，X与Y可形成生活中常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 离子半径：Z>Y>X B. 电负性：Y>Z C. 形成配合物时，X和Y只能形成一种配体 D. W所在的族是周期表中元素种类最多的族 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的前四周期元素，X、Y形成生活中常见液态化合物，且X基态只有1个未成对电子，推得X为H，Y为O；Z基态只有1个未成对电子，Z简单离子和W简单离子电子层结构相同，W原子序数大于Z，基态只有1个未成对电子，且未成对电子位于次外层，则W的电子排布式为，则W为Sc，Z为Cl，据此分析。 【解析】 A．一般来说，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，因此离子半径，A正确； B．氧原子半径比氯小，对最外层电子吸引力更强，故电负性O（Y）> Cl（Z），B正确； C．X（H）和Y（O）可形成、两种常见配体，不是只能形成一种配体，C错误； D．W（Sc）位于第ⅢB族，该族包含镧系、锕系元素，是周期表中元素种类最多的族，D正确； 故选C。 8.(2026·湖北黄石·模拟考试)M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某化合物是一种离子电池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。X与Z同主族，Y元素是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z＞X＞Y＞M B. 第一电离能：Y＞X＞W＞Z C. 键角：WH3＞WY3 D. 该化合物中含有离子键和极性键 【答案】B 【解析】已知Y是周期表中电负性最大的元素，故Y为；M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，结合结构中Z形成6个键、X与Z形成双键，X与Z同主族，可得X为，Z为；W原子序数在X(，8)之前，且在结构中连接2个Z形成阴离子，故W为；M形成+1价阳离子，原子序数小于W(，7)，故M为Li。 【解析】 A．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层相同时，核电荷数越大半径越小。 （3个电子层）（2个电子层，核电荷数8）（2个电子层，核电荷数9）（1个电子层），A正确； B．第一电离能规律：同周期从左到右呈增大趋势，、族因全/半满稳定，第一电离能大于相邻族；同主族从上到下减小。 第一电离能顺序：，题干顺序错误，B错误； C．为，为，中心原子均为杂化，存在一对孤电子对，但电负性远大于，中成键电子对偏向，中心原子周围成键电子对排斥力更小，键角更小，故键角，C正确； D．该化合物由和阴离子构成，阴阳离子间为离子键；阴离子内不同原子间的共价键均为极性键，D正确； 故答案选B。 9.(2026·湖北孝感·二模)固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y B. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C. X的单质一定为非极性分子 D. M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成MX2 【答案】D 【解析】根据题干信息推导，R的简单氢化物可作制冷剂，短周期中对应，故，且同周期，因此都为第二周期元素。原子最外层电子数是电子层数的2倍，短周期主族中符合条件的为、；又因为与同主族，为第二周期，因此为第三周期的，同主族的。Y、Z：从结构式看，Y形成4个共价单键，第二周期中四价的主族元素为；只形成1个共价单键，第二周期一价主族元素为F。最终元素：。 【解析】 A．第二周期第一电离能，因的为半满稳定结构，第一电离能，即，A错误； B．Z=F，无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，B错误； C．X=O，单质有和，其中是极性分子，C错误； D．S单质在过量中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，无论氧气是否过量，燃烧产物只有，需要催化氧化才能生成，D正确； 故选D。 10.(2026·湖北十堰·模拟)锂电池中某阻燃剂R(分子结构如图所示)的制备反应为其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为下列说法错误的是 A. 最高正化合价： B. 化合物分子中，Z、W原子都满足最外层8电子稳定结构 C. Y、Z的第一电离能： D. 中含有离子键、共价键、配位键 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，即2s22p3，则Y为N元素，Z为P元素，在R分子结构图中，W形成一根键，则W为Cl元素，X与W形成化合物XW，则X为H元素，XW为HCl，YX4W为NH4Cl，故元素X、Y、Z、W分别是H、N、P、Cl。 【解析】 A．一般元素的最高正化合价等于其主族序数，Cl的最高正化合价为+7价，N、P的最高正化合价为+5价，H的最高正化合价为+1价，则最高正化合价：Cl＞P=N＞H，A正确； B．为，P最外层5个电子，形成3个P-Cl键后，最外层电子数为；每个Cl形成1个P-Cl键后，最外层电子数为，所有原子均满足最外层8电子稳定结构，B正确； C．同主族元素第一电离能从上到下递减，第一电离能：，C错误； D．NH4Cl为离子化合物，与Cl-之间形成离子键，中含有共价键、配位键，D正确； 故选C。 11.(2026·湖北黄冈·二模)某化合物的分子式为，X、Y、Z均为短周期非金属元素，原子序数依次增大，基态X原子最高能级上填充的成对电子与未成对电子数目相等，Y的第一电离能高于同周期相邻的元素，Z是元素周期表中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。设m、n是正整数。下列说法错误的是 A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中X的电负性最大 C. 中Y达到了最高价态 D. 与键角相等 【答案】A 【解析】首先推断元素：Z是短周期中最高价氧化物水化物酸性最强的元素，为；基态X最高能级成对电子与未成对电子数相等，X为(2p能级有4个电子，2个成对、2个未成对，数目相等)；Y原子序数介于O和Cl之间，第一电离能高于同周期相邻两种非金属元素，为(3p轨道半满结构稳定，第一电离能大于、)，三者形成，符合组成； 【解析】 A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径，半径最大的是Y()而非Z()，A错误； B．电负性顺序为，X为，电负性最大，B正确； C．为，其中为+5价，最外层有5个电子，+5为其最高价态，C正确； D．为，为，二者中心原子价层电子对数均为4，无孤电子对，均为正四面体结构，键角相等，D正确； 故答案为A。 12.(2026·湖北武汉5月模拟)某化合物化学式为ZX4YWZ。其中X为宇宙中含量最高的元素，Y、Z、W为原子半径依次增大的同一短周期元素，且原子核外未成对电子数之比为2∶3∶2。下列说法错误的是 A. 该化合物与尿素互为同分异构体 B. 简单氢化物的分子极性：Z C. 同周期元素中第一电离能大于Y的元素有3种 D. X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物 【答案】B 【解析】X是宇宙中含量最高的元素，为H；Y、Z、W为同一短周期元素，原子半径依次增大说明原子序数依次减小，结合原子核外未成对电子数之比2:3:2，可得Z的未成对电子数为3是N，Y未成对电子数为2且原子序数大于N是O，W未成对电子数为2且原子序数小于N是C，该化合物为。由此解题。 【解析】 A．该化合物分子式为，尿素分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确； B．Z的简单氢化物为，是极性分子，W的简单氢化物为，是非极性分子，分子极性> 即，B错误； C．Y为O，第二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，共3种，C正确； D．H、O、N可组成，属于离子化合物，D正确； 故答案选B。 13.(2026·湖北随州·二模)下列关于卤族元素物质性质或现象的解释错误的是 A. 的熔点高于，因为是离子晶体，是分子晶体 B. 的键能小于的键能，因为键长越短键能越大 C. 可以形成而只能形成或，因为原子的半径小于原子 D. 的酸性强于，因为的电负性大于，导致前者的键极性大 【答案】B 【解析】A．为离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，解释正确，A正确； B．F原子半径远小于Cl，键长确实短于键，但由于F原子半径过小，成键时两个F原子的孤对电子排斥作用很强，导致键能反而小于键能，题干用键长越短键能越大解释该现象是错误的，B错误； C．Br原子中心可容纳的配位原子空间有限，F原子半径小于Cl，因此Br周围可以容纳5个F形成，但只能容纳1~3个半径更大的Cl，解释正确，C正确； D．中心原子电负性越大，对共用电子对的吸引能力越强，越容易增大键的极性，使更易电离，Cl电负性大于Br，因此酸性强于，D正确； 故选B。 14.(2026·湖北随州·二模)某化合物的化学式为。X、Y、Z属于前四周期元素且位于不同周期，X是前四周期中未成对电子数最多的元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的核外电子有17种运动状态。下列说法正确的是 A. X位于元素周期表的ds区 B. 三者中X的第一电离能最大 C. 最简单氢化物沸点： D. 键的极性： 【答案】D 【解析】X是前四周期未成对电子数最多，X电子排布为，共6个未成对电子，因此X为；基态Y原子s轨道总电子数=p轨道总电子数，且Y在第二周期，电子排布为，s电子共4个、p电子共4个，符合条件，因此Y为；Z的核外有17种运动状态（每种电子运动状态不同，即核外17个电子），因此Z为。 【解析】 A．Cr位于第四周期ⅥB族，属于d区，ds区只包含ⅠB、ⅡB族，A错误； B．第一电离能规律：非金属元素>金属元素，Cr是金属，第一电离能远小于O和Cl，最大的是O不是Cr，B错误； C．Y的最简单氢化物为，Z的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，即Y的最简单氢化物的沸点高于Z的最简单氢化物的沸点，C错误； D．键极性和成键原子电负性差正相关，电负性，O与H的电负性差大于Cl与H的电负性差，因此键极性，D正确； 故选D。 15.(2026·湖北新八校·二模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19.下列叙述错误的是 A. 电负性和第一电离能：X＜Y B. 氢化物的沸点：X＜W C. 可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀 D. (x=2、3、4)中W均为sp3杂化 【答案】B 【解析】可用于测定文物年代，则X为C元素；Z是同周期中常见离子半径最小的元素，Z为Al元素；的氧化物可导致酸雨的形成，Y为元素；四种元素的原子最外层电子数之和为19，W最外层电子数为，所以W为元素。 【解析】 A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性；第二周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，N的第一电离能大于C，第一电离能，故A正确； B．X为C元素，其氢化物为烃类，常温下可能为气态、液态、固态，的简单氢化物，常温下为气态，沸点大小顺序不一定，故B错误； C．铝盐和四羟基铝酸盐溶液可发生反应，制得沉淀，故C正确； D．、、的中心原子的价层电子对数为、、，均为4，均采取杂化，故D正确； 选B。 16.(2026·湖北武汉·调研)某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单氢化物还原性： 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素：W的焰色为紫红色，且W为+1价阳离子，短周期中符合条件的是锂，W、X、Y、Z同周期，均为第二周期元素，原子序数依次增大：结合成键特点，X形成4个共价键，得X为C；Y形成双键/单键，满足8电子结构，得Y为O；第二周期原子序数比O大的主族元素为Z为F；M原子序数大于F，与WXYZ不同周期（即第三周期主族元素），结合选项中，得M为P（符合组成，原子序数15>9，符合要求）。 【解析】 A．为（电子层数2），为（电子层数1），电子层数越多离子半径越大，故半径，即，A正确； B．为，中心P价层电子对为对，无孤对电子，空间构型为正四面体，键角约； 为，中心C价层电子对为对，无孤对电子，空间构型为平面正三角形，键角为； 故键角：，即，B错误； C．Y（O）电子排布为，未成对电子数为2；Z（F）电子排布为，未成对电子数为1，故未成对电子数，C正确； D．非金属性：，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，故还原性，即，D正确； 答案选B。 17.(2026·湖北武汉·4月模拟)某药物分子结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 该分子具有两性 B. 电负性：M>Z>W C. 第一电离能：M>Z>W D. 简单氢化物的键角：Y>Z>M 【答案】C 【解析】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径W>Y>Z>M>X，则X为H，Y、Z、M为第二周期元素，且原子序数增大，W为第三周期元素，根据分子结构，Y形成4个共价键，故Y为C；Z形成3个共价键，故Z为N；M可形成双键和单键，故M为O；W原子序数大于O，能形成6个共价键，故W为S；因此该分子为HO3SCH2CH2NH2；据此解答。 【解析】 A．分子中含有碱性的氨基和酸性的磺酸基，同时具有酸性和碱性，属于两性，A正确； B．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性O>N>S，即M>Z>W，B正确； C．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即第一电离能N>O>S，即Z>M>W，C错误； D．Y、Z、M的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，中心原子均为sp3杂化，中心原子所含孤电子对数越多，键角越小，CH4、NH3、H2O依次含0、1、2对孤电子对，则键角CH4>NH3>H2O，即Y>Z>M，D正确； 故选C。 18.(2026·湖北武汉武昌区5月模拟)短周期主族元素原子序数依次增大。同主族，与能形成化合物，可与形成化合物。下列说法正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 第一电离能： D. 与均可水解，两者水解产物相同 【答案】B 【解析】短周期主族元素原子序数依次增大，是固态的离子结构，故为、为；与同主族，故为；可与形成，且原子序数在和之间，原子序数小于，可得为、为； 【解析】 A．为，中心为杂化，仅含1个单电子，对成键电子对斥力小，键角约134°；为，中心为杂化，含1对孤电子对，对成键电子对斥力大，键角约117°，故键角，A错误； B．为，为，含氧酸通式可写为，非羟基氧（中心原子连接的非羟基氧原子）数目越大，中心原子正电性越强，越容易电离出，酸性越强。的结构为，含1个非羟基氧（）；的结构为，所有氧均为羟基氧，非羟基氧数目为（），因此可得酸性结论：，B正确； C．同周期第一电离能总体随原子序数增大而升高，的轨道半满更稳定，故第一电离能，即，C错误； D．为，水解产物为和；为，水解产物为和，水解产物不同，D错误； 故答案为B。 19.(2026·湖北新高考协作体学情自测)某分子的结构如图所示，、、、、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五种元素位于三个周期中，其中和同主族，、、同周期。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： B. 同周期中第一电离能比高的元素只有1种 C. 简单氢化物的沸点： D. 基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子 【答案】A 【解析】五种元素为原子序数依次增大的短周期元素，且分布在三个周期中，因此原子序数最小的 M 为第一周期的 H元素；X、Y、Z 同处于第二周期，且Y与W同主族、W处于第三周期；结合成键特征，X 形成4个共价键，为C元素，Y形成3个共价键，为N元素，Z形成2个共价键，为O元素，与Y同主族的W则为P元素。 【解析】 A．Y（N）的最高价含氧酸为，W（P）的为。非金属性N＞P，因此酸性即Y＞W，A正确； B．Y是N元素，位于第二周期，第二周期第一电离能比N高的元素有：O的第一电离能低于N，但Ne、F的第一电离能都高于N，共2种，B错误； C．X、Y、Z的简单氢化物分别为。沸点顺序为，即Z＞Y＞X，C错误； D．W为P元素，核外电子排布为。电子的空间运动状态由轨道数决定：9种，D错误； 故选A。 20.(2026·湖北黄冈·二模)短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A. 若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B. 若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C. 若C具有漂白性，则当时，pH=1 D. 若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 【答案】D 【解析】短周期元素组成的化合物M水解生成气态氢化物A，A经连续氧化，B为单质，最终得到含氧酸E，常见符合的转化有两个体系： ① 硫体系： ② 氮体系： ，③ 有机物系： ，据此分析； 【解析】 A．若A为直线形分子，上述两个体系中，是V形、是三角锥形，均不是直线形；乙炔为直线形分子，分子D为CO2，直线形，A错误； B．若常温下B为气体，则B为，A为，M可以是氮化镁，不是铵盐，B错误； C．若C具有漂白性，则C为，E为，的中，，C错误； D．若烟气中含C，C可以是（导致酸雨），可以是（导致光化学烟雾、酸雨），可以是（有毒），均属于大气污染物，必须处理后才能排放，D正确； 故选D。 21.(2026·湖北孝感·二模)X与Y为短周期同主族元素形成的单质，T是一种常见的温室气体。相关物质转化关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 高纯度的M可以用于制造太阳能电池 B. 常温下Y与盐酸会剧烈反应，放出大量H2 C. 相同物质的量的晶体M和晶体Y所含σ键数目均为2NA D. 设计Y→Q→Y的过程是为了提纯 【答案】D 【解析】由题干易推理M、X、Y、Z、Q、T分别为SiO2、C、Si、CO、SiHCl3、CO2，依次解题； 【解析】 A．Si可以用于制造太阳能电池，SiO2做光导纤维，A错误； B．Si与HCl反应的温度为300℃，常温不反应，B错误； C．1mol晶体Si中含有2NA个σ键，而1mol晶体SiO2中含有4NA个σ键，因此相同物质的量的晶体M和晶体Y所含σ键数目不相同，C错误； D．设计Y→Q→Y的过程是为了提纯Si，D正确； 故答案为D。 22.(2026·湖北武汉5月模拟)如图所示的物质转化关系中，气体D常温下易发生二聚，G为深蓝色溶液。 下列说法错误的是 A. C的焰色为绿色 B. 在棕色细口瓶中保存B的浓溶液 C. H在空气中易转化为D D. 常温下的E溶液pH=13 【答案】D 【解析】题目提到“气体D常温下易发生二聚”，在中学化学常见气体中，只有二氧化氮存在，可推断D为NO2；“G为深蓝色溶液”，中学化学中典型的深蓝色溶液通常是铜氨络离子[Cu(NH3) 4] 2+的溶液，G含有[Cu(NH3) 4] 2+；由图可知，，代入D是NO2，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，图中显示，代入已知物质：，这显然是铜（Cu）和浓硝酸反应的特征方程式，推断A为Cu，B为HNO3，C为Cu(NO3)2，H为NO；图中显示，即\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}_{3})_{2}\overset{\mathrm{E}}{\rightarrow }\mathrm{F}\overset{\mathrm{E}}{\rightarrow }[\mathrm{Cu}(\mathrm{NH}_{3})_{4}]\left(\mathrm{NO}{}^{}_{3}{}{\right)}^{}_{2} ，铜离子先与碱反应生成氢氧化铜沉淀，过量碱（氨水）再溶解沉淀生成铜氨络合物，推断E为氨水，F为Cu(OH)2。 【解析】 A．C是硝酸铜，含有铜元素，铜元素的焰色反应呈现绿色，A正确； B．B是浓硝酸，浓硝酸见光或受热易分解，因此必须保存在棕色细口瓶中，并置于阴凉处避光保存，B正确； C．H是NO（无色气体），D是NO2（红棕色气体），NO性质不稳定，极易与空气中的氧气反应生成NO2，方程式为：2NO+O2=2NO2，C正确； D．E是氨水，它是一种弱碱，在水中只能部分电离，所以0.1 mol/L的氨水中c(OH-)远小于0.1 mol/L，因此pH < 13，D错误； 故选D。 23.(2026·湖北鄂东南省级示范高中改革联盟·模拟)某离子化合物的化学式为，W、X、Y、Z位于同一周期，基态W和Z原子均只有一个未成对电子，工业合成X的氢化物是人类科学技术的一项重大突破，Y存在多种同素异形体，其中有一种是极性分子。相关说法错误的是 A. 同周期中，第一电离能比X大的元素有2种 B. 四者中电负性W最小 C. 中X与W均显其最高正价 D. 分子极性：大于 【答案】D 【解析】工业合成X的氢化物是人类科学技术重大突破，确定X为元素。Y存在多种同素异形体，其中一种为极性分子，确定Y为元素。四种元素位于同一周期，即第二周期。化合物为离子化合物，阳离子组成为，阴离子组成为，基态W和Z原子均只有1个未成对电子，结合阴离子电荷与成键特征，确定W为元素，Z为元素。 【解析】 A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，则第二周期元素第一电离能递变规律为，比第一电离能大的元素有、共2种，A正确； B．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，四种元素电负性顺序为，电负性最小的是W即，B正确； C．为，其中化合价为+5，为的最高正价；为，其中化合价为+3，为的最高正价，二者均显最高正价，C正确； D．为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；为，中心原子价层电子对数为，含一对孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故极性小于，D错误； 故选D。 24.(2026·湖北·4月调研)某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态M的p电子总数等于基态X、Y、Z、Q、W的未成对电子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小：Y B. 该物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应 C. 与分子中键角都大于 D. X与Z形成一种离子化合物，其阴离子是直线形结构 【答案】D 【解析】X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，结合成键特点和题干信息推导：X只形成1个单键，为H，未成对电子数为1；Y形成4个共价键，原子序数大于H，为C，未成对电子数为2；Z形成3个共价键，原子序数大于C，为N，未成对电子数为3；Q可形成双键，原子序数大于N，为O，未成对电子数为2；W在结构中为+1价阳离子，原子序数大于O，为Na，未成对电子数为1；X、Y、Z、Q、W未成对电子数总和为，基态M的p电子总数为9，M电子排布为，p电子总数，故M为P。 【解析】 A．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的为半满稳定结构，第一电离能，A错误； B．该物质是羧酸钠盐，只能和盐酸反应（强酸制弱酸生成羧酸），且含有氨基、呈碱性，能和盐酸反应，结构中没有可与反应的基团，不能和反应，B错误； C．中心P原子的价层电子对数=σ键+孤电子对数，空间结构为三角锥形，键角约为107°；而为正四面体结构，4个P原子位于顶点，键角为60°，C错误； D．H与N形成的离子化合物为叠氮化铵，阴离子为，与互为等电子体，中心N为杂化，为直线形结构，D正确； 故选D。 25.(2026·湖北荆州·调研)某种电解质的组成如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. W的含氧酸均为强酸 C. 沸点：Z的氢化物大于Y的氢化物 D. 已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则环上Y和Z的杂化方式相同 【答案】D 【解析】通过电解质结构中成键特征推导元素：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构中X仅形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、Q形成4个共价键、W形成1个共价键，推得X为，Y为，Z为，Q为，W为，据此分析。 【解析】 A．原子半径比较：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径（即），A不符合题意； B．W为，其含氧酸如为弱酸，B不符合题意； C．Z的氢化物为或，Y的氢化物为烃类：若Y的氢化物为固态烃（如苯、石蜡等），沸点高于；若为气态烃，如、，沸点低于，并非Z的氢化物沸点一定大于Y的氢化物，C不符合题意； D．五元环上5个原子共平面，环上Y（）和Z（）均采取杂化，杂化方式相同，D符合题意； 故选D。 26.(2026·湖北襄阳·调研)化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，为原子半径最小的元素。、、同周期相邻，基态、原子均有2个单电子。、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等。下列说法正确的是 A. 乙中X、Z、W原子共面 B. 氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C. 第一电离能：Z>X>W D. 氢化物的稳定性：Z>X>W 【答案】A 【解析】为原子半径最小的元素，则为元素；、、同周期相邻，且基态、原子均有2个单电子，、为元素或元素，为元素；根据推理出的四个元素，结合无机物甲、有机物乙的化学式，可知甲是氰酸铵（）、乙是尿素（），则为元素，为元素；、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等，是元素，是元素或元素。 A．尿素分子中的羰基碳为杂化，形成平面三角形结构，C=O 双键和两个 N 原子均在同一平面上，因此 C（W）、O（Z）、N（X）原子共面，A正确； B．氧化物中离子键成分的百分数>>，是元素或元素，不能确定二者氧化物中离子键成分的百分数的大小，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p3为半满稳定结构，电离能高于相邻元素，即的第一电离能比大，第一电离能：>>，C错误； D．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，题目没有指明是简单氢化物的稳定性，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 元素推断与元素周期律 6年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2021-2026） 命题规律 考点1 元素推断与元素周期律 2026湖北(2题)、2025湖北(1题)、2024湖北(1题)、2022湖北(2题)、2021湖北(2题) · 情境设置：常以新型化合物、离子液体、矿物成分或实际应用为背景，融入元素推断与性质分析。 · 考查重点：重点考查短周期主族元素的原子序数、电子层结构、金属性与非金属性递变规律、特殊性质（如对角线规则）及物质转化。 · 命题趋势：注重情境创新与信息提取，强化结构-性质-用途关联，突出对元素周期律的综合理解和推理能力。 考点1 元素推断与元素周期律 1.(2026·湖北·高考真题)下列物质转化关系中，是一种矿物成分，位于元素周期表区。 下列说法错误的是 A. 碱式盐可与强酸反应 B. 溶液可用过量浓氨水代替 C. 新制能氧化乙醛 D. 易被氧化 2.(2026·湖北·高考真题)、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为极性分子 C. 第一电离能： D. 为共价化合物 3.(2025·湖北·高考真题)某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中Y的第一电离能最小 C. X的最高化合价为 D. 与键角相等 4.(2024·湖北·高考真题)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 5.(2022·湖北·高考真题)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是 A. 不能被氧化 B. 溶液显碱性 C. 该制备反应是熵减过程 D. 的热稳定性比的高 6.(2022·湖北·高考真题)和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A. 与都能在水中与氨形成配合物 B. 和的熔点都比的低 C. 和均可表现出弱酸性 D. 和的氢化物都不能在酸中稳定存在 7.(2021·湖北·高考真题)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. Z元素的最高价态为+7 B. 基态原子未成对电子数：W>Y C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M 8.(2021·湖北·高考真题)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A. Na-的半径比F-的大 B. Na-的还原性比Na的强 C. Na-的第一电离能比H-的大 D. 该事实说明Na也可表现出非金属性 …………………… 1.(2026·湖北襄阳·调研)下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理 B. 淀粉在人体内的转化过程 C. 补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉 D. 或用作牙膏摩擦剂 2.(2026·湖北孝感·二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的沸点： 3.(2026·湖北十堰·调研)M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M原子的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，基态X原子的3p轨道有3个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 空间结构为三角锥形 4.(2026·湖北随州·联考)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲中含有σ键和π键 B. X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C. 简单离子的半径：W＜Y＜Z D. W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 5.(2026·湖北宜昌·调研)A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，常温下A为无色气体，B为黄绿色气体，C为最简单的有机物，0.01 mol/L D溶液的pH小于2，F是难溶于水的混合物，转化关系如图。下列说法错误的是 A. C为日常生活中一种常用的清洁能源 B. 常温下D的浓溶液与铜反应可制备A C. 用惰性电极电解E的浓溶液可制得B D. 用蒸馏法分离混合物F 6.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A. 在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B. 电解H溶液可得到B和C C. D和E中化学键类型不完全相同 D. 用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 7.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的前四周期元素。X、Z、W的基态原子均只有一个未成对电子，W的未成对电子在次外层，Z与W相互作用形成的简单离子的电子层结构相同，X与Y可形成生活中常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 离子半径：Z>Y>X B. 电负性：Y>Z C. 形成配合物时，X和Y只能形成一种配体 D. W所在的族是周期表中元素种类最多的族 8.(2026·湖北黄石·模拟考试)M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某化合物是一种离子电池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。X与Z同主族，Y元素是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z＞X＞Y＞M B. 第一电离能：Y＞X＞W＞Z C. 键角：WH3＞WY3 D. 该化合物中含有离子键和极性键 9.(2026·湖北孝感·二模)固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y B. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C. X的单质一定为非极性分子 D. M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成MX2 10.(2026·湖北十堰·模拟)锂电池中某阻燃剂R(分子结构如图所示)的制备反应为其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为下列说法错误的是 A. 最高正化合价： B. 化合物分子中，Z、W原子都满足最外层8电子稳定结构 C. Y、Z的第一电离能： D. 中含有离子键、共价键、配位键 11.(2026·湖北黄冈·二模)某化合物的分子式为，X、Y、Z均为短周期非金属元素，原子序数依次增大，基态X原子最高能级上填充的成对电子与未成对电子数目相等，Y的第一电离能高于同周期相邻的元素，Z是元素周期表中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。设m、n是正整数。下列说法错误的是 A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中X的电负性最大 C. 中Y达到了最高价态 D. 与键角相等 12.(2026·湖北武汉5月模拟)某化合物化学式为ZX4YWZ。其中X为宇宙中含量最高的元素，Y、Z、W为原子半径依次增大的同一短周期元素，且原子核外未成对电子数之比为2∶3∶2。下列说法错误的是 A. 该化合物与尿素互为同分异构体 B. 简单氢化物的分子极性：Z C. 同周期元素中第一电离能大于Y的元素有3种 D. X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物 13.(2026·湖北随州·二模)下列关于卤族元素物质性质或现象的解释错误的是 A. 的熔点高于，因为是离子晶体，是分子晶体 B. 的键能小于的键能，因为键长越短键能越大 C. 可以形成而只能形成或，因为原子的半径小于原子 D. 的酸性强于，因为的电负性大于，导致前者的键极性大 14.(2026·湖北随州·二模)某化合物的化学式为。X、Y、Z属于前四周期元素且位于不同周期，X是前四周期中未成对电子数最多的元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的核外电子有17种运动状态。下列说法正确的是 A. X位于元素周期表的ds区 B. 三者中X的第一电离能最大 C. 最简单氢化物沸点： D. 键的极性： 15.(2026·湖北新八校·二模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19.下列叙述错误的是 A. 电负性和第一电离能：X＜Y B. 氢化物的沸点：X＜W C. 可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀 D. (x=2、3、4)中W均为sp3杂化 16.(2026·湖北武汉·调研)某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单氢化物还原性： 17.(2026·湖北武汉·4月模拟)某药物分子结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 该分子具有两性 B. 电负性：M>Z>W C. 第一电离能：M>Z>W D. 简单氢化物的键角：Y>Z>M 18.(2026·湖北武汉武昌区5月模拟)短周期主族元素原子序数依次增大。同主族，与能形成化合物，可与形成化合物。下列说法正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 第一电离能： D. 与均可水解，两者水解产物相同 19.(2026·湖北新高考协作体学情自测)某分子的结构如图所示，、、、、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五种元素位于三个周期中，其中和同主族，、、同周期。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： B. 同周期中第一电离能比高的元素只有1种 C. 简单氢化物的沸点： D. 基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子 20.(2026·湖北黄冈·二模)短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A. 若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B. 若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C. 若C具有漂白性，则当时，pH=1 D. 若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 21.(2026·湖北孝感·二模)X与Y为短周期同主族元素形成的单质，T是一种常见的温室气体。相关物质转化关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 高纯度的M可以用于制造太阳能电池 B. 常温下Y与盐酸会剧烈反应，放出大量H2 C. 相同物质的量的晶体M和晶体Y所含σ键数目均为2NA D. 设计Y→Q→Y的过程是为了提纯 22.(2026·湖北武汉5月模拟)如图所示的物质转化关系中，气体D常温下易发生二聚，G为深蓝色溶液。 下列说法错误的是 A. C的焰色为绿色 B. 在棕色细口瓶中保存B的浓溶液 C. H在空气中易转化为D D. 常温下的E溶液pH=13 23.(2026·湖北鄂东南省级示范高中改革联盟·模拟)某离子化合物的化学式为，W、X、Y、Z位于同一周期，基态W和Z原子均只有一个未成对电子，工业合成X的氢化物是人类科学技术的一项重大突破，Y存在多种同素异形体，其中有一种是极性分子。相关说法错误的是 A. 同周期中，第一电离能比X大的元素有2种 B. 四者中电负性W最小 C. 中X与W均显其最高正价 D. 分子极性：大于 24.(2026·湖北·4月调研)某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态M的p电子总数等于基态X、Y、Z、Q、W的未成对电子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小：Y B. 该物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应 C. 与分子中键角都大于 D. X与Z形成一种离子化合物，其阴离子是直线形结构 25.(2026·湖北荆州·调研)某种电解质的组成如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. W的含氧酸均为强酸 C. 沸点：Z的氢化物大于Y的氢化物 D. 已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则环上Y和Z的杂化方式相同 26.(2026·湖北襄阳·调研)化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，为原子半径最小的元素。、、同周期相邻，基态、原子均有2个单电子。、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等。下列说法正确的是 A. 乙中X、Z、W原子共面 B. 氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C. 第一电离能：Z>X>W D. 氢化物的稳定性：Z>X>W 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07元素推断与元素周期律 6年真题1年模拟 六年真题分类园 考点1元素推断与元素周期律 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C √一年模孤练测园 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】A 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】D 23.【答案】D 24.【答案】D 25.【答案】D 26.【答案】A 212