专题06 元素周期表、元素周期律与元素推断（湖北专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题06 元素周期表、元素周期律与元素推断 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01 元素周期表、元素周期律 （5年5考） 2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷 近5年湖北卷选择题中对本专题的考查，每年必考1题，有时有2题，‌分值3-6分‌，五年覆盖率达100%。 难度中等偏上，侧重逻辑推理与信息迁移能力 1.考查规律如下： （1）元素周期表、元素周期律，涉及元素周期律的理解及其应用、同主族元素性质递变规律理解及应用、对角线规则有理解及应用；元素非金属性强弱的比较方法； （2）元素推断，涉及根据原子结构进行元素种类推断；微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；“位构性”关系理解及应用；能层与能级；元素性质与电负性的关系。 2.预测2026年湖北卷： （1）信息载体创新‌：①如2021年离子液体的阴离子的结构作为载体②2025年利用某化合物的分子式作为载体。 （2）能力渗透升级‌：①从单一性质判断转向“多重逻辑链分析”，如2025年需同步处理半径、价层电子数、周期位置三变量。②强化‌证据推理，如2021年根据W是有机分子的骨架元素反推W是C，M的成键总数为6反推M是S。 湖北卷在该专题坚持“基础规律+学术创新”双轨考查，命题呈现‌情境前沿化、推理链条化、信息隐蔽化‌趋势。 考点02 元素推断 （5年3考） 2025·湖北卷、2024·湖北卷、2021·湖北卷 考点01 元素周期表、元素周期律 1．（2024·湖北·高考真题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】A 【解析】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确；C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确；故答案为：A。 2．（2023·湖北·高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 【答案】D 【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。 3．（2022·湖北·高考真题）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是 A．不能被氧化 B．溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．的热稳定性比的高 【答案】B 【解析】A． 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B． 类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；故选B。 4．（2022湖北·高考真题）和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．与都能在水中与氨形成配合物 B．和的熔点都比的低 C．和均可表现出弱酸性 D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在 【答案】A 【解析】A．半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；B．和属于分子晶体，而属于离子晶体，则和的熔点都比的低，B项正确；C．和均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；D．和的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确；答案选A。 5．（2021·湖北·高考真题）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强 C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 【答案】C 【解析】A．核外有3个电子层、核外有2个电子层，故的半径比的大，A项正确；B．的半径比Na的大，中原子核对最外层电子的引力更小，更易失电子，故的还原性比Na的强，B项正确；C．和最外层均是2个电子，但Na-的半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更小，故更易失去一个电子，即Na-的第一电离能比的小，C项错误；D．该事实说明Na可以形成，即Na也可在一定条件下得电子、表现出非金属性，D项正确；故选C。 考点02 元素推断 6．（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 【答案】B 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 【解析】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；答案选B。 7．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【解析】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确；B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确；D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确；综上所述，本题选D。 8．（2021·湖北·高考真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 【答案】D 【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。 【解析】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；故答案：D。 1．（2025·湖北孝感·三模）下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是 A．Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中 B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱 C．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料 D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推断H2S2也有氧化性 【答案】D 【解析】A．Na的密度比煤油大可以保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误；B．BeO属于两性氧化物可溶于强碱，故B错误；C．Pb的金属性比Ge强，是金属元素， 导体材料，故C错误；D．H2O2有氧化性，是因-1价O容易得电子转化成-2价，H2S2中S也为-1价，也容易得电子生成-2价S，表现氧化性，故D正确；故选：D。 2．（2025·湖北·一模）某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．阴离子中X原子采用sp3杂化 C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 【答案】D 【分析】由题干信息可知，根据该化合物的结构示意图可知，Z带一个正电荷，X能形成3个共价键，Y能形成2个共价键，且X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，X为B，Z为Na，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，结合该化合物的结构示意图可知，化合物中O、Na原子均满足8电子稳定结构，但B原子不满足，A错误；B．由分析可知，X为B，结合该化合物的结构示意图可知，阴离子中B原子周围有3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故采用sp2杂化，B错误；C．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，且非金属元素的第一电离能大于金属元素，则第一电离能由大到小的顺序为：O>B>Na，即Y> X > Z，C错误；D．由分析可知，X为B ，则X最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，B的非金属性比C弱，则硼酸的酸性比碳酸弱，已知碳酸是弱酸，故硼酸为弱酸，D正确；故答案为：D。 3．（2025·湖北黄冈·模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性：W>X B．基态Y原子的电子空间运动状态有8种 C．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有3种 D．氢化物的熔、沸点：Y>X 【答案】C 【分析】短周期元素原子的最外层轨道与轨道上的电子数相同，可能为或，但短周期元素、、，的原子序数依次增大，且原子的价电子数等于原子的核外电子总数，说明原子的核外电子数小于8，所以为，为或；短周期元素原子的价电子所在能层有9个轨道，则的价电子位于第3能层，又根据4种元素形成的化合物的结构，形成+1价阳离子，因此的价电子排布为，即为，则为；的原子序数最小且只能形成1个共价键，因此为，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，为，为，则电负性：，A错误；B．基态O原子核外电子的轨道排布式为，共占据5个轨道，即电子空间运动状态有5种，B错误；C．同周期从左到右第一电离能增大，N的2p能级半满，大于同周期相邻元素，Y是O，同周期相邻元素第一电离能比O大的有N、F、Ne三种，C正确；D．根据分析为，为，由于未确定碳的氢化物，因碳的氢化物有多种物质，例如辛烷的沸点就高于水的沸点，而甲烷的沸点又低于水的沸点，所以无法比较，D错误；故选C。 4．（2025·湖北·一模）物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是 事实 结构解释 A． 酸性：HCl<HBr 极性：H－Cl<H－Br B． 的配位数：CsCl>NaCl 半径： C． 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：F>N>H D． 稳定性： 键长：C－H<Si－H 【答案】A 【解析】A．极性：H－Cl>H－Br，酸性HCl<HBr是因为H－Br的键能小，A错误；B．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明，B正确；C．F的电负性远高于N和H，在NF3中，N原子与三个高电负性的F原子相连，导致N的电子云密度显著降低，这使得N的孤对电子被F强烈吸引，难以释放并与金属离子形成配位键。而NH3中的N连接电负性较低的H原子，孤对电子更易暴露，便于与金属离子配位，C正确；D．由于碳的电负性更高、原子半径更小，CH4的C－H键能更强、键长更短，因此CH4比SiH4更稳定，且C－H键长小于Si－H键长，D正确；故选A。 5．（2025·湖北·一模）为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 说明水溶液呈酸性，且有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、固体与固体的混合物；有黄绿色气体产生 说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较与的非金属性强弱 用试纸测定浓度均为的和溶液的；前者的试纸颜色比后者的深 说明非金属性： 【答案】B 【解析】A．若将固体加热至熔融状态，然后进行导电性实验，电流表指针发生偏转，才能说明含有离子键，A项错误；B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明水溶液呈酸性。品红溶液褪色，说明能使有色物质褪色，具有漂白性，B项正确；C．加入二氧化锰，也可能是加热条件下二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，C项错误；D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高价氧化物的水化物，故的和溶液的pH大小不能证明硫、氯的非金属性强弱，D项错误；故选B。 6．（2025·湖北·二模）某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．氢化物沸点： C．分子极性： D．阴离子空间结构为八面体形 【答案】D 【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为N元素，W为P元素，Q的化合价为-1价，Q为Cl元素，Y形成四个键，Y为C元素，X形成一个键为H元素。 【解析】A．同周期第一电离能增大的趋势，则第一电离能P<Cl，电子层越少，原子半径越小，第一电离能越大，第一电离能Cl<N，则第一电离能：P<Cl< N，A错误；B．简单氢化物沸点：CH4<NH3，C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调简单氢化物，B错误；C．电负性P<N，分子极性：PCl3> NCl3，C错误；D．阴离子为[PCl6]-，空间构型为八面体形，D正确；答案选D。 7．（2025·湖北·一模）一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．键角： B．Z能与Q形成多种二元化合物 C．分子的极性： D．W单质的空间构型可能是四面体形 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期，则X是H元素；Y形成3个共价键、Z形成2个共价键、W形成3个共价键、Q形成1个共价键，Y、Z、W、Q元素分别为C、O、P、Cl。 【解析】A．和的中心原子价电子对数均为4，均采用杂化， N原子有一对孤电子对，所以的键角大，故A正确；B．O和Cl可以形成和等多种二元化合物，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，为平面结构，是非极性分子，中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，空间构型为V形，为极性分子，极性Cl2O>C2H4，故C错误；D．为正四面体形，故D正确。选C。 8．（2025·湖北·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B．1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2 C．X、Y、Z三种元素可以形成盐 D．ZX3形成的晶体中配位数为12 【答案】C 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子即3d2或者3d8，且价层电子的空间运动状态有6种，即占有6根轨道，即为3d84s2，则为Ni，由该五种元素形成的一种配合物的结构图所示信息可知，Y形成4个共价键，Z形成4个共价键，W形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则W为O、Z为N、Y为C，X只形成1个共价键，则X为H， 据此分析解题。 【解析】A．氢键不是化学键，则该配合物中存在的化学键有共价键、配位键，A错误；B．由题干配合物的结构可知，1mol该配合物中含有2mol配体()，且M的化合价为+2，B错误；C．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N，故X、Y、Z三种元素可以形成盐如NH4CN，C正确；D．由分析可知，X为H、Z为N，由于NH3分子间存在氢键，即ZX3形成的晶体不能形成面心立方，故其配位数不为12，D错误；故答案为：C。 9．（2025·湖北·一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的一种具有催化作用的超分子的结构如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．X、Y、Z形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C．W、Y形成的化合物中不可能含有非极性键 D．W和X形成的化合物中，中心原子的杂化方式只有两种形式 【答案】B 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X 形成4个价键，则X为IVA族元素，W、X、Z分别位于不同周期，W为H，Z的第一电离能在同周期元素中最小，则Z为IA族元素，所以X、Z分别为第2周期的C和第3周期的Na，Y 形成2个价键，则Y为O，据此分析； 【解析】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，由于元素的非金属性：，所以简单氢化物的热稳定性：，A错误；B．碳酸钠溶液因的水解而呈碱性，热的碳酸钠溶液中的水解程度更大，碱性更强，可促进油脂的水解，从而洗去油污，B正确；C．W、Y形成的中含有非极性键，C错误；D．X和W形成的化合物为烃，烷烃中碳原子的杂化方式为，烯烃中单键碳原子杂化方式为，双键碳原子的杂化方式为，炔烃中单键碳原子杂化方式为，三键碳原子的杂化方式为，则X和W形成的化合物中，中心原子的杂化方式有三种形式，D错误；故选B。 10．（2025·湖北武汉·一模）X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点：X>Y B．分子极性： C．同周期第一电离能大于W的元素有2种 D．未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶 【答案】B 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z显+1价，原子序数大于X、Y，Z不是Li，推测Z为Na，W成5个键，原子序数大于Na，推测W为P，又由于X可成2个键，Y成1个键，且阴离子带2个单位负电荷，推测X为O，Y为F，据此解答。 【解析】A．X、Y简单氢化物分别为 H2O、HF，水分子间能形成氢键，HF分子间能形成氢键，但等物质的量的水分子间氢键更多，沸点： H2O>HF ，故A正确；B．PF3的中心原子价层对数为4，孤电子对数为1，为三角锥形的极性分子，PF5的中心原子价层对数为5，无孤电子对，为对称的三角双锥，是非极性分子，所以分子极性：，故B错误；C．同周期第一电离能大于P的元素有氯元素和氩元素，即有2种，故C正确；D．未用完的Na和P单质需放回原试剂瓶，因为Na还原性强，若是白磷易自燃且有毒，故D正确；答案选B。 11．（2025·湖北·二模）某荧光粉基材成分的化学式为，其中三种元素位于短周期，Y是地壳中含量最高的金属元素，W的第一电离能高于它的同周期相邻元素，且其基态原子核外电子有5种空间运动状态，Z元素原子的最外层电子数是次外层的一半，X的原子序数是Y和W原子序数之和。下列说法错误的是 A．Z的氧化物可以做半导体材料 B．W的简单氢化物的分子构型为三角锥形 C．X元素的氯化物可以做融雪剂 D．Y的氧化物中化学键既有离子性又有共价性 【答案】A 【分析】Y、Z、 W三种元素位于短周期，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y为Al元素； W的第一电离能高于它的同周期相邻元素，且其基态原子核外电子有5种空间运动状态，电子排布为，W为N元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层的一半，若为2个电子层，Z为Li元素，若为3个电子层，Z为Si元素；X的原子序数是Y和W原子序数之和，X的原子序数为13+7=20，X为Ca元素；化学式为，由化合价的代数和为0可知Z只能为Si元素，以此来解答。 【解析】A．Z的氧化物为二氧化硅，为光导纤维的材料，而Si可以做半导体材料，A错误；B．W的简单氢化物为氨气，N原子为杂化，有1对孤对电子，分子构型为三角锥形 ，B正确；C．X为Ca元素，氯化钙具有吸湿性、降低水的冰点、溶解放热等性质，可以做融雪剂，C正确；D．Y的氧化物为氧化铝，Al与O之间因显著的电负性差异形成静电吸引力，具有离子键特性；Al离子半径小，电荷密度高，导致电子云发生显著极化，形成方向性更强的共价键，所以氧化铝既有离子性又有共价性，D正确；故选A。 12．（2025·湖北·二模）由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属元素，Y的原子序数为5，W的价层电子排布为，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是 A．Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素 B．简单氢化物的稳定性：R<W C．原子半径：Y>W D．该阴离子中存在配位键 【答案】B 【分析】X为金属元素，形成+1价阳离子，且原子序数最小，X为Li；Y的原子序数为5，Y为B；Z在结构中形成4个共价键，Z为C；W的价层电子排布为，W为O；R为非金属性最强的元素，且形成1个共价键，R为F。 【解析】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势(但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素)，Y为B，B的第一电离能小于Be和C，A项正确；B．通常元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故稳定性HF>，B项错误；C．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径B>O，C项正确；D．该阴离子为，B只有3个价电子(负电荷应当带在电负性更大的F或O原子上)，但形成了4对成键电子对，故该阴离子中存在配位键，D项正确；答案选B。 13．（2025·湖北·二模）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．R和T的单质均可能是共价晶体 C．该物质的熔点高于 D．该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 【答案】B 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【解析】A．最简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，A错误；B．单质B为共价晶体，单质C中的金刚石为共价晶体，B正确；C．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故C错误；D．H原子不能满足8电子稳定结构，D错误；答案选B。 14．（2025·湖北·模拟预测）某离子液体的结构如图所示，其中A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．该物质可用作锂离子电池的电解质 【答案】A 【分析】A和E形成单键，E最多形成四键，A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，则A是H元素，E是C元素，M和C元素形成三个共价键，M最多形成了四个共建键，结合整个离子带一个正电荷，可推测M是N元素，L和Q形成一个共价键，可知L是F元素，Q最多形成6个共价键，且整个离子带一个负电荷，可推测Q是P元素，则A、E、M、L、Q分别是H、C、N、F、P等五种元素，据此分析解答。 【解析】A．经分析M、L 、E分别是N、F 、C三种元素，同周期元素从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，N由于最高能级电子半满，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：，故A错误；B．经分析分别是F 、N、C三种元素，它们的氢化物沸腾需克服分子间作用力，HF、NH3能形成分子间氢键且HF分子间氢键更强，CH4不形成分子间氢键，故简单氢化物的沸点：，故B正确；C．经分析分别是N、P、C三种元素，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>P>C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故C正确；D．离子液体有自由移动的离子，可导电且不含水，可用作锂离子电池的电解质，故D正确。答案A。 15．（2025·湖北·三模）一种常见还原剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，是空气含量最多的元素。下列说法错误的是 A．离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．分子极性： 【答案】B 【分析】W是空气含量最多的元素为N元素，Z形成四个键，Z序数小于N，Z为C元素，X形成一个键，X为H元素，Y得到一个电子后形成四个键，Y为B元素。 【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，A项正确；B．非金属性越强，电负性越大，电负性：，B项错误；C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能：，C项正确；D．三角锥形结构，N原子有孤电子对，为极性分子，为非极性分子，分子极性：，D正确；答案选B。 16．（2025·湖北·模拟预测）M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角TQ3>YQ3 C．T的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．阴离子中不含配位键 【答案】B 【分析】M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为H，Q为F；X形成4个共价键、Y形成3个单键共价键、Z形成2个共价键，则X为C、Y为N、Z为O；由T与氟形成负一价离子可知，T显+3价，则T为B。 【解析】A．H与C形成的化合物种类有很多，应该注明最简单氢化物，故A错误；B．TQ3、YQ3分别为BF3、NF3，BF3中心原子的孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，NF3中心原子的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角BF3>NF3，故B正确；C．T的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，是一种弱酸，故C错误；D．阴离子中F-提供孤电子对，B提供空轨道，从而形成配位键，故D错误；答案选B。 17．（2025·湖北黄冈·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A．Z的第一电离能小于W的第一电离 B．简单离子半径： W > Z > X C．工业上通过电解W的氯化物制备W单质 D．Y的简单气态氢化物稳定性强于Q 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小，X是H元素；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，Z是Mg元素；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性，W是Al元素；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数，Z即Mg的最外层有2个电子，Q的最外层至少为4个电子，若Q的最外层为4个电子，则Y为C元素，Q为Si元素；若Q的最外层为5个电子，则Y为N元素，Q为P元素，若Q的最外层为6个电子，则Y为O，Q为S；若Y的最外层有7个电子，则Y为F，Q为Cl； 【解析】A．W是Al，Z是Mg，Mg的最外层是全满结构，故第一电离能大于Al，故A错误；B．W是Al，Z是Mg，X是H，Mg2+和Al3+的电子层结构相同，Mg2+的核电荷数小，半径大，故半径大小顺序为Mg2+>Al3+>H+，故B错误；C．工业上通过电解熔融氧化铝制备铝单质，故C错误；D．由上述分析可知，Y与Q是同主族元素，Y在Q之上，同主族从上到下简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，故Y的简单气态氢化物稳定性强于Q，故D正确；答案选D。 18．（2025·湖北黄石·二模）我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z原子满足8电子稳定结构，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<Y<W B．简单离子半径：X>Y>Z C．简单氢化物沸点：Y<X D．X和Z的最高价含氧酸都为强酸 【答案】D 【分析】阴离子结构整体带一个单位的负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明Z为第VA族元素，结合Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，则Z为N元素；Y原子核外有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，则W为F元素；X原子核外有2个未成对电子，且可形成6个共价键，则X为S元素，据此解答。 【解析】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：O<N<F，即Y<Z<W，A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，且电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：S2->N3->O2-，即X>Z>Y，B错误；C．水分子能形成分子间氢键，导致其沸点高于H2S，则简单氢化物沸点：Y>X，C错误；D．X为S元素，Z为N元素，X和Z的最高价含氧酸分别为硫酸、硝酸，都为强酸，D正确；故选D。 19．（2025·湖北武汉·二模）一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述不正确的是 A．Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B．Y3分子为含有极性键的极性分子，在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度 C．与Y同周期且电负性比Y小的元素有4种 D．Y，Z的简单离子半径大小：Y>Z 【答案】C 【分析】元素M、X、Y、Z均为第二周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，X的核外电子排布式为1s22s22p2为C元素，Y可以形成两个共价键则Y为O元素，Z可以形成一个共价键为F，M为B，可以形成四个共价键其中一个为配位键。 【解析】A．Y的简单氢化物为水可以形成分子间氢键，Z的简单氢化物为HF，可以形成分子间氢键，A正确；B．分子是V形分子，是含有极性键的极性分子，但其极性较弱，相比于极性溶剂水，其更易溶于非极性溶剂四氯化碳，B正确；C．同周期从左到右，元素的电负性增大，比O电负性小的元素有Li、Be、B、C、N，共计5种，C错误；D．Y的简单离子为，Z的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径大小：Y＞Z，D正确；故选C。 20．（2025·湖北黄冈·三模）主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中X原子核外电子只有一种运动状态；M的外层电子数是内层的一半，五种元素形成的化合物如下图。下列说法正确的是 A．除X外，所有元素均满足8电子稳定结构 B．M的氯化物水解可得两种强酸 C．N的两种常见氧化物的VSEPR模型名称不同 D．Z的电负性很大，导致XMZ6有较强的酸性 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的主族元素， X原子核外电子只有一种运动状态，则X为H元素；M的外层电子数是内层的一半，则M为P元素；Z与M可形成，则Z为F元素；N可形成2个共价键，带一个正电荷时可形成3个共价键，则N为S元素；综上，X、Y、Z、M、N依次为H、C、F、P、S。 【解析】A．X为H，不满足8电子稳定结构，即，其中P元素为+5价，P不满足8电子稳定结构，A错误；B．M的氯化物为，水解可得到和HCl，水解可得到和HCl，、均不属于强酸，B错误；C．N的两种常见氧化物为和，的中心原子S的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，的中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型也为平面三角形，C错误；D．XMZ6即六氟磷酸，由于F元素的电负性很大，H-F键的极性较大，容易电离出，导致XMZ6有较强的酸性，D正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 元素周期表、元素周期律与元素推断 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01 元素周期表、元素周期律 （5年5考） 2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷 近5年湖北卷选择题中对本专题的考查，每年必考1题，有时有2题，‌分值3-6分‌，五年覆盖率达100%。 难度中等偏上，侧重逻辑推理与信息迁移能力 1.考查规律如下： （1）元素周期表、元素周期律，涉及元素周期律的理解及其应用、同主族元素性质递变规律理解及应用、对角线规则有理解及应用；元素非金属性强弱的比较方法； （2）元素推断，涉及根据原子结构进行元素种类推断；微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；“位构性”关系理解及应用；能层与能级；元素性质与电负性的关系。 2.预测2026年湖北卷： （1）信息载体创新‌：①如2021年离子液体的阴离子的结构作为载体②2025年利用某化合物的分子式作为载体。 （2）能力渗透升级‌：①从单一性质判断转向“多重逻辑链分析”，如2025年需同步处理半径、价层电子数、周期位置三变量。②强化‌证据推理，如2021年根据W是有机分子的骨架元素反推W是C，M的成键总数为6反推M是S。 湖北卷在该专题坚持“基础规律+学术创新”双轨考查，命题呈现‌情境前沿化、推理链条化、信息隐蔽化‌趋势。 考点02 元素推断 （5年3考） 2025·湖北卷、2024·湖北卷、2021·湖北卷 考点01 元素周期表、元素周期律 1．（2024·湖北·高考真题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 2．（2023·湖北·高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 3．（2022·湖北·高考真题）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是 A．不能被氧化 B．溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．的热稳定性比的高 4．（2022湖北·高考真题）和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．与都能在水中与氨形成配合物 B．和的熔点都比的低 C．和均可表现出弱酸性 D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在 5．（2021·湖北·高考真题）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强 C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 考点02 元素推断 6．（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 7．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 8．（2021·湖北·高考真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 1．（2025·湖北孝感·三模）下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是 A．Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中 B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱 C．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料 D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推断H2S2也有氧化性 2．（2025·湖北·一模）某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．阴离子中X原子采用sp3杂化 C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 3．（2025·湖北黄冈·模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性：W>X B．基态Y原子的电子空间运动状态有8种 C．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有3种 D．氢化物的熔、沸点：Y>X 4．（2025·湖北·一模）物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是 事实 结构解释 A． 酸性：HCl<HBr 极性：H－Cl<H－Br B． 的配位数：CsCl>NaCl 半径： C． 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：F>N>H D． 稳定性： 键长：C－H<Si－H 5．（2025·湖北·一模）为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 说明水溶液呈酸性，且有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、固体与固体的混合物；有黄绿色气体产生 说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较与的非金属性强弱 用试纸测定浓度均为的和溶液的；前者的试纸颜色比后者的深 说明非金属性： 6．（2025·湖北·二模）某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．氢化物沸点： C．分子极性： D．阴离子空间结构为八面体形 7．（2025·湖北·一模）一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．键角： B．Z能与Q形成多种二元化合物 C．分子的极性： D．W单质的空间构型可能是四面体形 8．（2025·湖北·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B．1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2 C．X、Y、Z三种元素可以形成盐 D．ZX3形成的晶体中配位数为12 9．（2025·湖北·一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的一种具有催化作用的超分子的结构如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．X、Y、Z形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C．W、Y形成的化合物中不可能含有非极性键 D．W和X形成的化合物中，中心原子的杂化方式只有两种形式 10．（2025·湖北武汉·一模）X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点：X>Y B．分子极性： C．同周期第一电离能大于W的元素有2种 D．未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶 11．（2025·湖北·二模）某荧光粉基材成分的化学式为，其中三种元素位于短周期，Y是地壳中含量最高的金属元素，W的第一电离能高于它的同周期相邻元素，且其基态原子核外电子有5种空间运动状态，Z元素原子的最外层电子数是次外层的一半，X的原子序数是Y和W原子序数之和。下列说法错误的是 A．Z的氧化物可以做半导体材料 B．W的简单氢化物的分子构型为三角锥形 C．X元素的氯化物可以做融雪剂 D．Y的氧化物中化学键既有离子性又有共价性 12．（2025·湖北·二模）由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属元素，Y的原子序数为5，W的价层电子排布为，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是 A．Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素 B．简单氢化物的稳定性：R<W C．原子半径：Y>W D．该阴离子中存在配位键 13．（2025·湖北·二模）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．R和T的单质均可能是共价晶体 C．该物质的熔点高于 D．该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 14．（2025·湖北·模拟预测）某离子液体的结构如图所示，其中A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．该物质可用作锂离子电池的电解质 15．（2025·湖北·三模）一种常见还原剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，是空气含量最多的元素。下列说法错误的是 A．离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．分子极性： 16．（2025·湖北·模拟预测）M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角TQ3>YQ3 C．T的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．阴离子中不含配位键 17．（2025·湖北黄冈·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A．Z的第一电离能小于W的第一电离 B．简单离子半径： W > Z > X C．工业上通过电解W的氯化物制备W单质 D．Y的简单气态氢化物稳定性强于Q 18．（2025·湖北黄石·二模）我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z原子满足8电子稳定结构，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<Y<W B．简单离子半径：X>Y>Z C．简单氢化物沸点：Y<X D．X和Z的最高价含氧酸都为强酸 19．（2025·湖北武汉·二模）一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述不正确的是 A．Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B．Y3分子为含有极性键的极性分子，在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度 C．与Y同周期且电负性比Y小的元素有4种 D．Y，Z的简单离子半径大小：Y>Z 20．（2025·湖北黄冈·三模）主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中X原子核外电子只有一种运动状态；M的外层电子数是内层的一半，五种元素形成的化合物如下图。下列说法正确的是 A．除X外，所有元素均满足8电子稳定结构 B．M的氯化物水解可得两种强酸 C．N的两种常见氧化物的VSEPR模型名称不同 D．Z的电负性很大，导致XMZ6有较强的酸性 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$