1.4离子反应 进阶-课件- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应进阶，核心涵盖反应顺序、量的离子方程式书写、离子共存及检验推断。通过电解质电离后离子反应顺序的问题导入，衔接电解质电离基础，搭建从基础到进阶的学习支架。 其亮点在于规律系统且例题典型，如复分解反应顺序“酸碱中和＞沉淀生成”，配比型书写“少量物质定为1”等，结合本质分析（如HCO₃⁻与OH⁻反应本质），体现科学思维的证据推理与模型建构。助力学生掌握解题方法，教师可直接用于课堂，提升教学效率。

第 04 讲 离子反应进阶 新课导入 考查题型 离子反应中顺序问题 涉及量的问题的离子方程式书写 离子共存 离子检验和推断 新课导入 电解质溶于水往往会发生电离，解离成自由移动的离子，在电解质混合后的溶液中，往往同时存在多种离子，此时往混合溶液中再加入另一种含有某一种离子的试剂时，溶液中可能不止一种离子能够与它发生反应 思考一下，这些反应是同时发生，还是会按照一定的先后顺序依次进行呢？ 离子反应中顺序问题 【2】离子反应的本质向着离子浓度减小方向发生的，根据离子浓度减小的剧烈程度，复分解反应中： 【1】一般规律：氧化还原反应＞复分解反应 高中化学重要知识点 酸碱中和反应＞生成沉淀的反应＞其他（气体、弱电解质）＞沉淀溶解 例题精练 【1】NH4HSO4 NaOH 、、、 反应先后顺序 ① ② 【2】NH4HCO3 NaOH 、、 反应先后顺序 ① ② 和反应本质是出的 涉及量的问题的离子方程式书写 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，除了考虑反应先后顺序问题之外，还需要考虑离子的量的问题 配比型离子方程式解题步骤： ①少量的物质定为“1” ②明确过量的物质认为要多少就有多少 少量的符合化学式比例，例如：少量Ca(HCO3)2，: 过量的反应物用多少给多少 涉及量的问题的离子方程式书写 少量Ca(HCO3)2和过量烧碱溶液 过量Ca(HCO3)2和少量烧碱溶液 少量澄清石灰水和过量小苏打 过量澄清石灰水和少量小苏打 少量Ba(OH)2溶液和过量NaHSO4溶液 过量Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液 Ca(HCO3)2 + 2NaOH ==== CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + NaOH ==== CaCO3 ↓+ NaHCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3 ==== H2O + CaCO3↓ + NaOH Ba(OH)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + BaSO4↓+ Na2SO4 Ba(OH)2 + NaHSO4 ==== H2O + BaSO4↓+ NaOH 涉及量的问题的离子方程式书写 连续性离子方程式 多元弱酸/酸性氧化物+碱溶液 多元弱酸/酸性氧化物过量，生成酸式盐 多元弱酸/酸性氧化物少量，生成正盐 多元弱酸的正盐+酸溶液 多元弱酸的正盐过量，生成酸式盐 多元弱酸的正盐少量，生成新酸 涉及量的问题的离子方程式书写 H2S CO2 SO2 +H2O 少量 、、 +H2O 、、 +H2O 、、 少量 、、 H2S CO2 SO2 举例：苏打和少量盐酸反应：Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl 举例：少量二氧化碳通入足量烧碱溶液： 2NaOH+ CO2 == Na2CO3 + H2O 离子共存 离子共存本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存 离子不能大量共存条件 ①生成气体或者挥发性物质 ②生成难溶物或者微溶物 ③生成难电离物质（水、弱酸和弱碱） H+ 与 、 、、、S2-、 和 （浓溶液并加热） OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ Ba2+ 与 、、 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、 Ca2+ 与 、 H+ 与CH3COO-、F-、 , OH- 与NH4+、、 离子共存 离子共存常考隐含条件 ①无色溶液：有颜色的离子就不能存在（黄色，绿色，蓝色，紫红色） 无色≠透明 ②含有：PH<7/紫色石蕊溶液变红 ③含有：PH>7/酚酞溶液变红/紫色石蕊溶液变蓝 例题精练 下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A．Na＋、H＋、S2－、 B．K＋、Ba2＋、I－、 C．Na＋、、OH－、Cl－ D．K＋、Mg2＋、Cl－、 D 例题精练 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 A．含有大量的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－ C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋ D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、 A 例题精练 在含有大量的 K＋、OH-、CO32-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．H＋ B．NH4+ C．Fe3＋ D．SO42- D 离子检验和推断 离子检验和推断 常见离子的检验方法 离子检验和推断 常见离子的检验方法 例题精练 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是 A．K+、H+、 B． 、OH-、Cl- C．K+、 、Cl- D．Cu2+、H+、Cl- D 例题精练 M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复)：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，下列说法正确的是 A．N溶液中一定大量存在和H＋ B．K＋一定存在于M溶液中 C．M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D．向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象 C 例题精练 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、、中若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A．一定含有K＋、OH－、、 B．可能含有Cl－、OH－ C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D．无法判断该溶液中离子的存在情况 A $