第一章 化学反应的热效应 章末习题课-2026-2027学年高二化学选择性必修1【同步课件】

该高中化学课件聚焦化学反应的热效应，系统涵盖反应热与焓变、热化学方程式、燃烧热、盖斯定律及反应热计算等核心知识。通过正误判断梳理基础概念，衔接综合训练实现从原理到应用的过渡，搭建递进式学习支架。 其特色在于以正误辨析强化化学观念（能量变化规律），综合训练融入科学思维（证据推理、模型认知），如焓变计算、盖斯定律应用实例。通过基础巩固与能力提升结合的教学方法，助力学生构建知识网络，教师可高效开展章末复习。

章末复习习题课 高中化学人教版（2019）选择性必修1  第一章 化学反应的热效应 1.判断下列有关反应热与焓变叙述的正误 (1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化( ) (2)所有的化学反应都伴有能量的变化( ) (3)伴有能量变化的一定是化学反应( ) (4)加热条件下发生的反应均为吸热反应( ) (5)反应热的测定中，使用玻璃搅拌器是为了减小实验误差( ) × √ × × √ 正误判断 (6)可以直接测量任意一反应的反应热( ) (7)燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量( ) (8)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热，ΔH为负值( ) (9)浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应( ) (10)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定( ) × √ √ × √ 正误判断 2.判断下列有关热化学方程式和燃烧热的叙述的正误 (1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热( ) (2)1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热( ) (3)表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个( ) (4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比( ) (5)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 ( ) (6)氢气的燃烧热为285.5 kJ· mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.5 kJ· mol-1 ( ) (7)CO(g)+O2(g)==CO2(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1表示标准状况下1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)时放出Q kJ的热量( ) × × × × √ × × 正误判断 3.判断下列有关盖斯定律的叙述的正误 (1)化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的( ) (2)利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定反应的反应热( ) (3)同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同( ) (4)盖斯定律遵守能量守恒定律( ) (5)将碳控制燃烧进度，先燃烧生成CO，再将CO燃烧生成CO2，能够放出更多热量( ) (6)对于可逆反应而言，热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量( ) √ √ × √ × × 正误判断 (一)反应热 [综合训练] √ 1.氢气是一种清洁能源，下图是H2和O2反应生成H2O的 能量变化示意图，由图可知 (　　) A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)反应放出571.6 kJ热量 B.生成2 mol H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量 C.H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高 D.H2O(g) →H2O(l)，断键吸收的能量小于成键释放的能量 [综合训练] 解析:根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高(483.6 kJ+88 kJ=571.6 kJ)，所以2 mol H2(g) 与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l) 放出571.6 kJ的热量，A正确；根据图示变化趋势可知，生成2 mol H2O(g) 需要放出483.6 kJ的能量，B错误；根据图示可知，2 mol H2和1 mol O2具有的总能量比2 mol H2O所具有的总能量高，C错误；H2O(g)→H2O(l)过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误。 [综合训练] √ 2.氧炔焰是乙炔(俗称电石气)在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3 000 ℃以上，常用来切割和焊接金属。一定量的乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗112 L O2(已折算成标准状况)时，放出Q kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 (　　) A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=Q kJ B.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q kJ·mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+Q kJ·mol-1 [综合训练] 解析:一定量的乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗112 L O2(已折算成标准状况)时，放出Q kJ的热量，氧气物质的量为5 mol，则热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q kJ·mol-1。 [综合训练] √ 3.N2O和CO反应可转化为无毒气体:N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)　ΔH。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.ΔH=E1-E2 B.改变反应条件可改变ΔH的值 C.ΔH<0，故反应无需加热即可发生 D.反应①的焓变ΔH1小于反应②的焓变ΔH2 [综合训练] 解析:根据图像可知ΔH≠E1-E2，A错误；改变反应条件，不能改变反应物、生成物的能量，则不能改变焓变即ΔH的值，B错误；ΔH<0，反应放热，但反应条件与反应是放热还是吸热没有关系，C错误；根据图像可知反应①放出的热量多，由于焓变小于0，所以反应①的焓变ΔH1小于反应②的焓变ΔH2，D正确。 [综合训练] 4.(2025·金华高二检测)某同学利用简易量热计测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)==FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表: 溶液比热容取4.18 J/(g·℃)，溶液的密度取1.0 g·mL-1，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量。下列说法不正确的是 (　　) A.简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器 B.温度:b>c C.实验ⅰ反应放出的热量为418(b-a)J D.根据实验ⅱ，可得ΔH=41.8(c-a)kJ·mol-1 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.2 mol·L-1 CuSO4 溶液100 mL 1.20 g Fe粉 a b ⅱ 0.56 g Fe粉 a c √ [综合训练] 解析:利用简易量热计测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)==FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变ΔH，简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器，故A正确；实验ⅰ和实验ⅱ中反应物的物质的量不同，而反应物的物质的量越大，反应放出的热量越多，所以温度b>c，故B正确；溶液比热容取4.18 J/(g·℃)，再结合表格中信息及Q=cmΔT，可知，实验ⅰ中反应放出的热量为418(b-a)J，故C正确；结合选项C分析可知，根据实验ⅱ，可得ΔH=-41.8(c-a)kJ·mol-1，故D错误。 [综合训练] (二)反应热的计算 [综合训练] √ 5.(2025·辽源东丰五校期末联考)已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=-24.6 kJ·mol-1，则生成56 g Fe(s)时，上述反应的能量变化为 (　　) A.放出8.2 kJ能量 B.吸收8.2 kJ能量 C.放出12.3 kJ能量 D.吸收12.3 kJ能量 解析:根据热化学方程式可知该反应的正反应是放热反应。反应产生2 mol Fe(s)时放出热量是24.6 kJ，现在反应产生56 g Fe(s)，其物质的量是1 mol，则反应放出热量Q=×24.6 kJ=12.3 kJ。 [综合训练] 6.(2025·郑州阶段检测)黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1 已知:碳的摩尔燃烧焓Δ=2a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)==K2S(s)　ΔH2=2b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=2c kJ·mol-1 则x为(　　) A.6a+2b-2c　　B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b √ [综合训练] 解析:已知碳的燃烧热为ΔH1=2a kJ·mol-1，则碳的燃烧热化学方程式为①C(s)+O2(g)==CO2(g)　ΔH1=2a kJ·mol-1，②S(s)+2K(s)==K2S(s)　ΔH2=2b kJ·mol-1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)　ΔH3=2c kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3，即x=6a+2b-2c。 [综合训练] 7.已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1； 2C(s)+O2(g)==2CO(g)　ΔH2=-220 kJ·mol-1。 H—H、O==O和O—H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为(　　) A.-332　　B.-118　　C.+350　　D.+130 √ 解析:根据题中给出的键能可得出热化学方程式:③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　ΔH3=(2×436+496-4×462)kJ·mol-1=-480 kJ·mol-1，由(②-③)×得①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)　ΔH1=(ΔH2-ΔH3)×，即a=(-220+480)×=+130。 [综合训练] 8.(2025·邢台期中检测)生成热是指由标准状况(101 kPa，273 K)下最稳定单质生成标准状况下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(ΔH)。最稳定的单质的标准生成热规定为零。几种含锡物质的生成热如图所示。下列叙述错误的是 (　　) A.其他条件相同，最稳定的是SnO2(s) B.SnCl2(s)+Cl2(g)==SnCl4(g) ΔH=-146.4 kJ·mol-1 C.SnO2(s)+Sn(s)==2SnO(s)　ΔH<0 D.最稳定的Sn在氧气中完全燃烧生成30.2 g SnO2(s)时放出的热量为116.14 kJ √ [综合训练] 解析:由图可知，其他条件相同，SnO2(s)具有的能量最低，故最稳定的是SnO2(s)，故A正确；由图可知，SnCl2(s)+Cl2(g)==SnCl4(g)　 ΔH=-[-325.1-(-471.5)]kJ·mol-1=-146.4 kJ·mol-1，故B正确；SnO2(s)+Sn(s)==2SnO(s)　ΔH=[-285.8×2-(-580.7)] kJ·mol-1=+9.1 kJ·mol-1>0，故C错误；n(SnO2)=0.2 mol，放出热量为0.2 mol×580.7 kJ·mol-1=116.14 kJ·mol-1，故D正确。 [综合训练] $