1.2.3 微专题 反应热的大小比较-2026-2027学年高二化学选择性必修1【同步课件】

该高中化学课件聚焦反应热（ΔH）大小比较，通过H₂与O₂反应生成液态水和水蒸气的热量比较例题导入，衔接热化学方程式书写及反应热概念，构建从基础原理到实际应用的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与化学观念，通过盖斯定律推理不同聚集状态（如固态S与气态S燃烧）、化学计量数（如H₂燃烧方程式系数差异）对ΔH的影响，结合例题解析与方法总结（符号、状态等比较方法），帮助学生形成系统分析思路，提升比较能力，为教师提供结构化教学资源，助力高效教学。

高中化学人教版（2019）选择性必修1  第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 反应热的大小比较 微专题 【例题】在相同条件下，质量相等的两份H2(g)与足量的O2(g)充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是( ) A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多 C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应①、②)放出的热量 ∆H大小比较 【例题分析】 ∆H大小比较 对于放热反应，因为∆H<0（负值），所以放热越多，∆H越小。 【例题讲解】 9.比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小。 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋2(1)O2(g)=CO(g)　ΔH2 ΔH1 ΔH2； ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4 ΔH3 ΔH4； ③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH5 S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH6 ΔH5_____ΔH6 < > > 【解析】对于①，1 mol C(s)完全燃烧显然比不完全燃烧放出的热量多，对于②，ΔH4＝2ΔH3<0，所以ΔH3>ΔH4； 对于③，可以用盖斯定律法：将两式相减得：S(s)=S(g)　ΔH＝ΔH5－ΔH6>0(固态硫变为气态硫是吸热过程)，所以ΔH5>ΔH6 。 ∆H大小比较 【例题分析】 【例题分析】 4.已知：CO2(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH1 C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH2 CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH3 CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g)　ΔH4 2CuO(s)＋C(s)=2Cu(s)＋CO2(g)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是(　　) A.ΔH1＞0 B.ΔH2＞0 C.ΔH2＜ΔH3 D.ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1 C 【解析】将以上方程式依次编号为①②③④⑤，②－③＝①，则ΔH2－ΔH3＝ΔH1＞0，故ΔH2＞ΔH3，④×2＋①=⑤，ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1 ∆H大小比较 2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量。 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2 ，则ΔH1＜ΔH2 D ∆H大小比较 【例题分析】 反应热的大小比较方法 1.与“符号”相关的反应热比较 对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“-”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小；放热越少，ΔH反而越大 (1)比较ΔH的大小时，必须把反应热的“＋“－”与反应热的数值看作一个整体进行比较；比较反应放出或吸收的热量时只比较数值的大小；比较“燃烧热”“中和热”时，只需比较数值的大小。 ∆H大小比较 7 2.与“化学计量数”相关的反应热比较 如： H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH2＝－b kJ·mol－1 a<b，但是ΔH1>ΔH2。放热反应，数值越大，ΔH越小 反应热的大小比较方法 ∆H大小比较 3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较 (1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)=C(g)　ΔH1<0，A(g)＋B(g)=C(l)　ΔH2<0，A(g)＋B(g)=C(s) ΔH3<0，因为C(g)=C(l)　ΔH4<0， C(l)=C(s)　ΔH5<0，则ΔH4＝ΔH2－ΔH1<0，所以ΔH2<ΔH1， 则ΔH5＝ΔH3－ΔH2<0，所以ΔH3<ΔH2 ΔH3<ΔH2<ΔH1 C(s) 反应热的大小比较方法 ∆H大小比较 9 (2)同一反应，反应物状态不同时 3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较 S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2<0 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2 同一反应，当生成物状态相同，反应物状态不同 ①若是放热反应，则物质越不稳定，反应热越小(数字越大) ②若是吸热反应，则物质越稳定，反应热越大(数字越大) 反应热的大小比较方法 ∆H大小比较 10 4、与“同素异形体”相关的反应热比较 C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2 因为C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0 所以ΔH=ΔH1-ΔH2 即：ΔH1>ΔH2 反应热的大小比较方法 ∆H大小比较 11 1.根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　) A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 A 【解析】　假设已知三个方程式分别为①、②、③，则①、②相比可知①为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比②多，即Q1>Q2；②、③相比H2O的状态不同，因为等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出热量Q2>Q3，则有Q1>Q2>Q3。 随堂训练 B ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7＝ΔH1 K半径大，失电子更容易，吸热少 随堂训练 3．已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。 ①4P(s，红)＋5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH1 ②4P(s，白)＋5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 【解析】由反应①减去反应②可得，4P(s，红)=4P(s，白)　 ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39 kJ·mol－1×4＝＋73.56 kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH2。 B 随堂训练 4.下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是（ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．只有① B．只有④ C．只有②③④ D．只有①②③ A 随堂训练 15 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．ΔH2＞0 B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH3′＜ΔH3 D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH8 $