07-第1章 聚焦突破1 反应热的大小比较和再计算-【优学精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修一教用课件(人教版)

该高中化学课件聚焦反应热大小比较与盖斯定律计算，通过“五相关”（符号、计量数等）分类梳理与“四步骤”方法指导，构建“概念梳理-方法提炼-例题解析-集训巩固”的学习支架，衔接能量变化规律与热化学计算的前后知识脉络。 其亮点在于以结构化策略（五相关、四步骤）整合核心内容，结合真题实例（如福建卷反应热计算）深化理解，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力。学生能系统掌握比较与计算方法，教师可借助清晰框架提升教学效率。

聚焦突破1 反应热的大小比较和再计算 1 一、“五相关”突破反应热的大小比较 1.与“符号”相关 对于放热反应来说，<m></m>，虽然“-”仅表示放热的意思，但在 比较<m></m>大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，<m></m>反而越小。 2.与“化学计量数”相关 例如，<m></m>， <m></m> <m></m>，则<m></m>，<m></m>。 2 3.与“物质聚集状态”相关 （1）同一反应，生成物状态不同 <m></m> <m></m> 因为<m></m>，<m></m>，所以<m></m>。 （2）同一反应，反应物状态不同 ，即，因为 ，所以 。 3 4.与“同素异形体”相关 C<m></m>石墨，<m></m> C<m></m>金刚石，<m></m> 因为C<m></m>石墨，<m></m><m></m>金刚石，<m></m>，所以<m></m>。 5.与“反应进行程度”相关 （1）对于燃烧反应，燃烧越充分放出的热量越多，<m></m>越小。如 <m></m>，<m></m>， <m></m>。 （2）对于可逆反应，若正反应为放热（吸热）反应，则反应正向进行的 程度越大，反应放出（吸收）的热量就越多。 4 二、“四步骤”突破盖斯定律在反应热计算中的应用 5 例1 已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A., B., C. D. √ 6 解析：为放热反应，故 ,A错误； 为放热反应，故 ，根据 盖斯定律有,故,即 ,B正确， D错误；根据盖斯定律有,故 ,C 错误。 7 例2 （2024·福建卷）是制造多晶硅的原料，可由和 耦合加 氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 。 生成 的总反应： Ⅳ．______ 。 解析：根据盖斯定律，反应Ⅳ反应Ⅱ反应Ⅰ，则 。 8 【突破集训】 1.已知: 下列、、、 的关系正确的是( ) A. B. C. D. √ 9 解析：选A。反应②的化学计量数是反应①的2倍，所以反应②的反应热为 反应①的2倍，即，燃烧反应为放热反应， ，所以 ，故A正确；反应④的化学计量数是反应③的2倍，所以反应④ 的反应热为反应③的2倍，即，燃烧反应为放热反应， ，所 以 ，故B错误；等物质的量的氢气，反应生成液态水比生成气 态水放热多，、、、均为负值，所以， ，故C、 D错误。 10 2.（2025·武汉高二月考）下列各组热化学方程式中， 的是 ( ) A. B. C. D. √ 11 解析：选A。碳单质完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多于不完全燃烧生 成一氧化碳放出的热量，反应的焓变是负值，所以 ，故A符合 题意；物质的燃烧反应是放热反应，所以焓变是负值，固态硒转化为气态 硒需要吸收热量，所以 ，故B不符合题意；热化学方程式的系 数加倍，焓变数值加倍，该化合反应为放热反应，所以焓变是负值， ， ，故C不符合题意；醋酸是弱酸，电离过程吸 热，盐酸是强酸，与氢氧化钠发生中和反应放出的热量更多，焓变是负值， 所以 ，故D不符合题意。 12 3.下图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列说法正确的是( ) A.途径①和途径②的反应热是相等的 B.含的浓溶液、含 的 稀溶液，分别与足量的 溶液反应，二者 放出的热量是相等的 C. 在空气中完全燃烧放出的热量小 于 在空气中完全燃烧放出的热量 D.若 ，则 为放热反应 √ 13 解析：选D。由于途径①和途径②中由制备 的反应原理不同， 即所用反应物不同，故途径①和途径②的反应热不相等，故A错误；浓硫 酸溶于水放热，故二者与足量的 溶液反应放出的热量不同，故B错 误；转化为要吸收热量，可推知 在空气中完全燃烧放 出的热量比 多，故C错误； , , ，根据盖斯定律，由 14 可得 ，若 ，则 ，即 为放热反应，故D正确。 4.（2025·烟台高二阶段练习）已知： 判断以下3个热化学方程式： ① ② ③ 、、 由大到小的顺序是__________________。 16 解析：根据盖斯定律，由 得到 ，故 ；由 得到 ，故 ；综上所述， 。 17 5.（2023·全国乙卷）已知下列热化学方程式： 则的 ____________ 。 解析：将题中反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，由 可得 。 18 6.硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制 硫酸生产中的关键工序是 的催化氧化： 钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，与 反应生成 和 的热化学方程式为_____________________________ __________________________________________________。 。 19 解析：根据题图知， ①， 。根据 盖斯定律，由 得 。 20 $