湖北荆州市2025-2026学年高二下学期期末质量检测 化学试题

2026年荆州市高二年级期末统考 化学试题参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B A A D B D B C B C A D C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） （1） （2分） （2）将氧化为 （2分）（写“氧化剂”给2分） （2分） （3）结合与生成可溶性配合物，防止生成、沉淀 （2分） （4）8 （2分） （2分） （5） （2分） 17．（13分） （1）氨基、羟基 （2分） （2） （2分） （3）D （2分） （4）13 （2分） （2分） （5） （3分） 18．（14分） （1）① （2分） 方程式用“→”表示不扣分，未打气体符号扣1分 ②操作安全性高，污染小；反应条件温和；实验装置简单；副反应少，产物纯净 （2分）合理即给分 （2）①2-溴乙醇 （2分） ②溶液出现分层 （2分） ③乙烯与溴反应，使平衡逆向移动，酸性变弱pH增大，而由图2可知一定浓度溴水与乙烯反应时pH随时间的变化减小，所以猜想Ⅰ不正确。 （2分） ④溴水中溴的浓度越大，产物1,2-二溴乙烷的质量分数越大，但乙烯与溴水反应产物以2-溴乙醇为主 （2分） （3） （2分） 19．（14分） （1）① （2分）化学计量数写分数或倍数，反应热数值随之变化且正确给2分 ②< （2分） 合成氨气是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强有利于平衡正向移动，氨气的物质的量增大，体系总物质的量减小，氨气的物质的量分数增大 （2分） （2）①正极 （2分） ② （2分） 在阳极发生反应，导致部分氨气被氧化 （2分） ③大 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州市2025—2026学年度高二年级质量检测 化学试卷 2026.7 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：O 16 Ca 40 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年5月24日神舟二十三号载人飞船成功发射，这标志着中国空间站全面进入应用与发展阶段。下列说法错误的是 A．短期飞行的载人航天器，常用固体来吸收仓内的二氧化碳 B．长期飞行的载人航天器，采用分子筛吸附二氧化碳 C．外星球基地，可利用浓缩二氧化碳加氢发生复分解反应生成甲烷和水 D．大型永久性空间站，利用优选的高等植物的光合作用吸收二氧化碳 2．尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A．含有个键 B．尿素铁的晶体类型：离子晶体 C．的电子式： D．的VSEPR模型： 3．下列说法错误的是 A．晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降 B．绿色化学的核心思想就是先污染后治理 C．可以通过离子注入、表面渗镀等方式让金属表面形成稳定的钝化膜 D．在人和动物体内起输送氧气作用的血红素，是的配合物 4．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法错误的是 A．实验步骤①用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒 B．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．步骤⑥的操作名称是蒸馏 5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料 B．通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 C．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 6．由于具有较高的电压平台和优异的结构稳定性，被认为是一种充满发展潜力的锌离子电池正极材料。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的第一电离能和电负性的相对大小与原子序数的关系如图所示，c为短周期金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．基态a原子的空间运动状态有5种 B．a与b简单氢化物的稳定性： C．含有离子键、共价键 D．基态e原子的价层电子排布式： 7．物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点： 引入有机基团可降低离子化合物的熔点 B 硝酸沸点较低 硝酸分子形成分子间氢键 C 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 D 酸性溶液氧化甲苯，加入冠醚（18-冠-6），氧化速率加快 冠醚与形成超分子，促进进入有机相 8．布比卡因是一种酰胺类长效局部麻醉药。下列描述错误的是 A．布比卡因的分子式为 B．布比卡因可发生取代反应、还原反应、氧化反应 C．酰胺基N原子和杂环N原子，碱性较强的是杂环N原子 D．布比卡因有2个手性碳原子 9．研究表明，乙酰丙酮（）存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系： 下列说法错误的是 A．向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B．能与加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C．由酮式向烯醇式转化时，位的H比位的活泼 D．形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性 10．一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法错误的是 A．参与活化，实现了的捕获 B．若生成，其总反应方程式为 C．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 D．由图乙可知，不同位点的催化活性不同 11．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。其机理如图。 下列说法正确的是 A．复合胺中配体数与配位数的比值为 B．阴极的电极反应为 C．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 D．的吸收捕集是熵增的过程，故而会消耗电能 12．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，边长为，部分被取代生成掺杂钙钛矿，晶体整体呈电中性。下列说法错误的是 A．钙钛矿的化学式为 B．每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子的个数为6 C．若，则空缺占原有氧总数的16.7% D．该钙钛矿晶体的密度计算式为 13．用电解法处理酸性含铬废水（主要含有时），以铁板作阴极和阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法错误的是 A．阴极反应为 B．电解过程中废水的变大 C．电解过程中有沉淀生成 D．电路中每转移电子，最多有被还原 14．生物基单体LA和多巴通过可控聚合得到聚合物P，该材料可显著改善聚乳酸的溶解性，同时兼具聚乳酸的可降解性和生物相容性。P的合成路线如下。 下列说法错误的是 A．多巴分子最多能和反应 B．调控反应②中M与LA的比例，可以调节材料P的亲水性 C．可合成单体LA D．反应②为缩聚反应 15．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。，，。 下列说法正确的是 A．点：有白色沉淀生成 B．原溶液中的浓度为 C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D．点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 近日，四川发现世界第二大在产轻稀土矿，稀土元素的分离与提纯具有重大意义。从钕铁硼磁铁废渣（主要成分为，含少量，，）中利用新型稀土螯合剂分离提取稀土和的一种新型工艺如下： 已知：硼单质难溶于非氧化性酸；常温下，；；；是一种离子螯合剂，溶于中性水溶液，不溶于强酸。其与和均可形成型配合物。 （1）基态铁原子的价层电子排布式为___________。 （2）“除铁”步骤中，在常温下加入，使用将溶液调至4左右，该步骤中的作用是___________；滤液中___________。 （3）“深度除铝”步骤中，在使用之前，先加入螯合剂的目的为___________。 （4）假定当与按混合时，二者在“沉镝”步骤中的分离效率随“深度除铝”步骤中配体与金属离子物质的量之比（L/M比）变化，变化趋势如下图所示。 Ⅰ．由图可知，该实验条件下，利用分离与的最佳L/M比为___________。 Ⅱ．由图及流程可推测___________（填离子符号）与螯合剂形成的配合物更稳定。 （5）“滤渣④”的主要成分为___________，可返回重复利用。 17．（13分） 2025年中国十大科技进展新闻揭晓，“从0到1”发现帕金森病原始创新靶点和候选新药入选，针对帕金森病，新型类多巴胺药物能提供更精确的治疗。多巴胺的合成路线如下。 请回答下列问题： （1）多巴胺的官能团名称为___________。 （2）C→D的化学方程式___________。 （3）下列说法错误的是___________。 A．化合物B的水溶性比化合物C大 B．D→E的反应中有水产生 C．多巴胺易被氧化，可利用反应将官能团保护起来以达到延长其作用时间的目的 D．C的核磁共振氢谱峰有6种 （4）A的同分异构体满足下列条件的有___________种，其中有五种不同化学环境的氢原子的结构简式为___________。 ①能使溶液显色 ②能与溶液反应产生气体 （5）结合题干信息，请写出以和为原料合成的路线___________。（无机试剂任选） 18．（14分） 乙烯是石油化学工业重要的基本原料。通过一系列化学反应，可以从乙烯得到成千上万种有用的物质。某小组探究乙烯与溴水的反应产物。已知常温常压下，1-溴乙烯是微溶于水的气体；1，2-二溴乙烷是无色液体，微溶于水；与水互溶。 （1）乙烯的制法：采用乙烯利（）和固体按图1装置直接制取。 ①写出上述制取乙烯的化学方程式___________。 ②与乙醇浓硫酸制乙烯比较，此方法的优点有：___________、___________。（写两条即可） （2）探究乙烯与溴水的反应产物，实验过程中无气体生成，溴水褪色的同时随时间的变化曲线如图2所示。 猜想Ⅰ：产物为1,2-二溴乙烷 猜想Ⅱ：产物为 ① （写结构简式）。 猜想Ⅲ：两者皆有 甲同学认为猜想Ⅰ正确，证明此结论的实验现象应为 ② 。 乙同学认为猜想Ⅰ不正确，请从平衡移动的角度说明理由 ③ 。 丙同学为证明猜想Ⅲ正确，用气相色谱法检验反应产物情况如下表 不同溴浓度下的反应产物情况 溴水中溴的浓度 1,2-二溴乙烷的质量分数（%） 猜想Ⅱ的产物的质量分数（%） 质量分数3.1%的溴水 10.2 89.8 质量分数2.5%的溴水 9.4 90.6 质量分数2.3%的溴水 9.1 90.9 质量分数2.0%的溴水 8.9 91.1 根据上表中数据得出结论是 ④ 。 （3）乙烯与溴水的部分反应机理如图所示 溴水中的也可进攻环状溴鎓离子生成猜想Ⅱ的产物，请写出其反应机理___________。 19．(14分) 氨是重要的化工原料，合成氨的研究一直是化学领域中重要的课题。 （1）与的合成 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 -46.11 0 0 ①工业上合成氨的热化学方程式___________。 ②某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中，氨气的物质的量分数随温度的变化如图1。___________（填“>”或“<”），得出该结论的理由是___________。 （2）电催化还原制氨气，实现水体污染的资源化，电解装置示意图如图2。 ①电极b与电源___________（填“正极”或“负极”）相连。 ②研究电解质溶液对电解的影响。 的还原产物与溶液的有关。在碱性溶液中，生成的电极反应式是___________，当含废水中存在时，氨气部分转化为氮气，结合电极反应式解释原因___________。 ③研究电压对电解的影响。 常温下取、为的溶液，不同电压下电解，a极产物的相关数据如下表。 电压 低压 46.1 48.8 1.2 高压 3.5 77.7 15.1 已知：ⅰ．电解效率的定义为 ⅱ．转化过程：（为放电速率） 高压时，比低压时的___________（填“大”或“小”）。 学科网（北京）股份有限公司 $