广东省广州奥林匹克中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

广州奥林匹克中学2025学年第一学期高一年级期中考试题 化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Fe-56 Mn-55 一、单选题(本大题共16小题，共44分。第1-10题每题2分，第11-16题，每小题4分。在每一小题列出的四个选项中，只有一项符合要求。) 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维[化学式]不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 下列关于物质性质或用途的说法不正确的是 A. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生，可做食品膨松剂 D. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验，属于化学变化 3. 近年，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过溶解、过滤操作除去石墨烯中的 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 溶液呈碱性，因此属于碱，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 该反应的氧化产物是 4. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ除去中含有少量HCl B. 图Ⅱ配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，离刻度线还有1~2 cm时改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相平 C. 图Ⅲ制备胶体 D. 图Ⅳ测新制氯水的pH值 5. 科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属铁放出大量气体的溶液：、、、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 7. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl B C Fe D A. A B. B C. C D. D 8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 9. 臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是 A. 等质量的和的物质的量之比为 B. 个分子中含3 mol氧原子 C. 标况下22.4 L 和的混合气体，物质的量为1 mol D. 0.5 mol NO分子中所含原子总数与16 g 分子中所含原子总数相等 10. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 D 金属钠具有强还原性 钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA B. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为4NA C. 常温常压下，1molNa2O2与足量CO2充分反应，生成的O2分子数为1NA D. 标准状况下，和混合气体中原子数为2NA 12. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的NaOH溶液混合； B. 与稀盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D. Na与溶液反应： 13. 某营养液中含有、、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 原溶液中的浓度 B. 图乙中 C. KCl在水中能电离成和可以导电，所以KCl是电解质 D. 在水中电离方程式为 14. 氧化亚铁硫杆菌(在适宜温度下能催化加速氧化的细菌)浸出ZnS矿的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 和是铁元素的同素异形体 B. 反应Ⅱ非氧化还原反应 C. 浸出过程中只有氧元素化合价发生变化 D. 每消耗1mol理论上可浸出个 15. 某化学兴趣小组利用如图装置探究与的反应：。下列说法错误的是 A. 由该实验中发生的反应可知氧化性： B. 饱和食盐水的作用是除去中的HCl C. 一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面会上升 D. 丙装置中的反应是氧化剂 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：) 以下说法不正确的是 A. 过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3 B. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能： C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D. 污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂 二、非填空题：本大题共4小题，共56分。 17. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质。并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）常温下和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式______：。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为______。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中______已分解。 （4）将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器(溶液酸性越强，pH越小)、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图1所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 氯水中HClO在光照下发生了分解反应，反应的方程式是______；上图2中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。 a．氢离子的浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的pH d．氧气的体积分数 （5）验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与NaOH溶液反应，在实验前应该在NaOH溶液中加入______(填试剂名称)。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：______。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2______。 18. 回答下列问题： （1）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水在空气中易潮解，加热易升华；③碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为______，装置B的作用为①______，②用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 （2）为得到干燥的氯气，实验时装置C中可放入的物质是______(填标号)。 A．碱石灰 B．碳酸钙 C．无水(一种中性干燥剂) （3）装置D中制备发生反应的化学方程式为______。 （4）若装置E中导管连接g，则烧杯中发生反应的化学方程式为______，但连接g的弊端是______，会有水蒸气进入D中，造成产物潮解。所以装置E中的导管最好连接______(填“e”、“f”或“h”)，既可以吸收尾气，又可以防止空气中水蒸气进入装置中。 19. 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题： Ⅰ、实验室需要0.15 mol/L 溶液480 mL，即用胆矾()配制该溶液。 （1）配制溶液时需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______。 （2）实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行______，此操作过程中需要将容量瓶倒置______次。 （3）配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取______g胆矾晶体。 （4）下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是______。 A. 称量时砝码和胆矾位置放反 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线 Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 （5）使用该“84消毒液”需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液“稀释配制成250 mL 0.15 mol/L NaClO溶液，需要用______mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL 20. Ⅰ、过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 （1）步骤Ⅰ中的离子方程式______。 （2）待结晶析出后通过______(实验操作)分离。 （3）与类似，也能与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，写出该反应的化学方程式______。 （4）还可用于长途运输鱼苗，这体现了的______性质。 A. 可缓慢供氧 B. 能吸收鱼苗呼出的 C. 能潮解 D. 可抑菌 Ⅱ、亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液低于38℃时析出晶体，高于38℃时析出晶体。 （5）写出“合成”中发生的化学方程式：______。 （6）在“转化”中双氧水()是：______(填“氧化剂”、“还原剂”或“其他”)。 （7）该过程中双氧水表现出的性质与下列______反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． 广州奥林匹克中学2025学年第一学期高一年级期中考试题 化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Fe-56 Mn-55 一、单选题(本大题共16小题，共44分。第1-10题每题2分，第11-16题，每小题4分。在每一小题列出的四个选项中，只有一项符合要求。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 二、非填空题：本大题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2）c-d-b-a-e （3）HClO （4） abd （5） ①. 酚酞 ②. HClO有漂白性，使溶液的红色褪去或HClO氧化了酚酞 ③. 向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的气体 （2）C （3） （4） ①. ②. 易发生倒吸 ③. h 【19题答案】 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 检漏 ②. 2 （3） （4）C （5） ①. ②. B 【20题答案】 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4）ABD （5） （6）还原剂 （7）A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $