第一章 章末排查练（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·多选）

高考总复习化学(LK) 章末排查练学 1.易错辨析（正确的打“、/”，错误的打“X”) (1)(2023·浙江1月卷)NaC1)溶液呈碱性，可 用作消毒剂 (X×) (2)(2022·福建卷)9g水中含有的孤电子对数 为2NA (X) (3)(2022·全国甲卷)电解熔融CuC12,阴极增 重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10N (×) (4)(2022·浙江1月卷)足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目为0.4N(×) (5)NaHCO,(s)-NaCO (s) 饱和石灰水 Na(OH(aq),物质间转化均能一步实现 (/) (6)(2025·河北衡水摸底)1LpH=13的 NaOH溶液中OH数目为0.1NA (X) (7)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗 粒产生，可得出CO2具有氧化性 (/) (8)Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红 后褪色说明Na2O2具有漂白性 (/) (9)(2025·清华大学附中高三开学考)常温常 压下，1.2g金刚石中所含。键数目为0.4NA (X) (10)50mL12mol·L1的盐酸与足量MnO2 共热，转移电子数为0.3N (X) (11)同温同压下，等质量的2C18)和NO体积相同 (/) (12)1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成的 CHC1分子数为1.0Na (×) (13)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶 液浓度偏高 (/) (14)(2025·镇江一中高三开学考)常温下，pH =13的Na3PO,溶液中含有的OH数目为 0.1Na (×) (15)标准状况下，11.2LC12溶于足量NaOH 溶液中，C1,C1O和HCIO的微粒数之和为N (/) (16)(2025·辽宁丹东模拟)10gD0中含有 的中子数为6NA (X) (17)Li在空气中燃烧生成Li2O2 (X) ·490 生用书P383 (18)在1.0L1.0mol·L的Na[A1(OH)4] 溶液中，含有的氧原子数目为4N (×) (19)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火 焰呈黄色，则溶液中一定含有Na,不含K (×) (20)12g金刚石中含有化学键的数目为4N(×) (21)25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中 含有的OH的数目为0.02NA (X) (22)常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离 出的氢离子数为1012N (/) (23)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75g水中 所得溶质的质量分数为25% (X) (24)0.1mol·L1的Na2CO3溶液中H2CO3、 HCO3、CO的粒子总数为0.1N (×) (25)常温常压下的NO2气体共92g,含有的分 子一定为2NA (X) (26)N个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g (X) (27)转移溶液前容量瓶内有少量蒸榴水对所配 溶液浓度无影响 (、/) (28)用固体NaC1配制0.5mol·L1的溶液，所 用的仪器是：烧杯，玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×) (29)(2025·湖南益阳期末)将100mL饱和 NaCI溶液浓缩至80mL,恢复到原温度，溶液 的浓度升高 (×) (30)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将 少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 (、/) (31)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式： C1O+CO2+H2O—HC1O+HCO(×) (32)新制取的漂白粉是混合物 (/) (33)为了减少制得的CL2中HC1的含量，所以 加热温度不宜过高，以减少HC1的挥发（√） (34)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中 的溶解度 (/) (35)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二 者的作用原理是相同的 (×) (36)氯气通入品红溶液中，溶液褪色，则氯气具 有漂白性 (×) (37)一套完整的制气装置包括：发生装置→净 化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置 (/) (38)酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸常温下即可反 应生成氯气，而MnO,和浓盐酸需在加热条件 才可反应生成氯气，说明氧化性：KMnO,> MnO2 (/) (39)反应AgCl+NaBr-一AgBr+NaCl能在 水溶液中进行，说明AgBr比AgCI更难溶于水 (/) 2.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.4.4gC2H)中含有o键数目最多为0.7NA B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N C.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为 2.5N D.1L1mol/L NaCl溶液含有28NA个电子 解析：A[A.4.4g环氧乙烷(C2H,O)的物质 的坐为品a=0.1mold.1ndl环黄乙龙 中含有。键数目最多为0.7N,故A正确； BL7g双哀水的物质的量为对品 0.05mol,而1mol双氧水中含2mol氧原子， 故0.05mol双氧水含0.1mol氧原子即0.1N 个，故B错误；C.25℃，101kPa不是标准状况， 无法使用标准状况下气体摩尔体积计算气体的 物质的量，无法计算28L氢气的物质的量，故C 错误；D.1L1mol/L的NaCl溶液含NaCl的 物质的量为1L×1mol/L=1mol,含电子 1mol×(11+17)×N/mol=28N,但水分子 中也含有电子，故溶液含有电子数大于28N, 故D错误。] 3.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3十 2HC1--2NaC1+S'+S)2↑+H,O)可用于 探究浓度对反应速率的影响。常温常压下，若 该反应产生固体单质16g,则反应中各有关物 质的物理量正确的是(N表示阿伏加德罗常数 的值) 选项 二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 11.2L 0.5 mol C 158g 2 mol D 79g NA ·49 第一章认识化学科学 解析：D[该反应为S,(O在酸性条件下的歧化 反应，S2O中硫的化合价为十2价，每摩尔S,O 参加反应生成1mol单质硫和1 mol SO2,转移电 子2mol。故常温常压下反应生成16g(即 0.5mol)单质硫时，必生成0.5molS)2,同时转移 1mol电子，需要注意的是常温常压下0.5 mol SO2 的体积不是11.2L,故只有D项正确。] 4.(双选)下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影 响和原因分析都正确的是 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 将2gl2加入98mL CCL4的密 CC1,中溶解混匀后， A 偏小 度大于 即得质量分数为2% 的L的CCL溶液 1g·mL1 配制一定物质的量 浓度的溶液时，将烧 洒出的溶 B杯中的溶液转移到 偏小液中含有 容量瓶时不慎洒到 溶质 容量瓶外 配制一定物质的量浓 度的硝酸溶液，定容 吸出了多 C 时加入的水超过了刻无影响 余的水 度线，立即用滴管吸 出多余的水，再摇匀 配制一定物质的量 浓度的食盐溶液，定 液体的体 D 偏大 容、摇匀后发现液面 积偏小 低于刻度线 解析：AB[CCl4的密度大于1g·mL1,所以 98 mL CCI4的质量大于98g,所配I2的CCl, 溶液的质量分数小于2%，A正确；洒出的溶液 中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，B正 确；吸出多余的不是水而是溶液，其中含溶质， 所以导致所配溶液浓度偏小，C错误；定容、摇 匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为 有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度 线，液体的体积并未改变，D错误。]