课时测评7 物质的量浓度(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

**基本信息** 物质的量浓度课时测评，含12道选择（36分）和2道综合题（24分），涵盖溶液配制、浓度计算及误差分析，结合高考模拟题，适配一轮复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|物质的量浓度概念、溶液配制操作及误差分析、浓度计算（混合、稀释、溶解度换算等）|多为高考模拟题（如辽宁、吉林一模），聚焦易错点辨析（溶液体积、溶质判断等）| |非选择题|2题/24分|结合生活情境（食醋醋酸含量、鸡蛋壳反应）的计算与实验配制综合应用|联系生活实际，体现真实情境问题解决，综合考查计算与实验操作能力|

课时测评7　物质的量浓度 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－12题，每小题3分，共36分。 1.(2025·辽宁丹东二中一模)下列配制溶液的说法正确的有(　　) ①1 L水中溶解了5.85 g NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L；②31 g Na2O溶于水得到1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L；③标准状况下，22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L；④从1 L 0.1 mol/L HNO3溶液中取出250 mL，剩余溶液中N的浓度为0.075 mol/L；⑤25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16％；⑥将一定量18.4 mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2 mol/L A.①③ B.④⑥ C.③⑤ D.⑤⑥ 答案：C 解析：①1 L水中溶解了5.85 g NaCl，溶液的体积不一定是1 L，无法算出溶液的物质的量浓度，故错误；②Na2O溶于水，反应生成NaOH，溶质为NaOH，n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×＝1 mol，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1，故错误；③标准状况下，22.4 L HCl的物质的量是1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L，故正确；④从1 L 0.1 mol/L HNO3溶液中取出250 mL，剩余溶液中N的浓度仍为0.1 mol/L，故错误；⑤25 g CuSO4·5H2O所含CuSO4的质量为25 g×＝16 g，溶于75 g水中所得溶质的质量分数为×100％＝16％，故正确；⑥将一定量18.4 mol/L的硫酸与水等质量混合，由于水的密度小于硫酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小于9.2 mol/L，故错误；故正确的是③⑤。 2.(2025·吉林榆树实验中学一模)某小组用浓硫酸配制250 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液，配制过程如下： ①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温； ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至250 mL容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0 mol·L－1硫酸溶液”。 上述表述中，存在的错误共有(　　) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 答案：C 解析：①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌；②用玻璃棒引流，符合实验要求；③不能用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液用玻璃棒引流至250 mL容量瓶中；④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平；存在的错误共有3处。 3.某化学实验小组在实验室中利用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。下列做法错误的是(　　) A.在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0 g NaOH固体 B.选取规格为250 mL的容量瓶，并检查是否漏水 C.为防止NaOH变质，NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中 D.定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理 答案：C 解析：所需NaOH固体质量为m＝nM＝cVM＝0.25 L×0.5 mol·L－1×40 g/mol＝5.0 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故A正确；配制250 mL 溶液，则选择规格为250 mL容量瓶，需检查是否漏水后才能使用，故B正确；NaOH固体溶解放热，应等溶液冷却至室温后再将溶液注入容量瓶中并定容，故C错误；定容、摇匀后发现液面低于刻度线是因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液浓度偏低，故D正确。 4.配制450 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是(　　) A.用托盘天平称取胆矾12.5 g B.洗涤后的容量瓶未干燥 C.用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D.用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶 答案：C 解析：实验室没有450 mL容量瓶，应用500 mL容量瓶，故应称取0.05 mol胆矾，即12.5 g，不会导致所配溶液浓度偏大，A项错误；容量瓶干燥与否不影响实验，B项错误；定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏大，C项正确；溶液溅出，溶质偏少，导致浓度偏小，D项错误。 5.(2025·浙江嘉兴三模)下图是配制100 mL 2.00 mol·L－1 NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是(　　) A.操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00 g氢氧化钠固体 B.为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C.若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中并定容，所配NaOH溶液浓度偏高 D.操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 答案：C 解析：托盘天平只能精确到0.1 g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7，B错误；若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中并定容，导致冷却后溶液体积偏小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；摇匀时会有少量液体附着到刻度线上方，造成暂时性的液面低于刻度线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误。 6.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1 C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1 答案：B 解析：100 mL 0.3 mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1 L×0.3 mol/L＝0.03 mol，300 mL 0.25 mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3 L×0.25 mol/L＝0.075 mol，则混合后硫酸的物质的量为0.03 mol＋0.075 mol＝0.105 mol，H＋的物质的量为0.105 mol×2＝0.21 mol，则该混合溶液中H＋的物质的量浓度为＝0.42 mol/L。答案选B。 7.(2025·湖南高三联考)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w％，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　) A.溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C.溶液的质量分数w％可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为 答案：D 解析：根据c＝ 可得ρ＝＝，故A错误；V L标准状况下的该气体的物质的量为 mol，该气体的质量为 mol×Mr g/mol＝ g，溶液的质量为m g＋ g，形成溶液的体积为，该溶液的物质的量浓度为＝ mol/L，故B错误；由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w％＝×100％＝×100％，故C错误；由溶质的质量分数w％＝×100％＝×100％整理得该气体的相对分子质量为，故D正确。 8.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol－1。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系错误的是(　　) A.饱和溶液的密度ρ＝ g·mL－1 B.25 ℃时R的溶解度S＝ g C.饱和溶液中溶质的质量分数w＝×100％ D.饱和溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1 答案：D 解析：a g晶体溶于b g水恰好形成V mL饱和溶液，则饱和溶液的质量为(a＋b)g，密度ρ＝ g·mL－1，A正确；a g晶体中含有R的质量为a g×，a g晶体溶于b g水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液中水的质量为b g＋a g×，则有＝，解得S＝ g，B正确；饱和溶液中含有溶质R的质量为a g×，溶液总质量为(a＋b) g，则溶质的质量分数w＝×100％，C正确；饱和溶液中溶质的质量为a g×，物质的量为 mol，则其浓度c＝ mol÷(V×10－3 L)＝ mol/L，D错误。 9.（双选）20 ℃时，1 L饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法错误的是（溶解度定义为某物质在特定温度下于100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量）（　　） A.20 ℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液浓度仍为c mol·L－1 B.20 ℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为×100％ C.20 ℃时，NaCl在水中的溶解度为 g D.20 ℃时，将1 mol NaCl溶解在1 L水中，所得溶液的浓度等于1 mol·L－1 答案：CD 解析：向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，因溶液已饱和，固体不再溶解，浓度保持c mol·L－1，A正确；溶质质量分数＝×100％，1 L溶液中溶质质量为58.5c g，溶液质量为1 000ρ g，故溶质质量分数为×100％，B正确；溶解度是每100 g水溶解的溶质质量。1 L溶液中溶质质量58.5c g，溶剂质量＝1 000ρ－58.5c g。溶解度应为×100 g，C错误；1 mol NaCl溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，因此浓度c＝会小于1 mol·L－1，D错误。 10.(2025·辽宁沈阳模拟预测)下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是(　　) A.25 ℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17 g/cm3)的物质的量浓度约为5.3 mol/L(已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) B.20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25％ C.c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为 mol/L D.98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍 答案：C 解析：由c＝可知，25 ℃时NaCl饱和溶液的物质的量为 mol/L≈5.3 mol/L，A正确；氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的溶质质量分数大于25％，B正确；c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设混合前体积为V，则得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为 mol/L＝ mol/L，C错误；设49％的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98％的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则c1＝＝5ρ1，c2＝＝10ρ2，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，D正确。 11.(2025·黑龙江黑河市黑河中学二模)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 mol Ba(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200 mL，溶液的密度为1.2 g·mL－1，再将溶液稀释成500 mL。下列说法错误的是(　　) A.稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25％ C.稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 D.稀释后溶液中OH－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 答案：D 解析：稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c＝＝＝1 mol·L－1，A正确；稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为：×100％＝14.25％，B正确；稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为：＝0.4 mol·L－1，C正确；根据Ba(OH)2中OH－的物质的量是Ba(OH)2的两倍，可知稀释后溶液中OH－的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，D错误；故选D。 12.(2025·吉林延边第一中学二模)某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(K＋)随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是(　　) A.c1＝1.0 B.X离子是N，Y离子是S C.溶液W中NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D.固体溶解时，Na2SO4、NaNO3、KNO3的物质的量之比为5∶1∶1 答案：D 解析：200 mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4 L时，c(K＋)＝0.5 mol/L，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c(K＋)＝＝1.0 mol/L，故A正确；c(Na＋)＝1.1 mol/L、c(X)＝1.1 mol/L、c(Y)＝0.5 mol/L、c(K＋)＝1.0 mol/L，根据电荷守恒，X离子是N，Y离子是S，故B正确；c(X)＝1.1 mol/L，X离子是N，且由A知c(KNO3)＝1.0 mol/L，根据硝酸根离子守恒，NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L－1，故C正确；c(Na2SO4)＝0.5 mol/L，c(NaNO3)＝0.1 mol/L，c(KNO3)＝1.0 mol/L，三者物质的量之比为5∶1∶10，故D错误。 13.(14分)(2025·河北石家庄高三上开学考)利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75 mol/L，则食醋中醋酸含量为　　　　g/100 mL，属于　　　醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.5 g/100 mL，而配制醋仅为1.5 g～3.5 g/100 mL)。 ②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　； 在标准状况下生成的气体密度为　　　g/L(结果保留1位小数)。 (2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5％ 丁同学计划用该浓盐酸配制1 mol·L－1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450 mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题： ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有　　　　　。 ②经计算，配制1 mol·L－1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为　　　　mL(结果保留1位小数)。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1 mol·L－1，引起误差的原因可能是　　(填字母)。 A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 答案：(1)①4.5　酿造　②CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O　2.0 (2)①量筒、500 mL容量瓶　　②42.4　　③AB 解析：(1)①食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75 mol/L，则食醋中醋酸含量为0.75 mol/L×60 g/mol＝45 g/L，即4.5 g/100 mL，按信息可知属于酿造醋；②乙同学把鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；在标准状况下生成的CO2的密度为≈2.0 g/L。(2)①欲配制450 mL 1 mol/L的稀盐酸，由于实验室没有450 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，配制500 mL 1 mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器有量筒、500 mL容量瓶；②浓盐酸的物质的量浓度c＝＝ mol/L＝11.8 mol/L，设需要的浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，c浓V浓＝c稀V稀可知：11.8 mol/L×V mL＝500 mL×1 mol/L，解得V≈42.4 mL，则要量取上述浓盐酸的体积为42.4 mL；③将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大、浓度偏高，故A正确；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小、浓度偏低，故C错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低，故D错误。 14.(10分)(2025·山东枣庄薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是　　　　。 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝　　　　(用含a、y的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(S)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c(S)＝　　　　mol·L－1。 ②溶质中N的物质的量为　　　　。 答案：(1)34 g/mol　(2) mol－1 (3)①4.0　②1.6 mol 解析：(1)标准状况下，4.48 L气体的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，该气体的摩尔质量为M＝＝＝34 g/mol；(2)y mol H2SO4中含4y mol氧原子，即a个氧原子，则NA＝＝ mol－1；(3)①由图乙知，稀释前c(S)＝＝4.0 mol/L；②由图甲知，在稀释前，c(K＋)＝c(Cl－)＝9.0 mol/L，根据电荷守恒c(K＋)＋c(N)＝2c(S)＋c(Cl－)得：c(N)＝2c(S)＝4 mol/L×2＝8 mol/L，则n(N)＝8 mol/L×0.2 L＝1.6 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $