第四章 课时冲关十三 原子结构 原子核外电子排布（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·单选）

第四章原子结构与元素周期律 第四章 原子结构与元素周期律 课时冲关十三 原子结构原子核外电子排布 学生用书P408 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 解析：C[A.H2由两个氢原子构成，氢原子的 1.(2025·洛阳市一中高三开学考)化学上，将质 电子1s'与另一个氢原子的1s'相互靠拢，原子 量数相同、质子数不同的原子称为同量素。某 核衰变方程式为，X十He→n十Y。下列说 轨道互相重叠，形成了$一s0键，其电子云轮廓 法错误的是 ) 图是(··)，A项正确；B.H2S中，S与H之 A.电负性：Y>X B.Y与C互为同量素 间形成两对共用电子对，S本身存在两对孤电子 C.X与B互为同位素 对，以S为中心原子的杂化方式是sp3,VSEPR D.同量素的化学性质相似 风今 解析：D[根据质量守恒有2b+1=11十4，则b 模型是四面体，如，B项正确；C.HCO =7,Y为N;根据质子守恒有a十2=0十7，a= 的水解方程式为：HCO+H,O=一OH+ 5,X为B。A.同周期元素从左到右电负性依次 增大，N的电负性大于B的电负性，故A正确； H,CO3,而HCO3+H2O=一HO+CO是 B.N与14C的质量数都是14，质子数分别为7、 电离方程式，C项错误；D.MgC12是离子化合 6,互为同量素，故B正确；C,B和B的质子数相 物，形成过程：d+xM×Td:一ci:Mg :ci:,D 同、质量数不同，互为同位素，故C正确；D.互为 同量素的原子质子数不同，核外电子排布不同， 项正确。] 化学性质不同，故D错误。] 4.(2025·洛阳市一中高三开学考)下列表示不正 2.下列说法或化学用语表达正确的是 () 确的是 A.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的 电子只能在球壳内运动 A.用电子式表示HS的形成过程： B.Fe2+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增 2Hx+·S·→H2- 加，p能级原子轨道也在增多 B.CS2的空间填充模型 D.某原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s 属于激发态 C.基态铬原子的价层电子排布图： 解析：B[A.s能级的原子轨道呈球形，处在该 轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外 运动，只是在球壳外运动概率较小，A错误； 3d 4s B.Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe 原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,失 D.HO+的VSEPR模型： 去2个电子形成Fe2+,则Fe2+的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d5,B正确；C.p能级的原子轨 解析：A[A.H,S为共价化合物，硫原子和氢 道呈哑铃形，任何能层上的p能级都有3个原 原子通过共用电子对相结合，形成过程为 子轨道，与能层的大小无关，C错误；D.当轨道 中的电子处于半满或全满状态时，能量较低，属 2Hx+·S·→HH,A错误；B.CS2和CO2为等 于稳定状态，所以某原子的电子排布式为 电子体，空间结构为直线形，硫原子的原子半径 1s22s22p3s23p3d4s1处于低能态，D错误。] 大于碳原子的，CS。的空间填充模型为 3.(2025·长郡中学高三开学考)下列符号表征错 误的是 ( ) ,B正确；C.铬元素的原子序数为 24,基态铬原子的价层电子排布图为 A.H2分子中。键的电子云轮廓图：(。 &H,S的VSEPR模型：R 个个个个个个，C正确；D.H0中氧原 3d 4s C.HCO5的水解方程式为HCO十H2O== 子的价层电子对数为3十5,3=4，H,0的 2 H.O+CO D.MgCl2的形成过程： VSEPR模型为 D正确。] :di+XMgx+.Ci:一[sdi时Mg[sd时 ·531· 高考总复习化学(LK) 5.下列说法中正确的是 8.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层 A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态 B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大 空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p C.镁原子由1s22s22p3s2→1s22s22p3p2时，原 电子数相等；乙元素十2价阳离子的核外电子排 子释放能量，由基态转化成激发态 布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未 D.最外层电子数是核外电子总数号的原子和最 成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法 一定正确的是 ( 外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 素原子 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 解析：D[基态Mg、A1原子的价电子排布分别 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单 为3s2,3s23p',Mg的3s轨道全充满，其第一电 质反应 离能大于A1,A错误；同主族元素从上到下，原 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点 子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，B错误；镁 和沸点 原子由1s22s22p3s2→1s22s22p3p2时，由基态 解析：C[根据题意，Z元素为Mg,Y元素原子 转化成激发态，原子需要吸收能量，C错误；最 最外电子层电子排布为ns2np2,是C或Si,X为 外层电子数是核外电子总数的吉的原子和最外 N或O,W为A1或CI,N的氢化物的水溶液显 碱性，但)的氢化物的水溶液显中性或弱酸性， 层电子排布式为4s24p°的原子核外排布均为 A错误；A13+的半径比Mg+小，C1半径比 [Ar]3d4s4p,均为Br原子，D正确。] Mg2+大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正 6.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。] 9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 态原子价电子排布不可能是 () B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 A.3p4s' B.4s C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 C.3d4s D.3d1°4s D.ⅧA族元素的阴离子还原性越强，其最高价 解析：A[基态原子电子排布符合4s的，在第 氧化物对应水化物的酸性越强 四周期中只有K、Cr、Cu三种元素满足，三者的 解析：B[A项，如NHC1由非金属元素组成， 价电子排布分别为4s1、3d4s2、3d°4s。] 但为离子化合物；C项，同位素原子（如H、2H、3H) 10.前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次 的质子数相同，中子数不同；D项，一般ⅧA族 增大。已知：a、c同主族，a的原子最外层电子 元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属 数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸， 性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性 又能溶于强碱，d的原子半径是第三周期中最 越弱。] 小的，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单 7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位 质能和水反应。下列分析错误的是 ( 置。下列说法正确的是 ( A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化 A.a的离子结构示意图为 +8)28 合价 B.d与e形成化合物的电子式为 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的 电子能量较高 [:C1:]Ca2[:C:] C.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水 化物的酸性均依次增强 C.d的最高价氧化物对应水化物的酸性强于c D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近 的最高价氧化物对应水化物的酸性 的元素属于过渡元素 D.b的氧化物为离子化合物，只含离子键，其 解析：C[多数主族元素的最高化合价等于其 晶体为离子晶体 原子最外层电子数，但有些主族元素（如F、O)、 解析：D[a原子最外层电子数是次外层的3 0族元素、许多过渡元素则不符合此规律，A项 倍，即a为氧；b的氧化物有两性，应为AlO3, 错误；电子运动的区域离核越近，能量越小， b为铝：第三周期中原子半径最小的是氯，进而 B项错误；P、S、CI位于同周期，非金属性依次增 确定d为氯，c为硫；形成骨骼和牙齿的主要元 强，根据同周期主族元素的性质递变规律，C项 素是钙，据此可知e为钙。CaCL2的电子式 正确；过渡元素是第三纵列到第十二纵列的元 为[：C:]Ca2+[:C:]。] 素，包括七个副族与Ⅷ族，D项错误。门 。 ·532· 第四章原子结构与元素周期律 二、非选择题 解析：18电子微粒来源大体分为三个部分：一 11.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同 是第3周期的气态氢化物及失去H十的对应离 微粒。它们之间存在如下所示的转化关系。 子；二是第4周期的金属阳离子；三是由第2 周期简单气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结 H 合得到的分子。阴离子有P3、S2、HS、CI;阳 离子有K、Ca;分子有Ar、HCl、HS、PH3、 D SiH4、F2、HO2、C2H6、CHOH、N2H4等，结合题 H 目所给条件，不难确定所需答案。 答案：(1)KCIS(2)HC1(3)F2 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出： (4)H2S H:S:H A的结构式 ;D的电子式 (5)HO2(或PH3)(6)C2H (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是 13.现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六 10电子的粒子，请写出： 种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11 ①A与B在溶液中反应的离子方程式 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的 ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质 水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和 子的能力大小是（用化学式或离子符号表示） 水。D和E各有如下表的电子层结构： (3)已知肼(H2N一NH2)和甲胺(CH3一NH2) 元素 最外层电子数 次外层电子数 都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构 D x+4 特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子 数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： E x+1 x+4 回答下列问题： 解析：(1)观察框图，容易想到NH十(OH (1)A元素原子的电子排布式为 ,质 △NH,↑+H,O或HF+OH一F+ 子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号 H2O反应。 为 ,F离子的轨道排布图为 (2)①18电子微粒很多，酸碱中和容易想到的： (2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水 H2S+OH一HS+H2O或HS+OH 化物反应的离子方程式为 一S2十H2O。②联想强酸制弱酸的道理，可 (3)D和E的氢化物中稳定性较强的是 得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B>C。 (填化学式)。 (3)按C、H、O、F替换即可。 (4)工业上制取单质D的化学方程式为 H (5)D的氧化物溶于某酸的化学方程式为 答案：(1)汇H-N一H]或H-FH:O:H 。 H 解析：由“D的最外层电子数为x,次外层电子 数为x十4”可知，x十4=8，x=4,则D为Si元 (2)①H2S+OH=一HS+H2O或 HS+0H--S2+H,O 素，E为P元素。由“A、C、F三种元素的最高 价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且 ②OHFS2-(或HS) 均能生成盐和水”可知，必为AI(OH)3与酸、 (3)CH3一CH,CH一OH,CH3—F(任写两 碱反应，则C为Al元素，A为Na元素，由“A 个即可) C、F三原子的最外层共有11个电子”可推出F 12.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有 为C1元素。而B的原子序数在A、C之间，则 18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： B为Mg元素。D的氧化物(SiO2)只溶于氢氟酸。 (1)A元素是 ,B元素是 C元素是 。(用元素符号表示) 答案：(1)1s22s22p3s8Mg 1s 2s 2p 3s 3p (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分 个网网Y个N网个四N个个可 子式是 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力 (2)2A1+2OH+2H2O—2A1O2+3H2↑ 最强的分子，其分子式是 或2A1+2OH+6H2O--2[A1(OH)4]+ (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分 3H2↑ 子式是 ;电子式是 (3)PH (5)G分子中含有4个原子，其分子式是 (4)S0,+2C商温si+2C0+ (6)H分子中含有8个原子，其分子式是 (5)SiO2+4HF--SiF+2H2O 533