第二章 章末排查练（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·单选）

高考总复习化学(LK) 章末排查练 [排查一]易混化学基本概念再辨析 1.纯水的导电性、BaSO,饱和溶液的导电性都很 小，所以它们都是弱电解质 (×) 2.NaC1固体不导电，熔融的KC1能导电，所以前 者是非电解质，而后者是电解质 (×) 3.(2025·苏州市高三模拟)电解饱和食盐水： 2C1+2H通电H,+十C,个 (×) 4.NaHS),能完全电离出一个H,所以它是一元 强酸 (×) 5.(2023·浙江省6月选考)碘化亚铁溶液与等物 质的量的氯气：2Fe2++2I+2C12-—2Fe3++ I2+4C1 (×) 6.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐 渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄 色溶液，整个过程发生的都是化学变化(×) 7.只含一种元素的物质不可能发生化学变化(×) 8.焰色试验有特征颜色出现，所以是化学变化 (×) 9.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所 以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 (×) 10.石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以 分馏是化学变化 (×) 11.只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯 净物，只含一种元素的物质也是纯净物 (×) 12.(2023·浙江省6月选考)向疏化钠溶液通入 足量二氧化硫：S2+2SO2+2H2O—H2S十 2HSO (×) 13.(2025·苏州市高三模拟)KC1O碱性溶液与 Fe(OH)2反应：3C1)+2Fe(OH)3+4)H —2FeO+3C1+5H2O (/) 14.金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化 物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是 酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧 化物 (/) 15.(2023·浙江省6月选考)向次氯酸钙溶液通 入足量二氧化碳：C1O+CO2+H,O-一HC1O +HC)3 (/) 16.碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱， 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 (√) 17.(2025·吉林一调)纳米碳酸钙的化学性质与 原来碳酸钙完全不同 (×) 18.在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的 化合物一定是电解质 () ·5( 学生用书P393 19.SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是 电解质 (X) 20.(2025·浙江五校联盟高三联考)Fe(OH)3胶 体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液 中制得 (×) 21.Na2CO3·10H2)的风化和CaCl2的潮解均属 化学变化 (×) 22.电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化 学变化 (×) 23.水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理 变化 (×) 24.电解熔融态A12O3、12C转化为14C都属于化学 变化 (×) 25.把FeCl3饱和溶液加入到沸水中，继续加热， 可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加 入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体(X) 26.H2S溶于水显酸性，是因为H2S一一2H十S2 (×) 27.H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCI在 溶液中和熔融状态下都能导电 (/) 28.碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3 -Na+HCO (/) 29.NaHSO,溶于水或熔融状态下，电离方程式都 为NaHSO,--Na+H++SO (×) 30.Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能 完全电离 (×) [排查二]易错离子方程式再落实 1.CuSO,溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2++S)+ Ba2++2OH—Cu(OH)2↓+BaSO,↓。 2.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NH+ HCO 20H --NH3.H2O+CO +H2O。 3.向AgCI悬浊液中滴加NaS溶液：2AgCI(s)+ S(aq)=Ag2S(s)+2C1 (aq). 4.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水： HCO3+Ca+OH-CaCO3+H2O. 5.A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：A13++3NH3· H2O—A1(OH)3↓+3NH。 6.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加 热：HCO3+OH=CO+H2O。 7.将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：CsHO +CO2+H2O-CHsOH+HCO3. 8.在100mL2mol/L的Fe2的溶液中通入标准 状况下5.6L的C12:2Fe2++8I+5CL2= 2Fe3++4L2+10C1。 8 9.0.01mol·LNH4A1(S),)2溶液与0.02mol·L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+A13++ 2SO+2Ba2+40H --2BaSO+ A1(OH)3↓+NH3·H2O。 10.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： 2CH,COOH+CaCO--Ca2++2CH,COO +H2O+CO2↑。 11.向Na[A1(OH)4]溶液中通入过量CO2: [A1(OH)4]+CO2--A1(OH)3↓ +HCO3。 12.氮水中滴入少量CuSO4:Cu+十4NH3·HO --[Cu(NH)4]2++4H2O 13.将Na[A1(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合： [Al(OH)]+HCO3-A1(OH)3+ CO+H2O 14.少量SO2通入苯酚钠溶液中：2CsHO十SO +H2O--2C6HOH+SO。 15.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH 溶液混合：Ca2++HCO+OH-CaCO3↓ +H2O。 16.向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加 热：CH CHO+2Cu(OH)2+OH二CH,COO +Cu,O↓+3H,O。 17.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： A13++2SO)+2Ba2++4OH—[A1(OH)4] +2BaSO4Y。 18.向NH4Al(SO,)2溶液滴入过量Na(OH溶液： NH4+A13++5OH-[A1(OH)4]+ NH3·H2O。 19.将H2C2O,溶液滴入酸性KMnO,溶液： 5H,C,O,+2MnO+6H—2Mn2++10CO2个 +8H2O。 20.CuSO,溶液吸收H2S:Cu2++H2S—2H+十 CuSY。 [排查三]信息给予型氧化还原反应方程式再书写 1.(2023·辽宁卷)用石灰乳调节pH=4,Mn2被 H2SO,氧化为MnO2,该反应的离子方程式为 (H2SO的电离第一步完全，第二步微弱)。 答案：H2O+Mn2++HSO5--MnO,↓十 SO+3H 2.联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨 可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在 KMnO,催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次 氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另 ·50 第二章元素与物质世界 一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式 解析：在CO(NH2)2中，C元素的化合价为+2 价，化合价升高2，NaClO中C1元素的化合价为 十1价，它应该被还原成C1,所以另一种钠盐 为NaC1,根据化合价升降总数相等即可配平 (具体过程略)。 答案：CO(NH2)2+NaCIO+2NaOH KMO,催化剂 N2 H +Na,CO,+NaCl+H,O 3.(2023·山东卷)已知电负性C1>H>Si, SiHClg在浓NaOH溶液中发生反应的化学方 程式为 答案：SiHCI3+5NaOH--Na2SiO3+3NaC1+ H2↑+2H2O 4.溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑 料阻燃剂等，回答下列问题。 (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ,将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然 后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为B和 BrO,其反应的离子方程式为 (2)溴与氯能以共价键结合形成BrC1。BrC1分 子中， 显正电性。BC1与水发生反应 的化学方程式为 答案：(1)C123Br2+6C(O+3H2O一-5Br +BrO:+6HCO, (2)Br BrC1+H2O--HC1+HBrO 5.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的 治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(Ⅱ）、 Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下： 工业Z0看预悦，浸出液适翁帝液 调pH约为5、过滤 ① ② 能液台庄道接液心进恒饼警0 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高 锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： 反应②中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 答案：Fe2+、Mn2+MnO,+3Fe2++7H2O --3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、 2MnO +3Mn2 +2H2 O-5MnO2+4H 9