第一章 热点强化课2 溶解度及溶解度曲线的应用（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

B.已知反应3BrF3+5H2)一一9HF+Br2十 HBrO3十O2个中转移电子数目为6e,则每消耗5 molH2O,转移电子数目为6NA,B错误；C.由于溶 液中溶剂H2O中也含有氧原子，故无法计算1L 0.1mol/LNa2SO4溶液中所含氧原子数目，C错 误；D.碳和二氧化硅反应制取粗硅，反应原理为： 2C+Si0,高温s十2C0+,每摩尔Si0,中含有4 mol Si-一O键，即每生成28g硅断裂硅氧键的数目 为4NA,D错误。] 7.(2025·广东汕头模拟)白磷易自燃，国际上明令禁 止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。制备白磷 的反应为：2Ca,(P0,b+6S0,十10C1873-1713K 6 CaSiO3+P,+10C)个。设NA为阿伏加德罗常数 的值。下列有关说法正确的是 A.62 g P 中含P一P键数目为2NA B.30gSiO2中分子数目为0.5NA C.1mol/LCa(PO4)2溶液中含有PO数目 为2N D.上述反应每生成1olC)时转移电子数目为2N 解桥：D[A配gB0成的登为以员能品 =0.5mol,含P-P键数目为0.5mol×6× Va mol1=3NA,故A错误；B.二氧化硅为共价晶 体，不含分子，故B错误；C,溶液体积未知，无法计 算磷酸根离子数目，故C错误；D.依据2Ca(PO)2 13731713K +6Si02+10C -6CaSiO3+P+ 热点强化课2 溶解度 热点突破 1.溶解度 概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶 剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质 量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单 位为“g” 固体 的溶 公式：S=m(滚质×100g m(溶剂) 解度 影响因素：①溶剂的影响：如NaC1易溶于水不 溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多数固 体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca(OH)2;温度对NaCI的溶解度影响不大 43 第一章认识化学科学 10C)个，可得10C)~20e,每生成1 molCO时转 移电子数目为2NA,故D正确。] 8.(2025·黄山市模拟)设N为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 () A.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,电路中转移 电子数可能是2NA B.1mo1CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子 数目均为2N C.1 mol HOOCCH,COOH与足量乙醇在一定条 件下反应，生成的酯基的数目为2N D.F水解能力弱于NH,1L1mol·L1的 NHF溶液中HF和NH的总数大于NA 解析：A[A项，电解精炼铜时，阳极粗铜中含有 活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放 电，且铁的摩尔质量小于铜的64g/mol,锌的摩尔 质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g,电路中 转移电子数也可能是2NA,A正确；B项，CaC2由 钙离子和C构成，CaH2由钙离子和H构成， 1 mol CaC.2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数 目分别为2NA、3NA,B错误；C项，酯化反应是可 逆反应，1 mol HOOCCH,COOH与足量乙醇在一 定条件下反应，生成的酯基的数目小于2NA,C错 误；D项，F水解能力弱于NH,NHF溶液呈酸 性，1L1mol·L1的NHF溶液中，c(NH)< c(F-),根据元素守恒有n(F)十n(HF)=1mol, n(NH)+n(HF)<1mol,HF和NH4的总数小 于NA,D错误；故选A。] 及溶解度曲线的应用 学生用书P37 续表 概念：通常指该气体（其压强为l01kPa)在一 定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时 气体的体积，常记为1：x。如NH、HC1、 气体SO,、C0,等气体常温时的溶解度分别为 的溶1：700、1：500、1：401：1 解度 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强 有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解 度增大 高考总复习化学(LK) 2.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30405060 708090 100 溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202216 (2)曲线法 解 180 g170 160 硝酸燮 06 120 110 100 00 0 广氯化钾 40 10f- 醺酸 0102030405060708090100 温度/℃ 溶0.20 解0.15 氢氧化钙 度0.10 1g0.05 0102030405060708090100 温度/℃ 3.溶解度与结晶方法 (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大， 如KNO3,应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方 法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如 NaCl,应采取蒸发结晶的方法结晶。 (3)若KNO3溶液中混有NaCl,结晶方法是：蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO 固体。 (4)若NaCI溶液中混有KNO3,结晶方法是：蒸发浓缩至 有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的 NaCl固体 典题应用 [例](2024·上海卷)粗盐中含有SO,K+,Ca2+, Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： →滤渣 粗盐①BaC,溶液 ②Na(OH溶液→滤渣 ·滤液③NaCO,溶液 过滤 ④稀盐酸 →滤液 →精盐 一系列操 已知：KC1和NaCl的溶解度如图所示： 溶解度g/100g水 60 KCI 50 40 NaCl 30 20 10 0 20 40 60 80100温度/℃ ·4 “一系列操作”是指 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 解析：C[由图可知，KC1的溶解度受温度影响较 大，而NaCI的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发 至大量晶体析出，此时KC1在滤液中，趁热过滤，可 得到精盐。] 对点集训 1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列 物质（如图所示）。下列说法错误的是 ( H2O--Fe,(OH)2(SO)s (碱式硫酸铁) FeSO,- NH,HCO,FeCO,a绕（铁红 空气Fe0, (NH2SO(NH,)2Fe(SO)2 冷却结晶 (硫酸亚铁铵) A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作 净水剂 B.该温度下，(NH4)2Fe(SO,)2在水中的溶解度比 FeSO,的大 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO,)2是否被 氧化 D.为防止NH HCO3分解，生产FeCO3需在较低 温度下进行 解析：B[A碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+能发 生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸 附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH),Fe(SO,)2 在水中的溶解度比FeS),的小，所以FeSO,才能与 (NH1)2SO,反应生成(NH4)2Fe(SO4)2,B错误； C.KSCN溶液遇Fe+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2 若被氧化则生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+溶液变 红，C正确；D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所 以为防止NH,HCO3分解，生产FeCO,需在较低温 度下进行，D正确。] 2.高氯酸钾(KC1O,)可作为火箭推进剂，下表是高氯 酸钾在不同温度的溶解度。下列说法正确的是 ( 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.683.73 7.3 13.4 A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 B.40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到 104g溶液 C.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶 现象 D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 解析：C[溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的 溶解度为1.68g,A错误；40℃时，高氯酸钾的溶解 度为3.73g,40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g 水，最多只能溶解3.73g,不能得到104g溶液， B错误；高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增 大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶 体析出，有结晶现象，C正确，D错误。门 3.以硼镁矿(2MgO·B2O·H2O、SiO2及少量 FeO4、CaCO3、Al,O)为原料生产硼酸的工艺流 程如下： H2 SO 丽钱浸取一热过调一浸出液→除杂→滤液一降围 硼酸 矿粉 结晶晶体 滤渣 滤渣 母液 已知：表一：不同温度下HBO3的溶解度 温度（℃） 20 40 60 100 溶解度(g) 5.0 8.7 14.840.2 表二：不同物质沉淀完全时的pH 物质Fe(OH)3A1(OH)3Fe(OH)2Mg(OH), pH 3.2 5.2 9.7 12.4 (1)由于矿粉中含CaCO,,“浸取”时容易产生大量 泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为 (2)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为 (3)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解 度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压 强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO ·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，。 40 35 MgS0.·H,0 硫酸 25 MgSO 6H,O 溶解度/ 20 15 MgSo 7H,O 10 0 20406080100120140160180200温度/℃ 答案：(1)分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌） (2)防止因温度下降使H,BO3从溶液中析出 (3)加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤） 4.钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、 MgO、AlO3、FezO3、SiO2等，现从该钒渣中回收 V,O的工艺流程如下： 纯碱 蒸馏水 NH),SO,滤液 】溶解 ,沉钒 钒法850℃焙烧培烧渣一滤液到节H选液一-NHv0,品闲50℃燬烧V,0 升温至80℃ 滤渣I -滤渣Ⅱ (1)检验滤渣I中是否含有Fe2()3的方法是 ·45 第一章认识化学科学 (2)在沉钒操作中，选择使用(NH4),SO,比使用 (NH1),CO3的沉钒效率高，其原因为 (3)NH,VO3和Na2SO,的混合液需要经过蒸发浓 缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到 NH,VO晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的 NHVO晶体和较高的晶体析出率，应选择最适 宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中 点对应 的温度。 十溶解度g 40 NH VO 30 20 Na,SO 10 06020304050607080温度/℃ 答案：(1)将少量滤渣I溶于稀盐酸中，向溶解后的 混合液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说 明滤渣中含有Fe,Os (2)CO?与NH水解相互促进，导致(NH)2CO 溶液中的c(NH)比(NH4),SO,溶液中的 c(NH)小，因此(NH,),SO,溶液沉钒效率高 (3)b 5.以废旧铅酸蓄电池的含铅废料（主要含Pb、PbO、 PbO2、PbSO1)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO, 实现铅的再生利用。其主要流程如下： FesO4、 10%NaOH 稀H,SO, 溶液/△ 含 铅 酸 脱 冷却 粗品 →过滤 高纯 溶 硫 过滤 PbO PbO 滤液A 滤液B PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+ Na(OH(aq)一NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图 所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品Pb)得 到高纯PbO的操作： 120 80 35%NaOH 0- 0 20 10%NaOH 20406080100120 温度/℃ 解析：根据图像可知35%NaOH溶液的溶解度受 温度影响较大，超过110℃随温度升高而降低，因 此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO 溶解在一定量35%Na()H溶液中，加热至110℃， 充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干 燥得到高纯PbO固体。 答案：在35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分 溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得 到高纯PbO固体