第一章 第三节 物质的量（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

高考总复习化学(LK) 第三节 物质的量 ★[课程标准] 1.了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行 简单计算。 3.了解溶液、饱和溶液、溶解度等概念，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及有关误差分析。 知识复盘>考点突破 学生用书P23 打通教材融会贯通 考点一 物质的量 摩尔质量 必备知识·复盘 (4)等质量的乙烯和丙烯中含有相等的共用电子 对数 () 一、物质的量、阿伏加德罗常数 (5)1 mol OH的质量为17g·mol (×) 1基本概念间的关系 七个基本物理量之一，是一个整体名词， (6)12.0g熔融的NaHSO,中含有的阳离子数为 物质的量(n)一 其表示含有一定数目粒子的集合体 0.2N (×) 单位 (7)常温下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中，充分 规定：1mol即0.012kg12C中所含的碳原 摩尔(mol) 子个数，约为6.02×103，计量对象为微观粒子 反应后转移电子数为0.3N (×) 国际规定 (8)1 mol H3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶 阿伏加德罗 VA通常表示为6.02×1023mol 于水后电离出的阴离子数目也相同 (×) 常数(NA) 表达式为NA= n 2.思考回答： 2.物质的量的规范表示方法 (1)1 mol NaC1和1 mol HC1所含的构成对应物质 x mol H.SO 的粒子数相同吗？为什么？ 数值 单位 指定微粒符号或微粒名称 如0.2molH2中含有的氢原子个数为2.408×10 (2)阿伏加德罗常数(N,)与6.02×103完全相 6.02×1022个Na的物质的量为0.1mol。 同吗？ 3.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为 n一N 二、摩尔质量 (3)摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三 定义一单位物质的量的物质所具有的质量 者的区别和联系。 符号一M 单位一g·mo或g/mol (4)1mol(OH中约含有多少个原子？多少个质 数值 当微粒的摩尔质量以g·mol为单位时，数值 子？多少个电子？ 与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 关系一物质的量、质量、摩尔质量的关系：n= M 答案：(1)不相同1 mol NaC1含2mol离子， 1 mol HC1含1mol分子，所含粒子数不相同。 个自主预诊 (2)阿伏加德罗常数(N)与6.02×103不完全相 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“X”) 同，6.02×103是阿伏加德罗常数(N)的近似值。 (1)12g1℃中所含碳原子的数目约为6.02×10 (3)摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三 (、) 者数值相等，单位不同。摩尔质量的单位为 (2)CO2的摩尔质量就是NA个C)2分子的质量 之和 (×) g·mol厂1，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不 (3》一个钠原子的质量为6.02×10 23 写，1mol物质的量的单位为g。 (×) (4)2×6.02×1039×6.02×10236.02×1024 ·28· 第一章认识化学科学 题组集训·练透 ◆[题组2]摩尔质量和相对分子（原子）质量求算 3.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若 ◆[题组1]物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量 N只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正 的概念 1.(2025·黑河市九中高三开学考)国外宇航员吃着 确的是 “牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了， ①该硫原子的相对原子质量为124 ②mg该硫原 茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就 可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列 子的物质的量为 ③该硫原子的摩尔质 说法正确的是 ) aN mol A.宇航员喝茶时注入的2molH,O的摩尔质量是36 量是aNAg ④ag该硫原子所含的电子数 B.1mol水的质量是18g 为16NA C.1molH2)含有3mol电子 A.①③ B.②④ C.①② D.②③ D.在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约是 答案：C 22.4L 答案：B 归纳总结 摩尔质量M的常用求算方法 2.下列说法中正确的是 (1)根据物质的质量(m)和物质的量 A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起 来的一个基本物理量 (n):M= n B.0.012kgC中所含的碳原子数为N (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N) C.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 D.1mol任何物质都含有约6.02×103个原子 和阿代加德罗常数(N)M=N” 答案：B (3)根据标准状况下气体的密度P:M=p× 归纳总结 概念辨析及注意事项 22.4(g·mo1-1) 概念 应用注意事项 “物质的量”四个字是一个整体，不能 4)限器气体身相对窗发0=会总-=少 拆开，也不能添字，如不能说成“物质 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计 量”或“物质的数量”等 算式仍然成立，还可以用下式计算：M=M (1)只用来衡量微观粒子，如原子、分 物质的 子、离子、中子、质子、电子等，也可以 Xa%十M2×b%+M3×c%+…,a%、 量（单位是原子或离子的特定组合，如1mo1 b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数 是mol) NaCl,1 mol SiO2等 (或体积分数)。 (2)用mol作单位时，物质最好用化 ◆[题组3]n、V、m的有关计算 学式表示，如“1molO”“2molO2” “1.5molO3”,不能说“1mol氧” 4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体 在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 (1)NA是0.012kg12C中的原子 Nao,sCoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗 阿伏加 个数 德罗常 (2)2C不仅是摩尔的基准对象，而 常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数约为 且还是相对原子质量的基准原子 ,氢原子的物质的量约为 mol。 数(NA) (3)N4是一个精确值，近似取6.02 答案：0.33V0.26 ×103mol1用于计算 练后反思 (1)适用于任何一种化学物质 计算判断物质中所含指定粒子数目的技巧 (2)纯净物和混合物都有摩尔质量， 弄清楚粒子与所给物质的关系：原子（电子）的物质 摩尔 混合物的摩尔质量一般称为平均摩 的量=分子（或特定组合）的物质的量×1个分子 质量 尔质量 (或特定组合)中所含这种原子（电子）的个数。如： (3)对具体的物质，其摩尔质量是确 定的，不随物质的量的多少而变化， 第4题中，Na.CoO,·1.3H,0是整体，计算对象 也不随物质聚集状态的变化而变化 氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na.sCoO2 ·1.3H20~3.30~2.6H。 29· 高考总复习化学(LK) 考点二 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 以备知识·复盘当 自主预诊 一、影响物质体积的因素 1.易错辨析（正确的打“√/”，错误的打“×”） (1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约 粒子的大小 决定固、液体的体积 是22.4L (×) 物质的体积 粒子的数日 决定气体的体积 (2)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均 粒子间的距离 相同 (√) 二、气体摩尔体积 (3)17g一OH与17gOH所含电子数均为10N 一定温度和压强下单位物质的量的气体所 (×) 概念 占的体积，符号为V (4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L;在 单位 一L/mol(或L·mo)和m3/mol(或m3·mol) 非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L (×) 数值 标准状况下(0℃、10IkPa)约为22.4L·mo-1 0 (5)32g甲醇中所含共价键数目为5N (/) 关系 物质的量和气体摩尔体积之间的关系为=士 (6)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应 0 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强 的压强之比为1：2 (/) (?)用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过 型 单一或相互不反应的混合气体 1mol电子，则阳极产生标准状况下气体11.2L (/) 三、阿伏加德罗定律 (8)足量Z与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况 相同温度 下22.4L气体时，转移的电子数一定为2N(√) 相同压强 任何理想气体所含分子数相同 物质的 2.如图所示三只气球，其中A、 量相同 H2 N2、02 相同体积 B的体积均为1.12L,则A、 He B中气体的物质的量 2.适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 是0.05mol(填“一定”或“不 B 3.推论（可通过pV=nRT及n= 0=导出) 定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是 ;在相同温度和压强下，A、C气球中气体 结论 的质量相同，则两气球的体积之比是 公式 语言叙述 答案：不一定1：12：1 V 同温、同压下，气体的体 题组集训·练透 T、p相同 V,n2 积与其物质的量成正比 ◆[题组1] 有关a一启义-号的计赞 同温、同压下，气体的密 1.(2025·双鸭山市高三模拟)CH,与CL2光照条件 T、p相同 e 一M2 度与其摩尔质量（或相对 下充分反应生成一系列卤代烃，设N为阿伏加德 () 分子质量)成正比 罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCHC13含有的氯原子数 为3NA 温度、体积相同的气体，其 T、V相同 1_ B.标准状况下，22.4LC12完全反应后得到的HC1 压强与其物质的量成正比 分子数为2N C.16gCH,与足量C12充分反应后得到的卤代烃 n为物质的量，M为摩尔质量，V为 备注 分子总数为N 气体体积，ρ为密度，p为压强 D.1 mol CH,和1molC12充分反应可以得到 CHCI的分子数为VA 30· 第一章认识化学科学 解析：C[A项，标准状况下，三氯甲烷不是气态， ◆[题组2]阿伏加德罗定律及应用 无法使用22.4L/mol计算物质的量，选项A错误； 3.(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素。同温 B项，标准状况下，22.4LC12与CH4完全反应，无 同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成 H2体积为V1L;0.1molY的单质与足量稀硫酸反 论生成哪种卤代烃，每消耗1molC12都生成 应，生成H2体积为V,L。下列说法错误的是 1 mol HCI,所以得到HC1分子数为NA,选项B错 误；C项，根据碳原子守恒，16gCH4为1mol,与 足量C1?充分反应后得到的卤代烃分子总数为 A.X,Y生成H,的物质的量之比一定为， NA,选项C正确；D项，甲烷和氯气发生多步反应， B.X,Y消耗酸的物质的量之比一定为V 2V1 生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和 HCI,无法计算得到的CHCI的分子数，选项D C产物中XY化合价之比一定为号 错误。] 一定能确定产物中X,Y的化合价 D.由V2 2.0.2 mol Na18O2与足量CO2完全反应后，下表对生成 答案：D 物Na2CO和O2的描述中正确的是 ( 4.(2025·安徽滁州部分重点中学联考)一定温度和 Na2CO3的质量 关于O2的描述 压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气 体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法 21.2g O2的摩尔质量是36g·mol-1 中正确的是 生成标准状况下O2的体积 21.6g 为2.24L C 21.6g O2的摩尔质量是34g·mol1 A.气球B中装的是O2 B.气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1 生成标准状况下O2的体积 D 22.4g C.气球A和气球C中气体分子数相等 为2.24mL D.气球C和气球D中气体密度之比为2：1 答案：D 答案：B 拓展延伸将同温同压下，相同体积的甲、乙两种 易错警示 气体、在分子数、原子数、质量、质子数等方面进行 气体摩尔体积(22.4L·mol1)应用的“五大误区” 比较 (1)使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa,而不 内容 是常温、常压。 关系 序号 分子数原子数质量 质子数 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也 气体 可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常 成分 在题中出现的物质有：SO3、乙醇、水、己烷 甲：N2 相等 相等 相等 相等 CCl4等。 乙：CO (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol1,其 甲：N2 相等 相等 相等 相等 他条件下，Vm一般不是22.4L·mol1。 乙：N2和CO (4)22.4L气体，在标准状况下的物质的量是 甲：N2 相等 相等 14:1 7:1 1mol,在非标准状况下，可能是1mol,也可能 乙：H2 不是1mol。 甲：N2 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物 相等 2:5 7:4 7:5 乙：CH 质处于何种条件无关。如常温常压下32gO2 结论：同温同压下相同体积的任何气体在分子数上 所含的原子数目是2NA。注意不要形成思维定 一定相等，在原子数、质量、质子数等方面可能相等 势，看到“常温常压”就排除选项。 也可能不等，也可能满足一定的关系。 31· 高考总复习化学(LK) 考点三 物质的量浓度及其相关计算 少备知识·复盘 (2)溶质的质量不变： p1·Vi·1十p2·V2·2=(p1·V1+p2·V2) 一、物质的量浓度 ·0混。 1.含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的 2.电解质溶液中的电荷守恒，如Na,SO,溶液中存 量，符号为c,常用单位为mol·L1。 在：c(Na)=2c(SO)。 2.溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(ng)和溶液体积 名师点拨在分析电荷守恒时应注意溶质所形成 (W)之间的关系为(。告. 的离子在溶液中的变化，如：1mol·L1Al(SO)3溶 名师点拨 液中c(S)?)=3ol·L1,但A13+由于水解，其浓度小 (1)某些物质能与水发生反应，如Na、Na2O、Na2O2 于2mol·L1 HONaOH,SO,HO H.SO,NO.H.O HNO, 个自主预诊 溶质为反应后生成的溶于水的新物质。 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“X”) (2)CuS)·5H,O溶于水后所得溶液的溶质是CuS),。 (1)将25 g CuSO,·5H2)晶体溶于75g水中所得 (3)计算NH3溶于水后所得溶液的物质的量浓度 溶质的质量分数为25% (×) 时，其溶质习惯上仍认为是NH3。 (2)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入 ()(。=得中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂 90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90% (×) 的体积，更不是溶质和溶剂的体积之和。 (3)将40gSO,溶于60g水中所得溶质的质量分 二、有关物质的量浓度的计算 数为40% (×) 1.由定义出发，运用守恒（溶质守恒、溶剂守恒等）及 (4)SO浓度相等的Na,SO,、MgS),、Al,(SO,)3三 公式。一台w一第要×10%0-意流进 种溶液，阳离子浓度比为3：1：1 (×) (5)标准状况下22.4LHC1溶于1L水，盐酸的物 行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 质的量浓度为1mol·L1 (×) 2.标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 (6)将1mol·L1的NaC1溶液和0.5mol·L1的 的计算（单位：V-Lm-gp-g·cm3) BaC2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(CI)= 溶质的物质的量ns= V气体 0.75mol·L (×) 22.4L·mol nE (7)已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓 溶液的体积V= m溶液二n气体十m水 度为18.4mol/L,则质量分数为49%的硫酸溶液的物 1000p1000p 质的量浓度小于9.2mol/L (√) 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (8)已知25%氨水的密度0.91g/cm3,5%氨水的 计算公式：。=102严(G溶质的物质的量浓度， M 密度为0.98g/cm3,若将上述两溶液等体积混合， 单位mol·L1,p为溶液密度，单位g·cm3,w为 所得氨水溶液的质量分数大于15% (×) 溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位 2.思考回答： g·mol1)。 将62gNa,O溶于水中，配成1L溶液所得溶液中 溶质的物质的量浓度为1mol·L1,对吗？为 特别提醒 什么？ (1)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相 加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液 密度的单位一般是g·mL1,而溶液体积的单 答案：不对：因62gNa2O溶于水生成2mol 位是L,要注意单位的换算。 NaOH,配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量 (2)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒 浓度为2mol·L1。 和电荷守恒的应用。 3.某温度时，500mL饱和硫酸镁溶液的密度是 三、与溶液有关的守恒 1.20g·cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%。通 1.溶液的稀释规律 过计算回答下列问题： (1)溶质的物质的量总量不变，即有： (1)溶质的质量分数为 c1·V1=c2·V2、c1V1十c2V2=c混V混 (2)溶质的物质的量浓度为 ·32· 第一章认识化学科学 (3)溶质和溶剂的物质的量之比为 A.m= Vwe B.c=1000 we mol/L (4)该温度下硫酸镁的溶解度约为 (保留 1008 Vw 一位小数)。 M C.c-Vo mol/L D.w- M 解析：(1)由Mg2的质量分数知MgSO,的质量分数 1000p 为盟×8%=24.0%。 解析：A[A项，m=m(溶液的质量)Xu%=Y测 1008, (2)解法一：根据定义式计算，n(MgS),)=n(Mg) M mol A项正确；B项，c= 1000m心% =500mLX1.2g·cm3×48%=1.2mol, V-VX10 L M 24g·mol1 c(Mgso)=12 mol-2.4 mol.L mol/L,B项错误；C项.c=行-X10元 n Mmol 1000m 0.5L M 解法二：直接利用公式计算， c(Mgs0,)=1000cm3·L1X1.20g·cm3X24.0% mol/L,C项错误；D项，0%=m(溶质的质量) (溶液的质量)×10% 120g·mol1 VX10 LXc mol/L×Mg/mo×100%=10000 =2.4mol·L1。 Vpg (3)根据MgSO1的质量分数为24.0%，可知100g溶 ×100%= %，尉0=瑞D项错侯】 10p 液中含溶质24g、溶剂76g,则二者的物质的量之比为 ◆[题组3]溶液的稀释和混合 24:76=9:190。 4.取100mL0.3mol·L1和300mL0.25mol·L1 12018 的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线， (4)根据4g、S 该混合溶液中H的物质的量浓度是 ( 76g100 ,得S=24X100 76 g≈31.6g。 A.0.21mol·L 答案：(1)24.0%(2)2.4mol·L1(3)9:190 B.0.42mol·L1 C.0.56mol·L1 D.0.26mol·L-1 (4)31.6g 答案：B 题组集训·练诱手 5.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的 部分内容。 ◆[题组1门物质的量浓度概念及简单计算 硫酸化学纯 CP 氨水化学纯CP 1.36.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近似为 500mL 500mL 1g·mL1),所得溶液的密度为pg·mL1,质量 品名：硫酸 品名：氨水 分数为，物质的量浓度为cmol·L1,NA表示 化学式：H2SO, 化学式：NH 阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( 相对分子质量：98 相对分子质量：17 A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L1 密度：1.84g·cm 密度：0.88g·cm3 B.所得溶液中含有NA个HCI分子 质量分数：98% 质量分数：25% C.36.5gHC1气体在标准状况下的体积约为22.4L 按要求回答下列问题： D.所得溶液溶质质量分数：w=36.5/(1000p) (1)硫酸的物质的量浓度为 ,氨水的物质 答案：C 的量浓度为 2.分别称取2.39g(NH4)2SO和mg (2)各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4) NH,CI固体混合物两份。 9.2mol·L1,c(NH)6.45mol·L1(填“>” (1)将其中一份配成溶液，逐滴 2.33-- “<”或“=”，下同)。 加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， (3)各取5mL与等体积的水混合后，e(H2S),) 产生的沉淀质量与加入 49%,w(NH3) 12.5%。 100 V/mL Ba(OH),溶液体积的关系如 解析：(1)利用c=L00四计算，c(H,S0,) M 图。混合物中NH)2S)]:n(NH,CI)为 1000×1.84X98%mol1.L1=18.4mol·L1, 98 (2)另一份固体混合物中NH4与Ba(OH)2溶液 c(NH;)= 1000×0.88×25% mol·L (浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(C1)= 17 (溶液体积变化忽略不计)。 ≈12.9mol·L1 答案：(1)1：2(2)0.100mol·L (2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取 5mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大 ◆[题组2]物质的量浓度与质量分数的换算 于10mL,稀氨水的体积小于10mL,故有 3.(2025·哈尔滨师范大学附中开学考)体积为 c(H2SO4)<9.2mol·L1,c(NH)>6.45mol·L1。 VmL,密度为pg/cm3的含有相对分子质量为M (3)5mL硫酸和5mL氨水的质量分别为1.84g·cm 的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量 ×5mL-9.2g、0.88g·cm3X5mL=4.4g,而 浓度为cmol/L,溶质的质量分数为o%,则下列 5mL水的质量约为5g,故各取5mL与等体积的 表示正确的是 ) 水混合后，w(H2SO4)>49%,0(NH3)<12.5%。 ·33· 高考总复习化学(LK) 答案：(1)18.4mol·L112.9mo1·L1 (2) ◆[题组4幻物质的量浓度综合应用 >(3)> 6.(2025·河南摸底联考)向60mLNa2SO,溶液中 归纳总结 加入BaCl2溶液，有关数据见下表： (1)溶液体积和溶剂体积关系 实验编号 2 3 5 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固 体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V=m(气体或固体)十m(溶剂) BaCL2溶液 30 60 100 120 体积/mL ②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积 简单加和。 沉淀质量/g 00.699 2.097 2.097 (2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1·V1十 下列有关说法不正确的是 ( c2·V2=c港·(V1+V2)。 A.混合前，BaC2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L1 ②混合后溶液体积发生变化时，c1·V1+ B.混合前，aS),溶液的物质的量浓度为0.15mol·L1 ·V,=Cg·Vg,其中V-m C.3号实验中沉淀的质量x为1.398g 滟 D.完全沉淀60mLNa,SO,溶液消耗BaCL2溶液 ③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水 的体积为80mL 的密度相同。 答案：D 考点四 (素养)一定物质的量浓度溶液的配制 少备知识·复盘 3.溶解：将称量好的NaC1固体放入烧杯中，用适量蒸 馏水溶解。 一、主要仪器 4.移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引 1.托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝 流将溶液注入100mL容量瓶。 码放在右盘，读数精确到0.1g。 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 若配制0.2mol·L1NaC1溶液500mL,应用托盘 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使 天平称取NaC15.9g,称量时，不慎将物品和砝码 溶液混合均匀。 颠倒放置，实际称量的NaC1的质量为4.1g。 6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 2.容量瓶的构造 1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面 与刻度线相切。 刻度线 7.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 规格：50mL、100mL、250mL、500mL1000mL等 义使用温度 配制流程如下图所示： NaCl 3.容量瓶使用时的注意事项 固体 (1)在使用前首先要检查是否漏水。 (2)不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循 “大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量 瓶的规格进行计算。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (4)不能作为反应器或用来长期储存溶液。 (5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为 所用仪器：天平、药匙、量简、玻璃棒、烧杯、100mL 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 容量瓶、胶头滴管。 (6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃 三、误差分析 棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。 1.误差分析的方法 二，配制过程 以配制100mL1.00mol·L1NaC1溶液为例。 依据c一号一况，在进行误差分析时，根据实验操作 1.计算：需NaC1固体的质量为5.85g 弄清是“n”还是“V”引起的误差。c与m成正比，与V 2.称量：用托盘天平称量5.9gNaC1固体。 成反比。 ·34 第一章认识化学科学 2.应用示例 (3)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，玻璃棒在整 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例： 个实验过程中，有哪些作用？ 过程分析 对c 可能引起误差的操作 (NaOH) m V 的影响 (4)实验室需要950mL0.20mol·L1的NaC1溶 称量时间过长 减小不变 偏低 液，配制时应选用的容量瓶规格和称取的NaCI质 误 用滤纸称NaOH固体 减小不变 偏低 量是多少？ 物质、砝码位置 析 减小不变 偏低 放反（使用了游码） 答案：(1)不可以，溶液浓度偏大。 移液前容量瓶内有少量水 不变不变 无影响 (2)不能。量简属于“流出量式”玻璃容器，如用量 转移液体时有少量酒出 减小不变 偏低 筒量取20.0mL硫酸、倒出的液体（不包括量筒内 配 壁的残留液体)就是20.0mL。 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小不变 偏低 (3)搅拌、引流。 程 未冷却到室温就移液定容 不变减小 偏高 (4)1000mL、11.7g。 差 定容时水加多后用滴管吸出 减小不变 偏低 2.下列说法中正确的是 析 定容摇匀后液面下降再加水 不变增大 偏低 (1)称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶 配制浓度为0.010mol·L1KMnO4溶液 定容时俯视刻度线 不变减小 偏高 (2)配制0.4000mol·L1的NaOH溶液：称取 定容时仰视刻度线 不变增大 偏低 4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解， 定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析图解： 转移至250mL容量瓶中定容 ,仰视刻 度线 俯视刻 (3)称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张 液面高于 度 刻世线 液面低于 滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加 刻度线 NaOH固体 图1 图2 (4)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触 四、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 容量瓶内壁 1.配制100g10%的NaC1溶液。用托盘天平称取 (5)用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所 10.0gNaC1固体，放入烧杯中，再用100mL量筒 需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌 胶头滴管 使之溶解。 (6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用 2.用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL。用50mL的 胶头滴管吸出多余液体 量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再 解析：(1)不能在容量瓶中溶解固体溶质，错误；(2)使 用10mL的量简量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧 用的烧杯、玻璃棒要洗涤，错误；(3)NaOH固体应该放 杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 在烧杯中称量，错误；(4)向容量瓶转移液体时，导流用 个自主预诊 玻璃棒可以接触容量瓶内壁，但应该靠在刻度线下方， 正确；（⑤）缺少量筒，错误；(6)加水超过刻度线，实验失 1.思考回答： 败，应该重新配制，错误。 (1)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在 答案：(4) 烧杯中刚好溶解，立即把溶液转移到容量瓶，这样 3.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何 (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张 变化？ 质量相等的纸片，其他操作均正确 (2)天平砝码有锈蚀，其他均正确 (2)配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸 (3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶 的量简内壁的残留液能不能冲洗？ 质4.4g,称量时放置颠倒， (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤 量筒并将洗涤液转移至小烧杯中， 35· 高考总复习化学(LK) (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 (2)实验分析： (6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶 ①正确的操作步骤是 (填序号)。 解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 ②此实验中玻璃棒的作用是 ③实验操作中有两处错误，这两处错误是： I (7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出 n. 答案：(1)5.4 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤 (2)①adbcegfh②搅拌和引流③I.量取浓硫 液一并转移至容量瓶中 酸的量筒量程太大，会造成较大误差Ⅱ.试剂瓶 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余 未干燥，会使所配溶液变稀 的液体至刻度线 ◆[题组2]误差分析 3.(2025·山东省实验中学检测)欲配制100mL (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度 1.0mol/LNa2SO1溶液，下列操作会使配得的溶 线 液浓度偏小的是 ) (11)定容时仰视刻度线 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 (12)配制前容量瓶中有水滴 B.定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面 答案：(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大 C.称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了 (1g以下用游码) (5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小 D.将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配 (10)偏小(11)偏小(12)无影响 制成100mL溶液 题组集训·练透 答案：C 4.(2021·全国甲卷，27题节选)胆矾(CuS)·5HO)易 ◆[题组1]溶液的配制 溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过 CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备 称量、溶解、转移溶液、定容等操作。该图示对应的 胆矾，并测定其结晶水的含量。 操作规范的是 (1)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1,加入 ) 胆矾后总质量为2。将坩埚加热至胆矾全部变为 白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述 操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾 分子中结晶水的个数为 (写表达式)。 (2)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的 是 (填标号)。 A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容 ①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却 答案：B ③加热时有少量胆矾迸溅出来 2.用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制1mol·L1稀 答案：(1)80(m,-m) 硫酸100mL。 9(m3-m1） (2)①③ (1)实验操作： 方法总结 a.用100mL量简量取98%的浓硫酸 mL; 1.溶液配制过程中误差分析的依据 b.选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将 m(或n)实际值比理论值浓度 稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到 c- 0= m 小，V实际值比理论值大偏低 MV 此容量瓶中； (变量为m、V) m(或n)实际值比理论值浓度 c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并 大，V实际值比理论值小偏高 将洗涤液转移到容量瓶中； 2.仰视、俯视的读数分析法 d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断 仰视 俯视 搅拌； 液面高于 e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线下1~2cm处； 刻度线 液面低于 「.盖上容量瓶瓶塞，摇匀； 刻度线 g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； 图1 图2 h.将配制好的溶液转移至含少量蒸馏水的试剂瓶 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容 中储存备用。 器内液面低于刻度线。 ·36· 第一章认识化学科学 感悟真题>高考知势 学生用书P32 研析真题素养培育 真题细研·探究 解析：A [A项，异丁烷的结构式为 H [例](2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水 H,C一CCH3,1mol异丁烷分子含有13N共 或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 +2CO2—2KCO,+3O2NA为阿伏加德罗常数 CH 的值。下列说法正确的是 价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目 A.44gCO2中。键的数目为2NA 为6.5NA,A正确；B项，在标准状况下，SO3状态 B.1molK(O2品体中离子的数目为3N 为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法 C.1L1mol·L1K2CO溶液中CO的数目 求出其电子数目，B错误；C项，pH=2的硫酸溶液 为NA 中c(H)=0.01mol/L,则1.0LpH=2的硫酸 D.该反应中每转移1mol电子生成()2的数目为 溶液中氢离子数目为0.01NA,C错误；D项， 1.5NA Na2CO,属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发 生水解，所以1.0L1.0mol/L的NaCO3溶液中 思维导引 CO的数目小于1.0NA,D错误。] 试题超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的 2.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的 情境CO2吸收剂和供氧剂 爆炸反应为：S+2KNO3十3C—KS+N2个+ 突破物质中化学键及其离子数目的计算；盐类 3CO2个。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 方法的水解；电子转移的计算。 正确的是 ( A.11.2LCO2含π键数目为N 从分子中的微观构成判断。键数目；从离 核心子化合物中离子键的计算，认识离子水解 B.每生成2.8gN2转移电子数目为N 素养规律，氧化还原反应电子转移，考查学生的 C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA 基础知识应用能力。 D.1L0.1mol·L1K,S溶液中含S2-数目为 0.1NA 解析：A[44g(即1mol)CO2中o键的数目为 解析：C[A.1个CO2分子含有2个π键，题中没 2NA,A正确；KO2由K和O2构成，1 mol KO2 有说是标准状况条件下，气体摩尔体积未知，无法 晶体中离子的数目为2NA,B错误；CO?在水溶液 计算r键个数，A项错误；B.2.8gN的物质的量 中会发生水解：CO+H2O=一HCO3+OH, 故1L1mol·L1K2CO溶液中CO?的数目小 -号-袋ol=1ml,生成1aolN:转移的电 子数为12N,则0.1molN2转移的电子数为 于VA,C错误；该反应中部分氧元素化合价由一马 1.2N,B项错误；C.0.1 mol KNO晶体含有离子 价升至0价，部分氧元素化合价由一号价降至一2 的物质的量为0.1molK,0.1molN),含有离子数 目为0.2N,C项正确；D.因为S2水解使溶液中 价，则每4molK(O2参加反应转移3mol电子，每 S2的数目小于0.1N,D项错误。] 转移1mol电子生成O2的数目为NA,D错误。] 3.(2023·浙江6月)N4为阿伏加德罗常数的值，下 素养演练·品悟 列说法正确的是 ( A.4.4gC,H,O中含有o键数目最多为0.7N 1.(2023·全国甲卷)N为阿伏加德罗常数的值。下 B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N 列叙述正确的是 C.向1L0.1mol/LCH,COOH溶液通氨气至中 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N 性，铵根离子数为0.1N B.标准状况下，2.24LS)3中电子的数目为 D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离 4.00NA 子数为0.5Nw C.1.0LpH=2的H,SO,溶液中H+的数目为 解析：A[A.1个C2H,O中含有6个o键和1个 0.02N π键（如乙醛）或7个ō键（环氧乙烷），4.4g D.1.0L1.0mol·L1的Na2CO)3溶液中CO号的 C2HO的物质的量为0.1mol,则含有。键数目最 数目为1.0N 多为0.7NA,A正确；B.1.7gHO2的物质的量为 ·37· 高考总复习化学(LK) 1.7g 34 g/mol =0.05mol,则含有氧原子数为0.1N,B不 6.(2024·湖北卷)配制1.00mol·L1的CoS),溶液， 需要用到下列仪器中的 (填标号)。 正确；C.向1L0.1mol/L CH COOH溶液通氨气 至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CHCO)) 十c(OH)=c(NH)十c(H),中性溶液c(OH) =c(H),则c(CH;COO)=c(NH4),再根据质 量守恒：n(CH COO)十n(CHCOOH)= 0.1mol,得出铵根离子数小于0.1N,C不正确； 6 d D.标准状况下，11.2LC12的物质的量为0.5mol, 通入水中后只有一部分C12与水反应生成H、CI 解析：配制1.00mol·L1的CoS)溶液，需要用 和HC1O,所以溶液中氯离子数小于0.5NA,D不 到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。 正确。门 答案：bc 4.(2022·全国甲卷)N为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 ) 情境试题·专练 A.25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目 7.(化学与科学探索)（全国I卷）固体界面上强酸的 为2.5N 吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等 B.2.0L1.0mol·L1A1C13溶液中，A13+的数目 为2.0N 领域研究的重要课题。如图为少量HC1气体分子 C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为 在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙 1.4Nx 述错误的是( D.电解熔融CuC12,阴极增重6.4g,外电路中通过 电子的数目为0.10NA 8气相 解析：C[A.25℃、101kPa不是标准状况，不能 HC1:H20=10-3:1 用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的 第一层 c0°c8c8c8c8 g 8 量，故A错误；B.A13+在溶液中会发生水解生成 A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的A1Cl溶液中 :H0=10产9。 第二层 A13+数目小于2.0NA,故B错误；C.苯甲酸燃烧的 化学方程式为Clc00H+0意sc0,+ 8ggg8 第三层 3H2),1mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2,则 A.冰表面第一层中，HC1以分子形式存在 0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2,数目为 B.冰表面第二层中，H+浓度为5×103mol·L 1.4NA,故C正确；D.电解熔融CuCL2时，阳极反应 为2C1-2e—C12个，阴极反应为Cu2++2e (设冰的密度为0.9g·cm3) —Cu,阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 的物质的量为0.1mol,根据阴极反应可知，外电路 D.冰表面各层之间，均存在可逆反应：HC1=一H 中通过电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2N, +C1 故D错误。] 解析：D[A正确，由图示可知，第一层中，HCI以分 5.(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程， 子形式存在；B正确，第二层中，已知C1:HO= 操作a应重复3次，目的是 ,定容后还需 要的操作为 104：1,HC1一一H十CI,H和CI的物质的量是 相同的，设H2O的物质的量为1mol,则n(H)= 10mol,V(H()-1 mol1gmol20 cm 0.9g·cm 0.02L,故cH)=10mol-5X103mol.L:C正 0.02L 操作a 确，第三层中，只有H,O分子存在，所以冰的氢键网络 解析：操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤 液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后 结构保持不变；D错误，由A项，C项分析可知，第一层 应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 和第三层中的物质均以分子形式存在，不存在可逆反 答案：避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 应：HC1==H+C1。] ·38· 第一章认识化学科学 8.(化学与实验探索)(2025·江阴市模拟)下列有关 分数为75%，故A错误；1.5N个硫酸根离子的 实验原理或操作正确的是 () 物质的量为1.5mol,N个金属阳离子的物质的 A.用20mL量简量取15mL酒精，加水5mL,配 量为1mol,令金属离子的化合价为x,根据电荷守 制质量分数为75%酒精溶液 恒可知，x=1.5×2=3,故金属阳离子为十3价，所 B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸 以该硫酸盐可以表示为M(SO4)3,根据硫酸根守 根离子，同时含有N个金属离子，则该硫酸盐 恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5mol,所以该硫酸盐 的物质的量浓度为2.5mol·L1 的物质的量浓度为0,5m0-2.5mol·L,故B正 C.实验中需用2.0mol·L1的Na2COg溶液 0.2L 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 确；实验中需用2.0mol·L1的Na,CO3溶液950mL, Na2C03的质量分别为950mL、201.4g 配制时应选用的容量瓶的规格为1O00L,称取 NaC)3的质量m=cVM=2mol·L1×1L×106g· D.实验室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亚铁 mol1=212.0g,故C错误；应称取绿矾的质量为 溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾 0.5L×0.2mol·L1×278g·mol1=27.8g,故D (FeS)4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解，转移 错误。] 到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 解析：B[量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配 C温馨提污 制，15mL酒精中加水5mL,配制的酒精溶液体积 学习至此，请完成配套训练课时冲关三 归纳提升·巧记当 溶解度日 溶质的质 量分数 物质的量浓度 化学反应速率 有关化学 有关化学方 体 式的计算 程式的计算 系构 相对原子质量 相对分子质量 摩尔质量 物质的量业标准状况下 ÷V气体体积 建 XN NA 质量数 微粒绝 对质量 微粒数 阿伏加德罗定律 中子数 化学方程式中的 质子数 化学计算数确定 1.摩尔质量的1个数量关系 摩尔质量以g·mol厂1为单位时，数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2.熟知1个“状况”和2个数值 (1)标准状况是指温度是0℃、压强为101kPa。 (2)N≈6.02×103mol1,Vm≈22.4L·mol-1(标准状况)。 3.熟练应用的2组公式 核 v_m-N D1沿=：②云：=同温，同压。一 心 巧 4.判断阿伏加德罗常数应用正误的3个步骤 记 (1)看物质的状态及所处条件。 (2)根据题千中的物理量计算物质的量。 (3)把握物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目变化。 5.理解两个“1” (1)1个换算公式：c=1000e M (②)1个误差分析依据：c=号=品，分析n和V的变化. m ·39·