第一章 第二节 氯及其化合物（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

第一章认识化学科学 第二节 氯及其化合物 ★[课程标准] 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.知道氯及其重要化合物制备方法；认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。 知识复盘>考点突破 学生用书P12 打通教材融会贯通 考点一 氯及其化合物 2.氯水性质的多重性 必备知识·复盘 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不 一、氯气的性质 同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 一、氯气的性质 1.氯气的物理性质 氧化性 能够氧化Fe、Br、I等 颜色 气味 毒性 密度 特性 CI- 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 成沉淀 -HCIO 注意：实验室里闻有毒气体及未知 水 不稳定性 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 气体气味的方法是：用手在瓶口轻 漂白性 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻 -HCIO- 孔。（如图所示） 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 H 2.C12的化学性质 加入碳酸盐等产生气泡 (1)氧化性 3.C12+H2O= HC1十HCIO平衡移动的应用 原子结构：C141) 向氯水中 平衡移动 浓度变化 应用 加入的物质 的方向 类别：C12是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非 金属以及一些具有还原性的物质。 ①用饱和食盐水除 与Fe(化学方程式，下同：2e十3C,点槛2FC,棕红色烟 可溶性 CL2中的HCI 全属 c(C1) 左移 单质 与Cu,Cu+C,点整CuCl2,棕黄色烟 氯化物 增大 ②用排饱和食盐水 法收集Cl2 氧 非金属 与H,:H,十C,点槛2HC,爸自色火焰；出现白雾 单质 能将P,Si氧化为PCL3,PCl5;SiCl c(H+)和 次氯酸盐与浓 与碘化钾溶液：C12十2K1一2KC1+2 盐酸 c(C1-) 左移 还原性 盐酸反应制C12 与SO2水溶液：C12+SO2+2H2O一H2SO1+2HCI 化合物 增大 与FeCl2溶液：C12+2FeCl2—2FeCl (2)歧化反应 c(H+) 用NaOH溶液 NaOH 右移 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又 减小 吸收多余Cl2 有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 c(H+) 水 Ca(OH)2 右移 —离子方程式：C2+H,0一H+C+HCIO 制漂白粉 减小 令 蓝厂与烧减：C+2Nm0H一NaC1+NC0+H:0 一制漂白粉：2C2+2Ca(OH)2一一CaC2+Ca(CIO)2+2HO c(H+) 制高浓度的 二、从平衡的角度理解氯水的成分和性质 CaCOa 右移 减小 HCIO溶液 1.氯水中存在三个平衡关系 (1)C12+H2O==HC1+HC1O c(HCIO 氯水避光保存 (2)HCIO-H+CIO 光照 右移 减小 或现用现配 (3)H,O-H+OH ·15· 高考总复习化学(LK) 三、氯的重要化合物 (3)(2024·全国甲卷)用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,() 1.次氯酸 +2C12+3H2O-2SO+4C1+6H (×) 弱酸性 ,比碳酸弱 (4)(2023·浙江1月卷)因NaC1O溶液呈碱性，故 不稳定性见光易分解，氯水要现用现配，保存 可用作消毒剂 (×) HCIO 在棕色试剂瓶中 (5)(2023·湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂 强氧化性使有色布条褪色，用作消毒剂，漂白剂 又是还原剂 (√) (6)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 2.漂白粉 物为FeCl2 (X) 成分主要成分Ca(CIO)2和CaC, (7)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 有效成分Ca(ClO)2 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 (/) (8)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 制取原理2Ca(OH)2+2Cl2=-CaC2+ pH试纸上，与标准比色卡对照即可 (X) Ca(ClO)2+2H2O 漂 2.思考回答： 化学性质 白 水解呈碱性，具有强氧化性 (1)Fe、Cu、H2与Cl2的反应属于燃烧反应吗？燃 粉 漂白原理Ca(CIO)2十CO2十H2O=-CaCO3↓+ 烧的实质是什么？ 2HCIO,HClO的强氧化性使有色物质褪色 Ca(CIO)2+CO2+H2O 久置失效原理 CaC03￥+2HC10,2HC10光照 (2)如何保存氯水？ 2HC1+O2个，必须密封保存 四、研究物质性质的基本程序 人们对物质性质的研究是一个科学探究的过程、应 (3)在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主 当按照科学的程序来进行，以提高研究效率，基本程 要固体物质是什么？其原因是什么？ 序如下图。 现察物质的外部特征 物质的额色、气味、存在 状态等 可以运用分类的方法， (4)①向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水 根据物质所闻的类别或 利用有关反应规律预测 闐测物质的性质 中HCO的浓度吗？为什么？ 物质的性质 验证 实验和观察 ②若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ 对实验现象进行分析、 运用比较的方法，归纳总结 综合、推理。得出结论 解释和结论 一类物质的共性和差异 问题：怎样预测物质的性质？ 答案：(1)属于燃烧，燃烧指的是发热、发光的剧烈 答案：①可以用分类的方法，根据物质所属类别预 的氧化还原反应。 测②可以根据所含元素的化合价、预测氧化性 或还原性 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水应保存在 棕色细口瓶中，并放于冷暗处。 个自主预诊 (3)最终得到的物质是CaCO3和CaCl2;其原因是： 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） Ca(C1O)2+H,O+CO2—CaCO3￥+2HCIO, (1)(2024·甘肃卷)次氯酸钠具有氧化性，故可进 行衣物漂白 (/) 2HC10光2H0+0,↑. (4)①能；原因是氯水中存在平衡C12十H2O= HCl+HCIO。加入的CaCO,粉末会与HCI反应， (2)(2024·浙江1月卷)如图 装置用于 从而使平衡右移，增大HC1O的浓度。 ②亚硫酸钙具有还原性，会将CL2、HC1O等还原 二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 (×) 为C1。 ·16. 第一章认识化学科学 C.氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液变红，主要 题组集训·练透 因为有C12分子存在 ◆[题组1]氯气的性质和应用 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有 1.已知：KC1O3+6HC1(浓)—KCI+3C12↑+ HC1)分子存在 3HO,如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中 答案：C 的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCIO3晶体上， 4.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HC1O溶 并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论 液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 完全正确的是 ( ) 滴有KSCN的 HCIO溶液并进行了如下定性实验： 紫色石蕊溶液 FeCL,溶液 ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 KCI0,晶体 滴有酚酞的 20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液 NaOH溶液 淀粉-KI溶液 的黄绿色褪去； 选项 实验现象 结论 ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 C12具有还原性 更强； B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C2具有酸性 ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 下实验： 第一份与石灰水混合，立刻产生大量白色沉淀； D 淀粉-KI溶液变成蓝色 C12具有氧化性 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡： 答案：D 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 2.已知NaOH和C12反应 ↑n/mol 经检测，上述实验中产生的无色气体均为C),气体。 的氧化产物与温度有关，0.2 CIO (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 在一定量的烧碱溶液中 0.1 CIO HC1O的原因 通入足量的氯气，二者恰 好完全反应。生成C1、 t/s (2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的 C1O,C1O3三种含氯元 离子方程式： 素的离子，其中C1O、C1O两种离子的物质的量 第一份 (n)与反应时间(t)的曲线如图所示。 (1)t1时，开始有C1O生成的原因是 第二份 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶 (2)t2时，NaOH和CL2发生反应的总离子方程式： 质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质 为 (写化学式)。 (3)200mL该烧碱溶液的物质的量浓度是 答案：(1)由于饱和氯水中存在C12十H20=一H mol·L1。 +C1+HClO,加入CaCO3后，2HC1+CaCO3 答案：(1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生 CaCL2+CO2个+H,O,使平衡右移，HC1O的浓度 成C1O 增大 (2)10OH+5C12-2C1O+C1O3+7C1+5HO (2)Ca2++HCO3+OH—CaCO3￥+H2O (3)5 HCO+H—CO2个+H,O ◆[题组2]氯水的性质及探究 (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 3.(2025·中山市开学考)“氯气对水一心一意，水偏 ◆[题组3]含氯消毒剂及消毒效率比较 弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水 5.(2025·深圳高三开学考)在新制饱和氯水中，若只 中的七种粒子，它们在不同的反应中表现出各自的 改变某一条件，下列叙述正确的是 性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A.再通人少量氯气，H）减小 e(CIO) A.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有C12 B.通入少量S)2,溶液漂白性增强 和H存在 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性 B.向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体 增强 产生，说明有HC1O存在 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 ·17 高考总复习化学(LK) 解析：C[饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓 (1)①ClO2与H,O2、NaOH反应生成NaClO2和 度不变，A项错误；SO2+Cl2+2H2O一2HC1+ O2,1molC1O2得1mol电子，1molH2O2失2mol H2SO,C12+H2O=一HCI+HC1O的平衡向左移 电子，根据得失电子守恒得反应的化学方程式为： 动，HCIO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入 2C1O,+H2 O,+2NaOH -2NaC1O2+02+ 少量的碳酸钠粉末，消耗H,使平衡正向移动， 2H,O;②使用C1O2可避免产生对人体有害的有机 HC1O的浓度增大，C项正确；光照过程中，HCIO 氯化物，且1molC1O2转化为C1厂得5mol电子， 分解，生成(O2和HC1,溶液中的离子浓度增大，导 而1 mol Cl2转化为CI得2mol电子，C1O,的消 电性增强，D项错误。] 毒效率与Cl,的消毒效率之比=67,5gm0 5 mol 6.(2025·南京市高三开学考)高效氧化剂亚氯酸钠 (NaCIO2)常用于烟气脱硝(NO,)和废水脱除 7gm0≈2.63倍。(2)结合反应1和Ⅲ可知，反 2 mol 氨氮。 (1)NaClO2的制备。一种制备NaC1O2的过程可 应I中的FeClO与反应Ⅲ中的Fe2、C1O2均为 表示如下： 中间产物，Fe3+为催化剂，FeClO+作反应Ⅱ的反 S02 应物，Fe2+、C1O2作反应Ⅱ的产物，反应的离子方 H2O2 程式为：FeC1O--Fe2+十C1O2个。 NaC10,-反应]0反应2-NaC0, 答案：.(1)①2C1O2+H2O2+2NaOH-2NaC1O2 H2SO, +O2↑+2H2O NaHSO, NaOH ②可避免产生对人体有害的有机氯化物且C1O2的 ①“反应2”的化学方程式为 消毒效率约是CL2的2.63倍 ②“反应1”的产物C1)2经净化后常作为饮用水消 (2)FeC1O2--Fe2 +C1O2 毒剂替代传统的C12,从消毒后饮用水水质和消毒 效率（单位质量消毒剂被还原时得电子数）的角度 归纳建模 含氯消毒剂的计算与比较 考虑，用C1O2替代C12的原因是 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 (2)NaCIO2溶液对烟气脱硝。酸性条件下，Fe3+可 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的一1价 时化合价的变化 催化溶液中的NaC1O2产生氧化性更强的ClO,2气 体，总反应可表示为5C1O2+4H一一4C1O2个+ 确定消毒效率的表示方法； C1厂十2H2O。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式： ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数 I.Fe3++C1O2 -FeClO2; 第三步来表示消毒效率； Ⅱ. ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电 Ⅲ.5Fe2++C1O2+4H+-5Fe3++C1+2H2O。 子数来表示消毒效率 解析：NaCIO3与SO2在酸性条件下发生反应，生 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 成NaHSO4、ClO2;生成的CIO2与H2O2、NaOH反 应生成NaClo2和O2。 考点二 氯气的实验室制备 二、制取 必备知识·复盘当 用强氧化剂（如KMnO4、K2CrzO,、KCIO3、MO2等）氧 一、实验装置 反应原理一化浓盐酸，如：MO,和浓盐酸反应的化学方程式为 A浓盐酸 MnO,+4HCI(浓)△MC+C本+2HO 制备装置 类型 固体十液体凸气体 MnO, 净化方法 一用饱和食盐水除去HCI,再用浓硫酸除去H2() 饱和食 盐水 NaOH 酸 溶液 收集方法一向上排空气法或排饱和食盐水法 发生装置 净化装置 收集装置 尾气吸收装置 尾气吸收一用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收 ·18 第一章认识化学科学 三、验满 答案：(1)向上排空气法收集氯气(2)安全瓶作 1.将湿润的淀粉一碘化钾试纸靠近盛C12的瓶口，观 用，防止D中的液体倒吸入B中(3)吸收尾气， 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 防止氯气扩散到空气中污染环境 2.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C12的瓶口，观察到 试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已 题组集训·练透 集满。 ◆[题组1]氯气的制备 3.实验室制取C12时，常常根据集气瓶中气体的颜色 1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作： 判断是否收集满。 ①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入 特别提醒 MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上 (2)为了减少制得的C2中HC1的含量，加热时温 排气收集氯气。顺序正确的是 ( 度不宜过高，减少HC挥发。 A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤ (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的C12, C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 再拆卸装置，避免污染空气。 答案：D (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收C12,因为 2.(2025·扬州市高三开学考)某兴趣小组用 澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 K,Cr2O,和浓盐酸制取C12,并探究氯、溴、碘的相 (5)制CL2的装置，可用于具有“固体（或液体）十液 关性质，装置如图所示（夹持装置已略去）。下列 体凸气体”特点的反应 说法错误的是 个自主预诊 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） NaBr溶液 (1)为了减少制得的C12中HC1的含量，所以加热 温度不宜过高，以减少HC1的挥发 (/) NaOH 溶液 (2)(2023·湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂 饱和食盐水 K紅溶液-四氯化碳 A 又是还原剂 () B D (3)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂 A.装置A中发生反应的离子方程式：Cr2(O+ 与还原剂物质的量之比为1：4 (×) 6C1+14H=-2Cr3++3C12↑+7H20 (4)用浓硫酸或碱石灰干燥C, (×) B.若装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗内液 (5)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化 面会上升 气体 (×) C.为了验证氯气是否具有漂白性，I、Ⅱ、Ⅲ处分 (6)可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HC1中是 别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有 否混有CL2 (/) 色布条 令浓盐酸 D.充分反应后，打开装置E的活塞，将少量溶液滴 (7) 可用于实验室制取氯气 (X) 入装置D中，振荡，若观察到锥形瓶中下层液体 呈紫红色，则可证明氧化性Br2>L2 (8)除去C12中少量HC1气体，可用饱和食盐水，也 解析：D[装置A为制取C12的装置，发生反应的 可用饱和碳酸氢钠溶液 (×) 离子方程式为Cr2O号+6C1+14H+—2Cr3++ 2.如图所示，是用KMnO,与浓盐酸反应制取适量氯气 3C12↑十7H2O,A正确；若装置C发生堵塞，则装 的简易装置。思考装置B,CD的作用分别是： 置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B 正确；要验证氯气没有漂白性，应先用干燥剂干燥 氯气，然后用干燥的有色布条检验，则为了验证氯 稀NaOH 气是否具有漂白性，I、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿涧的 溶液 有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，C正确； (1)B 装置E的溶液中可能含有C12,会千扰实验，所以 (2)C 若观察到锥形瓶中下层液体呈紫红色，不能证明 (3)D 氧化性Br2>I2,D错误。] 19· 高考总复习化学(LK) ◆[题组2]含氯化合物的制备和应用 (5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白 3.(2025·无锡、常州、苏州、镇江市四地第二次联考)实 性： 验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装 置和操作不能达到实验目的的是 (6)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反 应，其产物之一是NaC1O2。写出该反应的化学方 浓盐酸 程式： 答案：1)AMn0,+4H+2C△Mn2++C,↑ +2H,O B 2MnO +16H +10C1- Mno, NaOH 溶液 甲 2Mn2++5Cl2↑+8H2O)(2)z→m→x→y→b→c A.用装置甲制备氯气 →r→s装置H中的水蒸气会进入装置F中， B.用装置乙处理余氯 可能会引起倒吸 C.用装置丙除去氯化氢 (3)Cl2+2NaC1O2—2C1O2+2NaC1(4)吸收二 D.用装置戊检验氯气 氧化氯中的氯气(5)取少量品红溶液于试管中， 答案：A 通人二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪 4.二氧化氯(C1O2)是一种新型的环保饮用水消毒剂， 色的溶液，溶液不变红色 某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集 (6)2C1O,+2NaOH+H2O2--2NaCIO2+O2 二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。 +2H2O 归纳总结 氯气制备、净化装置的改进 (1)制备装置 T 急浓盐酸 饱和 CC 酸 食盐水 橡胶管a NaClO 碱石灰 -MnO 烧碱 KMnO 已知：①常温下，亚氯酸钠(NaC1O2)与氯气反应的 橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内 生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，C1O2是一 气压相等，保证液体顺利流下。 种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。 (2)净化装置 回答下列问题： (1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是 (填字母)，反应的离子方程式为 (2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→ n→p→j。本实验选择装置I而不选择装置H的原 饱和食盐水 饱和食盐水 因是 ①长颈漏斗除用于检查装置气密性外，还可 (3)写出装置G中发生反应的化学方程式： 以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵 塞，现象为长颈漏斗中液面上升。 (4)装置E的作用是 ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率 考点三 卤素的性质及卤素离子检验 续表 必以备知识·复盘 一、溴、碘单质物理性质比较 水中 溶解度不大 溶解度不大 溶解性 有机 性质 Br2 溶剂中 易溶 易溶 颜色 深红棕色 紫黑色 ①易升华 特性 易挥发、有毒 ②使淀粉溶 状态 液体 固体 液变蓝 ·20· 第一章认识化学科学 二、卤素单质性质的相似性 (3)C1O2的制备 1.都能与大多数金属反应，如2Fe十3Br2 △2FeBs, ①氯酸钠与稀盐酸反应法。原理：2 NaClO,十 但I,与Fe反应生成Fel2。 4HC1—2NaC1+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 2.都能与H2反应生成HX:X2+H2一一2HX(X代 ②亚氯酸钠与氯气反应法。原理：2NaC1O2十C12 表C1、Br、I,下同)。 =-2NaC1+2ClO2。 3.都能与水反应：X2+H2O一HX十HXO(F2例 ③草酸还原法。原理：H2C2O4+2 NaCIO3十 外：2F2+2H,O—4HF十O2)。 2H2SO4—2 NaHSO,+2CO2↑+2C1O2↑ 4.都能与碱溶液反应：X2+2OH厂一一X十XO+ +2H2O。 H2O(F,例外)。 三、卤素单质性质的递变性 ④亚氯酸钠与盐酸反应法。原理：5 NaCIO2+ F CL Br。 I 4HC1—4C1O2↑+5NaC1+2H2O。 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 ⑤KC1O3与SO2反应法。原理：2KC1O3+SO2 颜色： 颜色加深 熔、沸点： 气体气体液体固体 =-2C1O2+K2SO4。 逐渐升高 ⑥实验室常将NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化，在 密度： →逐渐增大 加热条件下制备C1O2。原理：2 NaClO3十Na2SO3 水溶性：反应 溶解溶解 微溶，逐渐减小 +H,S0,△2C10,↑+2Na,S0,+H,0. 与H2化合或与水反 氧化性： →逐渐减弱 2.NaCIO2的性质和应用 还原性(X): →逐渐增强 (1)NaClO2是高效漂白剂和氧化剂。NaClO2中的氯 四、卤素单质的特殊性 元素为十3价，具有强氧化性，可用于纺织品的漂 1.Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥 白及工业上处理SO2、NO等废气，如3C1O,+ 发且有毒，通常用水液封保存 4NO+40H-3CI +4NO;+2H2O. 2.12易升华，淀粉遇L2变蓝。 (2)用过氧化氢的碱溶液与C1O2反应，可得到 3.Br2和L,都可被某些有机溶剂（如四氯化碳、苯） 萃取。 NaCIO2:2NaOH+2C102+H2 O2 --2NaC1O2+ 4.F无正价，F,与水剧烈反应：2F,十2HO一一4HF 2H2O+O2。 十02。 五、卤素离子的检验方法 (3)NaCIO,在溶液中受热易分解：3 NaCIO,△ 1.AgNO3溶液—沉淀法 2NaC1O3+NaCl。 「白色沉淀，则有C 3.I、2、I的性质和应用 滴加AgN()溶液 未知液 生成淡黄色沉淀，则有Br (1)L2易溶于酒精可制成碘酒；I2在水中的溶解度较 和稀硝酸 黄色沉淀，则有 小，但有I厂存在时，I2的溶解性增强：12十I 2.置换—萃取法 =→5。 加适量新制饱和氯水加入CCL(下层)或 未知液 (2)I5具有I和【2的性质；I、5均具有还原性，能 振荡 汽油（上层）振荡 有机层呈红棕色或橙红色，表明有B虹 被Fe3+、HNO3等氧化。 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 4.KIO 3.氧化一 淀粉法检验I (1)用单质碘与热的KOH溶液反应可制取KIO3: 加入适量新制饱和氯水（或双氧水）淀粉溶液 未知液 蓝色 振荡 振荡 3L.+6KOH--KIO,+5KI+3H2O. 溶液，表明有1 (2)配制碘酸钾标准溶液，分析锌、碘、砷的含量；容量 六、拓展应用 法分析中用作氧化剂。 1.C1O2的性质和应用 (3)医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂。 (1)常温常压下，C1O2是一种黄绿色气体，沸点为11℃。 可作消毒剂、漂白剂。与热水反应生成次氯酸、氯 个自主预诊 气、氧气，其水溶液见光易分解。 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） (2)氧化作用：①二氧化氯能将+2价Mn氧化成+4 价Mn,使之形成不溶于水的MnO2,2ClO2+ (1)(2024·北京卷)海水提溴过程中，用氯气氧化 5Mn2++6H,0--5MnO2↓+12H++2C1。 苦卤得到溴单质：2Br+CL2一-Br2十2C1(√) ②C1O2在pH为5~9的溶液中可快速将S2氧 (2)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaC1、 化成SO,8C102+5S2+4H20一5S0+ NaBr、KI三种失去标签的溶液 (√) 8C1+8H+。③C1O2可以将CN氧化成CO2和 (3)用CC14萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体 N2,2C1O2+2CN-2CO2+N2+2C1。 分层，下层呈无色 (X) ·21 高考总复习化学(LK) (4)碘易升华，可用加热升华法除去NH,C1中混有 2.(2025·徐州市高三开学考)某小组比较C1、Br、 的L2 (×) I的还原性，实验如下： (5)卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸 (×) (/) 实验1 (6)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 实验2 实验3 (7)溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽 油萃取的方法提纯 (、) 浓HS04 一①中溶液 一②中溶液 (8)氟气与氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧 装置 少量NaCl固体 少量NaBr周体 -少量NaI固体 气生成 (/) ① @ 2.思考回答： (1)氧化性强的卤素单质一定可以把氧化性弱的卤 试管内颜色无 溶液变黄； 素从它们的盐中置换出来吗？ 溶液变深 明显变化；用蘸 把湿润的 紫色；经检 现象 浓氨水的玻璃 KI-淀粉试 验溶液含 棒靠近管口，产 纸靠近试管 (2)哪些物质能使溴水褪色？ 单质碘。 生白烟。 口，变蓝。 下列对实验的分析合理的是 A.实验1中，白烟是(NH4)2SO (3)淀粉-KI试纸常用于检验哪些物质？ B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：I>Br 答案：(1)不一定。如F2通入其他卤化物的溶液 D.上述实验利用了浓H,SO,的强酸性、强氧化性 时，首先发生的反应是2F2+2H2O一一4HF+O2, 等性质 若将F,通入其他卤素形成熔融态的盐(NaX)中， 解析：B[A项，硫酸不具有挥发性，白烟不可能是 则发生登换反应，如F,十2NaC1(熔融)商温2 2NaF (NH4)zS(O4,而是浓硫酸与NaCI固体反应生成的 +C12。 挥发性酸HCI与氨气生成的氯化铵，故A错误；B (2)①H,S、SO2、SO等还原剂将溴水还原而使其 项，浓硫酸具有强氧化性，将溴离子氧化成具有挥 褪色。 发性的溴单质，溴单质将湿涧K-淀粉试纸中的碘 ②NaOH等强碱溶液与溴水反应，使其发生自身的 离子氧化成碘单质，使得K淀粉试纸变蓝，可知氧 氧化还原反应而褪色，Br,十2NaOH一NaBrO十 化性：浓硫酸>Br2;而浓硫酸不能氧化C1厂得到氯 NaBr+H2O。 气，说明氯气的氧化性强于浓硫酸，则氧化性C12> ③较活泼金属与溴水反应而使其褪色，Mg十Br2 Br2,还原性Br>CI,故B正确；C项，结合实验2 -MgBr2 可知浓硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中还有剩余 ④能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如 的浓硫酸，也能氧化I厂成碘单质；所以实验3中无 烯烃、炔烃等。 ⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 法确定是何种物质将碘离子氧化，故C错误；D项， ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如NaCO3等。 ①中为难挥发性酸制备易挥发性酸，②为浓硫酸氧 ⑦活性炭等吸附剂，也能使溴水褪色。 化溴离子，所以利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧 (3)检验强氧化性物质，如CL2、Br2、FeCL3溶液、Os 化性，故D错误；故选B。] 等，反应原理是I被氧化成L2而使淀粉变蓝。 易错提醒卤素单质的特殊性 题组集训·练透 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易 ◆[题组1门卤素性质及卤素离子的检验 挥发且有毒，通常用水液封来保存。 1.下列有关卤素的说法错误的是 (2)L2易升华，I2使淀粉变蓝。 A.从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出 (3)Br2和L2都可被某些有机溶剂（如四氯化碳、苯） F、C1、Br、I的非金属性递增的规律 萃取。 B.HF,HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成 性依次增强 O2:2F2+2H2O—4HF+O2。 C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， (5)F2不能从NaX溶液中置换出X,(X代表Cl、 4I+O2+2H2O-2L2+4OH D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶 Br、I) 解度 (6)HF是弱酸：NaF有毒，CaF,难溶于水，AgF易 答案：A 溶于水。 ·22 第一章 认识化学科学 ◆[题组2]卤素性质递变性的实验探究 A.新制氯水 B.碘水 3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所 C.SO D.盐酸 示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）。 解析：(1)C1得电子能力强于I,则IC1中C1显一1 浓盐酸会 价、I显十1价；此反应中没有化合价的变化，属于 弹簧夹 活塞a 复分解反应（非氧化还原反应）。(2)IBr具有强氧 浸有NaOHc 湿润的 溶液的棉花蕊活塞五 化性，I显+1价，被还原成I厂，SO被氧化成 式细 10 mLI mol-L SO,因此反应的离子方程式为IBr十SO十HO NaBr溶液 5 mL 0.2 mol-L- KMn0, KI溶液 一-I+Br十SO十2H。(3)能使红色褪去的 固体 CCL 物质，可以具有强氧化性，如CL2将SCN氧化，也 实验过程： 可以具有还原性，如SO2将Fe3+还原，故A、C I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 正确。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 答案：(1)+1复分解反应 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 (2)IBr+SO+H,O--1+Br+SO2+2H V.… (3)AC (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 5.氰[(CN)2]的结构简式为N=C-C=N,其化学性 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧 化性介于Br2和L2之间。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 (1)写出(CN)2的电子式： (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现 程式： 象是 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气， 发生反应的离子方程式为 (5)过程Ⅲ实验的目的是 答案：(1)：N::C:C::N: (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主 (2)(CN),+2NaOH -NaCN+NaCNO+H2O 族元素从上到下 ,得电子能力逐 (3)2I+CL2-I2+2C1 渐减弱。 ◆[题组4幻拓展应用 答案：(1)：C1:C1: 6.(2025·徐州市高三开学考)氯、溴、碘及其化合物 在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存 (2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 在于海水中，工业常通过电解NaCI饱和溶液制备 (3)CL2+2Br=-Br2+2C1 C12,Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H一H、 (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活 C1一C1、H-C1的键能分别为436kJ·mol厂1 塞b,取下D振荡，静置后CCL4层变为紫红色 243kJ·mol1、432kJ·mol1)。卤水中Br可通 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除CL2对溴置换 过CL2氧化、Na2CO3溶液吸收，BrC1能发生水解反 碘实验的干扰 应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与 (6)原子半径逐渐增大 性质或物质性质与用途具有对应关系的是( ◆[题组3]拟卤素和卤素互化物 A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 4.IBr、IC1、BrFg等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、 B.FCl,溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上 (OCN),等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素 的Cu 单质相似，请回答下列问题： C.BrCI和IBr中Br所带的电性不同，BrCI和IBr (1)氯化碘(IC1)中碘元素的化合价为 价； 与水反应的产物不同 它与水反应的化学方程式为IC1十H2O一HIO十 D.L2易升华，可用于检验淀粉的存在 HC1,该反应的反应类型为 (填中学常见 解析：C[A项，漂白粉在空气中与水、二氧化碳反 的无机反应类型)。 应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性， (2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液 表现性质不同，故A不选；B项，FeCL溶液可用作 反应，发生反应的离子方程式为 印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式 为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+,与FeCl3溶液的 (3)已知某些离子的还原性强弱顺序为I>SCN 酸性无关，故B不选；C项，在IBr中，I表现为十1 >Br>CI,现将几滴KSCN溶液滴入到含少量 价，Br表现为一1价，故与水反应生成HBr、HIO, Fé3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸 在BrC1中，Br表现为+1价，CI表现为一1价，故 性KMnO,溶液，观察到红色逐渐褪去。下列物质 与水反应生成HCI、HBrO,故C选；D项，淀粉溶液 中，也可以使Fe(SCN),溶液红色褪去的是 遇碘变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无 (填字母)。 关，故D不选；故选C。] ·23· 高考总复习化学(LK) 考点四 (素养)氯单质及其化合物“价一类”二维图 必备知识·复盘 题组集训·练透 +7引氯元素化合价 ◆[题组]氯单质及其化合物的相互转化 CL,0,→HCl0,→NaCl0 1.(2025·钦州市高三开学考)氯气与部分含氯化合 +5 ⑦ KCIO. 物的“价-类”关系如图所示，N、表示阿伏加德罗常 +4 CIO. 数的值。下列有关叙述正确的是 +3 NaC1O, 化合价 ...-●HCl0 +1 CLO HC10.⑤Nad0.Ca(CI0)2 7 ② ⊙ +5 (沸点13.8℃)·NaC10 +4-●C102 ①C ⑥ HC④ K --●NaCl0 ,物质类别 氢化物 单质氧化物 酸 盐 单质氧化物酸 盐类别 ①CL,→HC1:H,+CL,R光2HC, 点燃 A.0℃，101kPa下，1.12L5C1O2所含中子的数 目为1.7Nx ②CL2→HC1O:CL2+H2OHC1+HC1O, B.2L0.05mol·L1HC1O4溶液中所含C1O,的 ③Cl2→NaCIO:Cl2+2NaOH-NaC1+NaC1O 数目为0.1N +H2O, C.用浓盐酸与NaCIO3反应制取7.1gCl2共转移 Cl2-Ca (ClO)2:2Cl2 +2Ca (OH)2 -CaCl2+ 电子的数目为0.2N Ca(CIO)2+2H2O, D.由NaCl)和NaClO3组成的1mol混合物中含 ④HCl→CL,:MnO,+4HC1(浓)△MnCl,+CL,↑ 氧原子的数目为2NA +2H2O, 解析：B[A项，由图像可知，标准状况下CIO2为 ⑤NaC1O→HCIO:NaCIO+H2O+CO2--NaHCO3 液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B项，HCO4是强酸，完全电离，2L0.05mol·L +HCIO, HCIO,溶液中所含CIO,的数目为0.1NA,B正确； ⑥NaCIO→Cl2:NaCIO+2HC1=-NaC1+Cl2↑ C项，浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子方程式 +H2O, 为：C1O+6H+5C1—3CL2个+3HO,该反应转 ⑦KC1O3→C1O2:2KC1O3+SO2-2C1O2+K2SO 移5个电子，7.1gC2的物质的量为0.1mol,转移电 (拓展反应) 个自主预诊 子的物质的量为05=日，故C错民：D项，不 3 知道NaCIO和NaCO3的组成比例，无法计算氧原子 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） 的具体值，故D错误；故选B。] (1)工业上将氯气通入澄清石灰水可以制取漂白粉 2.利用如图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及 (X) 其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列 (2)过量MnO,与浓盐酸反应，浓盐酸会完全反应 问题： (×) 氯元素 化合价 (3)漂白粉在空气中长期放置会被空气中的氧气氧 +7 己 化而变质 (X) 辛 丙 (4)氯气与水的反应为氧化还原反应，氯气被水还 原为HCI (×) 戊 庚 0 乙 2.下列氯化物中既能由金属和氯气直接化合制得，又 甲 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 能由金属和盐酸反应制得的是 ) (1)丙的化学式为 ;丁属于 (“酸性” A.CuClz B.FeCl, 或”碱性”)氧化物。 C.MgCl2 D.FeCl (2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是 解析：C[铜不能与盐酸反应；铁与氯气反应生成 FeCl3,铁与盐酸反应生成FeCL2;镁与盐酸、氯气反 (填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质 应均生成MgC12。] ·24· 第一章认识化学科学 a.只有氧化性 (4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方 b.既有氧化性又有还原性 程式为 c.只有还原性 (5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常 (3)电解甲溶液制备己的化学反应为甲十H,0通电 见气体，这种气体的化学式是 答案：(1)C1O2酸性(2)HC1、HC1Ob 己十H2个（未配平），配平后参与反应的甲与H2O (3)1:4(4)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(C1O)2+ 的物质的量之比是 CaC12+2H20(5)O2 感悟真题>高考知势 学生用书P21 研析真题素养培育 真题细研·究手 解析：A[A项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体 积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫 [例](2023·浙江6月)探究卤族元素单质及其化 红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化 合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确 碳溶液中的碘与碘化钾溶液中I厂反应生成L使 的是 ( ) 上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶 解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确： 实验方案 现象 结论 B项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质 漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的 往碘的CC14溶液 分层，下层由碘在浓KI溶液 pH,故B错误；C项，由题意可知，向硝酸银溶液中 紫红色变为浅中的溶解能力 A中加入等体积浓粉红色，上层大于在CCl,中 加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化 KI溶液，振荡 钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化， 呈棕黄色 的溶解能力 无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错 误；D项，新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化 用玻璃棒蘸取次氯 次氯酸钠溶液 钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色 B酸钠溶液点在pH 试纸变白 呈中性 不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水 试纸上 的反应存在限度，故D错误。] 向2mL0.1mol· 素养演练·品悟 L1AgNO3溶液中 AgCl转化为 1.(2024·浙江1月卷)工业上将C12通入冷的 先滴加4滴0.1mol 先产生白色沉 淀，再产生黄 Agl,AgI溶解度 NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 ·L1KC溶液，再 小于AgC1溶 色沉淀 ) 滴加4滴0.1mol· 解度 A.漂白液的有效成分是NaClO L1KI溶液 B.CIO水解生成HCIO使漂白液呈酸性 取两份新制氯水， C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 前者有白色沉 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 0 分别滴加AgNO3 淀，后者溶液 氯气与水的反 溶液和淀粉KI变蓝色 应存在限度 解析：B[A.漂白液的主要成分是次氯酸钠 (NaC1O)和氯化钠(NaCI),有效成分是次氯酸钠， 溶液 A正确；B.CIO水解生成HC1O,水解方程式为 解题指导 一》》 C1O+H2O=一HC1O+OH,使漂白液呈碱性， 一、审题 B错误；C.通入CO2后，发生反应NaC1O十CO2+ (1)关于实验方案设计类试题的审题关键：①明确 H2O一NaHCO3十HCIO,漂白液消毒能力增强， 实验目的和实验原理，②根据实验原理合理选择试 C正确；D.次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳 剂，③根据试剂和反应原理设计实验步骤和装置， 定性NaClO>HC1O,D正确。] ④设计方案时要考虑一些干扰反应。 2.(2023·北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确 (2)关于实验方案评价类试题的审题关键；①可行性 的是 (科学性、可操作性等)，②安全性（防爆、防倒吸、防污 浓 盐 染、防氧化、防吸水等)，③绿色思想（污染少或无污染、 酸 原子利用率高、试剂无毒、安全等)。 二、答题 n (1)关于实验方案设计类试题在答题时要做到： ①实验步骤完整，②现象描述准确全面，③结论恰 饱和 当合理。 Na2CO3溶液 (2)关于实验方案评价类试题在答题时要做到：①通 0 过分析比较实验方案找出不科学、难操作、不安全、有 A.实验室制C12 污染的设计方案，②根据实验目的和原理可对相应步 B.实验室收集C2H 骤和装置进行改进与创新，如加防倒吸装置、加干燥装 C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 置、加尾气处理装置、加排空气操作等。 D.除去CO2中混有的少量HC1 ·25 高考总复习化学(LK) 解析：D[A.MnO2固体加热条件下将HCl氧化 液中含有CO、HCO等，再加入少量AgNO3溶 为CL2,固、液加热的反应装置可用于制备C12,A项 液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有C1。 正确；B.C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正 答案：(1)MnO2+4HCI(浓)△MnCL2+Cl2个 确；C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧 +2H2O 瓶中气体大量减少，压强急剧降低，打开活塞水迅 (2)c-d-b-a-e(3)HClO向溶液中加入过 速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明 量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀 NH3与水形成碱性物质，C项正确；D.Na2CO3与 生成，则证明原溶液中含有C HC1、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选 用饱和NaHCO3溶液，D项错误。] 情境试题·专练 3.(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生 5.(化学与实验探索)(2025·石家庄联考预测)氧化 成C2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的 二氯(C1O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓 顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不 度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为 能达到实验目的的是 2C1,+2Na,CO,+H,O--2Na HCO,+2NaCl+ C12O,反应装置如图所示（夹持装置已略）。 无水CaC ~浓盐酸 干燥的NaCO B 0 解析：D[A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有 HCI,可用饱和食盐水除去HC1,Cl2可用浓硫酸千 二氧 燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； 化锰 液氨 B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B不符合题意；C.湿润的红布 条褪色，千燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯 相关物质数据 气不具有漂白性，故C不符合题意；D.氯气在水中 物质 熔点 沸点 的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置 CLO -116℃ 3.8℃ 不能达到实验目的，故D符合题意。] Cl2 -34.6℃ 4.(2021·广东卷，17(1)(2)(3)含氯物质在生产生 液氨 -33.5℃ 活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主 下列说法错误的是 要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加 A.检查虚框中装置气密性可用液差法 热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这 B.装置B中试剂是浓硫酸 是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文 C.装置D收集C12) 命名“氯气”)。 D.通入N2可降低爆炸风险 (1)实验室沿用舍勒的方法制取C12的化学方程式 解析：B[本实验目的是制备C12O,实验原理是 为 2Cl,+2Na,CO+H2O--2NaHCO+2NaCl+ (2)实验室制取干燥C12时，净化与收集C12所需装 CL,O,装置A中制备氯气，氯气中混有HC1,为防 置的接口连接顺序为 止HCI干扰实验，需要除去，即装置B中盛放饱和 食盐水，装置C为发生装置，装置D为收集装置。 浓HS0 A,虚框中装置气密性检查，可用液差法，将止水夹 和 食盐水 NaOH 夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加 溶液 水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好， (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯 故A说法正确；B.因反应2C12+2Na2CO3+H2O 水中 已分解。检验此久置氯水中C1存 -2 NaHCO3+2NaCl+Cl2O,需要有水参与，不 在的操作及现象是 能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水， 除去HCL,故B说法错误；C.根据CL,O的沸，点，并且 解析：(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取 在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，故C说法正 CL,反应的化学方程式为MnO,十4HCI(浓)△ 确；D.C1,O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀 释CL2O,降低爆炸风险，故D说法正确。] MnCl2+C12个+2H2O;(2)根据反应的化学方程式 6.(化学与实验探索)(2025·汕头市高三开学考)二 可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有 氧化氯(C1O2)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不 毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收 稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能 HCI,浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收 发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。 尾气，因此接口连接顺序为c-d-b一a一e;(3)久 CIO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过 置后不能使品红溶液褪色，说明HCI)已分解；检 高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备 验C1的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶 C1O2并验证其某些性质。回答下列问题： ·26· 第一章认识化学科学 解析：(1)装置A控制温度为60~80℃，则加热方 ·稀硫酸 式为水浴加热，该加热方式优点是受热均匀，且易 氮气一 控制反应温度。(2)通入氨气的主要作用有两个， NaOH 一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止 KClO,和 溶液 因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。(3)装置B的 草酸(H,C,0,) A B D 作用是作安全瓶，防止倒吸；装置C用来溶解 (1)实验时A装置需要控制温度为60~80℃，则A C1O2,为避免温度过高，可用冷水。(4)装置D中 置加热的方式是 ,该加热方式的优点 ClO2与Na(OH溶液反应可生成等物质的量的两种 是 钠盐，其中一种为NaC1O2,另一种为NaC1O3;从 (2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅 NaCIO2溶液中制得NaCIO2晶体，操作步骤为蒸 拌作用，二是 发结晶、趁热过滤、洗涤干燥。(5)验证C1O2的永 (3)B装置的作用是 。C装 久漂白性，可用品红溶液，CIO2通入品红溶液中， 置用来吸收C1O2,则C中液体宜选用 (填 溶液褪色，加热溶液不恢复红色。 序号)。 答案：(1)水浴加热受热均匀，易控制反应温度 ①热水②冰水③饱和食盐水 (2)降低C1O2的浓度（或减小C1O2的体积分数）， (4)D装置中C1O,与NaOH溶液反应可生成等物 防止爆炸 质的量的两种钠盐，其中一种为NaC1O2,D装置中 (3)安全瓶，防止倒吸② 生成这两种钠盐反应的化学方程式为 (4)2CIO,+2NaOH -NaC1O,NaC1O,+H,O 。 饱和NaCIO,溶液在温 蒸发结晶趁热过滤 度低于38℃时析出晶体NaC1O2·3H2O,在温度 (5)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察 高于38℃时析出晶体NaC1O2。请补充从NaCIO2溶 到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢 液中制得NaCIo,晶体的操作步骤：a. 复红色 b c.洗涤；d.干燥。 C温馨提 5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂 学习至此，请完成配套训练 课时冲关二 白性： 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 卤素离 试剂：稀硝酸、硝酸银溶液 子的检日生成卤化银 1.特殊的颜色和状态 单质与氯气的性质相似 CL12一黄绿色气体，Br2一红棕色液体，L2一紫黑色 递变性：颜色、熔沸点 固体。 e 特殊性 无正价、氢氟酸是弱酸 2.新制氯水中含三分子(C12、HC1O、H,O)、四离子 碘使淀粉变蓝 (C1、C1O、H、OH)。 次氯酸钙（漂白粉） 3.掌握以下重要反应 瓥 次氯酸钠（漂白液） 漂白原理：生成HCIO而漂白 (1)Cl2+H2O=H+CI +HCIO 氯气的水溶液 (2)C12+2OH-C1+C1O+H2O 化 存在三种分子、四种离子 氯水 (3)CL2+SO2+2H2O-4H++2C1+S() 具有酸性、漂白性、强氧化性等 (4)2CI2 +2Ca(OH)2 -CaCl2 +Ca(CIO),+2H2O 点燃与铁反应生成氯化铁 (5)Mn0,+4HCI(浓)△MnCL,+CL,◆+2H,0 与金属反应点燃与铜反应生成氯化铜 点燃与钠反应生成氯化钠 (6)2H+2I+H2O2==L2+2H2O 与非金 苍白色火焰 (7)CL2+2Br -2CI厂+Br2 属反应点燃与氢气反应 4.X(卤素离子)的检验 瓶口有白雾 与水反应生成HCI、HCIO CL,AgC1(白色) 氯气 与碱反应生成氯化物、次氯酸盐、水 原理：二氧化锰与浓盐 X AgNO:Br AgBr(浅黄色) 酸加热制取氯气 HNO. 实验室制除杂：饱和食盐水、浓硫酸 取氯气 收集：向上排空气法或排饱和NaCI溶 Agl(黄色) 液法 尾气处理：NaOH溶液 ·27·