铁与铁的氧化物 知识清单-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习知识清单系统整合了铁及其化合物专题，涵盖铁元素存在、单质性质、氧化物与氢氧化物、铁三角转化、离子检验、综合应用及定量计算等核心内容，构建了从基础概念到实验应用的完整知识体系。 清单采用分类分级呈现，如铁的氧化物对比表、Fe²⁺/Fe³⁺七法检验流程，突出科学思维与科学探究素养。特设易错点避坑清单（15条）、实验细节（Fe(OH)₂制备三装置）及STS关联模块，助力学生自主梳理知识，教师可据此优化复习策略，提升备考效率。

高中化学•铁与铁的氧化物 知识清单 适用范围：全国 一、铁元素在自然界中的存在 1. 含量与分布 · 铁是地壳中含量第四丰富的元素（前三位：O、Si、Al），在金属元素中含量第二（仅次于铝），约占地壳质量的 。 · 地球内核主要由铁镍合金组成，地核中铁的含量极高，但人类难以开采。 · 宇宙中，铁是恒星核聚变过程的终态产物，是宇宙中丰度较高的重元素之一。 2. 存在形态 · 游离态（单质态） ：自然界中极少存在。仅以陨铁形式出现在陨石中，因陨石来自太空，缺乏氧化性大气环境，铁得以保留单质态。陨铁常含少量 Ni、Co 等元素，具有特殊的魏氏组织纹理。 · 化合态（主要形式） ：铁是中等活泼金属，在地球表面富氧环境中主要以化合物形式存在，常见化合价为 （亚铁） 和 （铁）。 重要铁矿石（工业炼铁原料） 矿石名称 主要成分 化学式 理论含铁量 颜色/特征 赤铁矿 氧化铁 约 红棕色，是炼铁最主要原料 磁铁矿 四氧化三铁 约 黑色，具有磁性，俗称“吸铁石”矿石 菱铁矿 碳酸亚铁 约 黄褐色至灰白色，加热分解 黄铁矿 二硫化亚铁 约 浅黄色，金属光泽，俗称“愚人金” 褐铁矿 水合氧化铁 约 黄褐色，为混合物 特别说明：黄铁矿（）因含硫量高，冶炼时会产生大量 污染，一般不直接用于炼铁，多用于制硫酸（焙烧生成 ）后，烧渣（）再用于炼铁。 二、铁单质（）——细致剖析 1. 物理性质（全面版） 项目 详细内容 颜色 纯净铁为银白色，有金属光泽；粉末状铁呈黑色（细粉）或灰色 密度 （），较重 熔点 （沸点 ），属于高熔点金属 硬度 纯铁质地较软（莫氏硬度约 ），可轧制薄板、拉成细丝 导电性 良好导体，导电性低于 Cu 和 Al，常用于电磁铁芯（导磁性好） 导热性 良好，但不及 Ag、Cu 磁性 铁磁性物质，能被磁铁吸引，且本身可被磁化。纯铁的矫顽力较低，适合做软磁材料（电磁铁）；碳钢则硬磁性强。 延展性 优良，可锻打、拉伸，是机械工业的基础材料。 2. 原子结构（从微观理解化学性质） · 铁原子序数 ，电子排布：（简写：）。 · 最外层仅 个电子（），次外层 未满（ 个电子）。 · 反应中，铁原子可失去 个电子（ 上 个）显 价，也可再失去 个 电子显 价。 价时 轨道为半充满状态（），能量更低，因此 价化合物较稳定（但并非绝对， 在特定条件下也可稳定存在）。 · 铁是 变价金属，其氧化产物价态取决于氧化剂的强弱和反应物用量比例。 3. 化学性质（分类详述） 铁是较活泼金属，具有很强的 还原性（尤其对弱氧化剂，易失 ；对强氧化剂，可失 ）。 （1）与非金属单质反应 单质 反应条件 化学方程式 产物铁价态 深度解析 常温潮湿 （铁锈，缓慢氧化） 铁锈为疏松多孔结构，不能阻止内部继续氧化，故钢铁腐蚀严重 点燃（纯氧中） （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 、（混合价态） 该反应放热极大，生成熔融物溅落。 可视为 ，其中 个 Fe 为 ， 个 Fe 为 点燃或加热 （产生棕褐色烟） 注意：无论 少量还是过量，产物均为 ，因 氧化性极强，能将 Fe 直接氧化至最高价 加热（研磨混合后加热） （黑色固体） S 的氧化性较弱，只能将 Fe 氧化为 ，不能生成 （若写 必错） 加热（水溶液中亦可） （或 ，水溶液中） 氧化性弱于 S，同样只能得 价产物 核心对比： 氧化性 （某些条件下） S 。Fe 与强氧化剂（、浓硝酸等）得 ；与弱氧化剂（S、、、 等）得 。 （2）与水（）的反应 · 常温下：铁与冷水、沸水均不反应（无氧气存在时），但铁在潮湿空气中会与 和 共同作用生锈（电化学腐蚀）。 · 高温下（水蒸气） ： · · 该反应为可逆反应（实际上正反应需很高温度），中学阶段写等号。反应中水蒸气通过灼热的铁粉或铁粉，生成黑色的 和 。 · 注意：此反应不是置换酸中的氢，而是高温下 中 价氢被还原为 。 （3）与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）反应 · 本质：（严格来说，稀硫酸中写 不反应，盐酸中 也不反应）。 · 产物为 亚铁盐（ 价） ，不是 。因为 的氧化性较弱，只能将 Fe 氧化为 。 · 实例： · （溶液为浅绿色） · （4）与氧化性酸（硝酸、浓硫酸、浓硝酸）反应（核心难点） 酸 条件 反应现象与方程式 关键考点 稀硝酸 Fe 过量 因 过量，生成的 又被过量 还原为 ，最终得到 稀硝酸 Fe 不足 硝酸氧化性足够，将 Fe 氧化至 ，自身被还原为 NO（无色，遇空气变红棕色） 浓硝酸 常温 钝化：Fe 表面生成一层致密的氧化物薄膜（主要为 或 的混合致密层），阻止反应继续进行。因此可用铁制容器（槽车、储罐）盛装浓硝酸。 钝化属于化学变化（不是物理变化），加热或稀释后钝化膜溶解，反应继续。 浓硝酸 加热 产生红棕色 气体，溶液变为棕黄色（）。若 Fe 过量，则 Fe 与 继续反应生成 。 浓硫酸 常温 钝化（同浓硝酸），可用铁制容器盛装浓硫酸。 注意：稀硫酸不与 Fe 钝化，可正常反应生成 。 浓硫酸 加热 生成 （刺激性气味），溶液为黄色（）。若 Fe 过量，继续反应：。 记忆口诀：稀酸（非氧化性）产亚铁；浓酸（氧化性）常温钝化，加热产铁盐（），铁过量则变亚铁。 （5）与盐溶液的反应（置换与氧化还原） · 与较不活泼金属盐溶液（置换） ： · （红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色） · （铅析出，较少考） · 原理：金属活动性顺序中，Fe 比 Cu、Pb、Sn、Ni 等活泼，可将其置换。 · 与 溶液（氧化还原，非置换） ： · （溶液由棕黄色变为浅绿色） · 该反应常用于腐蚀印刷电路板（用 溶液蚀刻铜箔，但此处是 Fe 与 反应，实际工业中蚀刻铜用 ） · 此反应也用于除去 溶液中的 杂质（加过量铁粉过滤）。 （6）与某些氧化物（高温下还原性） · 铝热反应：（剧烈放热，用于焊接铁轨、冶炼难熔金属） · 与碳、一氧化碳、氢气（工业炼铁） ： · （高炉炼铁主要反应） · （实验室还原铁粉，但 还原速度较慢） · · 4. 铁在空气中的缓慢氧化与电化学腐蚀（拓展） · 钢铁在潮湿空气中发生 电化学腐蚀（吸氧腐蚀为主）： · 负极（Fe）： · 正极（C）： · 总反应：（进而氧化为 ，失水后成为铁锈 ） · 铁锈疏松，不能保护内层金属，故钢铁腐蚀持续进行。 5. 纯铁与钢的区别 · 纯铁：含碳量低于 ，质地软，耐腐蚀性稍好（但不如不锈钢）。 · 碳钢（铁碳合金） ：含碳 ，硬度大，但易锈蚀。生铁含碳 ，硬而脆。 6. 铁的制备方法 · 工业上：高炉炼铁（还原法），原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 · 实验室：可用 或 CO 还原 （玻璃管中加热），或用铝热法还原。 · 电解法：电解熔融 或 可得纯铁，但工业成本高，不常用。 三、铁的氧化物（全面详解） 铁元素有三种常见氧化物：氧化亚铁（）、氧化铁（）、四氧化三铁（）。三者均为离子晶体，均不溶于水，也不与水直接反应（不能通过氧化物与水化合制得对应的碱）。 1. 物理性质与结构对比（拓展深度） 项目 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗称 — 铁红（颜料界称“氧化铁红”） 磁性氧化铁、磁铁矿主要成分 颜色状态 黑色粉末（非晶体） 红棕色粉末（-）或暗红色 黑色晶体（具有金属光泽） 铁元素价态 （唯一） （唯一） 与 并存（ 的复合结构） 磁性 无 无 强磁性，能吸引铁钉 溶解性 均不溶于水 均不溶于水 均不溶于水 特别提示： 是 纯净物，不是 与 的混合物，其中 的铁为 价， 的铁为 价。中学阶段可理解为“四氧化三铁中既有 价铁又有 价铁”，但不可说它是混合物。 2. 化学性质（分点详尽剖析） （1）与酸的反应（碱性氧化物的通性 + 特殊性） 氧化物 盐酸 硝酸 氢碘酸 离子： （ 被硝酸氧化为 ） （无氧化还原，因 酸性大于 ，且 与 共存， 才氧化 ） 离子： （ 已达高价，硝酸不再氧化，仅酸性） （离子：）考点： 氧化 生成 ，溶液由红棕色变为浅绿色（含 ），且有碘单质析出（可使淀粉变蓝） 离子： （其中 价铁被氧化为 ， 价铁不变） （只有 价铁氧化 ， 价铁不参与氧化还原） 易错清单： - 溶于硝酸时，不能写 ，因为硝酸会将 氧化，必须写完整的氧化还原方程式。 - 氢碘酸（）是强酸，但 具有强还原性， 具有氧化性，两者发生氧化还原反应，因此不能生成 （ 不存在）。 （2）热稳定性与氧化还原特性 · 的不稳定性（核心） ： · 在空气中受热（）即被迅速氧化： · · 因此 在自然界中极少以纯物质形式存在，实验室制备 需要在惰性气氛（如 、Ar）中进行。 · 的热稳定性： · 常规加热（酒精灯温度约 ）下 不分解。 · 的氧化性： · 在 或 CO 气流中加热，可被还原为 Fe。 （3）被还原的反应（所有氧化物共性） 还原剂 反应方程式 应用 CO 高炉炼铁的核心反应 （需注意安全， 还原前需验纯） 实验室制备还原铁粉 Al（铝热） 焊接钢轨、冶炼难熔金属 C 早期炼铁（高炉中焦炭作用） 活泼金属（Na、Mg等） （剧烈放热） 不宜在实验室操作，易爆炸 （4）氧化性（作为氧化剂） · 和 中的 具有一定的氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应。 · 例如与 KI（如上所述）、与 水溶液： · （酸性条件下） · 与浓盐酸加热时，发生非氧化还原的复分解反应，但若酸为 HI，则发生氧化还原。 3. 制备方法 氧化物 制备方法 在 保护下，加热草酸亚铁分解：或还原 部分（但产物不纯） ① 煅烧 ： ② 煅烧 或 ： ③ 铁在纯氧中燃烧生成 ，不能得到 ① 铁在纯氧中点燃：（最直接） ② 水蒸气通过炽热铁粉： ③ 在空气中加热氧化： 4. 用途总结 · ：红色颜料（外墙涂料、防锈漆、彩绘）、炼铁原料、抛光剂（红粉）、磁性材料（- 为磁记录材料）。 · ：激光打印机墨粉的磁性组分、传统中医“磁石”入药（镇静安神）、磁流体材料、催化剂载体。 · ：极少直接利用，多用作制备 或铁盐的中间体。 四、铁的氢氧化物 —— 对比全面剖析 铁有两种氢氧化物：氢氧化亚铁 和氢氧化铁 。两者均为 弱碱，均不溶于水，但性质差异显著。 1. 物理性质与制备方法对比 项目 颜色 白色（纯品）或略带浅绿色（因含有微量 杂质） 红褐色（特征颜色） 状态 胶状沉淀（无定型） 胶状沉淀（无定型），长时间放置可部分晶化 溶解性 不溶于水，不溶于非氧化性酸，可溶于强酸 不溶于水，可溶于强酸 制备 可溶性亚铁盐 + 强碱（NaOH/KOH） 可溶性铁盐 + 强碱（NaOH/KOH） 制备方程式 制备现象 瞬间生成白色絮状沉淀，迅速变色 立即生成红褐色絮状沉淀，稳定 2. 制备 的“防氧化”实验全解析（极高频考点） 由于 极易被空气中的氧气氧化，实验室制备时必须全程 隔绝空气。以下是常用的七种防氧化措施，按典型实验装置分类： 方法 操作要点 原理 ① 液封法（覆盖油层） 在 溶液上方滴加一层苯、煤油或植物油（密度小于水），然后用长滴管插入液面以下滴加 NaOH 溶液 油层隔绝空气，防止 溶于溶液或从液面接触 ② 煮沸除氧法 配制 和 NaOH 溶液时，均使用 煮沸过的蒸馏水（去除溶解氧），且冷却后在隔绝空气条件下使用 降低溶剂中的溶解 浓度 ③ 还原性保护剂 在 溶液中加入少量 铁粉 或 维生素 C（还原剂），防止 被氧化为 维持还原性环境，即使有少量 也优先氧化 Fe 粉 ④ 惰性气体保护 整个实验在 或 Ar 气氛中进行（如用橡皮塞密封，通入 排尽空气） 用惰性气体置换装置内空气 ⑤ 反滴法 将 溶液滴入 NaOH 溶液中（而不是 NaOH 滴入 ），且滴管伸入液面以下 生成的 立即被过量碱包围，局部隔绝空气 ⑥ 双管注射器法 用两支注射器分别吸入 溶液和 NaOH 溶液，中间用三通管连接，同时推出混合 全过程密闭，无空气接触 ⑦ 电解法 以铁为阳极， 溶液为电解液，在液面上加苯层，电解生成 阳极 ，阴极 ，生成的 在苯层下 现象描述（必背） ： 在 溶液中滴入 NaOH 溶液（无防氧化措施时）： 立即产生白色絮状沉淀 迅速变为灰绿色 最终变为红褐色 - 白色： - 灰绿色：中学阶段不做要求 - 红褐色：（完全氧化） 氧化反应方程式： 3. 化学性质（酸碱性与氧化还原性） （1）与酸的反应（中和反应） · （溶于非氧化性酸，如 、稀 ） · 注意： 溶于硝酸时， 会被氧化为 ，反应与 类似： （2）热分解 · 受热易分解（ 即可完全分解）： · · 这是实验室制备 的常用方法。 · 受热分解产物较复杂，在无氧条件下可分解为 和水： · （需隔绝空气） · 在有氧条件下，先氧化为 再分解，最终得 。 （3） 的还原性（重要） 除被空气氧化外， 还可被其他氧化剂（如氯水、双氧水、酸性 等）氧化： - （在碱性介质中） - （注意配平：） 4. 的弱氧化性 中的 具有氧化性，可与还原性物质反应（如与 HI、、 等），但需在酸性条件下（因 不溶于水，需先溶解再反应）。中学阶段重点掌握与 HI 的反应： - 五、“铁三角”——、、 互转全系 铁三角是铁化学的核心主线，涵盖 6 条主要转化路径，每条路径均有特定的氧化剂或还原剂、介质条件及对应方程式。 铁元素三种价态（、、）之间的转化可分为三类： - ：铁与弱氧化剂（、、、、 等）反应，失去 个电子。 - ：铁与强氧化剂（、、浓 等）反应，失去 个电子。 - ：亚铁盐与强氧化剂（、、、 等）反应，失去 个电子。 - ：铁盐与还原剂（、、、、维生素 C 等）反应，得到 个电子。 - ：铁盐被强还原剂（、、、、过量 Zn 等）彻底还原为单质。 - ：亚铁盐被更强还原剂（、、、 等）还原为单质。 六、 与 的检验方法（七法全收录） 方法一：观察颜色法（初步判断） 离子 稀溶液颜色 浓溶液颜色 浅绿色 绿色（受阴离子影响） 棕黄色 黄褐色（）或淡黄色（） 局限性：颜色易受干扰（如 蓝色、 绿色），仅作初步推断。 方法二：KSCN（硫氰化钾）法 —— 最灵敏、最常用 · ：滴加 KSCN 溶液，溶液变 血红色，生成 等配合物。 · ：滴加 KSCN 无现象；再通入 或滴加 后，若变为血红色，则证明原溶液含 （因为被氧化为 ）。 方法三：碱液沉淀法 · ：加 NaOH 溶液，立即生成 红褐色 沉淀 。 · ：加 NaOH 溶液，生成 白色 沉淀 ，迅速变为 灰绿色，最终变为 红褐色（特征颜色变化链）。 优点：现象直观；缺点：无法区分少量 与 的混合物。 方法四：赤血盐法（）—— 检验 · ：与赤血盐反应生成 深蓝色沉淀（滕氏蓝），化学式为 。 · ：无蓝色沉淀（生成可溶性配合物）。 方法五：黄血盐法（）—— 检验 · ：与黄血盐反应生成 深蓝色沉淀（普鲁士蓝），化学式为 。 · ：生成白色沉淀 ，但易被氧化变蓝。 方法六：酸性 氧化褪色法（检验 ） · ：向溶液中滴加酸性 溶液，紫红色 褪去（或明显变浅），证明有 。反应：。 · ：紫红色不褪去（ 无还原性）。 干扰因素：任何还原性物质（如 、、、草酸等）均可使 褪色，需排除干扰。 方法七：苯酚法（检验 ） · ：滴加苯酚（）溶液，溶液变 紫色，生成 配合物。 · ：无明显现象（加热可显色，但中学不要求）。 综合检验流程（文字描述） 对于未知溶液，首先滴加 KSCN 溶液。若溶液变红，则直接判定含有 ；若不变红，则说明无 。在此基础上，向该溶液中通入 或滴加 ，若溶液变为血红色，则证明原溶液中含有 （被氧化为 ）。若仍不变红，则既无 也无 。 另外，也可用 NaOH 沉淀法辅助判断：生成红褐色沉淀为 ，生成白色沉淀迅速变灰绿再变红褐为 。 七、铁及其化合物的综合应用（重点突破） （一）混合物的分离与除杂（高频考题） 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂 操作步骤 离子方程式 溶液（） 过量铁粉 加入过量铁粉，充分搅拌后过滤 溶液（） 氯水或 滴加适量氯水或 ，至溶液由浅绿变棕黄 溶液（） 过量铁粉 加入过量铁粉，过滤 溶液（） 稀硫酸 + 双氧水（或通 ） 通入 或滴加 ，微热 Fe 粉（Cu 粉） 稀盐酸或稀硫酸 加入足量稀酸，过滤、洗涤、干燥 （Cu 不反应） （） NaOH 溶液 加入过量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 （ 不反应） （） NaOH 溶液 同上，加热溶解后过滤 （ 不反应） 除杂原则：不增、不减、易分。 变 用 Fe 粉还原， 变 用氧化剂（首选 ，因不引入新杂质）。 （二）物质推断——以颜色变化为主线 特征现象 指向结论 溶液呈浅绿色，加 NaOH 后白色→灰绿→红褐 含 溶液呈棕黄色，加 KSCN 变血红色 含 红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 置换 棕褐色烟，溶于水得棕黄色溶液 在 中燃烧生成 黑色固体，能被磁铁吸引 红棕色粉末，溶于盐酸得棕黄色溶液 白色沉淀迅速变灰绿再变红褐 被氧化为 红褐色沉淀，加热分解生成红棕色粉末 八、铁相关的定量计算（三大模型） 模型一：铁与稀硝酸反应的“用量决定产物” 核心规律：铁与稀硝酸反应，产物取决于 的比例。 · 当 时，硝酸过量（或恰好），反应为： ，产物为 。 · 当 时，铁过量，最终反应为： ，产物为 。 · 当比例介于 与 之间时， 与 共存。 解题模板（电子守恒法）： - 硝酸中 N 元素被还原为 NO（，得 ），故 。 - 铁失电子数 = 。 - 溶液中剩余 的物质的量 = 初始 （因为 NO 中的 N 来自硝酸）。 - 由电荷守恒：剩余 的电荷数 = ，联立可求 与 的比例。 示例：一定量 Fe 与含 稀硝酸恰好完全反应，生成 NO。求最终 与 的物质的量之比。 解：失电子 。设 为 mol， 为 mol 则 总，。 剩余 为 ，电荷 。 联立得 ，故 。 模型二：铁的氧化物混合物与酸反应（氧守恒） 铁的氧化物（、、）与盐酸或稀硫酸反应， 与 结合生成水：，故 （氧化物中氧的物质的量）。反应后溶液中的阳离子为 和 ，其物质的量可由电荷守恒（ 或 的电荷总量）和铁元素守恒联立求出。 常用结论： 可看作 ，与足量盐酸反应时，。 模型三：铁与混合盐溶液（、、）的置换顺序 氧化性强弱顺序：（中学常用顺序）。 将 Fe 粉加入含有 、、 的混合溶液中，反应先后顺序为： 1. 先与 反应：（因 氧化性最强）。 1. 待 消耗完后，再与 反应：。 1. 若还有 Fe 剩余，最后与 反应：。 注意：若加入的是 Zn 粉，顺序类似，但还原性更强，反应更剧烈。 九、实验细节深度补充 （一） 制备的“终极隔绝空气”装置（三种经典类型） 装置类型 核心构造 操作要点 液封法 试管中盛 溶液，液面上加一层苯（或煤油），长颈滴管伸入液面以下，内装 NaOH 溶液 缓缓推出 NaOH，沉淀在苯层下方生成，避免接触空气 氢气保护法 圆底烧瓶中加入铁粉和稀硫酸，生成 排尽装置空气，再通过分液漏斗加入 NaOH 溶液 利用 作为保护气，同时 与稀硫酸反应生成 电解法 U 形管中盛 溶液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，液面上加苯层 通电后阳极 ，阴极 ， 与 结合生成 ，有 气泡和苯层双重保护 现象描述：在无防氧化措施时，向 溶液中滴加 NaOH 溶液，会观察到 白色沉淀 迅速变为灰绿色 最终变为红褐色。 对应的反应：。 （二）验证 与 相互转化的经典实验 实验①：验证 的氧化性（与 反应） 取 溶液，滴入几滴 溶液，振荡；再加入淀粉溶液。现象：溶液由棕黄色变为浅绿色（），加淀粉后变蓝色（证明生成 ）。结论：， 具有氧化性。 实验②：验证 的还原性（与 反应） 取 溶液，滴加酸性 溶液。现象：紫色 溶液褪色（或变浅）。结论：， 具有还原性。 实验③： 与 的归中反应（动态闭环） 在 溶液中加入少量铁粉，振荡，静置，取上层清液，滴加 KSCN。现象：先有棕黄色溶液，加入铁粉后颜色变浅绿，滴加 KSCN 无红色（或极淡），证明 被 还原为 。再向该溶液中通入 ，溶液又变红色，说明 又被氧化为 ，形成一个完整的转化闭环。 十、高频易错点总复盘（“避坑”清单 15 条） 序号 易错表述（❌） 正确表述（✅） 1 铁在氧气中燃烧生成 铁在纯氧中燃烧生成 2 与 反应生成 与 反应生成 （无论 过量与否） 3 与稀硝酸一定生成 若 过量，生成 ；若硝酸过量，生成 4 是 和 的混合物 是纯净物（有固定晶体结构和组成） 5 是红褐色沉淀 是白色沉淀， 是红褐色 6 浓硝酸和浓硫酸与 常温下不反应 常温下发生钝化（化学变化），生成致密氧化膜 7 铁与水蒸气反应生成 和 生成 和 8 灼烧 生成 灼烧 生成 9 溶液呈绿色， 溶液呈黄色 准确： — 浅绿色， — 棕黄色（稀 呈黄色，稀 呈淡黄色） 10 KSCN 与 反应生成红色 KSCN 与 反应生成血红色，与 不反应 11 铁与稀硫酸反应生成 生成 （稀硫酸为非氧化性酸） 12 溶于稀硝酸生成 溶于稀硝酸时 被氧化为 ，生成 13 用过滤的方法分离 胶体 是沉淀（不是胶体），用过滤； 胶体需用渗析 14 铁在潮湿空气中生锈生成 铁锈主要成分是 （混合物） 15 将 溶液蒸干可得无水 蒸干时 水解生成 ，灼烧得 ；制无水 需在 HCl 气流中蒸干 十一、STS（科学技术与社会）关联与常识拓展 1. 人体健康： 是血红蛋白中血红素的核心成分，负责 的运输。缺铁会导致缺铁性贫血，补铁剂（如硫酸亚铁片）通常配合维生素 C 服用（利用 Vc 的还原性防止 被氧化为 而失效）。 1. 工业腐蚀：印刷电路板的蚀刻液常用 溶液，反应为 ，废液可通过通 再生（），实现循环使用。 1. 传统颜料：普鲁士蓝（亚铁氰化铁）和滕氏蓝是古老的蓝色颜料，用于绘画和印染；铁红（）用于建筑外墙涂料（故宫红墙）。 1. 文物保护：铁质文物在潮湿含氧环境中极易腐蚀，保护方法包括脱盐、封护涂层、控制环境湿度等，电化学原理在其中至关重要。 1. 天然磁石： 是天然磁石的主要成分，中国古代四大发明之一“指南针”即利用其磁性。 十二、知识清单总纲——快速检索目录 · 一、铁元素的存在（含量、矿石表） · 二、铁单质（物理性质、原子结构、化学性质全分类、钝化、腐蚀） · 三、铁的氧化物（三种氧化物对比、与各种酸反应、制备、用途） · 四、铁的氢氧化物（ 与 对比、防氧化七法、热分解） · 五、“铁三角”（六条转化路径、氧化剂/还原剂分类、离子共存） · 六、 与 检验（七法、综合检验流程文字描述） · 七、综合应用（除杂、推断） · 八、定量计算（硝酸反应、氧化物、置换顺序） · 九、实验细节（ 装置、互转验证实验） · 十、易错清单（15 条） · 十一、STS 常识（健康、工业、文物） · 十二、总纲目录 学科网（北京）股份有限公司 $