第3讲 硫及其氧化物【大单元精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●知识清单（新高考通）

该高中化学高考复习资料聚焦硫及其氧化物核心考点，涵盖硫单质、SO₂、SO₃的理化性质、氧化还原特性及环境治理应用，按“存在-性质-转化-应用”逻辑梳理知识，通过双基自测、核心梳理、考点突破、限时训练四环节，帮助学生构建系统知识网络。 资料突出化学观念与科学探究，如通过SO₂通入不同溶液的实验分析培养科学思维，结合烟气脱硫情境强化科学态度与责任。设置分层练习与真题演练，助力学生突破氧化还原分析、实验方案评价难点，为教师提供精准复习指导，提升复习效率。

大单元三 第二单元　非金属及其化合物 第3讲　硫及其氧化物 【高考考向预测】 硫及其氧化物重点考查硫单质、二氧化硫、三氧化硫的理化性质、氧化还原特性，二氧化硫的漂白性、酸性、还原性检验与除杂，结合酸雨成因、尾气处理、性质探究实验综合出题；近三年选择、实验、化工题考查频次高，考频稳定；预测2027年侧重结合烟气脱硫、环境治理情境，强化混合气体检验、干扰分析与实验方案评价，拓展不同价态硫的转化应用。 【双基自测●明考向】 1．（26-27高三·全国·一轮复习）S在化学反应中只表现出还原性，在化学反应中只表现出氧化性。(_____) 2．（26-27高三·全国·一轮复习）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(_____) 3．（25-26高三·全国·一轮复习）硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为。(_______) 4．（25-26高一下·全国·课前预习）与S完全反应，转移的电子数为。(_____) 5．（24-25高三上·全国·课前预习）实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗。(________) 6．（25-26高三·全国·一轮复习）含硫燃料（如煤）中加入生石灰，可减少因引起的酸雨，也可减少因排放引起的温室效应。(___) 7．（26-27高三·全国·一轮复习）因弱酸不能制强酸，故往溶液中通入无明显现象。(_____) 8．（26-27高三·全国·一轮复习）能使某些色素褪色，可用作漂白剂。(_____) 9．（26-27高三·全国·一轮复习）除去中的。(______) 10．（25-26高三·全国·一轮复习）某金属冶炼厂排放的气体用酸性溶液吸收，然后通入空气使吸收液再生后循环利用，则氧化性：。( ) 【核心梳理●明考点】 考点一　硫的单质 1.硫元素的存在形态 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)硫的原子结构 硫的价电子排布式为3s23p4,据此可预测其主要化合价为-2、0、+4、+6。 (2)硫的化学性质 【考点突破●明方向】 1.下列说法中正确的是　　　　。  ①硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物是SO3 ②硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物 ③等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应,消耗KOH的物质的量相同 2.0.1 mol某固体单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6 g,则该固体单质是(　　) A.钙 B.钠 C.铁 D.铝 3.某同学为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验: Ⅰ.将硫与黑色固体分离; Ⅱ.取少量上述黑色固体于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,黑色固体全部溶解,出现淡黄色沉淀,溶液变为蓝色,并产生在空气中变红棕色的无色气体; Ⅲ.取少量黑色CuS于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,也无明显现象。 回答下列问题: (1)实验Ⅲ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验Ⅰ将硫与黑色固体分离的试剂是　　　　(填化学式),分离操作是　　　　。  (3)实验Ⅱ中发生的反应是　　　　(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”),该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  考点二　硫的氧化物 1.二氧化硫的物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 2.二氧化硫的化学性质 按要求完成下列化学方程式: SO2 3.二氧化硫的实验室制法 (1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应: Na2SO3+H2SO4(较浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。 (2)铜与浓H2SO4混合加热 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 4.三氧化硫 (1)物理性质 熔点:16.8 ℃,沸点:44.8 ℃,常温下为液态,标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下: 5.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 来源 石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等 危害 危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6) 治理 燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等 (2)硫酸型酸雨的形成过程 【考点突破●明方向】 1.下列说法正确的是 (　　) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红鲜花褪色,其原理相同 D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中: 回答下列问题: (1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液　　　　,证明SO2具有　　　　性。  (2)试管②中的实验现象:品红溶液　　　　　,证明SO2具有　　　　性。  (3)试管③中能否观察到沉淀　　　　(填“能”或“否”)。  (4)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (填化学式,下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  用离子方程式表示产生沉淀的过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  3.如图所示是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置,按要求回答下列问题: (1)B中加入的试剂是　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)C中加入的试剂是　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)D中加入的试剂是　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)实验时,C中应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (1)SO2具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液变红,但不褪色。 (2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。 本讲感悟 疑点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  盲点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【限时训练】 （60分钟） 一、单选题 1．（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 2．（2024·天津·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是 A．液氮可用于制冷 B．油脂可用于生产甘油 C．二氧化硫可用于漂白 D．铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀 3．（2024·湖北·高考真题）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·云南昭通·三模）如图所示的物质间转化关系，推理及其描述正确的是 A．若R为N2，则足量酸Z的稀溶液和浓溶液与等物质的量Cu反应，还原产物的物质的量之比为3：1 B．若R为硫，氧化物X通入硝酸钡溶液变浑浊 C．从图示可知，氧化物Y一定是酸性氧化物 D．若R为硫，则W、X、Y均为极性分子 5．（2026·广东广州·模拟预测）劳动光荣，创造伟大，用勤劳的双手创造更加美好的生活。下列对劳动项目以及相关化学知识的表述均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液除去乙炔中混杂的 B 用作为餐具洗涤剂 C 红酒制作过程中添加适量 可以去色、杀菌及抗氧化 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 二者混合产生具有刺激性气味的氨气 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）硫酸氧钒()可由反应：还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得粉末。主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，下列有关制备说法正确的是 A．制备 B．的还原溶解 C．溶液蒸发结晶 D．晶体过滤 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·江苏盐城·模拟预测）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知、；、。 实验1：将SO2气体通入氨水中，pH=7时停止通气。 实验2：将0.01 mol SO2气体通入100 mL Na2CO3溶液中，充分反应。 实验3：将SO2气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液呈碱性 D．实验3所得溶液中： 8．（2026·辽宁朝阳·三模）已知反应：，下列说法正确的是 A．试管壁上的S可用酒精清洗 B．中心原子杂化类型为：sp3 C．SO2的空间结构为：直线形 D．H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键 9．（2026·天津河北·一模）我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸时发生的反应为：。下列有关化学用语的说法错误的是 A．的电子式： B．离子半径比较： C．单质S具有多种同素异形体 D．的空间填充模型： 二、解答题 10．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 (2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。 (3)NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 (4)25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 (5)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 (6)将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________(用化学方程式表示)。 11．（2026·黑龙江·二模）某研究小组改进了二苯二硫醚(，)的合成工艺，以苯磺酰氯()、为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 已知：①+SO2+2H2O→+H2SO4+HCl ② ③在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 (1)仪器A的名称_______，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，缓冲气球的作用是①平衡气压②_______。 (2)写出该制备方法的总反应化学方程式_______。 (3)下列说法错误的是：_______。 A．通过气体循环泵可以提高利用率 B．总反应的催化剂是 C．二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D．冷凝水的进水口是a (4)实验选择乙二醇二甲醚而不选择的原因_______。 (5)对混合物进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：_______。 冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→加乙醇并加热至粗产品全部溶解_____________________。(所有实验步骤不重复使用) a．多加5%乙醇溶剂 b．滤液用二氯甲烷萃取(3×200 mL)，并合并有机相 c．冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d．待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色 e．趁热过滤 f．浓缩溶液过滤回收碘单质 (6)本实验中二苯二硫醚()的产率为_______(保留三位有效数字)。 12．（2026·江苏徐州·模拟预测）连二硫酸钠()是一种稳定的还原剂，易溶于水，酸性溶液中可生成和。实验室以和为主要原料制备的流程如下： (1)“氧化”时，分批加入的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为___________。 (2)有利于“脱除”的操作是___________(填字母)。 a．降温    b．真空抽气    c．升温    d．加压 (3)“调节pH”时，先加入固体至___________时，再加入溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用溶液调节pH的原因是___________。 (4)请补充从溶液制备的实验方案：取一定体积的溶液，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥，得晶体。(已知：在弱碱性溶液中溶解度小，实验中须注意提高产率，须使用的试剂和用品：固体、溶液，红色石蕊试纸) (5)称取样品于锥形瓶中溶于冷水，用酸性溶液测定纯度时，若操作无误，所测纯度低于实际纯度的可能原因是___________。 13．（2026·山东泰安·模拟预测）为探究工业硫的性质并测定其纯度进行如下实验(忽略杂质反应)。 Ⅰ．性质探究： 实验一：向试管中加入工业硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。 实验二：向试管加入工业硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。 继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。 Ⅱ．纯度测定： ①取少量工业硫研成粉末，称取置于圆底烧瓶中，加入的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，加热回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下滴加足量，加热至，保持，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业硫，做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 已知时，的，；的，。 加入工业硫实验数据 空白实验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 (1)配制100 ml盐酸溶液时，一定不需要的仪器有_______(填标号) (2)实验一中0.3 mol S与0.8 mol KOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3 mol HCl的盐酸，得到100 mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近_______。 A．14 B．13 C．12 D．11 (3)实验二中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为_______。 (4)下列有关“纯度测定”实验的操作表述中正确的是_______。 A．步骤①中蒸馏除去乙醇需要用到球形冷凝管 B．步骤②可用水浴加热，使受热均匀 C．步骤②中应缓慢滴加H2O2溶液 D．步骤③中指示剂也可用石蕊试液 (5)测得工业硫的纯度为_______。 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比。 (6)图中实现光响应的波长：λ1_______(填“>”、“<”或“=”)λ2。 14．（2026·北京西城·二模）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元三 第二单元　非金属及其化合物 第3讲　硫及其氧化物 【高考考向预测】 硫及其氧化物重点考查硫单质、二氧化硫、三氧化硫的理化性质、氧化还原特性，二氧化硫的漂白性、酸性、还原性检验与除杂，结合酸雨成因、尾气处理、性质探究实验综合出题；近三年选择、实验、化工题考查频次高，考频稳定；预测2027年侧重结合烟气脱硫、环境治理情境，强化混合气体检验、干扰分析与实验方案评价，拓展不同价态硫的转化应用。 【双基自测●明考向】 1．（26-27高三·全国·一轮复习）S在化学反应中只表现出还原性，在化学反应中只表现出氧化性。(_____) 【答案】错误 【详解】单质中元素为0价，属于硫元素的中间价态：反应中既可以失电子化合价升高（如与反应生成）表现还原性，也可以得电子化合价降低（如反应中作氧化剂）表现氧化性，因此“在化学反应中只表现出还原性”的表述错误。中元素为+6价（硫元素的最高价），仅硫元素可表现氧化性，但其中元素为-2价，可失电子化合价升高，如分解反应中，既作氧化剂又作还原剂，且还可发生非氧化还原反应（如与水化合生成硫酸），因此“在化学反应中只表现出氧化性”的表述也错误。综上题干说法错误。 2．（26-27高三·全国·一轮复习）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(_____) 【答案】错误 【详解】硫单质无论在空气中还是纯氧中燃烧，反应产物均为二氧化硫，对应反应为。三氧化硫无法通过硫的直接燃烧得到，需要二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热的条件下与氧气发生可逆反应才能生成：，因此题干表述错误。 3．（25-26高三·全国·一轮复习）硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为。(_______) 【答案】错误 【详解】已知硫在足量的氧气中燃烧生成SO2，32g 硫物质的量为1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成1molSO2，转移电子数为4NA； 故错误。 4．（25-26高一下·全国·课前预习）与S完全反应，转移的电子数为。(_____) 【答案】错误 【详解】Cu与S反应生成Cu2S，为0.1mol，反应转移电子数为，故错误。 5．（24-25高三上·全国·课前预习）实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗。(________) 【答案】错误 【详解】硫在酒精中的溶解度较小，不可用酒精清洗；易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。错误。 6．（25-26高三·全国·一轮复习）含硫燃料（如煤）中加入生石灰，可减少因引起的酸雨，也可减少因排放引起的温室效应。(___) 【答案】错误 【详解】含硫燃料燃烧生成二氧化硫，生石灰可发生反应，产物进一步被氧化为，实现钙基固硫，减少了二氧化硫的排放，可降低酸雨危害；但煤燃烧温度较高，高温下与反应生成的不稳定，会发生分解反应，重新释放，因此无法减少排放，不能缓解温室效应，综上所述，说法错误。 7．（26-27高三·全国·一轮复习）因弱酸不能制强酸，故往溶液中通入无明显现象。(_____) 【答案】错误 【详解】通入溶液中先与水反应生成，亚硫酸发生电离：、；溶液中的在存在的酸性环境下具有强氧化性，可将氧化为；生成的与溶液中的结合生成白色沉淀，有明显现象，因此题干表述错误。 8．（26-27高三·全国·一轮复习）能使某些色素褪色，可用作漂白剂。(_____) 【答案】正确 【详解】具有漂白性，其漂白原理为可与某些有色有机色素发生化合反应，生成不稳定的无色物质，因此能够使部分色素褪色，工业上可将用作漂白剂，用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，因此题干表述正确。 9．（26-27高三·全国·一轮复习）除去中的。(______) 【答案】正确 【详解】这是一个标准的洗气瓶装置，气体从长导管进入，通过瓶内液体，再从短导管排出。二氧化硫是酸性气体，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳虽然也是酸性气体，但在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，且不会与NaHCO3发生反应，因此可以顺利通过而不被吸收。 10．（25-26高三·全国·一轮复习）某金属冶炼厂排放的气体用酸性溶液吸收，然后通入空气使吸收液再生后循环利用，则氧化性：。( ) 【答案】正确 【详解】在酸性溶液中，被氧化为，被还原为（反应式：），说明的氧化性强于；再生过程中，将氧化为（反应式：），说明的氧化性强于，综上，氧化性顺序为； 故答案：正确。 【核心梳理●明考点】 考点一　硫的单质 1.硫元素的存在形态 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)硫的原子结构 硫的价电子排布式为3s23p4,据此可预测其主要化合价为-2、0、+4、+6。 (2)硫的化学性质 【考点突破●明方向】 1.下列说法中正确的是　　　　。  ①硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物是SO3 ②硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物 ③等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应,消耗KOH的物质的量相同 【答案】③ 2.0.1 mol某固体单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6 g,则该固体单质是(　　) A.钙 B.钠 C.铁 D.铝 【答案】B 【解析】质量增加了1.6 g,即增加了1.6 g的S,所以反应的S的物质的量为0.05 mol,因为0.1 mol某固体单质与0.05 mol S反应,所以生成的化合物的化学式为R2S,则符合条件的固体单质为Na。 3.某同学为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验: Ⅰ.将硫与黑色固体分离; Ⅱ.取少量上述黑色固体于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,黑色固体全部溶解,出现淡黄色沉淀,溶液变为蓝色,并产生在空气中变红棕色的无色气体; Ⅲ.取少量黑色CuS于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,也无明显现象。 回答下列问题: (1)实验Ⅲ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验Ⅰ将硫与黑色固体分离的试剂是　　　　(填化学式),分离操作是　　　　。  (3)实验Ⅱ中发生的反应是　　　　(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”),该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)证明实验Ⅱ的黑色固体不是CuS　(2)CS2　过滤　(3)氧化还原反应　(4)3Cu2S+16H++4N===6Cu2++3S+4NO↑+8H2O 考点二　硫的氧化物 1.二氧化硫的物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 2.二氧化硫的化学性质 按要求完成下列化学方程式: SO2 3.二氧化硫的实验室制法 (1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应: Na2SO3+H2SO4(较浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。 (2)铜与浓H2SO4混合加热 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 4.三氧化硫 (1)物理性质 熔点:16.8 ℃,沸点:44.8 ℃,常温下为液态,标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下: 5.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 来源 石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等 危害 危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6) 治理 燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等 (2)硫酸型酸雨的形成过程 【考点突破●明方向】 1.下列说法正确的是 (　　) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红鲜花褪色,其原理相同 D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 【答案】B 【解析】SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。具有还原性,能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化硫能使石蕊变红,故A错误;二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色,所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2,故B正确;漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性,活性炭的漂白性是利用其吸附性,二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质,所以其漂白原理不一定相同,故C错误;SO2与NaOH发生反应,溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色,不能说明SO2具有漂白性,故D错误。 2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中: 回答下列问题: (1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液　　　　,证明SO2具有　　　　性。  (2)试管②中的实验现象:品红溶液　　　　　,证明SO2具有　　　　性。  (3)试管③中能否观察到沉淀　　　　(填“能”或“否”)。  (4)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (填化学式,下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  用离子方程式表示产生沉淀的过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)否 (4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2+2OH-===S===BaSO3↓ 3.如图所示是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置,按要求回答下列问题: (1)B中加入的试剂是　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)C中加入的试剂是　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)D中加入的试剂是　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)实验时,C中应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)品红溶液　检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水　检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅,但不褪成无色 (1)SO2具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液变红,但不褪色。 (2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。 本讲感悟 疑点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  盲点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【限时训练】 （60分钟） 一、单选题 1．（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 2．（2024·天津·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是 A．液氮可用于制冷 B．油脂可用于生产甘油 C．二氧化硫可用于漂白 D．铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀 【答案】D 【详解】A．液氮易液化，汽化时吸热，常用于制冷，A正确； B．油脂水解可生成甘油，B正确； C．二氧化硫能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，具有漂白性，C正确； D．铜的金属活动性比铁弱，与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，反而加速船体腐蚀，D错误； 故选D。 3．（2024·湖北·高考真题）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 4．（2026·云南昭通·三模）如图所示的物质间转化关系，推理及其描述正确的是 A．若R为N2，则足量酸Z的稀溶液和浓溶液与等物质的量Cu反应，还原产物的物质的量之比为3：1 B．若R为硫，氧化物X通入硝酸钡溶液变浑浊 C．从图示可知，氧化物Y一定是酸性氧化物 D．若R为硫，则W、X、Y均为极性分子 【答案】B 【详解】A．若R为N2，则W为NH3，X为NO，Y为NO2，Z为HNO3，浓硝酸与Cu反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，稀硝酸与Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，还原产物的物质的量之比为1:1，A错误； B．若R为S，则W为H2S，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，SO2通入硝酸钡中生成白色沉淀，B正确； C．酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，如NO2就不是酸性氧化物，C错误； D．若R为硫，则W、X、Y分别为：H2S、SO2、SO3，SO3是非极性分子，D错误； 故答案选B。 5．（2026·广东广州·模拟预测）劳动光荣，创造伟大，用勤劳的双手创造更加美好的生活。下列对劳动项目以及相关化学知识的表述均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液除去乙炔中混杂的 B 用作为餐具洗涤剂 C 红酒制作过程中添加适量 可以去色、杀菌及抗氧化 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 二者混合产生具有刺激性气味的氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．H2S是弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，正确离子方程式为，A错误； B．作餐具洗涤剂是因为其水解显碱性，可促进油污水解，与受热分解的性质无关，二者无关联，B错误； C．红酒制作中添加适量，是利用的漂白性去色、毒性杀菌、还原性抗氧化，表述均正确且有关联，C正确； D．84消毒液（有效成分）与洁厕灵（有效成分）混合反应生成有毒的，不是氨气，D错误； 故选C。 6．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）硫酸氧钒()可由反应：还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得粉末。主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，下列有关制备说法正确的是 A．制备 B．的还原溶解 C．溶液蒸发结晶 D．晶体过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．制备通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸常温反应，反应装置中长颈漏斗没有形成液封，会使产生的气体逸出，应使用分液漏斗控制加入速率并密封装置，A错误； B．还原溶解时，通入三颈烧瓶中反应，多余的有毒用溶液吸收，倒扣的漏斗可以防倒吸，装置和操作合理，B正确； C．蒸发结晶溶液应当使用蒸发皿，图中装置为坩埚，坩埚是用于灼烧固体的仪器，不能用于蒸发溶液，C错误； D．过滤操作中，漏斗下端尖嘴需要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，图中漏斗下端悬空，操作不符合要求，D错误； 故答案选B。 7．（2026·江苏盐城·模拟预测）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知、；、。 实验1：将SO2气体通入氨水中，pH=7时停止通气。 实验2：将0.01 mol SO2气体通入100 mL Na2CO3溶液中，充分反应。 实验3：将SO2气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液呈碱性 D．实验3所得溶液中： 【答案】B 【详解】A．实验1所得溶液pH=7，，根据电荷守恒 ，可得 ，因此 ，A错误； B．实验2中 ，反应生成等物质的量的和，由电荷守恒：，结合物料守恒：、、，推导可得到，B正确； C．实验2所得溶液是等物质的量的和，的电离呈酸性，水解显示碱性，的电离常数为Ka2=6.2×10-8， 的水解常数Kh=，的电离大于的水解，溶液呈酸性，C错误； D．实验3当溶液恰好褪色时，二者恰好完全反应，根据得失电子守恒，反应中消耗的SO2和KMnO4物质的量之比为5:2，则有， 但KMnO4溶液是用硫酸酸化，溶液中存在硫酸提供的额外，因此，D错误； 故答案选B。 8．（2026·辽宁朝阳·三模）已知反应：，下列说法正确的是 A．试管壁上的S可用酒精清洗 B．中心原子杂化类型为：sp3 C．SO2的空间结构为：直线形 D．H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键 【答案】B 【详解】A．硫单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的S应用CS2清洗，A错误； B．与互为等电子体，中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为，B正确； C．中心S原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，C错误； D．分子中O原子采取杂化，σ键由H的1s轨道与O的杂化轨道形成，为σ键，D错误； 故选B。 9．（2026·天津河北·一模）我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸时发生的反应为：。下列有关化学用语的说法错误的是 A．的电子式： B．离子半径比较： C．单质S具有多种同素异形体 D．的空间填充模型： 【答案】D 【详解】A．​分子中两个N原子之间形成三对共用电子对，每个N原子还各保留1对孤对电子，最外层均满足8电子稳定结构，该电子式书写正确，A不符合题意； B．和核外电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，核电荷数：，因此，结论正确，B不符合题意； C．硫单质有斜方硫、单斜硫等多种结构不同的单质，即S存在多种同素异形体，结论正确，C不符合题意； D．​分子为直线形结构，而题图中的空间填充模型为V形结构，与​实际结构不符，说法错误，D符合题意； 故选D。 二、解答题 10．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 (2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。 (3)NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 (4)25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 (5)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 (6)将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________(用化学方程式表示)。 【答案】(1) 四面体形 V形 (2) (3) (4)碱性 (5) 4 8 (6)、、 【详解】（1） S是16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为。H2S中S原子价电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，S原子有2个孤电子对，其空间结构为V形。 （2）H2O、H2S、H2Se都是分子晶体，结构相似，H2O能形成分子间氢键，沸点最高；H2S的相对分子质量小于H2Se，范德华力H2S<H2Se，所以沸点由高到低的顺序为； （3） NH4HS是离子化合物，电子式为。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，放热反应焓变为负值，该反应的热化学方程式为； （4）25℃时，H2S的Ka1为1.1×10-7，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，根据“谁强显谁性”，NH4HS水溶液显碱性。 （5）根据均摊原则，晶胞中含有硫离子的数目为；根据图示，与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为8。 （6）实验中可能发生的反应有铁和S加热生成硫化亚铁、铁和氧气点燃生成四氧化三铁、硫燃烧生成二氧化硫，、、。 11．（2026·黑龙江·二模）某研究小组改进了二苯二硫醚(，)的合成工艺，以苯磺酰氯()、为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 已知：①+SO2+2H2O→+H2SO4+HCl ② ③在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 (1)仪器A的名称_______，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，缓冲气球的作用是①平衡气压②_______。 (2)写出该制备方法的总反应化学方程式_______。 (3)下列说法错误的是：_______。 A．通过气体循环泵可以提高利用率 B．总反应的催化剂是 C．二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D．冷凝水的进水口是a (4)实验选择乙二醇二甲醚而不选择的原因_______。 (5)对混合物进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：_______。 冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→加乙醇并加热至粗产品全部溶解_____________________。(所有实验步骤不重复使用) a．多加5%乙醇溶剂 b．滤液用二氯甲烷萃取(3×200 mL)，并合并有机相 c．冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d．待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色 e．趁热过滤 f．浓缩溶液过滤回收碘单质 (6)本实验中二苯二硫醚()的产率为_______(保留三位有效数字)。 【答案】(1) 三颈烧瓶 维持反应体系内气体的浓度，当缓冲气球体积变小时，及时补充气体 (2)2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl (3)BC (4)醇易与磺酰氯反应生成磺酸酯 ，水和在醇中溶解度大于在醚中的溶解度，浓度过大，副产物增多 (5) (6)95.0% 【分析】该实验以、SO2为原料，碘为催化剂，乙二醇二甲醚为溶剂合成二苯二硫醚，反应原理为：SO2与I2、水反应生成的HI和H2SO4，HI与反应生成和I2，发生总反应为2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl；实验流程为：装置充满SO2后，将苯磺酰氯、碘、水与乙二醇二甲醚混合，60℃回流8h得到混合物M1，再经100℃蒸馏回收溶剂得到混合物M2，最后通过分离提纯得到目标产物二苯二硫醚20.7g。 【详解】（1）观察装置图可知，仪器A为三颈烧瓶；反应过程中，装置需充满SO2，60℃回流8小时，故SO2缓冲气球的另一个作用为：维持反应体系内SO2气体的浓度，当SO2缓冲气球体积变小时，及时补充SO2气体； （2）根据还原法原理图可知，该制备方法的总反应化学方程式为：2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl； （3）A．气体循环泵可以使未反应的SO2返回反应体系，提高SO2利用率，A正确； B．根据还原法原理图以及初始投入的物质可知，总反应的催化剂是I2，B错误； C．反应物中水量的增加，根据已知反应①，二苯二硫醚的产率会降低，二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加不一定增大，C错误； D．冷凝管的冷凝水应“下口进，上口出”，a是进水口，D正确； 故答案选BC； （4）根据已知②，醇易与磺酰氯反应生成磺酸酯，结合已知③，水和SO2在醇中溶解度大于在醚中的溶解度，SO2浓度过大，副产物增多，故不选择CH3CH2OH，而选择乙二醇二甲醚； （5）回收碘后，进行粗产品重结晶，在多加5%乙醇溶剂后，需先对产品加入活性炭进行脱色，然后趁热过滤，最后冷却结晶，即d→e→c； （6）总反应化学方程式为：2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl，0.2 mol苯磺酰氯理论上可生成0.1 mol产品二苯二硫醚，即理论上生成的质量，实际只有20.7 g，故产率为。 12．（2026·江苏徐州·模拟预测）连二硫酸钠()是一种稳定的还原剂，易溶于水，酸性溶液中可生成和。实验室以和为主要原料制备的流程如下： (1)“氧化”时，分批加入的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为___________。 (2)有利于“脱除”的操作是___________(填字母)。 a．降温    b．真空抽气    c．升温    d．加压 (3)“调节pH”时，先加入固体至___________时，再加入溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用溶液调节pH的原因是___________。 (4)请补充从溶液制备的实验方案：取一定体积的溶液，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥，得晶体。(已知：在弱碱性溶液中溶解度小，实验中须注意提高产率，须使用的试剂和用品：固体、溶液，红色石蕊试纸) (5)称取样品于锥形瓶中溶于冷水，用酸性溶液测定纯度时，若操作无误，所测纯度低于实际纯度的可能原因是___________。 【答案】(1)防止过多的与反应生成副产物 (2)bc (3) 不再产生气体 防止局部碱性过强产生沉淀 (4)边搅拌边分批加入固体，至用红色石蕊试纸检验，试纸变为浅蓝色时，过滤，用溶液洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶 (5)随着反应的进行，溶液酸性增强，与酸反应产生，溢出未能与充分反应 【分析】由制备流程图可知，以饱和二氧化硫溶液为原料，加入二氧化锰进行氧化反应，二氧化锰作为氧化剂与二氧化硫氧化生成连二硫酸锰；反应后脱除溶液中溶解的过量二氧化硫，避免后续酸性条件下副反应的发生；随后向溶液中加入碳酸钡固体，初步调节溶液 pH 并沉淀部分杂质，再加入氢氧化钡溶液将 pH 调至中性，使溶液中的某些杂质离子生成沉淀而除去，得到连二硫酸锰溶液；后续再经碳酸钠置换、蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤干燥等操作，制备得到连二硫酸钠二水合物晶体，据此分析； 【详解】（1）“氧化”时，分批加入的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为：防止过多的与反应生成副产物； （2）脱除溶液中溶解的，可利用气体的溶解度随温度升高而降低、随压强减小而降低的规律，因此升温（c）、真空抽气（b）有利于逸出，故选bc； （3）“调节pH”时，先加入固体至不再产生气体时，再加入溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用溶液调节pH的原因是：防止局部碱性过强产生沉淀； （4）边搅拌边分批加入固体，至用红色石蕊试纸检验，试纸变为浅蓝色时，过滤，用溶液洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶； （5）所测纯度低于实际纯度的可能原因是：随着反应的进行，溶液酸性增强，与酸反应产生，溢出未能与充分反应。 13．（2026·山东泰安·模拟预测）为探究工业硫的性质并测定其纯度进行如下实验(忽略杂质反应)。 Ⅰ．性质探究： 实验一：向试管中加入工业硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。 实验二：向试管加入工业硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。 继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。 Ⅱ．纯度测定： ①取少量工业硫研成粉末，称取置于圆底烧瓶中，加入的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，加热回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下滴加足量，加热至，保持，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业硫，做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 已知时，的，；的，。 加入工业硫实验数据 空白实验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 (1)配制100 ml盐酸溶液时，一定不需要的仪器有_______(填标号) (2)实验一中0.3 mol S与0.8 mol KOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3 mol HCl的盐酸，得到100 mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近_______。 A．14 B．13 C．12 D．11 (3)实验二中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为_______。 (4)下列有关“纯度测定”实验的操作表述中正确的是_______。 A．步骤①中蒸馏除去乙醇需要用到球形冷凝管 B．步骤②可用水浴加热，使受热均匀 C．步骤②中应缓慢滴加H2O2溶液 D．步骤③中指示剂也可用石蕊试液 (5)测得工业硫的纯度为_______。 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比。 (6)图中实现光响应的波长：λ1_______(填“>”、“<”或“=”)λ2。 【答案】(1)C (2)B (3) (4)C (5) (6)< 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，分液漏斗用于分液操作，配制溶液不需要； （2）与发生歧化反应，消耗，生成、，剩余，加入后，先中和，剩余，剩余与反应，消耗生成，反应后溶液中剩余， 对，，故； （3）加入的双氧水将氧化为，配平得到反应方程式为； （4）A．蒸馏操作需要直形冷凝管，球形冷凝管用于回流，A错误； B．水浴加热最高温度为100℃，无法达到110℃，B错误； C．缓慢滴加可使反应充分，避免大量分解，C正确； D．石蕊变色范围宽，现象不明显，不能作为酸碱滴定的指示剂，D错误； 答案选C。 （5）首先对数据进行处理，舍去偏差大的异常值，样品平均消耗的体积为，空白平均消耗的体积为，故与反应的消耗的物质的量为，因此与反应的的物质的量为， 由得，反应掉的的物质的量，则，故工业硫的纯度为。 （6）断裂化学键需要吸收能量，键键能大于键，断裂键需要更高的能量；已知波长与能量成反比，能量越高波长越短，故。 14．（2026·北京西城·二模）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 【答案】(1)H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种） (2) (3)取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s (4) 过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成 溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (5)溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可） 【详解】（1）KMnO4具有强氧化性，在酸性、中性或碱性条件下均可氧化含硫还原性物质，除S和SO2外，还可与以下含硫物质反应（任选两种）：H2S（S为-2价，可被氧化至0或+6价）；Na2S（S为-2价，可被氧化）；Na2SO3（S为+4价，可被氧化至+6价）。 （2）实验Ⅱ在酸性条件下进行，被还原为Mn²⁺，S被氧化为，根据电子守恒和电荷守恒配平得离子方程式：。 （3）为排除OH⁻对还原的干扰，需设计对照实验，验证绿色产物主要由S还原产生：取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s，说明在无S存在时OH⁻不能将还原为，从而证实实验Ⅲ中绿色主要源于S对的还原。 （4）①根据已知条件ii：碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与，实验Ⅳ中硫粉过量，因此一定会发生歧化反应：； ②根据已知条件iii：能与S反应生成黄色的，与H+反应生成S和H2S，因此，若溶液中存在，加入盐酸也会发生反应：,生成的单质硫为乳白色浑浊，与和在酸性条件下归中生成S的现象相同，因此无法仅凭浑浊证明含； 检验的关键是：排除其他离子的干扰后，加入BaCl2溶液产生白色沉淀：加入足量盐酸，可除去、等还原性/干扰离子，同时使它们生成的S沉淀被过滤除去，过滤后，滤液中不再含有能与Ba2+生成沉淀的其他离子，因此，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中存在，故完整现象为加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 （5）综上，影响反应的因素包括：溶液的酸碱性（pH）：酸性条件下反应明显，中性无明显现象，碱性条件下产物不同；反应物的浓度：KMnO₄的浓度、NaOH的浓度会影响反应速率和产物；溶剂种类：实验Ⅳ加入丙酮后，反应现象与Ⅲ不同，说明溶剂会影响反应；反应物的用量：硫粉是否过量会影响歧化反应的发生和产物组成；最终答案为：溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $