精品解析：青海西宁市大通县2025-2026学年高一下学期期末检测 化学试卷

2025~2026学年度第二学期大通县期末检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B. 在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子 C. 制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用 D. 将鸭蛋放入食盐水中一段时间，、会透过半透膜得到咸鸭蛋 2. 下列金属应使用热分解法冶炼的是 A. K、Ca B. Ca、Cu C. Zn、Fe D. Hg、Ag 3. 下列物质不属于天然有机高分子的是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 蔗糖 4. 下列关于硫、氮及其化合物的叙述正确的是 A. 属于电解质 B. 浓硝酸久置于空气中质量增加 C. 可用作食品添加剂 D. 过多排放会引起酸雨 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 醛基： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 6. 下列措施的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 将食物存放在冰箱里 B. 用双氧水制氧气时加入二氧化锰 C. 向无色染料中添加氧化铁粉末 D. 将矿石块粉碎后再加酸溶解 7. 下列有关硫及其化合物转化的化学反应表示正确的是 A. 溶液吸收气体： B. 与发生置换反应： C. 通入过量氨水中： D. 通入NaOH溶液中： 8. 电池给现代生活带来了极大的便利。如图所示的装置中，为铁棒，为碳棒，下列说法正确的是 A. 极电极反应式为 B. 极有大量的无色无味气体产生 C. 电流方向：电流表 D. 将稀硫酸换成溶液，电路中也有电流产生 9. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 10. 阿司匹林具有解热镇痛作用，其结构简式如图所示。下列有关阿司匹林的说法正确的是 A. 属于烃 B. 只含有1种官能团 C. 可以与金属Na反应产生H2 D. 可以在碱性条件下稳定存在 11. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 配制溶液 将化学能转化为电能 选项 C D 装置 目的 验证的漂白性 验证甲烷与氯气在光照条件下反应 A. A B. B C. C D. D 12. 目前国际空间站处理废气涉及的反应为，下列关于该反应的说法错误的是 A. 钌催化剂能加快该反应的速率 B. 升高温度能加快该反应的速率 C. 达到平衡时，能100%转化为 D. 达到平衡时，反应速率： 13. 一定条件下，在一恒容密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是 A. 、 B. 、均为 C. D. 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH，酸性： 非金属性： C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀，加热；然后向水解液中加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组利用以下装置制取NH3并探究NH3的性质。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）装置B和装置D的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是________(填字母)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是P2O5 c．甲、乙都是P2O5 d．甲是P2O5，乙是碱石灰 （3）装置E中制取NO2的离子方程式为______________________________。 （4）工业上在300~400℃和催化剂条件下用NH3可将NO2还原生成N2，则装置C中发生反应的化学方程式为________________________________。 （5）若将图1中装置A、B与图2中装置F、G连接，一段时间后，装置F中的现象是________________________________；挤压装有浓盐酸的胶头滴管，装置G中的现象为_____________。 （6）将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若将上述实验生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中(如图3)，则产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为________。 16. 溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生产。回答下列问题： （1）35号元素溴的原子结构示意图为__________。 （2）从海水中提取溴的步骤如下： ①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的、、等可溶性杂质离子，除去这些离子加入沉淀剂(、、NaOH，所加试剂均过量)的顺序正确的是__________(填字母)。 A． B． C． D． ②“吹出塔”中用热空气将吹出，利用了的性质为____________。 ③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 ④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是_____________________________________________。 （3）探究(2)中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成的百分含量如图1所示： 已知：表示加入的氯与海水中溴的物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为_____________，__________。 ②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图2所示，当“吸收塔”中流量过大，“吹出塔”中吹出率反而下降，其原因可能是__________________________________________________________________________。 17. 温室气体使全球气候变暖，从而破坏生态环境，因此早日实现“双碳”目标对于构建生态文明社会具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．CO2与CH4的催化重整反应为，将1 mol CO2和1 mol CH4充入体积为1 L的恒温恒容密闭容器中进行上述反应。 （1）上述反应条件下，下列状态表明该反应达到最大限度的是______（填字母）。 A. 2n(CO2)=n(CO) B. 气体的总压强不变 C. 气体的总质量不变 D. H2的物质的量不变 （2）反应过程中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。平衡时，CO2的转化率为________。t1~t2时间段内的正反应速率________（填“>”“<”或“=”）t2~t3时间段内的正反应速率，主要原因是________。 Ⅱ．在用稀氨水喷雾捕集CO2制备NH4HCO3时，有中间体H2NCOONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如表（t1<t2<t3）： 15 25 35 0 0 0 0 t1 9×10-3 2.7×10-2 8.1×10-2 t2 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2 t3 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2 （3）下列措施能使该反应的反应速率增大的是______（填字母）。 A. 适当升高温度 B. 分离出CO2气体 C. 另加入少量H2NCOONH4(s) D. 选择高效催化剂 （4）15℃条件下，平衡时CO2的浓度为________mol·L-1；25℃条件下，0~t1 min内，CO2的平均反应速率为________mol·L-1·min-1. 18. 丙烯酸异丙酯（G）常用作有机合成原料。一种制备G的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B中所含官能团名称是____________。 （2）D→E的反应类型是____________，该反应的副产物的结构简式为____________。 （3）D与乙烯属于____________（填“同分异构体”或“同系物”），两者化学性质相似，写出D与水在加热、加压和催化剂作用下，生成F的化学方程式：____________。 （4）写出C+F→G的化学方程式：____________。 （5）与F互为同分异构体且属于醇的有机物的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期大通县期末检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B. 在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子 C. 制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用 D. 将鸭蛋放入食盐水中一段时间，、会透过半透膜得到咸鸭蛋 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，且具有吸水性可作食品干燥剂，A正确，不符合题意； B．乙烯是天然植物生长调节剂，具有催熟作用，苹果释放的乙烯可以催熟未熟的柿子，B正确，不符合题意； C．碳酸钡属于重金属盐，会和胃酸反应生成可溶的有毒钡盐，引发中毒，不能用作食品加工的凝固剂，C错误，符合题意； D．鸭蛋的蛋壳膜属于半透膜，、等小分子离子可以透过半透膜进入鸭蛋内部，从而得到咸鸭蛋，D正确，不符合题意； 故答案选C。 2. 下列金属应使用热分解法冶炼的是 A. K、Ca B. Ca、Cu C. Zn、Fe D. Hg、Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．K、Ca很活泼，使用电解法冶炼，A不符合题意； B．Ca使用电解法冶炼，Cu使用热还原法冶炼，B不符合题意； C．Zn、Fe为中等活泼金属，使用热还原法冶炼，C不符合题意； D．Hg、Ag为活泼性较差的金属，使用热分解法冶炼，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质不属于天然有机高分子的是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉是天然多糖，相对分子质量可达几万到几十万，属于天然有机高分子，A正确； B．纤维素是天然多糖，相对分子质量很高，属于天然有机高分子，B正确； C．蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的天然有机物，相对分子质量可达上万甚至更高，属于天然有机高分子，C正确； D．蔗糖属于二糖，分子式为，相对分子质量仅为342，不属于高分子化合物，D错误； 故答案选D。 4. 下列关于硫、氮及其化合物的叙述正确的是 A. 属于电解质 B. 浓硝酸久置于空气中质量增加 C. 可用作食品添加剂 D. 过多排放会引起酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，溶于水时和水反应生成才导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．浓硝酸具有挥发性，且见光易分解，久置于空气中溶质会挥发、分解，质量减小，B错误； C．适量可作为食品添加剂，起到抗氧化、防腐、抑菌的作用，只要符合国家限量标准即可使用，C正确； D．酸雨的成因是硫氧化物、氮氧化物（、等）的过量排放，是空气的主要组成成分，不会引起酸雨，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 醛基： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷为含3个碳原子的饱和烷烃，结构简式为，A正确； B．选项给出的是羧基的结构，醛基结构为，B错误； C．是离子化合物，其电子式为，C错误； D．的结构示意图为，选项给出的是原子的结构示意图，D错误； 故选A。 6. 下列措施的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 将食物存放在冰箱里 B. 用双氧水制氧气时加入二氧化锰 C. 向无色染料中添加氧化铁粉末 D. 将矿石块粉碎后再加酸溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物，可以降低温度，使反应速率减慢，A不符合题意； B．二氧化锰是双氧水分解制氧气反应的催化剂，可以加快化学反应速率，B不符合题意； C．向无色染料中添加氧化铁，可制备红色颜料，与反应速率无关，C符合题意； D．矿石块粉碎后增大与酸的接触面积，可以加快反应速率，D不符合题意； 故选C。 7. 下列有关硫及其化合物转化的化学反应表示正确的是 A. 溶液吸收气体： B. 与发生置换反应： C. 通入过量氨水中： D. 通入NaOH溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是既不溶于水也不溶于酸的沉淀，该离子方程式符合反应事实，A正确； B．与发生置换反应时，产物应为单质和，正确反应为，选项产物错误，B错误； C．通入过量氨水时，氨水过量应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为，选项生成亚硫酸氢根不符合反应事实，C错误； D．与溶液发生非氧化还原反应，元素化合价保持+4价不变，应生成，正确反应为，选项产物为硫酸钠不符合事实，D错误； 故选A。 8. 电池给现代生活带来了极大的便利。如图所示的装置中，为铁棒，为碳棒，下列说法正确的是 A. 极电极反应式为 B. 极有大量的无色无味气体产生 C. 电流方向：电流表 D. 将稀硫酸换成溶液，电路中也有电流产生 【答案】C 【解析】 【分析】图为原电池装置，该装置的总反应式为，铁棒作负极，被氧化，负极式为，碳棒作正极，电解质溶液中的在正极得到电子被还原为氢气，正极式为。 【详解】A．极为负极，电极反应式为，A项错误； B．铁失去电子，电子经导线聚集到碳棒上，溶液中的在碳棒上得电子生成氢气，b极有大量的无色无味气体产生，B项错误； C．铁棒为负极，碳棒为正极，电流方向为正极(b)电流表负极(a)，C项正确； D．铁与溶液不反应，电路中无电流产生，D项错误； 故选C。 9. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，可通过点燃现象鉴别，A正确； B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，B正确； C．乙醇与水任意比互溶，不能用分液漏斗分离，C错误； D．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使石蕊溶液变色，可鉴别，D正确； 故选C。 10. 阿司匹林具有解热镇痛作用，其结构简式如图所示。下列有关阿司匹林的说法正确的是 A. 属于烃 B. 只含有1种官能团 C. 可以与金属Na反应产生H2 D. 可以在碱性条件下稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，阿司匹林含有氧元素，不属于烃，A错误； B．由结构简式可知，阿司匹林含有羧基、酯基共2种官能团，B错误； C．阿司匹林含有羧基，羧基可与金属发生反应生成，C正确； D．阿司匹林中的羧基可与碱发生中和反应，酯基可在碱性条件下发生水解反应，因此阿司匹林不能在碱性条件下稳定存在，D错误； 故答案选C。 11. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 配制溶液 将化学能转化为电能 选项 C D 装置 目的 验证的漂白性 验证甲烷与氯气在光照条件下反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液应选用100mL容量瓶，题图中为250mL容量瓶，无法达到实验目的，A错误； B．酒精属于非电解质，无法形成闭合回路，不能构成原电池，无法将化学能转化为电能，B错误； C．SO2不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊溶液只会使溶液变红，验证的是SO2为酸性氧化物的性质，无法验证漂白性，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应后气体总物质的量减少，且生成的HCl易溶于饱和食盐水，会观察到气体颜色变浅、试管内壁出现油状液滴、试管内液面上升的现象，可以验证反应发生，D正确； 故选D。 12. 目前国际空间站处理废气涉及的反应为，下列关于该反应的说法错误的是 A. 钌催化剂能加快该反应的速率 B. 升高温度能加快该反应的速率 C. 达到平衡时，能100%转化为 D. 达到平衡时，反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钌催化剂能加快该反应的速率，A正确； B．升高温度可使反应速率加快，B正确； C．可逆反应的转化率均小于100%，C错误； D．达到平衡时，正逆反应均在进行且速率相等，D正确； 故选C。 13. 一定条件下，在一恒容密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是 A. 、 B. 、均为 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．若0.6 mol/L完全转化为，，可逆反应不能进行完全，因此无法达到，A错误； B．根据硫元素守恒，平衡时，若二者均为，总和为，不符合守恒关系，且反应物和生成物浓度不可能同时减小，B错误； C．由A可知，平衡时：，介于该范围内，反应逆向进行部分转化即可达到，C正确； D．若0.6 mol/L完全转化为，，可逆反应不能进行完全，因此无法达到，D错误； 故选C。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH，酸性： 非金属性： C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀，加热；然后向水解液中加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．含苯环的蛋白质遇浓硝酸加热会发生特征显色反应，变为黄色，该现象可以证明鸡蛋清中含有蛋白质，A正确； B．比较非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性；F无正价，不存在最高价含氧酸，且实际非金属性，B错误； C．无水乙醇本身的羟基也可以和金属钠反应生成氢气，产生气泡，不能证明乙醇中含有水，C错误； D．水解液加入了过量，碘单质会和发生反应，即使淀粉未完全水解，碘水也不会变蓝，无法得出淀粉完全水解的结论，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组利用以下装置制取NH3并探究NH3的性质。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）装置B和装置D的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是________(填字母)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是P2O5 c．甲、乙都是P2O5 d．甲是P2O5，乙是碱石灰 （3）装置E中制取NO2的离子方程式为______________________________。 （4）工业上在300~400℃和催化剂条件下用NH3可将NO2还原生成N2，则装置C中发生反应的化学方程式为________________________________。 （5）若将图1中装置A、B与图2中装置F、G连接，一段时间后，装置F中的现象是________________________________；挤压装有浓盐酸的胶头滴管，装置G中的现象为_____________。 （6）将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若将上述实验生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中(如图3)，则产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为________。 【答案】（1） （2）b （3） （4） （5） ①. 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 ②. 产生白烟 （6）BaSO3 【解析】 【分析】A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置干燥二氧化氮气体，装置C中在300~400℃和催化剂条件下用NH3可将NO2还原生成N2；据此解答。 【小问1详解】 装置A反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问2详解】 碱石灰可以吸水，作为碱性干燥剂不会吸收氨气，但会吸收二氧化氮；P2O5作为酸性干燥剂不会吸收二氧化氮，但会吸收氨气；故甲为碱石灰、乙为P2O5；故选b； 【小问3详解】 装置E中制取NO2的反应为浓硝酸和铜生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为； 【小问4详解】 在300~400℃和催化剂条件下用NH3可将NO2还原生成N2，反应中二氧化氮中氮化合价由+4变为0、氨气中氮化合价由-3变为0，结合电子守恒，装置C中发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 若将图1中装置A、B与图2中装置F、G连接，氨气的水溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故一段时间后，装置F中的现象是试纸变蓝色；浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl和氨气生成氯化铵固体颗粒，故挤压装有浓盐酸的胶头滴管，装置G中的现象为有大量白烟生成； 【小问6详解】 氨气水溶液显碱性，NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故a为BaSO3。 16. 溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生产。回答下列问题： （1）35号元素溴的原子结构示意图为__________。 （2）从海水中提取溴的步骤如下： ①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的、、等可溶性杂质离子，除去这些离子加入沉淀剂(、、NaOH，所加试剂均过量)的顺序正确的是__________(填字母)。 A． B． C． D． ②“吹出塔”中用热空气将吹出，利用了的性质为____________。 ③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 ④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是_____________________________________________。 （3）探究(2)中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成的百分含量如图1所示： 已知：表示加入的氯与海水中溴的物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为_____________，__________。 ②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图2所示，当“吸收塔”中流量过大，“吹出塔”中吹出率反而下降，其原因可能是__________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. C ②. 易挥发 ③. ④. 富集溴 （3） ①. 3 ②. 1.1 ③. 过量的随“空气循环”进入“吹出塔”，与溴反应，降低吹出率 【解析】 【分析】海水晒盐，过滤得到粗盐，经精制后氯化钠可制备氯气，向浓缩、酸化以后的海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度溴溶液，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收溴单质，发生氧化还原反应得到HBr和硫酸，最后再在蒸馏塔中加入氯气和水蒸气氧化溴离子生成溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到工业溴，据此分析。 【小问1详解】 35号元素溴位于第四周期第VIIA族，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 ①粗盐中存在的、、等可溶性杂质离子，加入过量的溶液，可除去，加入过量的溶液，可以除去和过量的，加入过量的NaOH溶液，可以将形成沉淀，过滤之后最后加入HCl溶液调节pH，除去多余的NaOH和，总而言之，除杂原则总体是，因除杂剂加入的都是过量的，所以碳酸钠要在氯化钡之后加，为除去钡离子，最后盐酸要在过滤之后加，防止沉淀再溶解，综上所述，C项符合题意； ②吹出塔中通入热空气吹出Br2，说明溴易挥发，利用了Br2的挥发性； ③“吸收塔”中二氧化硫、水和溴单质发生氧化还原反应，生成HBr和H2SO4两种强酸，其反应的离子方程式为：； ④海水中溴离子的浓度不高，直接氧化，副产物多，所以设计“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是富集溴元素； 【小问3详解】 ①由图1可知：pH=3时Br-氧化率较高，且相比pH=1时消耗的酸更少，符合实际生产节约成本的要求；当=1.1时，氧化率已经达到较高水平，继续增大比例氧化率提升很小，还会增加原料成本，因此最佳条件为pH=3，； ②SO2是还原性气体，流量过大时，过量未反应的SO2会随循环空气进入吹出塔，将吹出的Br2还原为，Br2吹出率下降的原因是过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出步骤”，与Br2反应，使溴的吹出率下降。 17. 温室气体使全球气候变暖，从而破坏生态环境，因此早日实现“双碳”目标对于构建生态文明社会具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．CO2与CH4的催化重整反应为，将1 mol CO2和1 mol CH4充入体积为1 L的恒温恒容密闭容器中进行上述反应。 （1）上述反应条件下，下列状态表明该反应达到最大限度的是______（填字母）。 A. 2n(CO2)=n(CO) B. 气体的总压强不变 C. 气体的总质量不变 D. H2的物质的量不变 （2）反应过程中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。平衡时，CO2的转化率为________。t1~t2时间段内的正反应速率________（填“>”“<”或“=”）t2~t3时间段内的正反应速率，主要原因是________。 Ⅱ．在用稀氨水喷雾捕集CO2制备NH4HCO3时，有中间体H2NCOONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如表（t1<t2<t3）： 15 25 35 0 0 0 0 t1 9×10-3 2.7×10-2 8.1×10-2 t2 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2 t3 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2 （3）下列措施能使该反应的反应速率增大的是______（填字母）。 A. 适当升高温度 B. 分离出CO2气体 C. 另加入少量H2NCOONH4(s) D. 选择高效催化剂 （4）15℃条件下，平衡时CO2的浓度为________mol·L-1；25℃条件下，0~t1 min内，CO2的平均反应速率为________mol·L-1·min-1. 【答案】（1）BD （2） ①. 75% ②. > ③. t1~t2时间段内反应物的浓度较大，反应速率更快（合理即可） （3）AD （4） ①. 0.01或1×10-2 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．仅表示某一时刻的物质的量比例，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，A错误； B．该反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，气体总压强随反应进行而增大，当总压强不变时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．反应前后均为气体，根据质量守恒，气体总质量始终不变，因此总质量不变不能判断反应达到平衡，C错误； D．的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 平衡时，的物质的量为，初始物质的量为，则转化率为； 时间段内，反应物浓度大于时间段内的反应物浓度，因此正反应速率； 主要原因是：随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐降低，因此时间段内反应物浓度较大，反应速率更快； 【小问3详解】 A．适当升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，反应速率增大，A正确； B．分离出气体，生成物浓度降低，逆反应速率减小，平衡正向移动，但总的反应速率减小，B错误； C．为固体，另加入少量固体反应物，其浓度不变，反应速率不变，C错误； D．选择高效催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 条件下，平衡时气体总浓度为，根据反应，生成的与的物质的量之比为，因此的浓度为； 条件下， 内，气体总浓度为，则的浓度变化为，平均反应速率为。 18. 丙烯酸异丙酯（G）常用作有机合成原料。一种制备G的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B中所含官能团名称是____________。 （2）D→E的反应类型是____________，该反应的副产物的结构简式为____________。 （3）D与乙烯属于____________（填“同分异构体”或“同系物”），两者化学性质相似，写出D与水在加热、加压和催化剂作用下，生成F的化学方程式：____________。 （4）写出C+F→G的化学方程式：____________。 （5）与F互为同分异构体且属于醇的有机物的结构简式为____________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） ①. 同系物 ②. CH3CH=CH2+H2O （4） （5） 【解析】 【分析】A（葡萄糖）经过氧化生成B（乳酸），B发生消去反应生成C（CH2=CHCOOH），D与HBr发生加成反应生成CH3CHCH2Br或CH3CHBrCH3，再在NaOH水溶液作用下发生水解反应生成F，根据F的结构可知E为CH3CHBrCH3，C与F发生酯化反应生成G。 【小问1详解】 根据B的结构，其官能团为羟基、羧基。 【小问2详解】 D→E为碳碳双键与HBr的加成反应，反应类型为加成反应，生成CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3，E为CH3CHBrCH3，则副产物为CH3CH2CH2Br。 【小问3详解】 D为丙烯，与乙烯结构相似，相差1个CH2，属于同系物；丙烯与水发生加成反应生成F，化学方程式为CH3CH=CH2+H2O。 【小问4详解】 C与F发生酯化反应生成G和水，化学方程式为。 【小问5详解】 由于三个碳原子的烷烃只有1种结构，-OH可位于1号或2号碳，则与F互为同分异构体且属于醇的有机物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $