湖南衡阳市第八中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高一化学核心知识，如物质变化、反应原理及实验实践，体现学科育人价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学变化判断（成语）、原电池（银锌电池）、实验装置分析（焰色试验）|结合传统文化与科技前沿（金星磷化氢），考查科学思维| |非选择题|4题/58分|实验制备（甘氨酸亚铁）、反应速率与平衡、海水提溴与镁、有机合成|注重科学探究与实践，体现工业应用与真实问题解决|

绝密★启用前 衡阳市八中2026年高一下学期期末考试试题 化 学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A．信口雌黄  刀耕火耨 B．火树银花  沙里淘金 C．炉火纯青  披荆斩棘 D．百炼成钢  水滴石穿 2．下列说法正确的是 A．油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 B．蛋白质在浓硫酸的作用下水解的最终产物是氨基酸 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D．淀粉或纤维素在一定条件下水解的最终产物是葡萄糖 3．下列各项中表达不正确的是 A．HClO的结构式： H—O— Cl B．CSO 的电子式： C．水的分子结构模型： D．的离子结构示意图： 4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 5．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入碘水： B．和溶液反应： C．与溶液反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和充分反应，生成分子数为 B．甲基()中所含的电子数目为 C．的硫酸溶液中含氢原子数目为 D．足量的浓盐酸与充分反应，转移电子数为 7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是 A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B．负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 C．工作时，负极区溶液c(OH-)增大 D．溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动 8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B．将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L C．常温常压下，16gO3中含质子数为8NA D．向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA 9．下列实验或装置能达到实验目的是 实验装置 实验目的 A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B．配制溶液 实验装置 实验目的 C．比较和的热稳定性 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 10．和在催化剂表面合成氨的微观历程如图，用、、分别表示、、，已知：，该反应属于放热反应。下列说法错误的是 A．②→③过程，是吸热过程 B．③→④过程，原子和原子形成了含有极性键的 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．使用催化剂，可以加快合成氨反应的速率 11．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则 B．稀硫酸与溶液反应： C．已知CH3OH的燃烧热，则有 D．在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色试验呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W元素无正价，Z与W同主族。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A．简单离子半径的大小顺序： B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 C．简单气态氢化物稳定性： D．元素Q和Z能形成型的离子化合物 13．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．次磷酸的分子式为，属于一元酸 B．流程中，每一步反应均属于氧化还原反应 C．白磷与浓NaOH溶液的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．理论上，1 mol白磷最多可制备 14．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A．生物柴油与柴油组成元素不相同 B．该反应的反应类型为取代反应 C．等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D．“地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。 已知：相关物质的信息如表所示： 物质 化学式 摩尔质量 性质 甘氨酸 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇 甘氨酸亚铁晶体 易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化 (一)固体的制备 (1)实验开始时应先开和_____，关_____(填“”或“”)一段时间后，改变开关状态，生成。 (2)三颈瓶中生成的离子方程式为_____。 (二)甘氨酸亚铁的制备 (3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是_____。 (4)当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是_____。 (5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用_____、_____(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。 a．热水    b．冰水    c．乙醇 (三)甘氨酸亚铁晶体的分析 步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为)。 步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。回答下列问题： (6)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为_____(保留小数点后一位)，若步骤1滴定终点时仰视，会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16．甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。回答下列问题： Ⅰ．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，将8 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。 (1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变          B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)                  D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变                F．CO2的物质的量分数不变 (2)a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率。 (3)前12min，用CH3OH表示的反应速率为_____。平衡时CO2 的转化率为___。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； (4)电极A为燃料电池的_____(填“正”或“负”)极，该电极反应式为_____。 (5)当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为_____ L(标准状况)；电极B附近溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 17．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题： (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。 (2)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数_______。 _________________________ (3)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (4)为了使转化为，试剂①工业上选用_______(填试剂名称)。 (5)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：_______。 18．有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 (1)A的名称为___________；C的官能团名称为___________。 (2)G的结构简式为___________。 (3)写出反应②的化学反应方程式___________。 (4)A→H的反应类型为__________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (5)关于F的说法正确的是___________。 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可能生成环状有机物 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 (6)一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市八中2026年高一下学期期末考试 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A B D C C C C 题号 11 12 13 14 答案 A B A C 15．(1) (2) (3)pH过高，会转化为，过低，与反应 (4)降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出 (5) b c (6) 23.3 偏高 16．(1)ABE (2)大于 (3) 0.083mol/(L·min) 25%或0.25 (4) 负 (5) 11.2 增强 17．(1)富集溴元素 (2)3353 (3) (4)Ca(OH)2 (5) 18．(1) 乙烯 醛基 (2)CH3COOCH2CH2OOCCH3 (3) (4) 加聚反应 不能 (5)③④ (6) 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 衡阳市八中2026年高一下学期期末考试试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A.信口雌黄刀耕火耨 B.火树银花沙里淘金 C.炉火纯青披荆斩棘 D.百炼成钢水滴石穿 2.下列说法正确的是 A.油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 B.蛋白质在浓硫酸的作用下水解的最终产物是氨基酸 C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D.淀粉或纤维素在一定条件下水解的最终产物是葡萄糖 3.下列各项中表达不正确的是 A.HClo的结构式：H一O一CI B.CS0的电子式： S::C::O C.水的分子结构模型 D.o2的离子结构示意图： 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.K+、Ba2+、NO、CI B.Nat、Fe3+、SCN、OH C.Cu2+、H+、So、OH D.H、Na+、SO、HCO; 5.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.向KBr溶液中加入碘水：I2+2Br=2I+Br, B.Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H,0+C2+=C1(OH),↓+H2个+2Na C.Cl2与NaOH溶液反应：CL,+OH=CI+ClO+HO D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：H+SO?+Ba2++OH=BaSO,↓+H,O 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LS02和11.2LO2充分反应，生成S03分子数为NA B.0.1mol甲基(-CH3)中所含的电子数目为Na C.1LpH=2的硫酸溶液中含氢原子数目为0.01Na D.足量的浓盐酸与8.7gMnO2充分反应，转移电子数为0.2WN 7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为AgO和Z,电解质溶液为KOH溶液，总反应式为 Ag2O+Zn+HO=2Ag+Zn(OD2,下列说法中不正确的是 A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B.负极发生的反应是Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 C.工作时，负极区溶液c(OH)增大 D.溶液中OH向负极移动，K+、H向正极移动 8.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B.将2.24LS03溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L C.常温常压下，16gO3中含质子数为8NA D.向10nL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl的分子数为0.03NA 9.下列实验或装置能达到实验目的是 实验装置 NaOH(s) A.用铁丝蘸取碳酸钾溶液 B.配制 实验目的 进行焰色试验 0.10mol/LNaOH溶液 Na,CO,固体NaHCO,固体 饱和FeCl,溶液 实验装置 蠅 NaOH溶液 澄清石灰水 C.比较NaCO3和NaHCO3 实验目的 D. 制备Fe(OH)3胶体 的热稳定性 A.A B.B C.C D.D 10.N,和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图，用●●、 O-O、C60分别表示N,、.N, 已知：N,(g)+3H(g)→2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法错误的是 0、98gog。B ●● ① 大②) ③大1(4④ 催化剂 催化剂 A.②→③过程，是吸热过程 B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D.使用催化剂，可以加快合成氨反应的速率 11.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)AH=95.6 kJmol B.稀硫酸与0.1 molL'NaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq=H,O(1)△H=+57.3 kJmol C.已知CHoH的燃烧热△H=-7268kmo,则有CHoH(1+0,(g)-C0,(g)+2H,o(g)△H-7268kmo D.在101kPa下H(g)的燃烧热△H=-285.8 kJmol,则水分解的热化学方程式为 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.8kJmo1 12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色试验呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其 内层电子数的2倍。W元素无正价，Z与W同主族。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下 列说法正确的是 A.简单离子半径的大小顺序：r()>(X)>rW) B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 C.简单气态氢化物稳定性：Z>W D.元素Q和Z能形成QZ4型的离子化合物 13.2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治 害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 过量浓NaOH溶液 →PH 白磷(P) △ 次磷酸钠硫酸 分解→PH (NaH,PO,) →次磷酸 →HPO4 下列说法正确的是 A.次磷酸的分子式为HPO2,属于一元酸 B.流程中，每一步反应均属于氧化还原反应 C.白磷与浓NaOH溶液的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D.理论上，1mol白磷最多可制备2 mol PH 14.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 0 CH2-O-C-R R'-O-C-RI CH2-OH 0 催化剂 CH-O-C-R2 +3R'OH R-O-C-R2 CH-OH CH2-O-C-R3 R-O-C-R3 CH2-OH 动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是 A.生物柴油与柴油组成元素不相同 B.该反应的反应类型为取代反应 C.等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H质量：乙醇>甘油 D.“地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片 )FeS0,0*FeC0,甘氨酸亚铁晶体粗品能→甘氨酸亚铁晶体纯品. 甘氨酸 已知：相关物质的信息如表所示： 物质 化学式 摩尔质量 性质 两性物质，易溶于水，微溶于乙 甘氨酸 H,NCH,COOH 75g/mol 醇 甘氨酸亚铁晶 易溶于水，溶解度随温度升高而 体 增大；难溶于乙醇，在潮湿的空 气中易被氯化 (一)FeCO固体的制备 稀硫酸 NH4HCO3 氨水 铁片 混合液 用 乙 丙 (1)实验开始时应先开K和，关（填K2”或“K3)一段时间后，改变开关状态，生成FCO3. (2)三颈瓶中生成F®CO3的离子方程式为_。 (二)甘氨酸亚铁的制备 (3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NOH溶液调节pH为5左右，pH过高或 过低都会使产率下降，原因是。 滴液口 pH计探针 ←氨气 FeCO3固体 水浴加热 甘氨酸溶液 (④当FCO,固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是_ (⑤)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用、 (填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。 a.热水b.冰水c.乙醇 (三)甘氨酸亚铁晶体的分析 步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol/LHS04溶液15mL将样品溶解完全后，加入 指示剂，立即用0.1000mol/L个NH4)2Ce(SO4为标准液滴定至终点，用去标准液20.20nL(反应为 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+). 步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20L。回答下列问题 (⑥甘氨酸亚铁晶体中F的质量分数为%（保留小数点后一位），若步骤1滴定终点时仰视，会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低或“无影响) 16.甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。回答下列问题： I.某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为C02(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+HO(g),将8molC02和8molH2充 入2L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。 A n(H2)/mol P 6 。a(2,6 b (14,2) (20,2) 2 c d 0 4 8 1216 20 24 t/min (1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（填序号）。 A.容器内气体的压强保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.v逆(C0)=30正(H) D.混合气体的密度不变 E.n(C0):nH)保持不变 F.C02的物质的量分数不变 (2)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于b点逆反应速率。 (3)前121nin,用CHOH表示的反应速率为 一。平衡时CO2的转化率为一。（计算结果均保留两位有效数字） Ⅱ.甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： 负载 CHOH、 电 极 02 A NaOH溶液 (④)电极A为燃料电池的 (填正”或“负”)极，该电极反应式为 (⑤)当电路中通过2ol电子时，消耗O2的体积为L(标准状况)；电极B附近溶液的碱性（填增强”、“减 弱’或“不变”) 17.中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I.空气吹出法工艺，是目前海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题： NaCl 海晒 通入热空气，吹出Br2, 用硫酸酸 水 盐 低浓度 用纯碱溶液吸收 工 BrO; 化、蒸馏 Br,溶液 I Br 业 卤水 m 溴 ()以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 (2)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数 Br,+CO= BrO3+Br-+CO2T (3)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应 的离子方程式： Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： 无水 熔融 溶液 海水（主要 MgCl 电解 Mg 含NaCI和 试剂① MgsO,等) Mg(OH) MgCl, 沉淀 试剂② 溶液 (4)为了使Mg$O4转化为Mg(OH)2,试剂①工业上选用 (填试剂名称)。 (5)熔融状态的无水MgCL,通电后会产生Mg和Cl2,试写出该反应的化学方程式 18.有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： CH,CH,OH 02/Cu 0 CHCOOH B 4 催化剂 D 、催 ② ③ H,O化 浓硫酸 C.HioO4 △ ①剂 G O OH OH H 催化剂 Ag/O, H A △ H.C- CH HO CH,-CH. 高分子 ④ E ⑤ F 请回答下列问题。 (1)A的名称为 ； C的官能团名称为 (2)G的结构简式为 (3)写出反应②的化学反应方程式 (④)A→H的反应类型为 H (填“能”或“不能)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (⑤)关于F的说法正确的是 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下） ③F可以与水任意比互溶 ④P与乙二酸反应可能生成环状有机物 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 (⑥一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为