安徽省六安第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

六安一中2025年秋学期高一年级期中考试 化学试卷答案 1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.A 8.D 9.D 10.C 11.c 12.D 13.D 14.C 15.(每空2分，满分14分) (1)2Na202+2C02=2Na,C0,+0, D FeCL,+3H,O=Fe(OH),(胶体)+3HC1 (2) (32Cl,+2Ca(OH)=CaCl+Ca(CIO)+2H,Ca(CIO) (4)4 CuFeS,+1702+4H*=4Cu2++4Fe++8S0?+2H,0 (5)②H+S0+Ba2++0H=BaS0,↓+H,0 16.（每空2分，满分14分) 光照 2HC10 2HCI+0,个 (1)溶液先变红色，后褪色(2)D(3) (4)D(5)2NaOH+2CI02+H,02=O2+2H,0+2NaC10, (6)5:10:6 5×35.5 ≈2.6 (7)67.5 (计算出结果即可，无需列出计算式) 17.（每空2分，满分14分) (1)NaCl+NH,+CO2+H2O=NaHCO,+NH.CI (2)e-→f→b→c 使饱和氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而增大反应速率或吸收效率（意思对即可） 2NaHCO,Na.CO,+H,O+CO,1 (3) 2.12 冷却结晶 (4)坩埚（有错别字不给分） 18.（每空2分，满分16分) (1)HCI (2)饱和食盐水（有错别字不给分） 3)3C,+2Fe(OH),+10KOH=2K,Fe0,+6KC1+8H,0 (4)C,+20H=CI+C10+H,0 (5)NaNO,Na,FeO (6)洗去固体表面附着的CIO,排除CIO干扰 (7)4Fe0+20H*=4Fe3+30,↑+10H,0 六安一中2025年秋学期高一年级期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题（共16题，每题3分） 1．化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质有关的是（ ） A．用氯化铁作净水剂 B．用制作碳酸饮料 C．用生石灰作食品干燥剂 D．用醋酸除去茶壶中的水垢 2．小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标（ ） A． B． C． D． 3．下列有关物质分类或归类不正确的是（ ） A．混合物：漂白粉、氯水、空气 B．碱性氧化物：、、 C．同素异形体：、金刚石、石墨 D．电解质：、、 4．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错误的是（ ） 方案甲： 方案乙： A．X可以是 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的分子数：甲>乙 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．“84”消毒液中：、、、 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．过氧化钠固体与水反应： B．碳酸镁浊液与盐酸反应： C．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： D．硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 7．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（ ） A． B． C． D． 8．硫化氢（）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B．过程Ⅲ中发生的反应为 C．氧化性由强到弱的顺序： D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 9．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A．实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C．向和固体中加入少量水均会放出热量 D．中学实验室中可将未用完的钠放回原试剂瓶 10．实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．测氯水的pH B．检验化合物中是否含有钾元素 C．分离淀粉胶体和溶液 D．用于干燥 A．A B．B C．C D．D 11．与反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是，而较高的温度下，主要的氧化产物则为。某温度下，与反应生成和的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为（ ） A． B． C． D． 12．（其中铁元素的化合价为）是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是（ ） A．方框中的物质为 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．和均为氧化产物 D．每生成个分子时，反应中共转移个电子 13．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“”表示），越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是（ ） A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 14．实验室有一包含有、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。 提示：无水氯化钙可以吸收水蒸气但不能吸收气体，下列说法正确的是（ ） A．甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 B．装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C．若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低 D．若撤去装置戊，则测得的含量偏高 二、非选择题（每空2分，共52分） 15．请回答下列问题 （1）查阅资料可知，太空的空间站氧气不足时，还可以利用二氧化碳“再生”氧气，原来是空间站携带了大量的过氧化钠，写出“再生”氧气的化学方程式________________________________________。 （2）实验室制备胶体化学方程式为________________________________________。 （3）漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式________________________，其有效成分为________________。 （4）黄铜矿（）在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式。 ____+____+____=____+____+____+____。 （5）在两份浓度、体积均相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线________（填序号）代表滴入了溶液， 从开始到b点的离子反应方程式是________________________________________。 16．含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）将足量氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是________________________________。 （2）下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与HCl溶液反应制得的是________（填标号）。 A． B． C． D． （3）次氯酸溶液应避光保存的原因是________________________________（用化学方程式表示）。 （4）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________。 A．、 B．、 C．、 D．、 （5）工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：、、、、、，写出反应的化学方程式________________________________。 （6）实验室用下列方法均可制取氯气 ① ② ③ 若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气个数之比为________。 （7）有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，的有效氯=有效系数×含氯量，其中2是有效系数即分子夺取电子数。含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上杀菌消毒的最终产物为，其有效氯为________（保留一位小数）。 17．我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法）对世界制碱工业作出了巨大贡献。某化学实验小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，并进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。 （1）生成的总反应的化学方程式为________________________________。 （2）请在中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是________（按气流方向，用小写字母表示）；中使用雾化装置的优点是________________________。 （3）反应完成后，将中形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①灼烧，请写出反应的化学方程式________________________________。若灼烧前后固体质量减少，则生成的的质量为________。 ②向滤液中加入粉末，存在过程（“”表示“固体”，“”表示“水溶液”）。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的________（填仪器名称）。 18．实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 资料：为紫色固体易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ．制备（夹持装置略） （1）A为氯气发生装置，A中化学反应的还原剂是________________。 （2）装置B的作用是除杂，所用试剂为________________。 （3）C中得到紫色固体和溶液，C中主要反应的化学方程式为________________________________。 （4）C中除了发生上述（3）中的主要反应，还可能发生反应（写离子方程式） __________________________________________。 （5）工业上，还能以、、为原料制备高铁酸钠，其原理如下： 在该反应中，发生还原反应的物质是________（填化学式，下同），氧化产物是________。 Ⅱ．探究的性质 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有产生。 （6）实验可证明氧化的物质只能是。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 （7）取少量紫红色粉末投入稀硫酸中，剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体。写出该反应的离子方程式________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $