精品解析：河南省信阳市固始县多校2025-2026学年高一上学期11月期中联考 化学试题

固始县2025-2026学年二高三高上学期期中考试 高一化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是 A. 是碘的一种同素异形体 B. 是一种新发现的元素 C. 位于元素周期表中第5周期ⅦA族 D. 核内的中子数与核外电子数之差为82 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 是碘的一种核素，A错误； B．是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误； C．第VIIA族元素包含氟氯溴碘等、随核电荷数依次增大，则位于元素周期表中第五周期第VIIA族，C正确； D．原子内，质子数＝核外电子数，则核内的中子数与核外电子数之差135－53－53＝29，D错误。 答案选C。 2. 下列有关物质的分类错误的是 选项 物质 分类标准 不同类物质 A MgO、、、CaO 碱性氧化物 B 冰水、干冰、、食醋 纯净物 C 烧碱、纯碱、熟石灰、 碱 纯碱 D 双氧水、氯气、漂粉精、 具有漂白性 氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO、Fe2O3、CaO均为碱性氧化物，而Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物。A正确； B．冰水（H2O）、干冰（CO2）、CuSO4·5H2O（结晶水合物）均为纯净物，食醋是混合物。不同类应为食醋，但选项B错误地将CuSO4·5H2O列为不同类。B错误； C．烧碱（NaOH）、熟石灰（Ca(OH)2）、NH3·H2O均为碱，纯碱（Na2CO3）是盐，分类正确。C正确； D．双氧水、漂粉精（含HClO）、ClO2均具有漂白性，氯气（Cl2）本身无漂白性（需与水反应生成HClO）。D正确； 答案选B。 3. 下列关于金属钠的说法错误的是 A. 钠是一种银白色金属，通常保存在煤油中 B. 钠与水反应时浮在水面上并且四处游动 C. 钠在空气中加热会生成白色过氧化钠 D. 钠与熔融的制取钛的反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是银白色金属，密度大于煤油，保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确； B．钠密度小于水，与水反应生成氢气推动钠块游动，B正确； C．钠在空气中加热燃烧生成淡黄色过氧化钠（），而非白色，C错误； D．钠置换熔融TiCl4中的钛，生成Ti和NaCl，属于置换反应，D正确； 故答案选C。 4. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确 A. 71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA B. 标准状况下，22.4L H2O 中含有的原子数为 3NA C. 2mol•L﹣1 的 CaCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 4NA D. 通常条件下，28g 的 CO 和 N2 混合气体中含有分子数为 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以 71g Cl2与足量的 H2O 反应，转移的电子数为小于 NA ，故A错误； B．标况下水不是气体，22.4L H2O的物质的量不是1mol，无法准确计算，故B错误； C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误； D．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28g 的 CO和N2混合气体物质的量为 1mol，含有分子数为 NA，故D正确； 选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液： D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠（Na2O2）为固体，不能拆分为离子形式，正确写法应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，A错误； B．MgSO4与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Mg2+与OH-还会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，B错误； C．Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，两个 需消耗两个OH-，正确离子方程式应为Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O，C错误； D．Cu(OH)2悬浊液与稀硫酸反应生成可溶的Cu2+和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 D. 反应过程中混合溶液内和的总数不变 【答案】B 【解析】 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，该转化过程的实质为NO被还原生成无毒的气体，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 答案选B。 7. 某实验小组对与反应的机理探究如下。下列说法错误的是 A. 和反应中，反应物既不是氧化剂也不是还原剂 B. 根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成 C. 证明④中存在，加入的X可以是 D. 与反应过程中不涉及非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据题中所给信息，可推测与反应的机理可能为、，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，反应物既不是氧化剂也不是还原剂，A正确； B．滴入酚酞试液，溶液变红，可证明有碱性物质生成，B正确； C．若④中存在，加入（作催化剂）会有气泡产生，C正确； D．属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 8. 常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　) A. 溶液中的c(H＋)减小 B. 电离平衡左移，电离常数减小 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中的c(OH－)减小 【答案】A 【解析】 【详解】A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，会使醋酸电离平衡逆向移动，使氢离子浓度降低，故A选； B.电离平衡常数只和温度有关，所以加入醋酸钠晶体，电离平衡常数不变，故B不选； C.由于加入了强电解质醋酸钠，水溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故C不选； D.溶液中氢离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度乘积是一个常数，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D不选。 故选A。 9. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】制取氯气的实验操作依次为： ①连接好装置，检查气密性； ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸； ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸； ②缓缓加热； ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气； ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收； 正确的操作顺序为①③④②⑥⑤； 故选D。 10. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法 C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Ⅰ图中：干燥的布条不褪色，证明氯气本身没有漂白作用，故A错误； B．Ⅱ图中：闻氯气气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免中毒，故B正确； C．Ⅲ图中，铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，故C正确； D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，说明烧瓶内氯气减少，证明Cl2可与NaOH反应，故D正确； 选A。 11. 某离子反应中涉及、、、、、六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是 A. 反应后溶液的酸性增强 B. 若该反应转移3个电子，则消耗还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，发生的反应为：3ClO-+2NH=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，生成氢离子，酸性增强，故A正确； B．由方程式可知，还原剂是NH，消耗时，转移电子(个)，则转移3个电子时，消耗还原剂，故B错误； C．氧化产物是N2，还原产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故C错误； D．是由被氧化得到的氧化产物，则为还原剂，为氧化剂，为还原产物，故还原性：，D错误。 答案选A。 12. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NO B. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN- C. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCO D. =0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应不能共存，故A错误； B．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故B错误； C．加入铝粉生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH、HCO，酸溶液中不能大量存在HCO，故C错误； D．常温下=0.1mol·L-1的溶液显碱性，各种离子之间不反应，可大量共存，故D正确； 故选：D。 13. 某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.8mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c()=0.5mol/L，故选C。 14. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题： （1）分别写出A、B的化学式_______、_______。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______。 （3）某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测： ① ②Fe ③NaOH ④ ⑤ 从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号) 从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号) （4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”) ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________ 【答案】（1） ①. FeO ②. Fe(OH)3 （2） （3） ①. 盐 ②. ③⑤ ③. 氧化性 ④. ② （4） ①. 氧化性 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图信息可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3； 【小问2详解】 Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；答案为③⑤； 从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应；答案为②； 【小问4详解】 ①由在上图的位置应该处于最高价，可预测：具有氧化性； ②根据反应可知，氯元素由+1价变为-1价，铁元素由+3价变为+6价，转移电子数为6，用双线桥分析上面的化学方程式为。 16. 过量的通入溶液中发生的反应分两步进行，第一步反应为，第二步反应为。现向质量分数为20%的溶液(密度为)中通入一定量的，同学们对反应后溶液的溶质进行了探究。已知稀溶液呈中性，且与溶液混合无白色沉淀产生；浓溶液与溶液反应有白色沉淀生成。 I． （1）该溶液的物质的量浓度为___________。 II．预测反应后溶液溶质成分 （2）①和；②全部为；③___________；④全部为。 III．实验探究溶液溶质成分 （3）第二步反应的离子方程式为___________。 （4）取少许反应后的溶液于试管中，滴入过量的稀溶液，有白色沉淀产生，静置后取上层清液，分装于甲、乙两支试管中，向甲中加入几滴酚酞试液，溶液变红。 a．生成白色沉淀的离子方程式为___________。 b．该溶液的溶质一定含有___________，可能含有___________。 （5）若预测③是正确的，则向乙试管中滴入___________，有___________产生，通入的的体积(标准状况下)范围为______________________L。 【答案】（1）6.0 （2）和 （3） （4） ①. ②. ③. 或 （5） ①. 浓溶液 ②. 白色沉淀 ③. 13.44 ④. 26.88 【解析】 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合题目已知信息进行分析解答； 【小问1详解】 溶液的物质的量浓度，根据； 【小问2详解】 向NaOH溶液中通入少量CO2，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当CO2气体过量时，又会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故根据通入CO2气体的量的多少，可知反应后溶液中的溶质可能情况为：①NaOH和Na2CO3；②全部为Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④全部为NaHCO3； 【小问3详解】 向Na2CO3溶液中通入CO2气体，会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据已知信息：CaCl2稀溶液呈中性，且与NaHCO3溶液混合无白色沉淀产生，向反应后溶液中滴入过量的CaCl2稀溶液，有白色沉淀产生，说明反应后溶液中含有，与加入的Ca2+发生反应：Ca2++=CaCO3↓，产生CaCO3白色沉淀； b．取静置后的上层清液，向其中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，根据前一小问的分析，溶液中含有，则一定有Na2CO3；由于NaOH或NaHCO3的水溶液也都显碱性，存在与否不影响实验结果，其中也可能存在NaOH或者NaHCO3； 【小问5详解】 若预测③正确，则说明溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，通过第四小问可确定碳酸根离子的存在，并除去碳酸根离子，再滴加浓氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可确定碳酸氢根离子的存在且明确氢氧化钠不存在。根据关系式，完全生成Na2CO3需要的的物质的量为，根据关系式，完全生成Na2CO3需要的的物质的量为，通入的的体积(标准状况下)范围为13.4426.88L。 17. 某兴趣小组研究电解水及验证产物的性质。 （1）电解蒸馏水，发现无明显现象。加入电解质可增强溶液导电性，电解水速率加快。属于电解质的是___________(填序号)。 ①水银 ② ③ ④稀硫酸 ⑤ ⑥蔗糖 （2）向蒸馏水中加入，两电极附近产生气泡，常温常压下产生时，理论上产生质量为___________。(已知常温常压下气体摩尔体积约为) （3）向蒸馏水中加入，两极分别有黄绿色及无色气体生成，查资料黄绿色气体为，则推断无色气体为___________。 （4）将电解水装置与检验性质的装置连接如图所示： ①a处无明显变化，b处逐渐褪色，原因是___________。 ②c处实验现象为___________，说明具有氧化性。 ③烧杯中溶液的作用为___________，写出反应的离子方程式___________。 ④使用传感器记录U形管左侧溶液变化，结果如图所示。用化学方程式解释U形管左侧变化的原因___________。 【答案】（1）③⑤ （2）32 （3）H2 （4） ①. 氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性 ②. 脱脂棉变蓝 ③. 吸收氯气，防止污染空气 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质； ①水银是单质汞，不是化合物，不属于电解质； ②CO2在熔融状态下不能导电，CO2在水溶液中也并非自身电离而使其溶液具有导电性，则CO2属于非电解质； ③NaOH在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质； ④稀硫酸是溶液，属于混合物，不属于电解质； ⑤CaO在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑥蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质； 则属于电解质的是③⑤； 【小问2详解】 电解Na2SO4溶液的本质是电解水，电解的总反应式为：，常温常压下产生49LH2时，其物质的量为，理论上产生1molO2，其质量为； 【小问3详解】 电解NaCl溶液，两极分别有黄绿色及无色气体生成，查资料黄绿色气体为Cl2，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水放电生成氢气，则推断无色气体为H2； 【小问4详解】 ①阳极上氯离子放电生成氯气，a处无明显变化，说明干燥的氯气没有漂白性；氯气与水反应生成了HCl和HClO，HClO具有漂白性，导致b处逐渐褪色，则a处无明显变化，b处逐渐褪色，原因是：氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性； ②氯气具有氧化性，能与KI发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以c处实验现象为：脱脂棉变蓝； ③烧杯中NaOH溶液的作用为：吸收氯气，防止污染空气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为：； ④U形管左侧氯气和水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸，次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，盐酸是强酸，导致U形管左侧溶液酸性增强，pH减小，其化学方程式为：。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 II．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为___________，向___________(填“a”或“b”)极移动 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作___________极，Al电极上的反应式为___________。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷，则通入甲烷气体的电极反应式为___________，电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 III．化学反应速率与反应限度 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （5）反应的化学方程式为___________。 （6）一定能判断反应已经达到化学平衡的是：___________。 ① ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ③某种气体的百分含量不再发生变化时 ④混合气体的压强不再发生变化时 ⑤混合气体的密度不再发生变化时 ⑥混合气体的总物质的量不再发生变化时 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时 ⑧混合气体的颜色不再发生变化时 【答案】（1）②④⑤ （2）A （3） ①. 有气泡产生 ②. a ③. 正 ④. 或AlO2-+2H2O （4） ①. ②. 减弱 （5）X(g)+Y(g)2Z(g) （6）③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物能量低于生成物能量，化学反应为吸热反应，故符合能量变化图示的是②④⑤； 【小问2详解】 根据化学反应断键吸收热量，成键放出热量，该反应放出热量，故选A； 【小问3详解】 ①由图示可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为，Cu电极上可以看到的现象是有气泡产生，根据原电池工作时阴离子向负极移动，即溶液中硫酸根离子移向a(Zn)电极； ②Al能与KOH溶液反应，但Mg不能与KOH溶液反应，则Al是负极，Mg是正极；铝电极的电极反应式为； 【小问4详解】 假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根离子结合得到碳酸根离子，则通入甲烷气体的电极反应式为，b极的电极反应式为，电池工作一段时间后，根据总反应的方程式可知，反应后电解液的碱性减弱； 【小问5详解】 X、Y减少，为反应物，Z增加为生成物，根据物质的量改变量之比等于方程式的系数之比，X、Y分别减少1.20mol-0.40mol=0.80mol，1.00mol-0.20mol=0.80mol，Z增加1.60mol，系数之比为0.80：0.80：1.60=1:1:2，且反应后反应物与生成物共存，为可逆反应，方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)； 【小问6详解】 ①，不符合正逆反应速率相等，不符合题意； ②当各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，反应不一定处于平衡状态，不符合题意； ③某种气体的百分含量不再发生变化时，符合反应物或生成物浓度不再变化，处于平衡状态，符合题意； ④方程式前后系数相等，恒温恒容下压强是定值，混合气体的压强不再发生变化时，不能确定反应处于平衡状态，不符合题意； ⑤体积不变，反应前后气体的质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再发生变化时，不能判断反应处于平衡状态，不符合题意； ⑥方程式前后系数相等，混合气体的总物质的量是定值，混合气体的总物质的量不再发生变化时，不能判断反应处于平衡状态，不符合题意； ⑦方程式前后系数相等，混合气体的总质量不变，总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量为定值，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，不能确定反应处于平衡状态，不符合题意； ⑧若气体都是无色，混合气体的颜色不再发生变化时，不能判断反应处于平衡状态，不符合题意； 答案选③； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固始县2025-2026学年二高三高上学期期中考试 高一化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是 A. 是碘的一种同素异形体 B. 是一种新发现的元素 C. 位于元素周期表中第5周期ⅦA族 D. 核内的中子数与核外电子数之差为82 2. 下列有关物质的分类错误的是 选项 物质 分类标准 不同类物质 A MgO、、、CaO 碱性氧化物 B 冰水、干冰、、食醋 纯净物 C 烧碱、纯碱、熟石灰、 碱 纯碱 D 双氧水、氯气、漂粉精、 具有漂白性 氯气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于金属钠的说法错误的是 A. 钠是一种银白色金属，通常保存在煤油中 B. 钠与水反应时浮在水面上并且四处游动 C. 钠在空气中加热会生成白色过氧化钠 D. 钠与熔融的制取钛的反应属于置换反应 4. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确 A. 71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA B. 标准状况下，22.4L H2O 中含有的原子数为 3NA C. 2mol•L﹣1 的 CaCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 4NA D. 通常条件下，28g 的 CO 和 N2 混合气体中含有分子数为 NA 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液： D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 6. 硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 D. 反应过程中混合溶液内和的总数不变 7. 某实验小组对与反应的机理探究如下。下列说法错误的是 A. 和反应中，反应物既不是氧化剂也不是还原剂 B. 根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成 C. 证明④中存在，加入的X可以是 D. 与反应过程中不涉及非氧化还原反应 8. 常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　) A. 溶液中的c(H＋)减小 B. 电离平衡左移，电离常数减小 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中的c(OH－)减小 9. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 10. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法 C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 11. 某离子反应中涉及、、、、、六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是 A. 反应后溶液的酸性增强 B. 若该反应转移3个电子，则消耗还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D. 还原性： 12. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NO B. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN- C. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCO D. =0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO 13. 某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.8mol/L 14. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题： （1）分别写出A、B的化学式_______、_______。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______。 （3）某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测： ① ②Fe ③NaOH ④ ⑤ 从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号) 从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号) （4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”) ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________ 16. 过量的通入溶液中发生的反应分两步进行，第一步反应为，第二步反应为。现向质量分数为20%的溶液(密度为)中通入一定量的，同学们对反应后溶液的溶质进行了探究。已知稀溶液呈中性，且与溶液混合无白色沉淀产生；浓溶液与溶液反应有白色沉淀生成。 I． （1）该溶液的物质的量浓度为___________。 II．预测反应后溶液溶质成分 （2）①和；②全部为；③___________；④全部为。 III．实验探究溶液溶质成分 （3）第二步反应的离子方程式为___________。 （4）取少许反应后的溶液于试管中，滴入过量的稀溶液，有白色沉淀产生，静置后取上层清液，分装于甲、乙两支试管中，向甲中加入几滴酚酞试液，溶液变红。 a．生成白色沉淀的离子方程式为___________。 b．该溶液的溶质一定含有___________，可能含有___________。 （5）若预测③是正确的，则向乙试管中滴入___________，有___________产生，通入的的体积(标准状况下)范围为______________________L。 17. 某兴趣小组研究电解水及验证产物的性质。 （1）电解蒸馏水，发现无明显现象。加入电解质可增强溶液导电性，电解水速率加快。属于电解质的是___________(填序号)。 ①水银 ② ③ ④稀硫酸 ⑤ ⑥蔗糖 （2）向蒸馏水中加入，两电极附近产生气泡，常温常压下产生时，理论上产生质量为___________。(已知常温常压下气体摩尔体积约为) （3）向蒸馏水中加入，两极分别有黄绿色及无色气体生成，查资料黄绿色气体为，则推断无色气体为___________。 （4）将电解水装置与检验性质的装置连接如图所示： ①a处无明显变化，b处逐渐褪色，原因是___________。 ②c处实验现象为___________，说明具有氧化性。 ③烧杯中溶液的作用为___________，写出反应的离子方程式___________。 ④使用传感器记录U形管左侧溶液变化，结果如图所示。用化学方程式解释U形管左侧变化的原因___________。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 II．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为___________，向___________(填“a”或“b”)极移动 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作___________极，Al电极上的反应式为___________。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷，则通入甲烷气体的电极反应式为___________，电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 III．化学反应速率与反应限度 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （5）反应的化学方程式为___________。 （6）一定能判断反应已经达到化学平衡的是：___________。 ① ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ③某种气体的百分含量不再发生变化时 ④混合气体的压强不再发生变化时 ⑤混合气体的密度不再发生变化时 ⑥混合气体的总物质的量不再发生变化时 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时 ⑧混合气体的颜色不再发生变化时 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $