河南省南阳市兴宛学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度高一上学期化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分） 1．在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．发生还原反应 D．是氧化产物 2．下列对化学概念的理解，错误的是 A．置换反应一定有单质生成 B．只生成盐和水的反应不一定是中和反应 C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D．固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 3．反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A．的氧化性大于 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成标准状况下时，反应转移 D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存 4．下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A． B． C． D． 5．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 M 数目 4 6 3 2 根据表中数据，推测M可能为 A． B． C． D． 7．某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质如图所示。下列说法正确的是 A．①中无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有 B．②中反应的离子方程式为： C．③是工业制取漂白粉的方法 D．④中某些盐可选择 8．和均具有漂白性，气体浓度过大时会发生爆炸。工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．向发生器中通入空气可以提高实验的安全性 B．吸收器里发生的反应中作氧化剂 C．步骤a包括过滤、洗涤、干燥 D．减缓向吸收器中通入气体的速率，可以提高的吸收率 9．下列方程式的书写正确的是 A．的电离： B．金属钠投入硫酸铜溶液中： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 10．设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．过氧化钠含有的离子总数为 B．与充分反应，转移的电子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．足量和浓盐酸共热可生成个分子 11．下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是 A．①是置换反应，反应的离子方程式为 B．②是复分解反应，反应的离子方程式为 C．③是化合反应，但不是氧化还原反应 D．④中反应的离子方程式不可能是 12．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中混有的少量HCl D．测新制氯水的值 A．A B．B C．C D．D 13．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子 14．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 mol/L。则的浓度为 A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L 二、非选择题（本题4小题，共58分） 15．（15分）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)做“钠与水的反应”实验时，将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是_____(填字母)。（2分） A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性 C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体 (2)M为白色固体，M的化学式为 。（3分） (3)可与水反应生成，常用作野外生氢剂。该反应的化学方程式为 。（3分） (4)碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 ①需用托盘天平称量的的质量为 g。（2分） ②“操作1”中溶于水溶液温度 (填“升高”或“降低”)，故需待溶液温度恢复至室温再转移。（1分） ③“操作2”中玻璃棒的作用为 ；“操作4”中待液面距离刻度线 处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。（2分） ④下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母)。（2分） A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥 B．“操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 16．（13分）实验室要将的溶液稀释成溶液，回答下列问题： (1)除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有 。（1分） (2)需要溶液的体积是 mL。（2分） (3)按实验步骤的先后顺序将下列操作排序为 (填字母，一个字母仅用一次)，定容的具体操作为 。（2分） A．定容    B．转移    C． 稀释    D．摇匀 (4)下列操作会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。（2分） A．定容时俯视刻度线 B．容量瓶中原有少量蒸馏水 C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D．转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒 (5)若某同学在上述操作中误用了用氯气消毒的自来水，则他所配制的溶液中会观察到 。（2分） (6)已知光照条件下会分解：，上述反应中还原产物的化学式为 ，配制好的溶液需用 瓶盛装。（4分） 17．（16分）NaCl具有很广泛的用途。关于从海洋中获取NaCl以及NaCl用途的流程示意图如下： 回答下列问题： (1)获得粗盐的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。（2分） (2)已知：粗盐中含有的杂质离子为、、。将粗盐经过一系列操作获得精盐时，加入试剂除去杂质离子的顺序为① (填序号)，再进行过滤，向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶得到精盐。（2分） ①加入足量NaOH溶液  ②加入足量溶液  ③加入足量溶液 (3)电解饱和食盐水的离子方程式为 ，每生成标准状况下22.4 L气体(假设气体全部逸出)，转移电子的物质的量为 mol。（5分） (4)流程中由饱和食盐水得到的过程可称为侯氏制碱法(以食盐、氨气、二氧化碳为原料)，故气体X为 (填化学式)。（2分） (5)由制取的化学方程式为 。向一定量、混合物中逐滴加入稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生的物质的量关系如图所示， ；此时a点溶液中所含离子为 (填离子符号，不考虑水的电离)。（5分） 18．（14分）常用化学反应来检验溶液中所含的某些离子。某溶液中可能含有下列离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解)。 Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7； Ⅱ．取少量原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。 回答下列问题： (1)根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。（4） (2)在实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为 。（3分） (3)根据实验Ⅲ确定溶液中 (填“一定有”或“没有”)K+。（2分） (4)溶液中无法确定的离子为 ，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为 。（5分） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025-2026学年度高一上学期化学期中考试卷参考答案 1．B 【分析】反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题。 【详解】A．反应中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，故A错误； B．N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B正确； C．结合A分析可知，发生氧化反应，故C错误； D．N元素化合价由+4价降低到0价，生成氮气，发生还原反应，氮气为还原产物，故D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此一定会有单质生成，A正确； B．只生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如碱性氧化物与酸反应生成盐和水，B正确； C．有单质参与的化合反应一定涉及元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，C正确； D．固体溶于水时，完成电离生成和OH⁻，但此过程是物理电离，不涉及电子转移或生成，D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明的氧化性大于，A正确； B．该反应氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为（16molHCl参加反应，有10mol的氯离子发生化合价升高），浓盐酸只有部分被氧化，B错误； C．生成标准状况下时，反应转移，C正确； D．该反应的离子方程式为，即离子组“、、”在溶液中不能大量共存，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．金属钠在加热条件下与氧气反应生成，A错误； B．受热很难分解，B错误； C．溶液中通入二氧化碳生成HClO，光照条件下HClO分解生成HCl，C正确； D．与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．均为无色离子，且彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，可大量共存，A符合题意； B．Mg2+与OH−会结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在溶液中呈紫色，溶液不是无色，C不符合题意； D．生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6．B 【详解】已知溶液中阳离子有，排除碳酸根离子存在，因为碳酸根与亚铁离子和钡离子不能共存。根据电荷守恒原理，溶液中正负电荷总数相等。正电荷总数为。设M离子的电荷为，则有 ，解得，所以M为带1个单位负电荷的阴离子，只有氯离子符合要求。 故选B。 7．D 【详解】A．①中为酚酞与Ca(OH)2溶液作用，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有OH-，A错误； B．②为盐酸与Ca(OH)2溶液反应，盐酸为强酸，Ca(OH)2为强碱，反应生成可溶性盐CaCl2和水，离子方程式为，B错误； C．③为Ca(OH)2与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，但是工业制取漂白粉使用的石灰乳而非石灰水溶液，C错误； D．④为Ca(OH)2与某盐的反应，属于复分解反应，需满足生成沉淀、气体或水的条件；与Ca(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀，可发生反应，D正确； 故选D。 8．B 【分析】气体浓度过大时会发生爆炸，在通入吸收器之前，需要通入空气进行稀释，确保安全；随后与氢氧化钠溶液、过氧化氢在吸收器中发生反应，制取；最后真空蒸发、冷却结晶，进行过滤、洗涤、干燥等操作，获得产品。 【详解】A．向ClO2发生器中通入空气，可以稀释ClO2气体，防止其因浓度过高而爆炸，从而提高实验的安全性，A正确； B．吸收器中发生反应，，氯元素化合价降低，作氧化剂；则中的氧元素化合价升高（生成），作还原剂，B错误； C．冷却结晶得到固体，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，C正确； D．减缓向吸收器中通入气体的速率，可以使充分接触，提高的吸收率，D正确； 故选B。 9．C 【详解】A．为酸根离子，不能拆写，的电离方程式为，A项错误； B．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应的离子方程式为，B项错误； C．小苏打是的俗名，治疗胃酸过多的反应为，C项正确； D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 10．B 【详解】A．1个分子中含有2个和1个过氧根离子，共3个离子，因此含有的离子总数为，A项错误； B．铁与氯气的反应为，产物中铁元素的化合价为，铁的物质的量为，说明氯气过量，转移的电子数为，B项正确； C．溶液中的来自和水的电离，且溶液体积未知，则无法计算溶液中含有的数目，C项错误； D．随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，和稀盐酸不反应，所以足量和浓盐酸共热可生成的分子小于，D项错误； 故选B。 11．C 【详解】A．①是铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故A错误； B．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，盐酸和氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，反应为，故B错误； C．③是氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠的反应，是化合反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故C正确； D．④中足量二氧化碳和氢氧化钙可反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式可能是，故D错误； 选C。 12．C 【详解】A．配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，A项错误； B．钠与水反应生成、，检验需先验纯（不纯点燃会爆炸），且该装置未收集气体，直接在试管中点燃存在安全隐患，同时也无法明确检验具体产物，B项错误； C．除去氯气中混有的少量应该通过饱和的食盐水，不溶于饱和食盐水，能溶于饱和食盐水，C项正确； D．氯水中含有的具有强氧化性，会将试纸氧化变为无色，因此不能使用试纸测新制氯水的值，D项错误； 故选C。 13．C 【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C。 14．C 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，假设公比为x，则c(Na+)=3x mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=5x mol/L，若Na+浓度为0.3 mol/L，则x=0.1 mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=0.5 mol/L，带入电荷守恒公式，0.3 mol/L+2×0.5 mol/L=2c()+0.5 mol/L，因此c()=0.4 mol/L，故合理选项是C。 15．(1)BC (2)Na2O (3) (4) 5.0g 降低 引流 1~2 BC 【分析】银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O， 【详解】（1）A．钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，没有表现质软，具有延展性，A不符合题意； B．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，溶液呈碱性，溶液变蓝色，B符合题意； C．金属钠与水反应放出氢气，小球在水面上迅速游动，可以得出反应放出热量，C符合题意； D．金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，但没有表现热和电的良导体，D不符合题意； 故选BC。 （2）根据分析，M为Na2O； （3）中钠为+1价，氢元素的化合价为-1价，氢离子容易失云电子，作还原剂反应的化学方程式为； （4）①配制，需要的的质量，m=nM=cVM=0.06mol·L－1×1L×84g·mol－1=5.04g，托盘天平称量的的质量为5.0g； ②溶于水吸热，溶液温度降低； ③“操作2”中玻璃棒的作用为引流；“操作4”中待液面距离刻度线1~2处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 ④A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥，不影响浓度，A错误； B．“操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中，有溶质未转移到容量瓶，浓度偏低，B正确； C．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，加水过量，浓度偏低，C正确； 故选BC。 16．(1)量筒、胶头滴管 (2)5.0 (3) CBAD 向容量瓶中加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 (4)CD (5)生成白色沉淀 (6) Ag、 棕色 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）将的溶液稀释成溶液，除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管； （2）需要溶液的体积是； （3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故操作排序为CBAD； 定容的具体操作为：向容量瓶中加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； （4）A．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，溶液浓度偏高； B．操作中需要定容操作，则容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响所得溶液浓度； C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水，使得水的量增大，导致溶液浓度偏低； D．转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，导致溶液浓度偏低； 故选CD； （5）用氯气消毒的自来水中含氯离子，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故观察到生成白色沉淀； （6）反应中银元素化合价降低得到还原产物银单质、氮元素化合价降低得到还原产物二氧化氮，故还原产物的化学式为Ag、，光照条件下会分解，故配制好的溶液需用棕色瓶盛装。 17．(1)物理 (2)③② (3) 1 (4)NH3 (5) 1:1 Na+、Cl-、 【分析】利用海水得到粗盐的方法是蒸发结晶法，得到粗盐溶解，加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发结晶得到氯化钠晶体；需要注意的是，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后；得到氯化钠熔融电解得到钠单质，饱和食盐水电解生成氢氧化钠和氢气、氯气，饱和食盐水首先通入足量氨气使得溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，再通入二氧化碳生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热生成碳酸钠和水、二氧化碳； 【详解】（1）利用海水得到粗盐的方法是蒸发结晶法，为物理变化； （2）结合分析，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后，故加入试剂除去杂质离子的顺序为①③②； （3）饱和食盐水电解生成氢氧化钠和氢气、氯气，；反应中氯元素化合价由-1变为0、氢元素化合价由+1变为0，转移2mol电子同时生成1molH2、1molCl2，则每生成标准状况下22.4 L气体(假设气体全部逸出，为1mol气体)，转移电子的物质的量为1mol。 （4）结合分析，X为NH3； （5）碳酸氢钠加热生成碳酸钠和水、二氧化碳：。向一定量、混合物中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠首先和HCl生成碳酸氢钠：，碳酸氢钠再和HCl生成氯化钠、水和二氧化碳：，由图，y:(3y-y-y)=1:1；此时a点溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，所含离子为Na+、Cl-、。 18．(1) OH- Mg2+、Fe3+ (2)Ba2++=BaSO4↓ (3)一定有 (4) Cl- 取少量原溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl- 【分析】该溶液无色，则一定没有显黄色的Fe3+；实验Ⅰ中测得pH＞7，不考虑离子水解，则溶液一定含有OH-，与之反应生成沉淀的Fe3+、Mg2+一定不存在；实验Ⅱ中有白色沉淀产生，证明一定含有Ba2+，一定没有、；实验Ⅲ中焰色反应为紫色，证明含有K+，综上所述可知，原溶液一定含有Ba2+、K+、 OH-，一定没有Fe3+、Mg2+、、，不能确定是否含有Cl-。 【详解】（1）实验Ⅰ中测得溶液pH＞7，不考虑离子水解，则溶液一定含有OH-；由于Mg2+与OH-会反应生成Mg(OH)2沉淀，则原溶液一定不存在Mg2+；Fe3+与OH-反应会产生Fe(OH)3沉淀，因此Fe3+也一定不能大量存在，故根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是OH-，一定不存在的离子是Mg2+、Fe3+； （2）在实验Ⅱ中加入H2SO4有白色沉淀产生，证明溶液中一定含有Ba2+，则在实验中生成白色沉淀的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓； （3）根据实验Ⅲ中透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，确定溶液中一定有K+； （4）综合上述分析可知：原溶液一定含有Ba2+、K+、OH-，一定没有Fe3+、Mg2+、、，不能确定是否含有Cl-。 可根据AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的性质来证明Cl-的存在，实验操作及现象为：取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-，否则就不含有Cl-。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $