第3篇 第5讲 第2课时 氧气的实验室制取及氧离子的检验-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

第三篇快人一 第2课时 氯气的实验 新课知识学习C3@D 知识点一氯气的实验室制法 1.实验原理：反应的化学方程式为 MnO,+4HCl(浓)△MnC,+2H,O+C2个。 2.仪器装置 (1)装置特点：固+液△气。 (2)主要仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、陶 土网、分液漏斗(A)、圆底烧瓶(B)、集气 瓶、烧杯等。装置如图所示 A 浓盐酸 NaOH 溶液 制CL2装置 除HCl水除H,0收集C,吸收多余氯气 气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置 3.净化装置：C装置的作用是除去C12中的 HCl;D装置的作用是干燥CL2。 4.收集方法 (1)向上排空气法(C12密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶 液中的溶解度很小)。 5.验满方法 (1)将湿润的淀粉一碘化钾试纸靠近盛C12 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已 集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C2的 瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色 的变化，则证明已集满。 6.尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸 收多余的Cl2,反应的离子方程式为C12十 2OHCI+C1O+H2O。 步：学习高中知识 室制取及氯离子的检验 ◆◆◆ 7.注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反 应，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完 全反应。 (2)为了减少制得的C12中HC1的含量，加 热温度不宜过高，以减少HCI的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置 中残留的C12,再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小， 吸收不完全。 [归纳总结] MnO2与浓盐酸反应特点 1.浓盐酸中，部分CI厂的化合价升高，被氧化 的C1为参加反应的C1的一半。 2.随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2 足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为 盐酸和MnCl2的混合液。 [典题例析] 【例1】下列关于实验室用MnO2制取Cl2 的叙述不正确的是 () A.MnO,与浓盐酸共热 B.缓慢加热反应 C.用向下排空气法收集Cl2 D.多余的C12常用较浓的碱液吸收 【解析】由于浓HCI易挥发，故必须缓慢 加热以减少HC1的挥发；Cl2的密度比空 气的密度大，故应用向上排空气法收集 Cl2;Cl2极易与碱反应：CL2+2NaOH一 NaCl十NaClO+H2O,故应用较浓的碱液 吸收多余的CL2。 【答案】C 初高中衔接 [对点练习] 1.在制备和收集C12的实验过程中，下列装 置正确的是 一浓盐酸 饱和NaHCO, 安溶液 A.制备C, B.除去HCl杂质 NaOH 密溶液 C.排空气法收集CL D.尾气吸收 2.下列关于实验室制氯气的说法错误的是 A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧 化锰是氧化剂 B.每生成1个氯分子，就要转移2个电子 C.该反应的离子方程式为MnO2+4H++ 4C1△MnCL,+2H,0+CL,个 D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 知识点二CI的检验 1.实验探究 在3支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、 NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴 AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观 察现象，填写下表： 实验现象 滴入几滴AgNO, 加入少量稀 溶液 硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 ②NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 ③Na2CO,溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解 直通车·化学 2.反应原理（用化学方程式表示） (1)HCI+AgNO=AgCI+HNO; (2)NaCl+AgNO-AgCl+NaNOa; (3)Na,CO+2AgNO3=Ag,CO+ 2NaNOa,Ag,CO+2HNO-2AgNO+ H2O+CO2↑。 3.检验方法 检验CI时，应先加AgNO3溶液，再滴加 少量稀HNO?,（或滴加稀HNO3酸化的 AgNO。溶液)，若有白色沉淀产生，则说明 溶液中含有CI,其中加入稀HNO,的目 的是排除CO等离子干扰。 [归纳总结] 溶液中C1的检验需注意的问题 1.要排除CO号等离子的干扰，它们的银盐 沉淀溶于稀硝酸。一般先在被检液中加入 稀硝酸酸化，以排除干扰离子CO等。 2.若被检液中有SO子存在，由于SO2可以 与Ag生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于 稀硝酸，则在检验C1之前，需先用 Ba(NO3)2溶液除去SO子，再加入硝酸酸 化的AgNO,溶液检验CI的存在。 [典题例析] 【例2】向下列溶液中分别加入硝酸银溶液 和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是() A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.盐酸 【解析】氯水是氯气的水溶液，溶液中氯 气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸 银溶液和稀硝酸生成白色沉淀为AgC1,故 A不符合；氯酸钾属于盐，不含氯离子，加 入硝酸银溶液和稀硝酸不能生成白色沉淀 为AgCl,故B符合；氯化钾溶液中含氯离 子，加入硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉 第三篇快人 淀为AgCI,故C不符合；盐酸溶液中含氯 离子，加入硝酸银溶液和稀硝酸生成白色 沉淀为AgCI,故D不符合。 【答案】B 【例3】现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液 和新制氯水，可用来区别它们的一种试 剂是 () A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液 C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水 【解析】盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl 溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH 溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫 色石蕊溶液先变红后褪色。 【答案】C 课时达标演练C33可 1.在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓 缓滴入烧瓶中 ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 2.检验某未知溶液中是否含有C1,正确的 操作是 A.向未知溶液中加入AgNO,溶液，有白 色沉淀产生 B.向未知溶液中加入AgNO,溶液，有白 色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加 入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加 人AgNO,溶液，有白色沉淀产生 步：学习高中知识 [对点练习] 3.证明某白色固体中含有C1厂的正确操作方 法是 ( ) A.加入AgNO,溶液和稀硝酸，看是否有 白色沉淀生成 B.溶于水后加人AgNO3溶液，看是否有 白色沉淀生成 C.加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D.溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加 入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白 色沉淀生成 4.可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶 于稀HNO,的是 () A.NaOH B.H,SO C.Na,CO D.AgNO ◆◆◆ 3.C12是一种有毒气体，可用如图装置制取。 下列实验提示图标需要用到的是() 昌浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 护目镜 洗手 用电器 排风 ① ② ③ 热烫 明火 锐器 ⑤ ⑥ ⑦ A.①②④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦ 4.实验室利用如图所示装置制取并收集氯 气，有关描述正确的是 ( 初高中衔接 浓盐酸 MnO 饱和食 NaOH 盐水 酸 溶液 除HCI 除HO 吸收多余氯气 发生装置 净化装置 干燥装置收集装置尾气吸收装置 A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液 代替 C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气， 说明浓盐酸的氧化性较强 D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判 断氯气是否收集满 5.下列除杂所用试剂或操作不合理的是( 物质（括号 项 除杂试剂 操作 中为杂质) Cl2 (HCI) 饱和食盐水 洗气 溶解、过滤、 B BaSO(BaCO3) 稀盐酸 洗涤、干燥 饱和 C CO2(HCI) NaHCO3 洗气 溶液 NaHCO3 (Na2CO3) / 加热 6.用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二 氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应 则所得氯气 ( A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较 7.某化学小组用如图所示装置制取氯气， 下列说法不正确的是 ( 二氧化锰 和浓盐酸 →排人空气中 陶土网 7 直通车·化学 A.该装置图中至少存在两处明显错误 B.实验室只能用向上排空气法收集氯气 C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气 处理 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的 淀粉碘化钾试纸可检验是否有氯气 逸出 研究小组在实验室制备氯气，并研究氯 气的相关性质。回答8~10题。 8.关于氯气的制取，下列分析不正确的是 ,浓盐酸 d MnO. 甲 丙 A.甲装置还需增加酒精灯 B.导管口连接顺序应为a→b→c→d C.甲中HC1部分被氧化为Cl2 D.丙中试剂可用NaOH溶液 9.为研究CL2相关性质，用甲装置a口出来 的气体分别通入下列试剂中，记录相应的 现象。其中，应事先将气体通入饱和NaCI 溶液进行除杂的是 ( 选项 试剂 现象 A FeCl2溶液 溶液变黄 B KI-淀粉溶液 溶液迅速变蓝 C 品红溶液 溶液褪色 D AgNO,溶液 产生白色沉淀 10.将甲装置a口出来的气体通入下图装置 中，验证了干燥的C12不具有漂白性，CI, 与水反应生成的产物有漂白性。下列说 法不正确的是 ) 弹簧夹 干燥的 红布条 第三篇快人一步 A.洗气瓶中应装入浓硫酸 B.应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察 布条颜色前后的变化 C.若打开弹簧夹，一段时间后观察到布 条褪色 D.CL2与水发生了反应：C12十H2O H+C1+HCIO 11.下列物质可用来干燥氯气的是( ①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙 ④五氧化二磷 A.①② B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 12.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验 中，作出的判断一定正确的是 ( A.先加人氯化钡溶液时不产生沉淀，继 续加人硝酸银溶液时，有不溶于稀硝 酸的白色沉淀生成，可判定含有CI B.先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入 氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定 含有SO21 C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可 判定含有Mg2+ D.加入盐酸后有无色无味气体逸出，此 气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一 定含有CO 13.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品， 有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流 程如下： CaOH2浆料千燥漂白粉 饱和通电」 ② 食盐水DC 湿润的Na,C0-CLOg)9 HCIOCaO):浆料 ③ ④ ⑤ 漂粉特燥 下列说法错误的是 ( A.①中有元素化合价发生变化 B.将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目 的是便于保存和运输 C.④中反应C12O+H2O一2HC1O中， 氯元素的价态未发生改变 D.制备漂粉精的过程中，C12转化为 Ca(ClO)2,氯原子的利用率为100% 75 :学习高中知识 14.下图为氯及其化合物的“价一类”二维图。 +7 +5 如+3 +1 b 氢化物单质氧化物含氧酸 盐 下列推断错误的是 ) A.可利用c的强氧化性进行自来水杀菌 消毒 B.d的结构式为H一CI一O C.实验室可使用g和a的浓溶液制备b D.酸性强弱顺序为e>H2CO3>d 15.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色 气体、无色气体，E溶液是无色的。在 一定条件下，它们可按下面框图进行 反应： A B ①D固体 D溶液 ④ B F ◇ 溶于水 E溶液 ③ 过量A 请回答下列问题： (1)A是 (填化学式，下同)， B是 ,C是 (2)反应①的化学方程式为 (3)反应③的化学方程式为 ;离子方程式为 (4)反应④的化学方程式为 ;离子方程式为 初高中衔接 16.某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓 盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯 气，实验装置如图所示。 (1)写出该反应的离子方程式： (2)上述反应中，浓盐酸表现出的性质： 第六讲 第1课时 物质的量的单位 新课知识学习C金D 知识点一物质的量及其单位一摩尔 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体 的基本物理量，符号为 (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 (3)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离 子、原子团、质子、中子、电子等或其特定 组合。 (4)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数 量联系起来。 2.阿伏加德罗常数 (1)概念：1mol任何粒子的粒子数，符号 为NA,通常用6.02×1023mol-1表示。 (2)单位：mol-1。 3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微 粒数目(N)的关系： [提醒](1)求N时，概念性问题用N表 示，数字性问题用6.02×103mol1表示。 (2)N与n成正比，比较粒子数多少时只 需比较其物质的量n即可。 直通车·化学 (3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下 列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为 其中错误的是 (填字母)。 A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.浓硫酸 (4)实验室用下列两种方法制取氯气： ①用含HC1146g的浓盐酸与足量的 MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓 盐酸反应，则所得C12 (填“①比②多”“②比①多”或“一样多”)。 物质的量 摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量 [典题例析] 【例1】下列叙述正确的是 A.摩尔是七个基本物理量之一 B.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为 6.02×1023 C.阿伏加德罗常数是12g12C中所含的碳 原子数 D.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数 量的单位 【解析】摩尔是物质的量的单位，是国际 单位制七个单位之一，故A项错误；国际 上规定0.012kg12C中所含的碳原子数为 阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的 符号为NA,近似值为6.02X1023mol-1,故 B项错误；国际上规定0.012kg12C中所 含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故 C项正确；摩尔为物质的量的单位，不是粒 子数的单位，故D项错误。 【答案】C 76参考 第2课时氯气的实验室制取及氯离子的检验 新课知识学习 对点练习 1.解析：选D。浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需 要加热，故A错误；用饱和食盐水吸收除去HCI, 若用饱和碳酸氢钠溶液吸收，会生成二氧化碳气 体，使氯气不纯净，故B错误；氯气的密度大于空 气，可用向上排空气法收集，而C选项的收集方 法为向下排空气法，故C错误；氯气有毒，会造成 污染，所以可用NaOH溶液吸收处理，故D正确。 2.解析：选C。由MnO,+4HCl(浓)△MnCl,十 2H2O十C12个可知，二氧化锰是氧化剂，盐酸部分 作还原剂，部分起酸的作用，A正确；分析方程式 可得，每生成1个氯气分子，转移2个电子，B正 确；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程 式中应写成离子符号，C错误；该方法是瑞典化学 家舍勒最先发现的，D正确。 3.解析：选D。常见的和AgNO3溶液反应生成白 色沉淀的离子：硫酸根离子、氯离子、碳酸根离 子，在检验中，要排除硫酸根离子、碳酸根离子的 干扰，所以溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，不会 出现白色沉淀，再加入AgNO?溶液和稀硝酸，出 现白色沉淀即可证明含氯离子。 4.解析：选D。氢氧化钠与氯化钠不反应，不能生成 沉淀，故A错误；H2SO4与NaCl溶液不反应，不 能生成沉淀，故B错误；碳酸钠与NaCI溶液不反 应，不能生成沉淀，故C错误；硝酸银与NaCl溶 液反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于稀HNO3, 故D正确。 课时达标演练 1.解析：选D。确定实验室制取气体的操作顺序要 注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药 品。②装药品的顺序是先加固体，后加液体。 ③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。 2.解析：选C。A操作不正确，不能排除CO等离 子的千扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl 反应，生成的AgCI仍是白色沉淀；D操作不正 确，用盐酸酸化，引入了C1,无法确定原溶液中 是否有C。 3.解析：选A。实验室制备氯气，需要酒精灯加热条 件，故需要⑤热烫、⑥明火标识；生成的氯气具有 刺激性气味，刺激呼吸道和眼睛，有毒，故需要① 护目镜、④排风标识；实验药品涉及浓盐酸、氢氧 化钠溶液，具有腐蚀性，用后洗手，需要②洗手标 识；不需要用电器和锐器标识。 11 答案 4.解析：选D。浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的 挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，故A 错误；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢， 如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸 收氯化氢又吸收氯气，故B错误；若用稀盐酸代 替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强， 故C错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶 中气体的颜色判断氯气是否收集满，故D正确。 5.解析：选D。HC1易溶于饱和食盐水，Cl2在饱和 食盐水中的溶解度非常小，可用饱和食盐水除去 CL2中的杂质HCl,A正确；稀盐酸能与BaCO3反 应生成气体和可溶性BaCl2,难溶性BaSO4通过 过滤分离得到，B正确；饱和NaHCO3溶液与 HCI能反应，能用其除去CO2中的HCl,C正确； NaHCO,固体受热分解生成Na2CO3、水蒸气和 二氧化碳气体，不能用加热的方法除去NaHCOg 中的Na2CO3,D错误。 6.解析：选A。从HCl与MnO2反应的化学方程式 可知146gHCl与87gMnO2恰好完全反应，但 制CI,时须用浓盐酸才能反应。①中反应进行一 段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故 146gHCl不能完全反应；②中浓盐酸足量，故 MnO2可完全反应。因此②产生的氣气多。 7.解析：选B。A.没有加热装置，没有尾气处理装 置，两处错误，故A正确；B.可以用排饱和食盐水 的方法收集氯气，故B错误；C.制取氯气需要尾 气处理装置，故C正确；D.淀粉遇碘单质变蓝，可 以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，若变蓝， 则氯气逸出，故D正确。 8.解析：选B。用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需 要在加热条件下进行，根据甲装置图可知还需要 增加酒精灯进行加热，A正确；根据氯气的制取、 向上排空气收集和尾气处理，乙装置需要导管长 进短出，得到导管口的连接顺序为a→c→b→d,B 错误；根据氯气的制取反应：MnO2十4HCl(浓) △MnCl,十Cl,个十2H,O,可得到参加反应的 HC1中只有部分被氧化为CL2,C正确；氯气能与 碱反应生成盐，因此氯气尾气可以用NaOH溶液 来吸收，反应方程式为Cl2十2NaOH—NaCl十 NaC1O+H2O,D正确。 9.解析：选D。甲装置中二氧化锰和浓盐酸在加热 条件下可以发生反应生成氯气，生成的氯气中混 有HCl气体，将气体通入饱和NaCl溶液中可以 除去氯气中混有的HCl;氯气可以将Fe2+氧化为 Fe3+,使溶液变黄，而HCl对该过程没有影响，不 需要除去，A不符合题意；氯气可以和KI反应生 初高中衔接 成I2,可使淀粉溶液变蓝，而HC1对该过程没有 影响，不需要除去，B不符合题意；氯气和水反应 生成的HCIO具有漂白性，可使品红溶液被漂白 褪色，而HC1对该过程几乎没有影响，不需要除 去，C不符合题意；氯气和水反应生成HCI和 HCIO,将氯气通入AgNO,溶液中，会产生白色 的AgCI沉淀；而混有的杂质HCI气体通入 AgNO3溶液，也会产生白色的AgCI沉淀，因此将 氯气通入AgNO,溶液前需要除去杂质HCI气 体，D符合题意。 10.解析：选B。为了验证千燥的Cl2不具有漂白 性，需要将甲装置中生成的氯气干燥，则洗气瓶 中应装入浓硫酸，A正确；先打开弹簧夹，CL2不 能通过洗气瓶被干燥，CL2与水反应生成的产物 有漂白性，一段时间后观察到布条褪色，再关闭 弹簧夹，将C12千燥，由于此时布条已经褪色，不 能证明干燥的Cl2不具有漂白性，应先关闭弹簧 夹，再打开弹簧夹，B错误；若打开弹簧夹，氯气 不能通过洗气瓶被干燥，CL2与水反应生成的产 物有漂白性，一段时间后可观察到布条褪色，C 正确；CL2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸强 酸完全电离，次氯酸弱酸保留化学式，则反应的 离子方程式为CL2+H2O三H++CI十 HC1O,D正确。 11.解析：选C。氯气能与碱反应，不能用碱石灰千 燥；浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷均可用来 千燥氯气。 12.解析：选B。氯化钡中含有氯离子，可以和银离 子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉 淀，A错误；能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸 根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有 硫酸钡不溶于盐酸，B正确；和氢氧化钠反应产 生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等， C错误；碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和氢 离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无 味气体二氧化碳，D错误。 13.解析：选D。①中氯元素由NaCl中的一1价变 为C12中的0价，元素化合价发生变化，A正确； 氯气与水反应生成的HC1O不稳定，难以保存与 运输，故将C2制成性质较稳定的漂白粉和漂粉 精，便于保存和运输，B正确；CL2O和HCIO中 氯元素的化合价均为十1价，C正确；氯气与湿 润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2C2十 2Na,CO H,O -2NaHCO+2NaCl CL2O,NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精， 氯原子的利用率不是100%，D错误。 -11 直通车·化学 14.解析：选B。根据“价一类”二维图可知，a为 HCl,b为C2,c为CIO2,d为HClO,e为HClO, g为氯酸盐，f为次氣酸盐。CO2具有强氧化 性，常用于自来水的杀菌消毒，A正确；HC1O的 结构式为H一O一CI,B错误；实验室可使用 KCIO3和浓盐酸制备氯气，C正确；酸性强弱顺 序为HClO4>H2CO3>HCIO,D正确。 15.解析：解答推断题的关键在于找“突破口”。由B 为黄绿色的气体单质，可知B为CL2,C为无色气 体且与Cl2能发生反应，则C为H2,E为HCl; 由反应③、④可以推出，A为排在H前面的金 属，且A为变价金属，因此A为Fe。 答案：(1)FeCl2H2 (2)2Fe十3C,点槛2FeCL, (3)Fe+2HCl—FeCl2+H2↑Fe+2H —Fe2++H2个 (4)2FeCl +Cl2 -2FeCla 2Fe2++Cl2 2Fe3++2C1 16.(1)Mn0,+4H++2CI△Mn2++Cl,↑+ 2H2O(2)酸性、还原性(3)C(4)②比①多 第六讲物质的量 第1课时物质的量的单位—一摩尔、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 新课知识学习 知识点一 N 1.(1)n3.n=NA 对点练习 1.解析：选A。构成物质的粒子除原子之外，还有分 子、离子等，A错误；0.012kg12C所含的粒子数 (碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1molC原 子，B正确；1mol任何物质所含的粒子数即为阿 伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象 是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的种 类，D正确。 2.解析：选D。n表示物质的量，mol表示摩尔， D错误。 3.解析：选D。2.2gCO2的物质的量为0.05mol, n(0)=0.1mol,含0.1mol0的C0的物质的量 为0.1mol,m(C0)=2.8g。 4.解析：选B。CO2的摩尔质量为44g·mol1,则 2molC02的质量m(C02)=2mol×44g·mol1= 88g,A错误；因1 mol CO2中含有3mol原子，故 2 mol CO2含6mol原子，B正确；2 mol CO2所 含分子数N(CO2)=2mol·Na=2molX6.02X 103mol1=1.204×102,C错误；摩尔质量为 44g·mol-1,D错误。 6