第3篇 第5讲 第1课时 氯及其化合物-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

初高中衔接直通车·化学 续表 16.实验室盛放Na2CO3和NaHCO,两种固 选项 实验操作及现象 推理或结论 体的试剂瓶丢失了标签。现对这两种固 往等体积等浓度的 体A、B进行鉴别。 NaHCO,溶液 C Naz CO3、NaHCO3溶液中 (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热 红色较深 分别滴加3滴酚酞试液 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 用洁净的铂丝蘸取某溶 受热分解的化学方程式为 液样品，在酒精灯外焰上溶液中含有 D 灼烧，透过蓝色钴玻璃观K+,不含Na (2)称取两种固体各2g,分别加入两个小 察到火焰为紫色 烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，发 15.A、B、C是中学化学中常见的三种物质， 现B固体完全溶解，而A固体有剩余，由 它们之间的相互转化关系如下（部分反应 此得出结论： 条件及产物略去)： 02 (3)如图所示，在气密性良好的装置I和 Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时 A O:BOC 倒入试管中。两试管中均产生气体， (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体， (填“I”或“Ⅱ”，下同)的反应程 则A的化学式为 B的化学式为 度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨 胀，恢复至室温，装置 的气球体 (2)A→C反应的化学方程式为 积较大。 (3)A与水反应的化学方程式为 g NaHCO. 1 g Na2CO3 (4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的 圉足量盐酸 圈足量盐酸 来源，写出发生反应的化学方程式： (4)将两种固体分别配制成溶液，向两溶 液中分别滴加CaCl2溶液，B溶液有白色 从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反 沉淀产生，其原因是 应中C的作用是 (用离子方程式表示)。 第五讲 氯及其化合物 第1课时氯及其化合物 新课知识学习G®包 知识点一 氯元素的存在及氯气的物理性 2.物理性质 质和应用 颜色 气味 密度 水溶性毒性 氯水颜色 1.氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存 强烈刺激比空 能溶 在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界 黄绿色 性气味 气大 有毒浅黄绿色 于水 中除了NaCl(主要)、MgCl2、CaCl2等形式 3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖 化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、 和盐矿中。 农药、染料和药品。 64 第三篇快人一步：学习高中知识 2.与金属单质反应（与变价金属反应生成高 [典题例析] 价金属氯化物)》 【例1】下列关于C12的说法中，正确的是 化学方程式 反应现象 ( 与钠 2Na+Cl2—2NaCl 产生大量白烟 A.C12是一种无色、无味、无毒的气体 反应 B.CL2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁 与铁 产生大量 2Fe+3Cl,= 2FeCl 反应 棕褐色烟 在任何条件下都不反应 与铜 产生大量 C.Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂 Cu+Cl2-CuCl2 反应 棕黄色烟 在口鼻处，以减少氯气的吸入 3.与非金属单质（如H2)反应 D.C12性质活泼，自然界中没有单质存在 【解析】CL2是一种黄绿色、有刺激性气 实验操作 实验现象 化学方程式 味的有毒的气体，A错误；Cl2可以储存在 在空气中点燃 H2在CL2中 钢瓶中，是由于在室温下干燥的氯气和铁 H2,然后把导管 安静地燃烧， 缓慢伸入盛满 不反应，但在加热或有水存在条件下能够 发出苍白色 H2 +CI2 CL2的集气瓶中 火焰 发生化学反应，B错误；氢氧化钠溶液具有 点燃2HC1 强的腐蚀性，不能用浸有氢氧化钠的毛巾 燃烧结束后，抽 瓶口上方出现 捂在口鼻处，C错误；C12性质活泼，能够与 去盖在集气瓶口 白雾 许多金属、非金属等物质发生反应，因此在 处的毛玻璃片 自然界中没有单质存在，D正确。 [点拨] ①CL2和H2的混合气体在强光 【答案】D 照射下，反应瞬间完成，放出热量使气体急 剧膨胀而发生爆炸。②燃烧是指发热、发 [对点练习] 光、剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定 1.下列有关C12的说法中，不正确的是 要有氧气参加。 [典题例析] A.CL2是一种黄绿色的有毒气体 B.氯气和液氯是两种不同的物质 【例2】下列氯化物中，既能由金属和氯气 C.铁丝在Cl2中燃烧生成FeC1 直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反 D.干燥的CI2可保存在钢瓶中 应制得的是 () 知识点二氯气与单质的反应 A.CuCl2 B.FeCl, 1.原子结构与性质的关系 C.MgCl2 D.FeCla 【解析】Cu与盐酸不反应；Fe与盐酸反应 氯原子的结构示意图为28 在化学反 生成FeC2,Fe与Cl2反应只能生成FeCl3; 应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化 Mg与盐酸及CL2反应均生成MgCL2。 学性质非常活泼，表现出强氧化性。 【答案】C 65 初高中衔接直通车·化学 [归纳总结] [对点练习] 1.新制氯水的成分 2.下列现象不属于H2在CL2 CI2溶解于水得到氯水。溶解于水中的 中燃烧现象的是 C12,一部分以C12存在，一部分与水发生 A.苍白色火焰 反应：Cl2+H,O—HC1+HC1O。所以 B.瓶口有白雾 新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO。 C.集气瓶内气体颜色变浅 由于存在电离：H2O一H++OH D.爆炸 (表示部分电离)，HC1一H++CI, 知识点三氯气与水的反应 HCIO—H++CIO。新制氯水成分 1.氯气与水的反应 表示为： C12溶于水部分与水发生反应C12十 三分子：CL2、H2O、HCIO H2O—HC+HCIO(C2既表现氧化性 氯水 四离子：H、C1、CIO、OH极少 又表现还原性)，氯气的水溶液叫作氯水。 2.氯水性质的实验探究 2.次氯酸(HC1O)的性质与应用 (1)实验操作：如图，将氯气依次通过放有 弱酸性一比H2CO,的酸性弱 干燥的有色布条和湿润的有色布条的两个 集气瓶。 不稳定性一见光易分解：2HC0光照2HC+0,个 强氧化性一有漂白性，有杀菌、消毒作用 [点拨]①氯水中的HCIO见光或受热易 (2)实验现象及结论 分解，故新制氯水应密闭保存于棕色试剂 ①干燥的有色布条a不褪色，说明干燥的 瓶中，并置于冷暗处。 C2无漂白作用。 ②次氯酸的漂白原理是将有色物质氧化为 ②湿润的有色布条b褪色，说明氯水有漂 稳定的无色物质。 白作用，起漂白作用的物质是HCIO。 3.液氯、新制氯水和久置氯水的区别 ③在25℃时，1体积水溶解约2体积氯 液氯 新制氯水 久置氯水 气，氯气的水溶液称为氯水。 ④溶于水的C12部分与水发生反应，化学 CL2、H2O、HC1O、 H、CI、 方程式为C2十H2O—HC+HC1O。 成分 Cl2 H+、C1、CIO、 H2O、OH ⑤次氯酸 OH a.弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱 类别 纯净物 混合物 混合物 不稳定，见光易分解，化学方程式： 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 b.不稳定性 2HC10光照 2HC1+O2↑ 酸性 无 弱 强 c.强氧化性 用于漂白、杀菌消毒 漂白性 无 有 无 66 第三篇快人一步：学习高中知识 4.氯水性质的多重性 [对点练习] 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性 质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应 3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根 的微粒不同。 据实验现象得出的结论不正确的是() 氧 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含 能够氧化Fe、Br、上等 性 有C12 生 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液， 产生白色沉淀，说明氯水中含有C 新制氯 -HCIO- 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产 性 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 生，说明氯水中含有H HCIO 性 D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 成棕黄色，说明氯水中含有HCO 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 知识点四氯气与碱的反应 1.漂白剂的制取 [典题例析] (1)与NaOH反应—制漂白液 【例3】向新制氯水中加入少量下列物质， 化学方程式：Cl2+2NaOH一NaCl+ 能增强溶液漂白能力的是 () NaClO+H,O。 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 漂白液的有效成分为NaClO。 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 (2)与Ca(OH)2反应—制漂白粉 【解析】在氯水中存在反应CL2十H2O 化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2CaCL2+ 一H++CI十HCIO,若反应氢离子和 Ca(ClO)2+2H2O。 碳酸根反应使反应向右进行，使溶液中次 漂白粉的成分为CaCL2、Ca(CIO)2,有效成 氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，由于 分是Ca(ClO)2。 酸性HCI>H2CO3>HCIO,向溶液中加 2.漂白剂的应用 入碳酸钙粉末发生反应2HCl十CaCO3 漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、 CaCl2十CO2个+H2O,使化学平衡正 麻、纸的漂白剂，又可用作游泳池等场所的 向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性 消毒剂。 增强，故A正确；加入稀硫酸使溶液中氢 [归纳总结] 离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度 1.漂白液和漂白粉的漂白原理：漂白液、漂白 减小，溶液漂白性减弱，故B错误；加入氯 化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀 粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件 释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小， 下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸 漂白性减弱，故C错误；加入二氧化硫的 (HC1O),以漂白粉为例： 水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧 Ca(CIO)2+CO,+H,O =CaCO3↓+ 化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白 2HC1O(家用漂白、消毒) 性减弱，故D错误。 Ca(ClO),+H,SO,-CaSO+2HCIO 【答案】A (工业漂白、消毒) 67 初高中衔接直通车·化学 [点拔]工业上制取漂白粉和漂白液的原 【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2, 因是次氯酸盐比次氯酸稳定，便于保存和 故A错误；空气中Ca(ClO)2与水、二氧化 运输。 碳反应生成碳酸钙和HCIO,HCIO光照分 2.漂白液和漂白粉在空气中放置易失效的原因 解而变质，故B正确；氯气与烧碱反应生 是NaClO和Ca(ClO),在空气中与CO2和 成NaCl、NaClO,故C错误；使用漂白粉时 HO反应生成了HCIO,HCIO不稳定，见光 与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯 或受热易分解，即2HC02HC+0,◆， 光 气有毒，故D错误。 【答案】B 故漂白液和漂白粉应密封，避光保存。 [典题例析] [对点练习] 【例4】下列关于漂白粉的叙述正确的是 4.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白 () 液杀菌消毒。下列叙述正确的是() A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCL2 A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉在空气中久置后会变质 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)。 C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸 D.漂白液的有效成分是Na2O。 课时达标演练C⑦ ◆◆◆ 1.下列装置可用于实验室收集C12的是 A.加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪 去，说明有H+存在 B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明 有HCIO分子存在 C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说 2.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分 明有C12分子存在 (括号内物质)没有关系的是 ) D.加入硝酸酸化的AgNO,溶液产生白色 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有气 沉淀，说明有CI存在 泡产生(H+) 4.常用C12给自来水消毒。某学生用自来水 B.使红色布条褪色(HCI) 配制下列物质的溶液，不会使药品明显变 C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色 质的是 ( ) (Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(CI) A.石蕊溶液 B.硝酸银 3.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实 C.氢氧化钠 D.氯化铝 验的方法加以确定，下列说法错误的是 5.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列 关于安全处理措施不正确的是 68 第三篇快人一步：学习高中知识 A.紧急组织群众沿逆风方向疏散 9.下列离子方程式书写正确的是 () B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀 A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++ NaOH溶液 2CIO+HO+CO,-CaCO+2HCIO C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水 B.氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH十C1, -C1+C1O+H,O 的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 C.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl十Ag D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓 -AgCI+H+ 度NaHCO,的毛巾捂住鼻子，向高处 D.氯气通入水中：CL2+H2O—2H中+ 转移 CI+CIO 6.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试 10.氯主要用于化学工业尤其是有机合成工 纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢 业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学 扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。 制品的中间体，下列关于氯及其化合物的 下列有关说法不正确的是 说法正确的是 () A.氯气能使湿润的有色布条褪色，因为 氯气有漂白性 B.洁厕灵（主要成分HCI)与84消毒液 混用，效果会增强 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得 A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 到含氯消毒剂 B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色 D.CIO2具有强还原性，可用作自来水消 C.内外环上颜色的差异表明此变化过程 毒剂 中，中和反应比氧化还原反应快 11.如图所示为钠、镁、铝、 个金属质量 D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物 铁分别与足量的氯气 是HCIO 反应时，消耗金属的质 7.下列实验过程中，不会产生气体的是( 量与反应的氯气的质 氯气质量 量之间的关系，其中表 新制氯水 新制氯水 水 示铝与氯气反应的是 ) 新制氯水 发酵粉 NaOH A.a B.b C.c D.d (NaHCO)溶液 B 0 12.用如图装置进行实验：加热钠至熔化后， 8.下列有关“漂白剂”的说法不正确的是( 停止加热并通人氯气，钠剧烈燃烧并生成 A.过氧化钠有较强的氧化性可做漂白剂 大量白烟。以下叙述错误的是( 浸有NaOH溶液的棉花球 B.漂白粉的漂白利用了氯气的强氧化性 .E古透 C.次氯酸具有较强的氧化性可做漂白剂 A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.活性炭可用于食品精制糖的脱色，利用 B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小 了其吸附能力 颗粒 69 初高中衔接直通车·化学 C.棉球处发生的化学反应是C12十 16.生产生活中常涉及含氯的物质。下图1、 2NaOH -NaCl++NaC1O++H,O 2是验证次氯酸光照分解的数字化实验 D.可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试 中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。 纸判断氯气是否被碱液完全吸收 13.如图所示为常见含氯元素物质的“价 2.0 类”二维图。下列说法正确的是( ) 图 AAA 1.5 化合价 +7 1.0 50 100 150 +5 +4 时间/s 图1 +1 0 -.b 1000 800 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 600 A.在溶液中a与f或a与g混合后均可 400 得到b M 200 B.d与NaOH溶液反应的离子方程式为 0 50 100 150 时间/s H++OH—H,O 图2 C.c是新型水消毒剂，有较强的还原性 (1)从上图中相关曲线变化可知在光照过 D.c的化学式为HClO4,名称为氯酸 程中溶液的导电能力 (填“增强” 14.如图A处通入C12,当 A B “不变”或“减弱”)，主要原因是 关闭B阀时，C处的 (用化学反应方程式表示)。 湿润的红布条没有明 (2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选 显变化，当打开B阀 用的试剂是 (填字母)。 时，C处的湿润红布条 A.硝酸银溶液 B.酚酞试液 逐渐褪色，则D瓶中装的溶液是( C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 (3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理 C.水 D.NaCI溶液 如下图3所示： 15.回答下列问题。 (1)铁在氯气中燃烧，反应的化学方程式 HCI Cuo 反应I 反应Ⅱ 为 ,产生 色的 、0 CuCl2 02 烟，向反应后的集气瓶中注入少量水，振 图3 荡后，溶液呈 色。 (提示：箭头进去的为反应物，出来的为生 (2)氢气在氯气中燃烧，火焰呈 成物) 色，集气瓶口的现象为 。 向反应 ①写出实验室用MnO,与浓盐酸反应制 后的集气瓶中注入少量水，再滴人几滴紫 取氯气的离子方程式为 色石蕊试液，溶液呈 色。 (3)写出氯气和水反应的化学方程式： ②反应Ⅱ属于 反应（填四种基本 反应类型之一)，整个过程的总反应化学 (4)实验室里怎么处理尾气中的氯气（用 方程式为 化学方程式表示)： 70参考 反应方程式为：2Na2O2+2CO2一2Na2CO3+ O2;该反应中，Na2O2中一1价的氧部分升高到 0价，部分降低到一1价，本身既是氧化剂又是 还原剂。 答案：(1)NaNa2O (2)2Na+O,△Na,0, (3)2Na+2H,O-2NaOH++H2 (4)2Na2O2+2C02-2Na2C03+O2既是氧 化剂又是还原剂 16.解析：根据碳酸钠稳定而碳酸氢钠不稳定的性 质进行判断，利用原子守恒书写化学方程式；根 据溶解量的多少判断物质的溶解度大小；根据 物质的性质及反应实质判断反应现象。(1)碳 酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，根据原子 守恒配平方程式为：2 NaHCO,△Na,CO,十 CO2个+H2O;(2)根据溶解的量判断两者的溶 解度的不同，同温度下，Na2CO3比NaHCO3易 溶于水；(3)判断反应剧烈程度通过观察气泡的 变化判断，而盐酸与碳酸氢钠一步反应就能产 生二氧化碳，而盐酸与碳酸钠反应分两步才能 产生气体，故答案为I;根据碳原子守恒判断同 质量的碳酸氢钠和碳酸钠产生的气体多少。碳 酸氢钠中含有的碳元素质量多，故产生的二氧 化碳多；(4)因为碳酸氢钙是易溶物，而碳酸钙 是难溶物，故原因是碳酸钠与氯化钙发生反应 生成了碳酸钙，离子方程式为：Ca+十CO CaCO3Y。 答案：1)2NaHC0,△Na,C0,+C0,++H,0 (2)同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 (3)II (4)Ca2++C0号CaC03V 第五讲氯及其化合物 第1课时氯及其化合物 新课知识学习 对点练习 1.解析：选B。CL2是一种黄绿色的有刺激性气味的 有毒气体，A正确；氯气（气态）和液氯（液态）均 为C2单质，属于同种物质的不同状态，B不正 确；C12具有强氧化性，与铁在加热条件下反应生 成FeCl3,C正确；常温下，千燥Cl2不与铁反应， 可安全保存于钢瓶，D正确。 2.解析：选D。H2在C12中燃烧，发出苍白色火焰； 瓶口因生成的HCI吸收空气中的H2O形成盐酸 小液滴而形成白雾；瓶内气体颜色因CL2的消耗 而变浅，但不发生爆炸。 一1 答案 3.解析：选D。氯水中Cl2可以将Fe2+氧化为 Fe3+,D项错误。 4.解析：选B。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合 物，漂白液是次氯酸钠溶液，也是混合物，A错 误；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，B正确；工业 上通常将氣气通入石灰乳中制取漂白粉，不是澄 清石灰水中，C错误；漂白液的有效成分为次氯酸 钠，不是过氧化钠，D错误。 课时达标演练 1.解析：选C。氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可 以采用排饱和食盐水法收集氯气；氯气的密度大 于空气，可以采用向上排空气法收集，故答案 选C。 2.解析：选B。氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含 H,有无色气泡，故A正确；HCIO具有强氧化 性，使红色布条褪色，故B错误；因氯水中的氯气 能将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液变黄色，故C 正确；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色 沉淀可知含C1,故D正确。 3.解析：选A。氯气溶于水，且与水发生反应，氯水 的成分呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试 液，红色褪去，可能是氯水中的H+恰好与OH 中和，也可能是HCIO漂白性引起的，A项错误； HCIO有漂白性，可使有色布条褪色，B项正确； 氯水中因含有CL2分子而呈浅黄绿色，C项正确； 氯水中含有CI厂，与硝酸酸化的AgNO3溶液反应 产生白色沉淀，D项正确。 4.解析：选D。CL2溶于水会发生反应：Cl2十 H2O一HCI+HCIO,HCIO可使石蕊溶液褪 色；HCl与AgNO3反应：AgNO,+HCl AgCl↓+HNO3;Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+ 2NaOH—NaCl+NaClO+H2O;Cl2、HCl、 HCIO均不与AlCL3反应。 5.解析：选C。稀氨水挥发出的NH具有强烈的刺 激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处 转移。 6.解析：选D。内外两环颜色不同，说明两种物质起 作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HCIO 表现强氧化性，起漂白作用，外环H表现酸性而 呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于 H表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是 HCO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些， C正确；HCIO是CI元素化合价升高的产物，为 氧化产物，D错误。 7.解析：选C。A中产生O2,B中产生CO2,D中产 生O2。 3 初高中衔接 8.解析：选B。漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2, Ca(ClO)2遇CO2和水生成HClO,HCIO具有漂 白性，B错误。 9.解析：选B。A中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2;C中 HC应写成离子形式；D中HCO应写化学式。 10.解析：选C。氯气能使湿润的有色布条褪色，是 因为氯气与水反应生成的HCO具有漂白性，氯 气没有漂白性，A项错误；洁厕灵（主要成分 HCI)与84消毒液混用，会发生反应生成有毒的 氯气：2HCl+NaClO—Cl2↑+NaCl+H2O, 同时使得效果减弱，B项错误；氯气与烧碱溶液 反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成 氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧 化性，能杀菌消毒，C项正确；CIO2具有强氧化 性，可用作自来水消毒剂，D项错误。 11.解析：选D。由图可知，当消耗相同质量的氯气 时，消耗金属的质量的大小关系是a>b>c>d。 再由反应的方程式2Na+CL,点燃2NaC1、Mg十 C,点燃MgC、2A1+3CL,点燃2A1CL、2Fe十 3CL,点燃2FeCl,可知，当有3×71gCl,参加反 应时，消耗金属的质量分别为m(Na)=6X23g =138g,m(Mg)=3×24g=72g,m(A1)=2X 27g=54g,m(Fe)=2×56=112g,即m(Na)> m(Fe)>m(Mg)>m(Al),所以d表示铝与氯气 反应。 12.解析：选A。钠燃烧时火焰为黄色，A错误；氯气 与Na的反应生成NaCl,则反应生成的大量白 烟是氯化钠固体小颗粒，B正确；氯气与氢氧化 钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式 为Cl,+2NaOH-NaCl+NaClo+H,O,C正 确；氯气具有氧化性，能与KI反应生成碘单质， 碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气 是否被碱液完全吸收，D正确。 13.解析：选A。根据氯元素的“价一类”二维图可以 推知，a为HCl,氯元素为一1价，属于氢化物； b为CL2,属于单质，氯元素的化合价为0；c为 C1O2,氯元素的化合价为十4价，属于氧化物；d 为HClO,氯元素为十1价，属于弱酸；e为高氯 酸，氯元素为十7价；f为次氯酸盐，氯元素为十1 价，g为氯酸盐，氯元素为十5价，以此解题。次 氯酸盐、氯酸盐均具有强氧化性，二者遇盐酸时 均可发生氧化还原反应生成Cl2,A项正确；d是 HCO,属于弱酸，在离子方程式中不能改写成 H,应该写为HClO+OH一H2O+C1O, B项错误；ClO2具有强氧化性，C项错误； HCIO,的名称为高氯酸，D项错误。 -11 直通车·化学 14.解析：选B。A.浓H2SO4不能与氯气反应，氯气 通过D后，遇到湿润的红布条，反应生成次氯 酸，次氯酸使红布条褪色，不发生上述现象，故A 不选；B.NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以 当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变 化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪 色，故B选；C.水和氯气反应，但仍有较多的氯 气进入C中，关闭B阀时，C处的红布条褪色， 故C不选；D.若D中为食盐水，不能吸收氯气， 当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而 不是没有现象，故D不选。 15.解析：(1)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的 化学方程式为2Fe十3CL,点格2FeCl,产生棕褐 色的烟，氯化铁溶液呈棕黄色；(2)氢气在氯气 中燃烧生成HCl,火焰呈苍白色，HCl遇到水蒸 气，在集气瓶口的现象为有白雾。向反应后的 集气瓶中注入少量水，形成盐酸，再滴入几滴紫 色石蕊试液，溶液呈红色；(3)氯气和水反应生 成HCIO、HCI,化学方程式为CL2+H2O三 HCl十HCIO;(4)实验室用氢氧化钠溶液吸收氯 气尾气，化学方程式为CL2十2NaOH—NaCI +NaC1O+H2O。 答案：1)2Fe十3C,点燃2FeCl,棕褐棕黄 (2)苍白产生白雾红 (3)Cl2 +H2O=HCI+HCIO (4)Cl2+2NaOH -NaCl+NaCIO+H2O 16.解析：(1)由图2可知氢离子浓度增加，则光照过 程中溶液的导电能力增强，原因是次氯酸在光 照下分解生成盐酸，化学反应方程式为2HCO 光2HC1+0,个；(2)氣水中HCI0不稳定，若 变质生成盐酸，酸性增强，失去漂白性，可选紫 色石蕊试液检验，滴入石蕊试液变红色，氯水、 盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴别，故 选D;(3)①实验室用MnO2与浓盐酸反应生成 氯化锰和氯气，反应的离子方程式为MnO2十 4H++2C△Mn2++2H,0+CL,个；②反应 Ⅱ的反应物是单质和化合物，生成另一个单质 和化合物，属于置换反应；整个过程的总反应的 反应物是HC1和O2,生成物是H2O和CL2,化 学方程式为4HC1十O2—2H20+2Cl2。 答案：(1)增强2HC10光2HC1+0, (2)D (3)@Mn0,+4H+2CI△Mm2++2H,0+ Cl2个②置换4HC1+O2=2H2O+2Cl2