精品解析：四川省绵阳外国语学校2025届高三下学期第三次模拟考试 化学试题

绵阳外国语学校高2022级第三次高考模拟检测 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。完卷时间：75分钟。满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ag-108 Fe-56 Ti-48 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 A. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D. 聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓具有高硬度、高熔点、耐腐蚀等特性，符合新型无机非金属材料特点，A正确； B．甘油作冷却剂与其良好的导热性和高比热容有关，与吸水性无关，B错误； C．电激发氧气发光没有新物质生成，是物理变化，C正确； D．聚四氟乙烯具有很强的耐酸碱特性，化学性质稳定，可用作全息投影仪的光敏胶片的显示材料，D正确； 故答案为：B。 2. 过二硫酸铵[化学式为，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是 A. 属于共价化合物 B. 的电子式为 C. 的空间构型为正四面体 D. 中不含非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，是离子化合物，不是共价化合物 ，A错误； B．中氮原子与四个氢原子形成四个共价键，氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，其电子式为 ，B正确； C．中含有过氧键−O−O− ，其结构与不同，中S的价层电子对数为，中心原子S原子为sp3杂化，但因过氧键存在，空间构型不是正四面体，C错误； D．中含有过氧键−O−O− ，−O−O− 中O−O键为非极性键 ，D错误； 故选B。 3. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备 C.制备晶体 D.配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，A错误； B．与浓盐酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，B错误； C．在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确； D．检验醛基的悬浊液需在碱性条件下，应加入过量NaOH，该操作无法保证NaOH溶液过量，D错误； 故选C。 4. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 向悬浊液中滴加过量氨水和乙醇： B. 邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n+(n-1)H2O C. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa 【答案】B 【解析】 【详解】A．向悬浊液中滴加过量氨水，先生成蓝色的，再加入过量乙醇后溶解度减小，会析出固体，则反应的方程式为：，A正确； B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂的反应是酚羟基邻位上碳原子的氢原子断裂，故反应的方程式为：n+(n-1)H2O，B错误； C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，草酸为弱酸，被氧化为，被还原为，则反应的方程式为：，C正确； D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解为高级脂肪酸钠和甘油，则反应的方程式为：+3NaOH+3C17H35COONa，D正确； 故答案为：B。 5. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B. 淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料 C. 铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂 D. 离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸、丙三醇结构中含有2个、3个羟基，可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性，A项正确； B．淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，具有较强吸水性，可作为可生物降解的绿色材料是因为该物质可水解，B项错误； C．铝粉和NaOH反应能产生大量的气体压强增大，且放热可以软化管道，故可作厨卫管道疏通剂，C项正确； D．离子液体由带电荷的阴阳离子组成，离子半径较大，熔点低且难挥发，带电核离子可导电，故可用作电化学研究的电解质，D项正确； 答案选B。 6. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 > D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有铁离子，加入KSCN溶液也会出现相同现象，不能说明待测液中含有，A错误； B．硝酸钠溶液中滴加几滴硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子，硝酸根离子体现氧化性，不能体现硫酸具有强氧化性，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C错误； D．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D正确； 故选D。 7. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子；常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A. Z提供孤电子对，T提供空轨道，二者以配位键相连 B. 电负性：Y＜X＜W C. 原子半径：T>W>Z>Y>X D. 该化合物中，虚线内的两个环为平面结构 【答案】A 【解析】 【分析】原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T，X形成1条键，X原子序数最小，X为H，Y形成4条键，且形成环状化合物，则Y为C，基态Z原子价层含3个未成对电子，且只有Y和Z位于同一周期，则Z为N；T单质为紫红色固体，T为Cu；W形成成一条共价键，W为Cl。 【详解】A．Z为N，形成3条键后，还存在一对孤对电子，则N提供孤电子对，Cu提供空轨道，二者以配位键相连，A正确； B．非金属性越强，电负性越大，中C为-4价，H为+1价，则电负性：C(Y)＞H(X)，B错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，C错误； D．虚线内的C原子为杂化，为四面体结构，故虚线内两个环不是平面结构，D错误； 故选A。 8. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 B. 可用银氨溶液检验Y中是否含有X C. Y→Z有H2O生成 D. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A正确； B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X能发生银镜反应、Y不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X，B正确； C．Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和CH3CH2OH，没有H2O生成，C错误； D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和NaOH以1：1反应，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，D正确； 故答案选C。 9. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察整个催化循环，化合物VI在反应起始阶段与反应物I结合，得到中间体 II，在反应的最后一步（水解），化合物VI又被完整地释放出来参与下一次循环，它符合“参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变”的特征，因此它是该反应的催化剂，A正确； B．在循环的第一步，化合物I与化合物VI发生缩合反应，生成中间体 II 和一分子水，因此X为H2O， 顺着循环往下看，在最后一步，加合物IV发生水解反应，重新释放出最终产物V和催化剂VI，这个水解过程刚好需要消耗水，X在第一步生成，在最后一步被消耗，在整个闭环体系中可以循环参与反应，B正确； C．根据反应机理总反应为I+III→V，若化合物III为，按照该反应机理可生成和，C错误； D．化合物Ⅲ中间的 C2-C3 是单键， 当它与中间体 II发生 Diels-Alder 环加成反应转化为化合物IV 时，旧的两个双键断裂，电子发生重排，在 C2 和 C3 之间形成了一个新的双键，键长变短，D正确； 故答案选C。 10. 我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是 A. 放电时，电极B为正极 B. 充电时阳极发生反应： C. 该电池不可选用含水电解液 D. 放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加148g 【答案】D 【解析】 【分析】由题干所给信息，放电时的总反应为，则放电时A电极为负极，锂失去电子发生氧化反应，B电极为正极，二氧化碳得到电子发生还原反应；充电时，A与电源负极相连为阴极，而B与电源正极相连为阳极。 【详解】A．由分析，放电时，电极B为正极，A正确； B．据题干信息，充电时只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，反应为：，B正确； C．该电池负极为Li，可以与水反应，所以不能用含水电解液，C正确； D．放电时，正极区发生反应：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，当转移4mol电子时，正极区域增加的质量为2molLi2CO3和1molC的质量，为160g，D错误； 故选D。 11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误； C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确； D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确； 故答案为B。 12. 是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是 A. 与反应中，氧化产物与还原产物的比例是 B. 450℃，1标准大气压下，与充分反应后气体体积大于 C. 使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D. 工业上用石灰石浆液和空气吸收制备石膏，每吸收转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物都是S，二者的比例是，A正确； B．反应2SO2+O22SO3可逆反应，450℃，1标准大气压下，与充分反应后气体体积大于，B正确； C．SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，使酸性溶液褪色，体现了的还原性，C错误； D．工业上用石灰石浆液和空气吸收制备石膏，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，每吸收转移电子，D正确； 答案选C。 13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ·mol-1 向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的平衡常数可表示为K= B. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C. 提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D. 升高温度，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中的生成物水是气态，应列入平衡常数的表达式中，反应Ⅰ的平衡常数为，A正确； B．反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH4的物质的量变化曲线，B错误； C．反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，即可提高 CO2转化为CH4的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，C正确； D．根据盖斯定律，将反应(Ⅰ+Ⅱ+2×Ⅲ)/3得： ，则反应，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，D正确； 故答案选B。 14. 合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是 A. 晶胞中x=1 B. 晶胞中原子的配位数为8 C. 降压或升温有利于脱氢 D. 晶胞中和原子最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．2个Ti位于体内，Fe位于面上，个数为，H位于顶点和棱上，个数为,其化学式为TiFeH，则x=1，A正确； B．由TiFe晶胞图可知，Ti原子配位数为8，由化学式TiFe可知，Ti、Fe原子个数比为1∶1，则Fe原子的配位数也为8，B正确； C．TiFe合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于脱氢，C正确； D．晶胞中Ti、Fe原子个数均为1，晶胞质量为，设晶胞参数为anm，晶胞体积为，由可得，，则，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为体对角线的一半，即为，D错误； 故选D。 15. 工业上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为0.01mol/L，各含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2难溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A. pH越大，除铅效果越好 B. pH=8时，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在 C. D. 的平衡常数为10-6.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图像可知，当pH过大时，会生成、等含铅微粒，并非pH越大除铅效果越好，因为这些含铅微粒仍存在于溶液中，A错误； B．已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，当pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，根据Kb=可得===17.4，说明溶液中的氨主要以的形式存在，B错误； C．由题干图像可知，当pH=7.9时，含铅微粒为Pb(OH)2、Pb2+和Pb(OH)+，则Pb2+的浓度为0.01mol/L×0.42=0.0042mol/L，c(OH-)=10-6.1mol/L，则=0.0042mol/L×(10-6.1)2=0.0042×10-12×10-0.2=0.0042×0.63×10-12=2.6×10-15，C错误； D．的平衡常数为K=，由图像可知，当pH=7.9时，c(Pb2+)=c[Pb(OH)+]，此时c(OH-)=10-6.1，故K=10-6.1，D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 16. 是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。 已知：ⅰ.的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，发生分解。 ⅱ.气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 ⅲ.装置A中发生的主要反应：。 （1）下列实验操作一定能提高吸收效率的有______（填序号）。 A. 装置C采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高的浓度 D. 通过多孔球泡向C的混合溶液中通 （2）上述装置如图1中有一处明显的缺陷是______（填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是______。 （3）试管C中获得的产品反应的化学方程式______，产品中可能混有杂质，其原因是______。 （4）反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是______。 （5）反应结束后，补充获取晶体的实验方案： ①取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过______℃。 ②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是______，最后低温干燥得到晶体。 【答案】（1）CD （2） ①. B ②. B装置中出气管延长接近瓶底 （3） ①. ②. 与浓硫酸反应生成进入C中被氧化 （4）稀释防止浓度过大爆炸，将吹入C中充分吸收 （5） ①. 60 ②. 取最后一次洗涤液先滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀产生 【解析】 【分析】装置A中发生反应制备ClO2，B作安全瓶，C中在冰水浴下ClO2和氢氧化钠、过氧化氢混合溶液反应制备NaClO2，D是尾气处理装置，用于吸收剩余的ClO2，且防倒吸。 【小问1详解】 A．溶液温度高于60℃，会发生分解，则装置C采用热水浴可能导致NaClO2发生分解，过氧化氢分解等问题，不能提高吸收效率，故不选A； B．加快滴加浓硫酸的速率，使ClO2的产生速率变快，导致未经充分反应便通过装置C，不能提高吸收效率，故不选B； C．适当提高H2O2的浓度，能使C中反应速率加快，一定能提高吸收效率，故选C； D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通ClO2，增大了气体和液体的接触面积，加快反应速率，一定能提高吸收效率，故选D； 选CD。 【小问2详解】 装置B中回流的溶液不能返回到C装置，所以上述装置如图1中有一处明显的缺陷是B，B装置中改进的方法是：B装置中出气管延长接近瓶底； 【小问3详解】 试管C中在冰水浴的条件下和氢氧化钠、过氧化氢混合溶液发生反应生成、和H2O，反应的化学方程式为：； A中与浓硫酸反应生成的SO2进入C中与氢氧化钠反应生成，且继续被氧化成Na2SO4，所以 产品中可能混有杂质； 【小问4详解】 由已知ⅱ可知，气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解，故反应过程中，打开K1，并缓慢鼓入N2的目的是：稀释防止浓度过大爆炸，将吹入C中充分吸收； 【小问5详解】 ①由已知ⅰ可知，若溶液温度高于60℃，会发生分解，则反应结束后，取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过60℃； ②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质已除尽，则证明最后一次洗涤液中不含，其操作方法是：取最后一次洗涤液先滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀产生。 17. 三氧化钼是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿（主要含有、、及其他惰性杂质）中获得以及硫酸盐产品的流程如图。 已知：“闪速焙烧”的温度范围在，该条件下发生反应（未配平，下同）、。回答下列问题： （1）为了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有_____（任写2条）；“氨溶”时发生反应的离子方程式为_____。 （2）配平反应_____：。 （3）“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为_____。 （4）“热分解”中产生的气体可循环利用至_____（填工序名称）步骤；实验室进行“热分解”时，可用仪器，该仪器的名称是_______。 （5）上述流程制得的产品中常含有一定量的杂质。 ①产品中含有杂质的原因可能是_____（结合离子方程式解释）。 ②检验杂质：取适量产品配成稀溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，_____，则可以确定产品中含有。 【答案】（1） ①. 粉碎烧渣、搅拌 ②. MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+ H2O （2）2MoS2+7O22MoO3+4SO2 （3）3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O （4） ①. 氨溶 ②. 坩埚 （5） ①. SO2+2OH—=SO+ H2O，次氯酸钠用量不足，未充分氧化 ②. 向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿在空气中闪速焙烧，将金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为二氧化硫；将二氧化硫通入碱性次氯酸钠溶液脱硫，将二氧化硫转化为硫酸钠，反应得到的溶液经多步处理得到硫酸钠；向烧渣中加入氨水氨溶，将三氧化钼转化为钼酸铵，过滤得到滤渣和钼酸铵溶液；钼酸铵溶液结晶得到钼酸铵，钼酸铵受热分解生成三氧化钼和可以在氨溶步骤可以循环使用的氨气；向滤渣中加入稀硝酸和稀硫酸，将氧化亚铜、氧化铁转化为硫酸铜、硫酸铁，过滤得到滤渣和含有硫酸铜、硫酸铁的滤液；向滤液中加入氧化铜，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；滤液经一系列操作得到五水硫酸铜。 【小问1详解】 粉碎烧渣、搅拌等措施能提高氨溶的效率；由分析可知，加入氨水氨溶的目的是将三氧化钼转化为钼酸铵，反应的离子方程式为MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+ H2O，故答案为：粉碎烧渣、搅拌；MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+ H2O； 【小问2详解】 由未配平的方程式可知，反应中钼元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化钼是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，反应转移电子数目为28，则反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，故答案为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2； 【小问3详解】 由分析可知，加入稀硝酸和稀硫酸的目的是将氧化亚铜、氧化铁转化为硫酸铜、硫酸铁，其中氧化亚铜转化为硫酸铜的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O； 【小问4详解】 由分析可知，热分解发生的反应为钼酸铵受热分解生成三氧化钼和可以在氨溶步骤可以循环使用的氨气；热分解所用到仪器的名称为坩埚，故答案为：氨溶；坩埚； 【小问5详解】 ①硫酸钠产品中含有亚硫酸钠是因为酸性氧化物二氧化硫与碱性次氯酸钠溶液中的氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水所致，反应的离子方程式为SO2+2OH—=SO+ H2O，故答案为：SO2+2OH—=SO+ H2O，次氯酸钠用量不足，未充分氧化； ②硫酸钡不能与稀盐酸反应，亚硫酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，则检验产品中含有亚硫酸钠杂质的操作为取适量产品配成稀溶液，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体，说明产品中含有亚硫酸钠，故答案为：向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体。 18. 乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。回答下列问题： （1）乙烷氧化脱氢制备乙烯是化工生产中的重要工艺。 主反应： ； 副反应： 。 ①副反应在一定温度下能自发进行的原因为_______。 ②一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间后，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。 a．图中A点反应一定未达平衡，原因是_______。 b．若C点反应也未达平衡，可能的原因是_______。 （2）是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。一定温度和压强下，反应ⅰ： ；反应ⅱ： (远大于)。 ①仅发生反应ⅰ时，的平衡转化率为40.0%，计算_______。 ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，的平衡产率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）某团队提出为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷裂解催化脱氢制乙烯技术。配位不饱和催化耦合脱氢反应过程推测如下：物理吸附的乙烷与配位不饱和中心反应，从键活化开始，同时的价态由+3升高到+4.补全图中画框部分_______。 （4）2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，其原理如图所示。A极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 该反应的、，高温时 ②. 该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低 ③. 催化剂活性降低，导致反应速率减慢 （2） ①. 或0.19 ②. 增大 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①该反应的、，高温时，在高温度下能自发进行；②一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间后，测得乙烯的产率随温度先增加后减小，a．图中A点反应一定未达平衡，因为该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低，b．若C点反应也未达平衡，因为随着温度的升高，催化剂活性降低，导致反应速率减慢； 【小问2详解】 ①仅发生反应ⅰ时，的平衡转化率为40.0%，假设反应前乙烷的物质的量为1mol，得三段式，计算，②远大于，说明反应ii进行程度远大于反应i，反应ii的反应物H2需要反应i来提供，也就是说反应i先发生，生成氢气后，这些氢气马上与C2H6发生反应ii，而且因为反应ii进行程度大，导致氢气浓度降低，反应i平衡不断正向移动，因此C2H4的平衡产率增大； 【小问3详解】 物理吸附的乙烷与配位不饱和中心反应，从键活化开始，同时的价态由+3升高到+4，即增加一个共价键，根据碳原子的电负性强于铬原子，推测图中画框部分为； 【小问4详解】 从图分析，电极B上二氧化碳反应生成一氧化碳，得到电子，为阴极反应，则A为阳极；A电极上乙烷反应生成生成乙烯和水，电极反应式为。 19. 伊贝沙坦（I）是一种治疗高血压的药物，其主要合成路线如下（部分条件已省略）： 已知： （1）化合物A中官能团的名称为________。 （2）的化学方程式________。 （3）的结构简式为________，的反应类型为________。 （4）下列说法正确的有________。 A. 化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 化合物的不饱和度为4 C. 化合物中原子的杂化方式有2种 D. 伊贝沙坦（I）含有1个手性碳原子 （5）在化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①与具有相同种类与数目的官能团； ②具有联苯（）结构，且每个苯环上仅含一个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为________（写一种即可）。 （6）参照上述合成路线，设计以苯甲醇（）为原料，制备一种药物中间体苯甘氨酰胺（）的合成路线_______（无机试剂任选）。 【答案】（1）(酮)羰基 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4）BC （5） ①. 17 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A与NaCN、NH4Cl在NaOH环境下反应得到B，由B和D的结构简式可知C为：，B与C发生取代反应得到D，参考已知信息，E为，E在碱性条件下加热得到F，F与G发生取代反应得到H，H与NaN3在ZnCl2作用下得到I。 【小问1详解】 化合物A中官能团的名称为：(酮)羰基； 【小问2详解】 C为：，B与C发生取代反应得到D，的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，的结构简式为，的反应类型为：取代反应； 【小问4详解】 A．化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，A错误； B．环的不饱和度为1，双键的不饱和度为1，化合物含2个环和2个双键，不饱和度为4，B正确； C．化合物中饱和C原子为sp3杂化，-CN中原子为sp杂化，原子的杂化方式有2种，C正确； D．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，伊贝沙坦（I）不含有手性碳原子，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 G的同分异构体满足：①与具有相同种类与数目的官能团； ②具有联苯结构，且每个苯环上仅含一个取代基。若取代基为-Br和-CH2CN：、、（数字代表-CH2CN的位置），共9种，同理，若取代基为-CH2Br和-CN，也有9种，其中包含G，故共有9+9-1=17种；其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为：或； 【小问6详解】 苯甲醇催化氧化得到苯甲醛，苯甲醛与NaCN、NH4Cl在NaOH环境下反应得到，与H2O2反应得到产物，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳外国语学校高2022级第三次高考模拟检测 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。完卷时间：75分钟。满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ag-108 Fe-56 Ti-48 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 A. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D. 聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片 2. 过二硫酸铵[化学式为，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是 A. 属于共价化合物 B. 的电子式为 C. 的空间构型为正四面体 D. 中不含非极性键 3. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备 C.制备晶体 D.配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 向悬浊液中滴加过量氨水和乙醇： B. 邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n+(n-1)H2O C. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa 5. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B. 淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料 C. 铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂 D. 离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质 6. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 > D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A. A B. B C. C D. D 7. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子；常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A. Z提供孤电子对，T提供空轨道，二者以配位键相连 B. 电负性：Y＜X＜W C. 原子半径：T>W>Z>Y>X D. 该化合物中，虚线内的两个环为平面结构 8. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 B. 可用银氨溶液检验Y中是否含有X C. Y→Z有H2O生成 D. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 9. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 10. 我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是 A. 放电时，电极B为正极 B. 充电时阳极发生反应： C. 该电池不可选用含水电解液 D. 放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加148g 11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 12. 是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是 A. 与反应中，氧化产物与还原产物的比例是 B. 450℃，1标准大气压下，与充分反应后气体体积大于 C. 使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D. 工业上用石灰石浆液和空气吸收制备石膏，每吸收转移电子 13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ·mol-1 向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的平衡常数可表示为K= B. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C. 提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D. 升高温度，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡正向移动 14. 合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是 A. 晶胞中x=1 B. 晶胞中原子的配位数为8 C. 降压或升温有利于脱氢 D. 晶胞中和原子最近距离为 15. 工业上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为0.01mol/L，各含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2难溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A. pH越大，除铅效果越好 B. pH=8时，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在 C. D. 的平衡常数为10-6.1 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 16. 是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。 已知：ⅰ.的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，发生分解。 ⅱ.气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 ⅲ.装置A中发生的主要反应：。 （1）下列实验操作一定能提高吸收效率的有______（填序号）。 A. 装置C采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高的浓度 D. 通过多孔球泡向C的混合溶液中通 （2）上述装置如图1中有一处明显的缺陷是______（填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是______。 （3）试管C中获得的产品反应的化学方程式______，产品中可能混有杂质，其原因是______。 （4）反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是______。 （5）反应结束后，补充获取晶体的实验方案： ①取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过______℃。 ②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是______，最后低温干燥得到晶体。 17. 三氧化钼是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿（主要含有、、及其他惰性杂质）中获得以及硫酸盐产品的流程如图。 已知：“闪速焙烧”的温度范围在，该条件下发生反应（未配平，下同）、。回答下列问题： （1）为了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有_____（任写2条）；“氨溶”时发生反应的离子方程式为_____。 （2）配平反应_____：。 （3）“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为_____。 （4）“热分解”中产生的气体可循环利用至_____（填工序名称）步骤；实验室进行“热分解”时，可用仪器，该仪器的名称是_______。 （5）上述流程制得的产品中常含有一定量的杂质。 ①产品中含有杂质的原因可能是_____（结合离子方程式解释）。 ②检验杂质：取适量产品配成稀溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，_____，则可以确定产品中含有。 18. 乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。回答下列问题： （1）乙烷氧化脱氢制备乙烯是化工生产中的重要工艺。 主反应： ； 副反应： 。 ①副反应在一定温度下能自发进行的原因为_______。 ②一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间后，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。 a．图中A点反应一定未达平衡，原因是_______。 b．若C点反应也未达平衡，可能的原因是_______。 （2）是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。一定温度和压强下，反应ⅰ： ；反应ⅱ： (远大于)。 ①仅发生反应ⅰ时，的平衡转化率为40.0%，计算_______。 ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，的平衡产率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）某团队提出为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷裂解催化脱氢制乙烯技术。配位不饱和催化耦合脱氢反应过程推测如下：物理吸附的乙烷与配位不饱和中心反应，从键活化开始，同时的价态由+3升高到+4.补全图中画框部分_______。 （4）2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，其原理如图所示。A极的电极反应式为_______。 19. 伊贝沙坦（I）是一种治疗高血压的药物，其主要合成路线如下（部分条件已省略）： 已知： （1）化合物A中官能团的名称为________。 （2）的化学方程式________。 （3）的结构简式为________，的反应类型为________。 （4）下列说法正确的有________。 A. 化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 化合物的不饱和度为4 C. 化合物中原子的杂化方式有2种 D. 伊贝沙坦（I）含有1个手性碳原子 （5）在化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①与具有相同种类与数目的官能团； ②具有联苯（）结构，且每个苯环上仅含一个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为________（写一种即可）。 （6）参照上述合成路线，设计以苯甲醇（）为原料，制备一种药物中间体苯甘氨酰胺（）的合成路线_______（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $