1.1.4反应热的宏观实质同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热宏观实质，通过基础概念辨析、实验探究分析、综合计算应用三层设计，实现从单一知识点到多维度能力的进阶巩固，适配新授课分层教学需求，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|反应热基本概念（键能、能量变化判断）|直接考查概念辨析，如第1、4题判断键能与能量关系| |中档|实验与图表分析（实验现象、能量图像解读）|结合实验情境，如第2、7题探究反应能量变化| |提升|综合计算与应用（键能计算、可逆反应、催化剂影响）|综合多知识点，如第6、19题键能计算及能量图像综合分析|

1.1.4反应热的宏观实质同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点：反应热的宏观实质 1、已知反应的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成 B．若反应生成的为液态，则放出的能量小于 C．和的总键能低于的总键能 D．和在容器中充分反应，放出的能量为 2、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定，测定数值偏高 3、化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该反应每生成2mol吸收b kJ热量 B．反应热kJ·mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量 4、下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．断裂化学键放出热量，形成化学键吸收热量 B．稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O（1），放出57.3 kJ热量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．，则将和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 5、下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A．晶体与晶体的反应，为放热反应 B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定 C．放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 6、已知下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO 能量/ 632 1076 946 热化学方程式 则的碳氧双键能为 A． B． C． D． 7、某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 实验① 实验② 温度计读数升高 温度计读数降低 下列判断一定正确的是（    ） A．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②的反应中化学键断裂吸收的能量 B．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量 C．实验①说明中和反应放出热量 D．实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量 8、已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B．相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量 C．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1 D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 9、已知化学方程式2AB(g)=A2(g)＋B2(g)所代表的化学反应的能量变化如图所示： 则下列说法正确的是 A．2AB(g)=A2(g)＋B2(g)为放热反应 B．2 mol AB(g)的能量高于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和 C．断裂2 mol AB(g)吸收的热量为y kJ D．断裂1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出的能量和为x kJ 10、下列叙述与图示相符的是 A．标准液的配制 B．中和反应反应热的测定 C．研究温度对反应速率的影响 D．稳定性：石墨<金刚石 A．A B．B C．C D．D 11、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．反应中每生成吸收热量 B．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．由的热化学方程式为：   D．根据图像可知，相同条件下，比稳定 12、已知反应，使用催化剂和未使用催化剂时的能量变化与反应历程如图。下列说法正确的是 A．该反应 B．使用催化剂可以降低反应的 C．曲线表示的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．曲线表示的反应：该反应分两步进行，决速步骤是② 13、关于甲烷合成反应：(反应放热)，下列说法正确的是 A．形成键需要吸收能量 B．反应过程的能量变化可用如图表示 C．该反应(用表示某种化学键的键能) D．该反应过程中各元素化合价均未发生变化 14、下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A． B． C． D． 15、下列说法正确的是 A．Cl2→Cl—Cl 放出能量 B．H + Cl→H—Cl 吸收能量 C．C + CO22CO是吸热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量是放热过程 16、下列图示与对应的叙述相符合的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少 C．由(c)图可知，和具有的总能量高于具有的能量 D．由(d)图可知，由A到C为吸热反应 17、下列反应的能量变化与图示相符的是 A． B． C． D． 18、反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．反应的 C．的总能量高于和的总能量 D．中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 19、已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A．比稳定 B．表中的 C．  kJ/mol D．图中的kJ/mol 20、图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是 A．ΔH1＜0 B．S(s)比S(g)稳定 C．ΔH1＞ΔH2 D．S(s)转化为S(g)是吸热过程 21、根据下图所得判断正确的是( ) 已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol−1 A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其 C．图2中反应为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41kJ·mol−1 D．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 22、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-184.6kJ·mol−1，下列说法中正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 C．在该条件下，1个氢分子与1个氯分子反应生成2个氯化氢分子放出184.6 kJ热量 D．在该条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量 23、观上反应物和生成物自身含有的能量不同，反应前后体系的能量(或内能)发生了变化。如图所示。 (1)当反应物总能量 生成物总能量(选填“>”或“<”)，反应 热量，体系能量降低，，为放热反应。 (2)当反应物总能量 生成物总能量(选填“>”或“<”)，反应 热量，体系能量升高，，为吸热反应。 详解答案 1、 C A．该反应断裂H-H、，形成C-H、C-O、O-H键，故没有非极性键的形成，A错误； B．液态甲醇能量小于气态甲醇，故放出的能量大于，B错误； C．由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，C正确； D．该反应为可逆反应，和在容器中充分反应，放出的能量小于，D错误； 答案选C。 2、 D A．实验(b)与NH4Cl的反应为吸热反应，A错误；B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同，B错误；C．铁质搅拌器会散热，导致测得的中和热的数值偏小，C错误；D．NaOH固体溶于水时放热，导致测定的中和热数值偏高，D正确；故答案选D。 3、 B A．根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则每生成2mol AB(g)吸收(a-b)kJ热量，A错误；B．由A分析可知，kJ·mol，B正确；C．反应为吸热反应，则该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．化学键断裂吸收能量，D错误；故选B。 4、 C A．断裂化学键需要吸收热量，形成化学键才会放出热量，A错误；B．稀氨水中的是弱碱，弱碱电离需吸热，稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O（1），放出的热量小于57.3 kJ，B错误；C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧生成相同产物时前者释放出更多热量，C正确；D．合成氨为可逆反应，的物质的量为1mol，由于反应物不能完全转化为生成物，实际放热小于0.5a kJ，D错误；故答案选C。 5、D A．晶体与晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，A错误；B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明在相同条件下，石墨的能量较低，能量越低越稳定，故据此可判断石墨比金刚石稳定，B错误；C．有些放热反应需要加热或高温的条件才能引发，而有些吸热反应不用加热也能实现，一个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，C错误；D．在化学反应中，破坏反应物中的化学要吸收能量，而形成生成物中的化学要放出能量，因此，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确；故选D 6、C 1mol下列物质分解为气态原子消耗能量即该物质的键能，设CO2的碳氧双键能为x，由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=(2×632+2×1076)-(946+2×2x)= -742，解得x=803，故选：C。 7、C A．两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，A错误； B．两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，B错误； C．盐酸与氢氧化钠的反应为中和反应，温度升高，说明中和反应为放出热量的反应，C正确； D．有氨气生成的反应有很多，如与的反应，该反应放出热量，D错误； 正确答案选C。 8、C A．催化剂只是改变反应的活化能，不能改变反应的反应热，A错误； B．由图可知该反应为吸热反应，相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将吸收(E1-E2)kJ能量，B错误； C．由图可知该反应为吸热反应，所以该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1，C正确； D．该反应为吸热反应，反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D错误； 故选C。 9、C A．由图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，因此该反应为吸热反应，A错误； B．吸热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，B错误； C．由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收ykJ能量，C正确； D．断裂化学键要吸收能量，断裂1mol A-A键和1mol B-B键吸收xkJ的能量，D错误； 故选D。 10、C A. 配制 NaOH 标准液时，不能在容量瓶中直接溶解固体（容量瓶仅用于定容，溶解应在烧杯中进行），图示操作错误，A错误； B. 中和热测定实验中，反应物应使用强酸、强碱的稀溶液（如盐酸与 NaOH 溶液），而图示中用了 “氨水”（弱碱，电离吸热会影响测定结果），且缺少环形玻璃搅拌棒（图示为普通玻璃搅拌器），B错误； C. 通过 “热水、冷水” 控制温度变量，可观察颜色变化判断反应速率 / 平衡移动，操作合理，C正确； D. 从焓变图可知，金刚石的焓（H）高于石墨，焓越高物质越不稳定，因此稳定性：石墨 > 金刚石，D错误； 故选C。 11、B A．由能量图可知，的总能量高于，反应为放热反应，生成放出热量，A错误； B．转化Ⅱ中生成放热能量，说明该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应为转化Ⅱ的2倍，反应物总能量仍高于生成物总能量，B正确； C．根据图像，，，两式相减得，则，C错误； D．根据图像可知，，，物质能量越低越稳定，故比稳定，D错误； 故选B。 12、C A．由能量图可见，生成物能量低于反应物能量，说明该反应为放热反应(ΔH<0)，但图中标注的E1、E2是两步反应的正反应的活化能，逆反应的活化能未知，无法求ΔH ，A不符合题意； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，但不变，B不符合题意； C．曲线a表示的反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C符合题意； D．曲线b表示的反应：该反应分两步进行，从图可见第一步的活化能高于第二步，故决速步骤是①，D不符合题意； 故选C。 13、B A．形成键需要放出能量，A错误；B．反应放热，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，与图像符合，B正确；C．该反应(用表示某种化学键的键能)，C错误；D．反应中碳元素由+4价变为-4价，氢元素由0价变为+1价，D错误；故答案选：B。 14、C 根据图形可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，据此信息解答。 A．一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意；B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，B不符合题意；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水的中和反应为放热反应，C符合题意；D．氯化铵与八水氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，D不符合题意；故答案为：C。 15、C A．Cl2→Cl—Cl 的表示不规范，它不代表一个化学变化过程，化学键的断裂（如Cl2→2Cl）是吸热过程，化学键的形成（如2Cl→Cl2）是放热过程，A错误；B．H原子和Cl原子形成H-Cl键属于成键过程，成键会放出能量，B错误；C．反应C + CO22CO是典型的吸热反应，C正确；D．反应物总能量小于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热过程，D错误；故答案选C。 16、C A．图(a)显示反应物能量低于生成物，为吸热反应；但盐酸与碳酸钠反应是放热反应，故不匹配，A错误 B．图(b)中，金刚石+氧气的初始能量高于石墨+氧气，而产物均为 ，能量相同，说明等质量金刚石燃烧释放热量更多；选项称“金刚石比石墨放热少”，B错误； C．图(c)明确显示反应物（ ）总能量高于生成物（ ），符合放热反应特征，C正确； D．图(d)中A点能量高于C点，整体过程A到C为放热反应；选项称“吸热反应”，D错误； 故选C。 17、A 图示中反应物能量低于生成物能量，属于吸热反应，据此分析。 A．高温分解为和，需要吸收热量破坏化学键，是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，符合题意，A正确； B．与合成是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合题意，B错误； C．与的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合题意，C错误； D．与的铝热反应是放热反应，释放大量热量，反应物总能量高于生成物总能量，不符合题意，D错误； 故答案选A。 18、B A．图示中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误； B．由图示为吸热反应，则反应为放热反应，，故B正确； C．该反应为吸热反应，的总能量低于和的总能量，故C错误； D．中和反应为放热反应，该反应为吸热反应，热量变化趋势与图像所示不一致，故D错误； 答案选B。 19、B A．的键能为942kJ/mol，的键能为500kJ/mol，所以比稳定，A正确；B．利用建立有关a的等量关系，即，，B错误；C．从图中可以看出，反应物为，生成物为，反应热kJ/mol，则反应的热化学方程式为： kJ/mol，C正确；D．图中的kJ/molkJ/molkJ/mol，D正确；故选B 20、C A项，反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，ΔH1＜0 ，A正确；B项，物质的能量越低越稳定，S(s)比S(g)稳定，B正确；C项，两个反应均为放热反应，焓变均小于0，根据纵坐标分析，ΔH1绝对值大于ΔH2的绝对值，ΔH1＜ΔH2，C错误；D项，S(s)能量低于S(g)，S(s)转化为S(g)是吸热过程，D正确；故选C。 21、C A项，由图1可知反应后，体系能量降低，所以该反应是放热反应，A错误；B项，催化剂只改变反应速率，不改变焓变，B错误；C项，由图1可知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41kJ·mol−1，则图2反应为：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41kJ·mol−1，C正确；D项，已知H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol−1，结合盖斯定律可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝-3kJ·mol−1，该反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，D错误；故选C 22、D A项，ΔH＜0，则该反应为放热反应，A错误；B项，反应条件和反应是否放热或吸热无直接关系，B错误；C项，ΔH的单位是kJ·mol-1，对应1 mol反应放出184.6 kJ热量，而非单个分子，C错误；D项，放热反应中反应物总能量高于产物总能量，则1 mol H2和1 mol Cl2的总能量大于2 mol HCl的总能量，D正确；故选D。 23、> 放出 < 吸收 化学反应必然伴随能量的变化，当反应物总能量>生成物总能量，反应放出热量，体系能量降低，，为放热反应。反之，当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收热量，体系能量升高，，为吸热反应。 学科网（北京）股份有限公司 $