7.3 学会定量表示溶液的组成（知识清单）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学知识清单系统梳理了溶液组成的定量表示知识体系。从溶液浓稀的粗略判断入手，通过实验探究过渡到精确的溶质质量分数概念，进而掌握其计算、溶液配制、误差分析及稀释等内容，形成从定性到定量、从理论到实践的学习支架。 知识链路按“判断方法-概念公式-计算应用-实验操作-误差分析”逻辑递进，通过对比表格（溶解度与溶质质量分数）、实验步骤（配制溶液）和误差分析表等，培养科学思维与科学探究能力，强调实验规范与细节，帮助学生构建溶液定量表示的完整认知框架。

专题7 溶液 课题3 学会定量表示溶液的组成 一、溶质质量分数 1．判断溶液浓稀程度的方法 （1）粗略判断： ①在等量的水中分别加入一勺蔗糖和两勺蔗糖，蔗糖完全溶解后，加两勺糖的水更甜，浓度更大。判断依据是糖水的甜度。 ②实验探究：比较硫酸铜溶液的浓稀程度 实验操作 在室温下，向A 、B 、C 三个烧杯中各加入10mL 、20mL 、20mL水，然后分别加入1.0g 、1.0g 、2.0g无水硫酸铜，搅拌，使硫酸铜全部溶解 图示 溶液浓稀程度的比较 A＝C＞B 判断依据 溶液颜色深浅 结论 对有色溶液而言，根据溶液颜色深浅进行粗略的定性判断。溶液颜色越深浓度越大，颜色越浅浓度越小。 ③粗略判断的缺点：不能准确表示一定量溶液里含多少溶质。 （2）精确判断：根据溶液浓度进行定量判断。溶液的浓度能准确表示溶液中溶质的含量。 2.溶液浓度的表示方法有很多，如溶质质量分数、体积分数等。 3.溶质质量分数 （1）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示(也可用分数或小数表示)。 （2）溶质质量分数意义：每100份质量的溶液中含溶质的质量。 “98%的硫酸” 意义：每100g硫酸溶液中含有98g硫酸。 “5%的葡萄糖注射液” 意义：每100g葡萄糖注射液中含有5g葡萄糖。 （3）溶质质量分数越大，说明溶液中溶质含量越高。 （4）溶质质量分数计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 公式变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化 ①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液；降低温度，有溶质析出，溶质质量分数变小。 对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 5.溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量 每100 g溶液中溶质的质量 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 溶液是否饱和 饱和 不一定饱和 单位 g 1（省略） 联系 根据溶解度能计算一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数 二、有关溶质质量分数的计算 （1）基本公式或变形公式 ①溶质的质量分数 ②溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 ③溶液质量 ④溶剂质量=溶液质量-溶质质量 （2）饱和溶液的溶质质量分数的计算 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数 三、固体溶质配制一定质量分数的溶液 实验探究：配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 使用氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的体积为： 氯化钠质量：50g ×10%＝5g， 水的质量：50g－5g ＝45g，换算成体积：45g÷1g/ml ＝45mL(1mL等于 1cm³，水的密度为1 g/cm³)。 （2）称量：用电子天平称量5g氯化钠，注意使用称量纸，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取45mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。（玻璃棒的作用：加快溶解） （5）装瓶、贴标签：将烧杯中配制好的溶液装入空的细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上注明“10%的氯化钠溶液”，放入试剂柜中。 四、溶液配制的误差分析 1．误差原因：由公式 可知 溶质质量分数偏大的原因：溶质质量增大或溶剂质量减小 溶质质量分数偏小的原因：溶质质量减小或溶剂质量增大 2．误差分析： 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 试剂含杂质 偏小 不变 偏小 称量 试剂与砝码放反 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 量取 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 溶解 称量好的试剂未全部转移至烧杯中 偏小 不变 偏小 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 不变 偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 装瓶 少量溶液溅出 同比例减小 不变 试剂瓶事先用水洗涤，未干燥 不变 偏大 偏小 五、溶液的稀释 1. 溶液的稀释：用浓溶液加溶剂（水）配制稀溶液 称为溶液的稀释 2．实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） 3．计算依据： （1）溶液稀释的过程中，溶质的质量不变 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量× 稀溶液的溶质质量分数 （2）加入的水的质量=稀溶液质量- 浓溶液质量 （3）浓溶液、稀溶液或水的体积(V)与质量（m）之间的关系可以通过m =ρv进行计算 4．实验步骤： 以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例： （1）计算：分别计算所需浓溶液和水的体积 m浓溶液×6% =50g×3%； m浓溶液 =25g v浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0ml m水 = m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25g v水=25g÷1g/cm3=25ml （2）量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯 分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 （4）装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度 特别提醒： 1．计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 2．溶质质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 5.溶质质量分数与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与溶质和溶剂的质量有关 特别提醒： （1）溶解时不能在量筒中进行，一定要在烧杯中进行溶解。 （2）玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。 （3）标签上需注明溶液名称和准确的质量分数，不需要标注溶液的质量。 注意事项： 量筒选择：量程略大于所需体积且最接近； 量筒使用：量筒需放平；倾倒液体至接近刻度时停止，改用胶头滴管滴加至刻度线； 读数方法：视线与凹液面最低处保持水平； 搅拌操作：用玻璃棒轻轻地顺时针或逆时针搅拌，玻璃棒不能触碰烧杯内壁。 特别提醒： （1）浓溶液和水的体积相差较大时，注意选择不同规格的量筒。 （2）若浓溶液和水体积相差不大，可用同一个量筒，但量取浓溶液后需洗净再量取水。 （3）溶液稀释时体积不可以相加减。 （4）计算时必须保证单位统一，特别是体积和质量之间的换算需要密度参数 1.公式：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%，分母是溶液不是溶剂。 2.未溶解部分不算溶质：如20g NaCl投入100g水，只溶18g，则溶质质量按18g算。 3.结晶水合物溶解：溶质是无水物（如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4，水算作溶剂）。 4.反应后求质量分数：溶质是反应生成的可溶物；若原溶质有剩余且可溶，也要算入；生成的气体、沉淀、水不算溶质。 5.溶液质量 = 反应物总质量 − 沉淀质量 − 气体质量（不是简单相加）。 6.溶液配制主要步骤：计算 → 称量（量取）→ 溶解 → 装瓶贴签。 7.托盘天平：左物右码，砝码用镊子夹取，先大后小。药品不能直接放盘上（NaOH等易潮解、腐蚀性药品放烧杯中称量）。 8.量筒读数：视线与凹液面最低处相平。俯视读数偏大（实际量取偏少），仰视读数偏小（实际量取偏多）。 9.量筒不能用于溶解、加热、稀释，也不能作反应容器。 10.浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌（酸入水），切勿反做。 11.溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解（不是搅拌使溶解更多）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 溶液 课题3 学会定量表示溶液的组成 一、溶质质量分数 1．判断溶液浓稀程度的方法 （1）粗略判断： ①在等量的水中分别加入一勺蔗糖和两勺蔗糖，蔗糖完全溶解后，加两勺糖的水 ，浓度 。判断依据是 。 ②实验探究：比较硫酸铜溶液的浓稀程度 实验操作 在室温下，向A 、B 、C 三个烧杯中各加入10mL 、20mL 、20mL水，然后分别加入1.0g 、1.0g 、2.0g无水硫酸铜，搅拌，使硫酸铜全部溶解 图示 溶液浓稀程度的比较 判断依据 结论 对有色溶液而言，根据溶液 进行粗略的定性判断。溶液颜色越 浓度越 ，颜色越 浓度越 。 ③粗略判断的缺点： 准确表示一定量溶液里含多少溶质。 （2）精确判断：根据溶液 进行定量判断。溶液的浓度 准确表示溶液中溶质的含量。 2.溶液浓度的表示方法有很多，如 、体积分数等。 3.溶质质量分数 （1）溶质质量分数是 与 之比，用 表示(也可用分数或小数表示)。 （2）溶质质量分数意义：每100份质量的溶液中含溶质的质量。 “98%的硫酸” 意义：每100g硫酸溶液中含有 硫酸。 “5%的葡萄糖注射液” 意义：每100g葡萄糖注射液中含有 葡萄糖。 （3）溶质质量分数越大，说明溶液中 含量越高。 （4）溶质质量分数计算公式： 溶质质量分数 = = 公式变形： 溶质质量 = 溶液的质量 = 4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化 ①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数 。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数 。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数 。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，溶质质量分数保持 ，变成 溶液；降低温度，有溶质析出，溶质质量分数 。 对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持 ，变成 溶液。 5.溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量 每100 g溶液中溶质的质量 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 溶液是否饱和 饱和 不一定饱和 单位 g 1（省略） 联系 根据溶解度能计算一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数 二、有关溶质质量分数的计算 （1）基本公式或变形公式 ①溶质的质量分数 ②溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 ③溶液质量 ④溶剂质量=溶液质量-溶质质量 （2）饱和溶液的溶质质量分数的计算 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= 三、固体溶质配制一定质量分数的溶液 实验探究：配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 使用氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的体积为： 氯化钠质量：50g ×10%＝5g， 水的质量： ，换算成体积： (1mL等于 1cm³，水的密度为1 g/cm³)。 （2）称量：用电子天平称量 氯化钠，注意使用称量纸，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解。（玻璃棒的作用： ） （5）装瓶、贴标签：将烧杯中配制好的溶液装入空的 中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上注明“ ”，放入试剂柜中。 四、溶液配制的误差分析 1．误差原因：由公式 可知 溶质质量分数偏大的原因：溶质质量 或溶剂质量 溶质质量分数偏小的原因：溶质质量 或溶剂质量 2．误差分析： 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 试剂含杂质 偏小 不变 称量 试剂与砝码放反 未使用游码 不变 不变 使用游码 偏小 不变 量取 仰视读数 不变 偏大 俯视读数 不变 偏小 溶解 称量好的试剂未全部转移至烧杯中 偏小 不变 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 不变 偏小 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 装瓶 少量溶液溅出 同比例减小 试剂瓶事先用水洗涤，未干燥 不变 偏大 五、溶液的稀释 1. 溶液的稀释：用浓溶液加溶剂（水）配制稀溶液 称为溶液的稀释 2．实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） 3．计算依据： （1）溶液稀释的过程中， 的质量不变 浓溶液 ×浓溶液的 =稀溶液 × 稀溶液的 （2）加入的水的质量= 质量- 质量 （3）浓溶液、稀溶液或水的体积(V)与质量（m）之间的关系可以通过m =ρv进行计算 4．实验步骤： 以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例： （1）计算：分别计算所需 和 的体积 m浓溶液×6% =50g×3%； m浓溶液 =25g v浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0ml m水 = m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25g v水=25g÷1g/cm3=25ml （2）量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯 分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯 （3）混匀：用 搅拌，使液体混合均匀 （4）装瓶贴标签：标签上注明 特别提醒： 1．计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 2．溶质质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 5.溶质质量分数与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与溶质和溶剂的质量有关 特别提醒： （1）溶解时不能在量筒中进行，一定要在烧杯中进行溶解。 （2）玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。 （3）标签上需注明溶液名称和准确的质量分数，不需要标注溶液的质量。 注意事项： 量筒选择：量程略大于所需体积且最接近； 量筒使用：量筒需放平；倾倒液体至接近刻度时停止，改用胶头滴管滴加至刻度线； 读数方法：视线与凹液面最低处保持水平； 搅拌操作：用玻璃棒轻轻地顺时针或逆时针搅拌，玻璃棒不能触碰烧杯内壁。 特别提醒： （1）浓溶液和水的体积相差较大时，注意选择不同规格的量筒。 （2）若浓溶液和水体积相差不大，可用同一个量筒，但量取浓溶液后需洗净再量取水。 （3）溶液稀释时体积不可以相加减。 （4）计算时必须保证单位统一，特别是体积和质量之间的换算需要密度参数 1.公式：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%，分母是溶液不是溶剂。 2.未溶解部分不算溶质：如20g NaCl投入100g水，只溶18g，则溶质质量按18g算。 3.结晶水合物溶解：溶质是无水物（如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4，水算作溶剂）。 4.反应后求质量分数：溶质是反应生成的可溶物；若原溶质有剩余且可溶，也要算入；生成的气体、沉淀、水不算溶质。 5.溶液质量 = 反应物总质量 − 沉淀质量 − 气体质量（不是简单相加）。 6.溶液配制主要步骤：计算 → 称量（量取）→ 溶解 → 装瓶贴签。 7.托盘天平：左物右码，砝码用镊子夹取，先大后小。药品不能直接放盘上（NaOH等易潮解、腐蚀性药品放烧杯中称量）。 8.量筒读数：视线与凹液面最低处相平。俯视读数偏大（实际量取偏少），仰视读数偏小（实际量取偏多）。 9.量筒不能用于溶解、加热、稀释，也不能作反应容器。 10.浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌（酸入水），切勿反做。 11.溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解（不是搅拌使溶解更多）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $