7.2 探究物质的溶解性（知识清单）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学知识清单系统梳理了溶液中物质溶解性的知识体系。从溶解性定义出发，明确其影响因素（内因溶质和溶剂性质、外因温度），通过控制变量法实验设计探究规律，进而学习固体溶解度四要素、溶解度曲线及气体溶解度，最终掌握结晶方法及应用。 知识链路按概念、实验、定量表征到应用的逻辑清晰呈现，通过控制变量法培养科学探究能力，溶解度曲线模型建构提升科学思维，结晶方法联系实际应用体现科学态度与责任，配有表格、实例和特别提醒，帮助学生系统构建溶解性认知框架。

专题7 溶液 课题2 探究物质的溶解性 一、溶解性 1．定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中的溶解能力称为溶解性。 2．溶解性是物质的物理性质，不同的物质溶解性不同。 3．一定温度下，物质在一定量的溶剂中溶解的质量越多，该溶质在这种溶剂中溶解性越强。 物质 氯化钠 硝酸钾 碳酸钙 氢氧化镁 在水中的溶解性 易溶于水 易溶于水 难溶于水 难溶于水 二、固体物质溶解性的影响因素 1. 影响固体物质溶解性的因素 （1）内因：溶质性质（或溶质种类）和溶剂性质（或溶剂种类）。如食用油难溶于水，但易溶于有机溶剂。 （2）外因：温度，升高温度可使硝酸钾溶解性增强。 2.对固体物质溶解性没有影响的是：固体颗粒大小、搅拌、加热、振荡等，但这些因素对溶解速度有影响。 三、用控制变量法进行实验设计 1.三种变量： 以“探究温度对物质溶解性的影响”实验为例： （1）自变量：主动改变的因素，即温度等。 （2）因变量：要观察和测量的结果，即物质的溶解性。 （3）控制变量：在实验中保持不变的因素，以确保实验结果的准确性。即要控制溶质种类和质量、溶剂的种类和体积不变。实验中需要操纵的控制变量有多个，除自变量外，其他所有变量都是控制变量。 2.设计要求：每次实验中只改变一个变量（自变量），而保持其他所有变量（控制变量）不变，以观察这个变量对溶解性（因变量）的影响。 3.实验设计示例 实验编号 自变量 控制变量 因变量 1 溶质的性质 溶质质量、溶剂种类、溶剂体积、温度 溶解性 2 溶剂的性质 溶质质量、溶质种类、溶剂体积、温度 溶解性 3 温度 溶质种类、溶质质量、溶剂种类、溶剂体积 溶解性 四、溶解性的应用 1.物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。油脂不溶于水，易溶于汽油和酒精，机修工常用汽油洗去手上的机油。 2.去油污的原理： （1）溶解：汽油去油污，油污溶解在汽油中形成溶液； （2）乳化：洗涤剂去油污，洗涤剂中的表面活性剂将油污分成小块“拉”入水中，使水和油发生乳化作用，从而去除油污。 （3）表面活性剂去污原理：分子呈线形，一端亲水，另一端亲油。应用于肥皂、洗洁精、洗发液等。 五、固体溶解度 1．溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （2）溶解度表示符号：S 2．溶解度的意义 以“20℃时，氯化钠溶解度为36g”为例 （1）在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 （3）在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 （4）在20℃时，136g氯化钠饱和溶液中有100g水，36g氯化钠。 六、溶解度与溶解性的对应关系 1．溶解度是溶解性的定量表示。 2．溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解度/g（20 ℃） ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 举例 KNO3、NaCl KClO3 Ca(OH)2 AgCl、CaCO3 七、溶解度曲线 1.溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 2.溶解度曲线图上点的意义 溶解度曲线 内容 结构 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 3.溶解度曲线的变化规律 （1）陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。 （2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。 （3）下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙、硫酸锂。 八、气体的溶解度 1.概念：在一定温度和压强时，某气态物质溶解在1体积溶剂（通常指水）里溶解达到饱和状态时的体积。 2. 四要素： （1）条件：一定温度和压强 （2）标准：1体积水 （3）状态：达到饱和状态 （4）单位：体积 3. 含义： “25℃、101 kPa 时，二氧化碳溶解度为0.759”表示：在25℃,101 kPa 时，1体积水中最多能溶解0.759体积二氧化碳。 4.影响因素： （1）内因：溶质（气体）和溶剂的性质（种类） （2）外因： ①压强：压强越大，气体溶解度越大。 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来的原因是：压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小。 ②温度：温度越高，气体溶解度越小。 喝汽水后常打嗝是因为汽水温度升高，二氧化碳溶解度减小； 九、结晶 1．结晶：物质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 2．从溶液中提取溶质可以采用结晶的方法。 3．常见的结晶方法 （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响很小的物质（溶解度曲线呈“缓升型”），如：氯化钠。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而增大的物质（溶解度曲线呈“陡升型”），如：硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠等。 4．海水晒盐 （1）原理：蒸发结晶。将海水引入盐田，经风吹日晒，水不断蒸发，得到食盐晶体(粗盐)。 （2）流程： 5．利用结晶法从盐湖中获取食盐和纯碱 “夏天晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天气温高，利用蒸发结晶将水分蒸干，得到食盐。 “冬天捞碱”：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠溶解度小，从湖水中结晶析出。 6．利用结晶法除杂 （1）适用范围：混合物中两种物质的溶解度受温度影响有明显区别。 （2）选择结晶方法的依据：根据待提纯物质的溶解度曲线的变化趋势。陡升型的用降温结晶，缓升型的用蒸发结晶。 特别提醒： ①一定温度下，一定量的水中，绝大多数溶质不能无限度地溶解。 ②当温度不变时，溶质溶解的多少与溶剂的量有关。 ③当溶剂的量不变时，溶质溶解的多少与温度有关。 特别提醒： 1．气体溶解度的条件中一定有压强。 2．气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。 特别提醒： 无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持溶液饱和的状态下，通过适当方法将溶质以晶体的形式析出，结晶后的溶液成为新条件下的饱和溶液。 1.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 2.四要素缺一不可：温度、100g溶剂、饱和状态、单位（g）。描述固体溶解度必须指明温度。 3.气体溶解度：随温度升高而减小，随压强增大而增大（与固体规律不同）。 4.溶剂默认是水，气体溶解度默认在101kPa下，且不带单位。 5.Ca(OH)2溶解度反常：随温度升高而减小，升温可使其饱和溶液析出溶质。 6.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 7.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 8.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 溶液 课题2 探究物质的溶解性 一、溶解性 1．定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中的 称为溶解性。 2．溶解性是物质的 性质，不同的物质溶解性 。 3． 下，物质在 中溶解的质量越 ，该溶质在这种溶剂中溶解性越 。 物质 氯化钠 硝酸钾 碳酸钙 氢氧化镁 在水中的溶解性 溶于水 溶于水 溶于水 溶于水 二、固体物质溶解性的影响因素 1. 影响固体物质溶解性的因素 （1）内因： （或溶质种类）和 （或溶剂种类）。如食用油难溶于水，但易溶于有机溶剂。 （2）外因： ，升高温度可使硝酸钾溶解性增强。 2.对固体物质溶解性没有影响的是：固体 、 、 、振荡等，但这些因素对 有影响。 三、用控制变量法进行实验设计 1.三种变量： 以“探究温度对物质溶解性的影响”实验为例： （1）自变量： ，即 等。 （2）因变量： ，即 。 （3）控制变量： ，以确保实验结果的准确性。即要控制溶质种类和质量、溶剂的种类和体积不变。实验中需要操纵的控制变量有 ，除自变量外，其他所有变量都是控制变量。 2.设计要求：每次实验中只改变一个变量（ ），而保持其他所有变量（ ）不变，以观察这个变量对溶解性（ ）的影响。 3.实验设计示例 实验编号 自变量 控制变量 因变量 1 溶质的性质 溶质质量、 、溶剂体积、温度 溶解性 2 溶剂的性质 溶质质量、 、溶剂体积、温度 溶解性 3 温度 溶质种类、 、溶剂种类、 溶解性 四、溶解性的应用 1.物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。油脂不溶于水，易溶于汽油和酒精，机修工常用 洗去手上的机油。 2.去油污的原理： （1） ：汽油去油污，油污溶解在汽油中形成溶液； （2） ：洗涤剂去油污，洗涤剂中的表面活性剂将油污分成小块“拉”入水中，使水和油发生 作用，从而去除油污。 （3）表面活性剂去污原理：分子呈线形，一端亲水，另一端亲油。应用于 、 、 等。 五、固体溶解度 1．溶解度的定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。 （1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在 中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件： ，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准： ，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态： ，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为 ，溶解度其实就是溶质的 ，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （2）溶解度表示符号： 2．溶解度的意义 以“20℃时，氯化钠溶解度为36g”为例 （1）在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。 （3）在20℃时，要完全溶解36g氯化钠， 需要水100g。 （4）在20℃时，136g氯化钠饱和溶液中有100g水，36g氯化钠。 六、溶解度与溶解性的对应关系 1．溶解度是溶解性的 表示。 2．溶解性是根据 时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解度/g（20 ℃） ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01 溶解性 举例 KNO3、NaCl KClO3 Ca(OH)2 AgCl、CaCO3 七、溶解度曲线 1.溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 2.溶解度曲线图上点的意义 溶解度曲线 内容 结构 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 3.溶解度曲线的变化规律 （1）陡升型： 固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 。 （2）缓升型： 固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如 。 （3）下降型： 固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。 八、气体的溶解度 1.概念：在 和 时，某气态物质溶解在 （通常指水）里溶解达到 时的 。 2. 四要素： （1）条件： （2）标准： （3）状态： （4）单位： 3. 含义： “25℃、101 kPa 时，二氧化碳溶解度为0.759”表示：在25℃,101 kPa 时， 。 4.影响因素： （1）内因： 和 的性质（种类） （2）外因： ① ：压强越大，气体溶解度 。 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来的原因是： 。 ② ：温度越高，气体溶解度 。 喝汽水后常打嗝是因为汽水 ； 九、结晶 1．结晶：物质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 2．从溶液中提取溶质可以采用 的方法。 3．常见的结晶方法 （1）蒸发结晶：适用于 的物质（溶解度曲线呈“缓升型”），如： 。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于 的物质（溶解度曲线呈“陡升型”），如： 、硝酸铵、硝酸钠等。 4．海水晒盐 （1）原理：蒸发结晶。将海水引入盐田，经风吹日晒，水不断蒸发，得到食盐晶体(粗盐)。 （2）流程： 5．利用结晶法从盐湖中获取食盐和纯碱 “夏天晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响较 ，夏天气温高，利用 结晶将水分蒸干，得到食盐。 “冬天捞碱”：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠溶解度 ，从湖水中结晶析出。 6．利用结晶法除杂 （1）适用范围：混合物中两种物质的溶解度受温度影响 。 （2）选择结晶方法的依据：根据待提纯物质的溶解度曲线的 。陡升型的用 ，缓升型的用 。 特别提醒： ①一定温度下，一定量的水中，绝大多数溶质不能无限度地溶解。 ②当温度不变时，溶质溶解的多少与溶剂的量有关。 ③当溶剂的量不变时，溶质溶解的多少与温度有关。 特别提醒： 1．气体溶解度的条件中一定有压强。 2．气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。 特别提醒： 无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持溶液饱和的状态下，通过适当方法将溶质以晶体的形式析出，结晶后的溶液成为新条件下的饱和溶液。 1.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 2.四要素缺一不可：温度、100g溶剂、饱和状态、单位（g）。描述固体溶解度必须指明温度。 3.气体溶解度：随温度升高而减小，随压强增大而增大（与固体规律不同）。 4.溶剂默认是水，气体溶解度默认在101kPa下，且不带单位。 5.Ca(OH)2溶解度反常：随温度升高而减小，升温可使其饱和溶液析出溶质。 6.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 7.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 8.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $