课时冲关20 晶体的结构与性质(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关二十　晶体的结构与性质

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意

1．下列关于超分子的说法不正确的是(　　)

A．C70属于超分子

B．超分子有的是有限的，有的是无限伸展的

C．C60与“杯酚”可通过分子间作用力形成超分子

D．超分子具有“分子识别”“自组装”两大重要特征

解析：A　[超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。C70是一种分子，故不属于超分子。]

2．下列有关物质结构与性质的说法正确的是(　　)

A．AlF3和AlCl3组成相似，熔点AlF3＜AlCl3

B．对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高

C．常温常压下，124 g P4中所含P—P数目为4NA

D．冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键

解析：B　[A.F的电负性强于Cl，AlF3是离子晶体，AlCl3是共价晶体，因此熔点AlF3＞AlCl3，A错误；B.对羟基苯甲醛能形成分子间氢键使沸点升高，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，反而使沸点降低，因此对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的沸点高，B正确；C.124 g P4为1 mol，1 mol P4含有6 mol P—P，C错误；D.冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成配位键，D错误；故选B。]

3．B和Al为同族元素，下列说法错误的是(　　)

A．BF3和AlF3都可以与F－形成配位键

B．H3BO3为三元酸，Al(OH)3呈两性

C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性

D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点

解析：B　[BF3和AlF3中B和Al均有空轨道，F－有孤电子对，因此BF3和AlF3都可以与F－形成配位键，A正确；H3BO3为一元弱酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，具有两性，B错误；晶体B为共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性，Al为金属晶体，原子层的相对滑动使金属Al有延展性，C正确；B和Al分别与N通过共价键形成共价晶体，共价晶体具有较高硬度和熔点，D正确。]

4．利用反应CCl4＋4NaC(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是(　　)

A．C(金刚石)属于共价晶体

B．该反应利用了Na的强还原性

C．CCl4和金刚石中的C的杂化方式相同

D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋

解析：D　[金刚石：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为共价晶体，故 A 正确；该反应中Na由0价→＋1价，作还原剂将CCl4还原，故B正确；CCl4和金刚石中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；NaCl晶体：每个Na＋同时吸引6个 Cl－，每个 Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6，故D错误。]

5．[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g/mol)，以下说法正确的是(　　)

A．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8

B．[Co(NH3)6]2＋最近的相同粒子有6个

C．若规定A点原子坐标为(0,0,0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为

D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1021 g/cm3

解析：C　[A.[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子为Co2＋，其配位原子为N，配位数为6，故A错误；B.[Co(NH3)6]2＋位于立方晶胞的8个顶角和6个面心，以顶角[Co(NH3)6]2＋为例，晶胞内3个面心的[Co(NH3)6]2＋离此离子最近，顶角[Co(NH3)6]2＋在8个晶胞中，面上的被2个晶胞共有，所以离[Co(NH3)6]2＋最近的相同粒子有3×8×＝12个，故B错误；C.C点位于晶胞体内，若把晶胞分成8个小立方体，则C点位于左后上方的小立方体的体心，若规定A点原子坐标为(0,0,0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为，故C正确；D.一个晶胞含有[Co(NH3)6]2＋的个数为8×＋6×＝4，含有Cl－的个数为8个，晶胞体积为a3 pm3，则[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1030 g/cm3，故D错误。]

6．CuCl难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下。下列说法正确的是(　　)

A．“热溶解”时主要反应的离子方程式为2CuS＋4H＋＋O22Cu2＋＋2S＋2H2O

B．“制备”时加入NH4Cl固体越多，CuCl沉淀越完全

C．“过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：NH、SO、Cl－、OH－

D．CuCl的晶胞如图所示，每个Cl－周围与之距离最近且相等的Cl－有4个

解析：A　[CuS与硫酸、氧气反应生成硫单质和硫酸铜，硫酸铜而后与亚硫酸铵、氯化铵反应生成硫酸铵和CuCl，最终经过过滤、洗涤等操作得到CuCl，据此分析回答问题。A.由图示可知，铜蓝、硫酸、氧气反应生成硫酸铜、S和水，主要离子方程式为：2CuS＋4H＋＋O22Cu2＋＋2S＋2H2O，A正确；B.由题给信息知，CuCl易溶于氯离子浓度较高的溶液，所以NH4Cl固体越多，CuCl溶解的越多，B错误；C.由以上分析可知，“过滤2”所得滤液中不存在大量的OH－、Cl－，C错误；D.由CuCl的晶胞图可知，每个Cl－周围与之距离最近且相等的Cl－有12个，亚铜离子有4个，D错误。]

7．水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO空位中嵌入Zn2＋的电极材料充放电过程如图2所示(除中心空位外，其他空位未画出)。下列叙述中正确的是(　　)

A．该材料在锌电池中作为负极材料

B．①为MnO活化过程，其中Mn的价态没有发生变化

C．②代表电池放电过程

D．③中1 mol晶体转移的电子数为0.2 mol

解析：C　[A.锌电池中Zn失去电子生成Zn2＋，Zn电极为负极材料，故A错误；B.①过程中MnO晶胞中体心的Mn2＋失去，产生空位，该过程为MnO活化过程，根据化合物中