课时冲关18 元素周期表 元素周期律(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

**基本信息** 聚焦“结构-位置-性质”逻辑链，通过元素推断、性质比较等题型系统训练元素周期表与周期律应用，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8道|元素位置判断（如Ti、Se周期族）、性质比较（电负性、电离能）、物质结构分析（电子式、结构式）|以元素在周期表中位置为起点，推导电子排布（基态原子电子构型），关联性质（金属性/非金属性、氢化物稳定性），形成“位-构-性”认知链条| |非选择题|1道（含6小题）|电离能数据解读、电子排布式书写、元素推断综合应用|整合原子结构（未成对电子）、元素周期律（第一电离能递变）、物质性质（水解产物），体现从微观结构到宏观性质的科学思维|

课时冲关十八　元素周期表　元素周期律 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为HCHO＋O2CO2＋H2O。下列说法错误的是(　　) A．Ti元素位于元素周期表d区 B．甲醛的电子式为： C．CO2的结构式为O===C===O D．H2O的空间填充模型为 解析：B　[A.Ti是22号元素，位于元素周期表第四周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A正确；B.甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误；C.CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O===C===O，C正确；D.已知H2O空间结构为V形，且H的原子半径小于O，故H2O的空间填充模型为，D正确。] 2．硒代半胱氨酸(含 C、H、N、O、Se 5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是(　　) A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族 B．该分子结构中存在极性键和非极性键 C．5种元素中，电负性最大的是氧元素 D．基态O原子中有8种空间运动状态不同的电子 解析：D　[A.硒元素的原子序数为34，位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，A正确；B.分子中存在碳碳非极性键、碳氢等极性键，B正确；C.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的电负性逐渐增大；同主族元素由上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性逐渐减小；5种元素中，电负性最大的是氧元素，C正确；D.把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于其原子轨道数；基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，有5种空间运动状态不同的电子， D错误。] 3．下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是(　　 ) A．2C＋SiO22CO↑＋Si，说明非金属性：C＞Si B．同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，说明金属性：K＞Mg C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞Cl D．氧化性：Cu2＋＞Na＋，说明金属性：Na＞Cu 解析：A　[该反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体，在高温条件下，能够及时脱离反应体系，促进了反应的进行，不能用该反应比较C、Si的非金属性强弱，故A错误；同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性：K＞Mg，故B正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞Cl，故C正确；金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，金属性越弱，因为氧化性：Cu2＋＞Na＋，则金属性：Na＞Cu，故D正确。] 4．一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为2∶1，下列叙述错误的是(　　) A．第一电离能：Z＞Y＞X＞M B．X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：Y＞Z＞X C．与Y同周期且电负性比Y小的元素有4种 D．Y3分子为含有极性键的极性分子，在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度 解析：C　[元素M、X、Y、Z均为第二周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，X的核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，Y可以形成两个共价键，则Y为O元素，Z可以形成一个共价键，Z为F，M得到1个电子、形成四个共价键，M为B，据此分析。A.同周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，第ⅡA与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，第一电离能由大到小的顺序为Z>Y>X>M，A正确；B.H2O和HF均能形成分子间氢键，使其沸点升高，且H2O形成的氢键数目比HF多，因此最简单氢化物的沸点：H2O>HF>CH4，B正确；C.同周期主族元素电负性由左至右逐渐增大，与Y同周期且电负性比Y小的元素有Li、Be、B、C、N，共5种，C错误；D.O3的空间结构为V形，是含有极性键的极性分子，但极性较弱，相比于极性溶剂水，其更易溶于四氯化碳中，D正确。] 5．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价层电子排布为nsn－1npn＋1。下列说法正确的是(　　) X W Y Z A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增 B．X、Z都是第ⅥA族元素，电负性：W>X>Z C．氢化物稳定性：Z>Y>W D．对应的简单离子半径：W>X>Z 解析：B　[元素Z的基态原子价层电子排布为nsn－1npn＋1，np轨道排布电子说明ns轨道全充满，则有n－1＝2，n＝3，从而推知Z价层电子排布为3s23p4，Z是S，从而推知X是O，Y是P，W是F。W是F，无最高正价，A错误；O、S都是第ⅥA族元素，三者元素的电负性：F＞O>S，B正确；元素的电负性：F>S>P，则氢化物的稳定性：HF>H2S>PH3，C错误；电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：S2－>O2－>F－，D错误。] 6．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．X的简单氢化物中所有原子最外层都达到8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R C．H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子之间存在强相互作用 D．X的简单氢化物和W的简单氢化物反应生成的产物中只含有共价键 解析：B　[由题图可知，X为N、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl。氨分子中氢原子最外层只有2个电子，不是8电子稳定结构，故A错误；同周期主族元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故B正确；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，其简单氢化物的稳定性依次减弱，则水比硫化氢稳定与分子之间存在强相互作用无关，故C错误；氨和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误。] 7．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是(　　) A．电负性大小顺序：X < Y < Z B．简单阴离子半径大小顺序：Z > M C．该离子导体中含有离子键、共价键、配位键 D．化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白 解析：B　[短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为C；Z和M位于同一主族，可知Z处于第二周期、M处于第三周期，且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，则Z为N，M为P，阴离子为MN，N的原子序数大于M，则N为Cl；阳离子中X形成1条共价键，X的原子序数小于碳，则X为H；由上述推断可知，X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、P、Cl，据此分析。A.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性：H<C<N，A正确；B.Z形成的简单阴离子(N3－)只有2个电子层，P3－有3个电子层，离子半径大，故离子半径P3－>N3－，即M>Z，B错误；C.该离子导体中有阴阳离子，有离子键，阴阳离子内有共价键，阴离子为PCl，PCl中P形成了6个键，其中还有配位键，C正确；D.化合物ZN3为NCl3，其水解反应为NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO，产物之一为HClO，具有漂白作用，D正确。] 8．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。 YQ2X2YYW4Y 下列说法不正确的是(　　) A．简单离子半径：Z＞Q＞X B．元素的电负性：Q＞Z＞W C．酸性：W2YO3＞WZQ4 D．简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y 解析：C　[Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是Si，Si的常见化合价为＋4价，则“YQ2”中的Q元素显－2价，结合Q的原子序数小于Si可判断Q是O；Si还可以显－4价，则“X2Y”中X元素显＋2价，结合X的原子序数介于O和Si之间可判断X是Mg；由“通常状态下YW4呈气态”和W的原子序数小于O，判断W是H；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于Si判断Z是Cl。A.电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：Cl－＞O2－＞Mg2＋，故A正确；B.同周期元素从左至右电负性逐渐增大，根据甲烷中H呈＋1价可知电负性：C>H，则电负性：O>Cl>H，故B正确；C.同周期元素从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，则酸性：H2SiO3＜HClO4，故C错误；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故D正确；答案选C。] 二、非选择题 9．(1)基态原子未成对电子数与基态P相同，且与Fe同周期的元素有__________种；第三周期主族元素部分电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__________(填标号)。 A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1 C．a为I1、b为I3、c为I2 D．a为I2、b为I3、c为I1 (2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________；H、O、S电负性由大到小的顺序是__________。B和N相比，电负性较大的是________；BN中B元素的化合价为________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为__________。 (3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。 (4)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________。 (5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子排布图为___________________________。 (6)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是______(填写元素符号)。 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 575 …… ②Ge的最高价氯化物的分子式是__________________________________________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________(填标号)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 解析：(5)由原子序数最小且核外电子总数与其周期数相同，确定a为H，由价层电子中的未成对电子有3个，确定b为N，由最外层电子数为其内层电子数的3倍，确定c为O，由d与c同主族，确定d为S，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子，确定e为Cu。(6)③Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上，故其单质可作半导体材料；其氯化物和溴化物均为分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。 答案：(1)3　D　(2)N>O>C　O>S>H　N　＋3　O＞C＞Si　(3)3　C　(4)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (5)N　 (6)①Al　②GeCl4　③CD 学科网（北京）股份有限公司 $