课时冲关18 元素周期表 元素周期律(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关十八　元素周期表　元素周期律

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为HCHO＋O2CO2＋H2O。下列说法错误的是(　　)

A．Ti元素位于元素周期表d区

B．甲醛的电子式为：

C．CO2的结构式为O===C===O

D．H2O的空间填充模型为

解析：B　[A.Ti是22号元素，位于元素周期表第四周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A正确；B.甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误；C.CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O===C===O，C正确；D.已知H2O空间结构为V形，且H的原子半径小于O，故H2O的空间填充模型为，D正确。]

2．硒代半胱氨酸(含 C、H、N、O、Se 5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是(　　)

A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族

B．该分子结构中存在极性键和非极性键

C．5种元素中，电负性最大的是氧元素

D．基态O原子中有8种空间运动状态不同的电子

解析：D　[A.硒元素的原子序数为34，位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，A正确；B.分子中存在碳碳非极性键、碳氢等极性键，B正确；C.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的电负性逐渐增大；同主族元素由上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性逐渐减小；5种元素中，电负性最大的是氧元素，C正确；D.把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于其

原子轨道数；基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，有5种空间运动状态不同的电子， D错误。]

3．下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是(　　 )

A．2C＋SiO22CO↑＋Si，说明非金属性：C＞Si

B．同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，说明金属性：K＞Mg

C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞Cl

D．氧化性：Cu2＋＞Na＋，说明金属性：Na＞Cu

解析：A　[该反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体，在高温条件下，能够及时脱离反应体系，促进了反应的进行，不能用该反应比较C、Si的非金属性强弱，故A错误；同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性：K＞Mg，故B正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞Cl，故C正确；金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，金属性越弱，因为氧化性：Cu2＋＞Na＋，则金属性：Na＞Cu，故D正确。]

4．一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为2∶1，下列叙述错误的是(　　)

A．第一电离能：Z＞Y＞X＞M

B．X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：Y＞Z＞X

C．与Y同周期且电负性比Y小的元素有4种

D．Y3分子为含有极性键的极性分子，在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度

解析：C　[元素M、X、Y、Z均为第二周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，X的核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，Y可以形成两个共价键，则Y为O元素，Z可以形成一个共价键，Z为F，M得到1个电子、形成四个共价键，M为B，据此分析。A.同周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，第ⅡA与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，第一电离能由大到小的顺序为Z>Y>X>M，A正确；B.H2O和HF均能形成分子间氢键，使其沸点升高，且H2O形成的氢键数目比HF多，因此最简单氢化物的沸点：H2O>HF>CH4，B正确；C.同周期主族元素电负性由左至右逐渐增大，与Y同周期且电负性比Y小的元素有Li、Be、B、C、N，共5种，

C错误；D.O3的空间结构为V形，是含有极性键的极性分子，但极性较弱，相比于极性溶剂水，其更易溶于四氯化碳中，D正确。]

5．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价层电子排布为nsn－1npn＋1。下列说法正确的是(　　)

A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增

B．X、Z都是第ⅥA族元素，电负性：W>X>Z

C．氢化物稳定性：Z>Y>W

D．对应的简单离子半径：W>X>Z

解析：B　[元素Z的基态原子价层电子排布为nsn－1npn＋1，np轨道排布电子说明ns轨道全充满，则有n－1＝2，n＝3，从而推知Z价层电子排布为3s23p4，Z是S，从而推知X是O，Y是P，W是F。W是F，无最高正价，A错误；O、S都是第ⅥA族元素，三者元素的电负性：F＞O>S，B正确；元素的电负性：F>S>P，则氢化物的稳定性：HF>H2S>PH3，C错误；电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：S2－>O2－>F－，D错误。]

6．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．X的简单氢化物中所有原子最外层都达到8电子稳定结构

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R

C．H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子之间存在强相互作用

D．X的简单氢化物和W的简单氢化物反应生成的产物中只含有共价键

解析：B　[由题图可知，X为N、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl。氨分子中氢原子最外层只有2个电子，不是8电子稳定结构，故A错误；同周期主族元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故B正确；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，其简单氢化物的稳定性依次减弱，则水比硫化氢稳定与分子之间存在强相互作用无关，故C错误；氨和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误。]

7．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电