课时冲关17 原子结构 原子核外电子排布(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

**基本信息** 聚焦原子结构与核外电子排布，通过高考真题构建“微观结构-化学用语-性质推断”逻辑链，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学用语判断|3题（电子式/模型等）|类比迁移法（如CS₂与CO₂结构类比）|电子排布→化学用语表征的对应关系| |电子排布规律|4题（轨道表示式/离子结构）|洪特规则/泡利原理应用（如Cr原子价层电子排布）|能量最低原理→电子云轮廓→轨道表示的推导| |元素推断|4题（10/18电子粒子等）|位构性推断模型（原子序数-电子层结构-性质关联）|原子结构→元素周期律→物质性质的递变规律|

第六章　物质结构　元素周期律 课时冲关十七　原子结构　原子核外电子排布 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．(2025·陕晋青宁卷)下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A．CS2的电子式为 B．基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 C．C2H2的球棍模型为 D．反­2­丁烯的结构简式为 解析：A　[A.CS2与CO2结构类似，电子式为，A正确；B.Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误；C.乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；D.反­2­丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误。] 2．(2024·甘肃卷)下列化学用语表述错误的是(　　) A．Ca2＋和Cl－的最外层电子排布图均为 B．PH3和H2S的电子式分别为和 C．CH2===CHCH2CH2CH3的分子结构模型为 D.C、C和C互为同位素 解析：B　[A.Ca2＋和Cl－的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确；B.PH3中磷原子和每个氢原子共用一个电子对，其中心P原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误；C.CH2===CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确；D.C、C和C是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确；故选B。] 3．化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是(　　) A．羟基电子式： B．N2中存在：p­p σ键和s­s π键 C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．BF3价层电子对互斥模型： 解析：A　[A.羟基结构简式为—OH，其电子式为，故A正确；B.N2的结构式为N≡N，因此形成的共价键为p­p σ键和p­p π键，故B错误；C.基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，所以其价层电子轨道表示式为，故C错误；D.BF3的中心B原子的价层电子对数为：3＋(3－3×1)＝3，无孤电子对，因此BF3的价层电子对互斥模型为平面三角形，故D错误。] 4．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　) A．a－c＝m－n　　　　　 B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 解析：D　[题给4种离子的电子层结构相同，说明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比较a与b得a－b＝m－n，B项错误；比较a与c得a－c＝n＋m，A项错误；比较c与d得c－d＝m－n，C项错误；比较b与d得b－d＝n＋m，D正确。] 5．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．简单氢化物沸点：Z＞Y B．该化合物中必然存在配位键 C．由M和Y形成的化合物中可能存在共价键 D．基态X原子的价层电子排布式：2s22p2 解析：A　[M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C；M形成＋1价阳离子，其中原子序数小于碳，可知M为Li；五种元素组成的电极材料阴离子结构中，Y形成2条共价键，其价电子数为6，而Y元素原子的价电子数是W的两倍，W的价电子数为3，则W为B、Y为O；Z形成1条共价键，则Z为F。由分析可知，M为Li、W为B、X为C、Y为O、Z为F。A.Z、Y的简单氢化物分别为HF、H2O，常温下HF是气体，而H2O是液体，则沸点：HF＜H2O，故A错误；B.B原子最外层仅有3个电子，阴离子中B原子形成4条共价键中有1条是配位键，故B正确；C.锂与氧可以形成Li2O2，该化合物中氧原子之间形成共价键，故C正确；D.基态C原子的价层电子排布式为2s22p2，故D正确。] 6．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 解析：C　[A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的最外层电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。] 7．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。则关于基态R原子的描述中正确的是(　　) A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形 B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2或3) C．基态R原子的原子轨道总数为9 D．基态R原子的轨道表示式为 解析：A　[由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素，C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，O或S，故只有A正确。] 8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(　　) A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 解析：C　[根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Cl－的半径比Mg2＋大，Al3＋的半径比Mg2＋小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。] 9．下列比较中前者大于后者的是(　　) A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：[Ne]3s1与[Ne]3s13p1 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H—O—H键角：H2O与H3O＋ D．分子的极性：P4与HCN 解析：A　[A.激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的第一电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量[Ne]3s1大于[Ne]3s13p1，A正确；B.基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，故B错误；C.在H2O与H3O＋中，中心原子都采用sp3杂化。H2O分子中有两个孤电子对，而H3O＋中只有一个孤电子对。由于孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，因此H3O＋中的H—O—H键角会比H2O中的H—O—H键角大，C错误；D.白磷分子的空间结构是正四面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶角上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN是极性分子，D错误；故选A。] 10．下列对电子排布式或轨道表示式书写及评价正确的是(　　) 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 正确；符合泡利不相容原理 C K原子的轨道表示式：1s22s22p63s23p63d1 错误；违反能量最低原理 D Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 错误；违反能量最低原理 解析：D　[A.相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，A错误；B.电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，B错误；C.K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，不符合题意，C错误；D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，符合题意，D正确。] 二、非选择题 11．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下所示的转化关系。 (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式________________；D的电子式________________。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式_________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。 (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)： ________________________________________________________________________。 解析：(1)观察框图，容易想到NH＋OH－NH3↑＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O反应。 (2)①18电子粒子很多，酸碱中和容易想到的：H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。②联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B>C。(3)按C、H、O、F替换即可。 答案：(1) (或H—F) (2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O (或HS－＋OH－===S2－＋H2O) ②OH－　S2－(或HS－) (3)CH3—CH3，CH3—OH，CH3—F(任写两个即可) 学科网（北京）股份有限公司 $