课时冲关17 原子结构 原子核外电子排布(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

第六章　物质结构　元素周期律

课时冲关十七　原子结构　原子核外电子排布

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．(2025·陕晋青宁卷)下列化学用语或图示表达正确的是(　　)

A．CS2的电子式为

B．基态Be原子的价电子排布式为2s22p2

 C．C2H2的球棍模型为

D．反­2­丁烯的结构简式为

解析：A　[A.CS2与CO2结构类似，电子式为，A正确；B.Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误；C.乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；D.反­2­丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误。]

2．(2024·甘肃卷)下列化学用语表述错误的是(　　)

A．Ca2＋和Cl－的最外层电子排布图均为

B．PH3和H2S的电子式分别为和

C．CH2===CHCH2CH2CH3的分子结构模型为

D.C、C和C互为同位素

解析：B　[A.Ca2＋和Cl－的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为

，故A正确；B.PH3中磷原子和每个氢原子共用一个电子对，其中心P原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误；C.CH2===CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确；D.C、C和C是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确；故选B。]

3．化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是(　　)

A．羟基电子式：

B．N2中存在：p­p σ键和s­s π键

C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

D．BF3价层电子对互斥模型：

解析：A　[A.羟基结构简式为—OH，其电子式为，故A正确；B.N2的结构式为N≡N，因此形成的共价键为p­p σ键和p­p π键，故B错误；C.基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，所以其价层电子轨道表示式为，故C错误；D.BF3的中心B原子的价层电子对数为：3＋(3－3×1)＝3，无孤电子对，因此BF3的价层电子对互斥模型为平面三角形，故D错误。]

4．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)

A．a－c＝m－n　　　　　 B．a－b＝n－m

C．c－d＝m＋n  D．b－d＝n＋m

解析：D　[题给4种离子的电子层结构相同，说明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比较a

与b得a－b＝m－n，B项错误；比较a与c得a－c＝n＋m，A项错误；比较c与d得c－d＝m－n，C项错误；比较b与d得b－d＝n＋m，D正确。]

5．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．简单氢化物沸点：Z＞Y

B．该化合物中必然存在配位键

C．由M和Y形成的化合物中可能存在共价键

D．基态X原子的价层电子排布式：2s22p2

解析：A　[M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C；M形成＋1价阳离子，其中原子序数小于碳，可知M为Li；五种元素组成的电极材料阴离子结构中，Y形成2条共价键，其价电子数为6，而Y元素原子的价电子数是W的两倍，W的价电子数为3，则W为B、Y为O；Z形成1条共价键，则Z为F。由分析可知，M为Li、W为B、X为C、Y为O、Z为F。A.Z、Y的简单氢化物分别为HF、H2O，常温下HF是气体，而H2O是液体，则沸点：HF＜H2O，故A错误；B.B原子最外层仅有3个电子，阴离子中B原子形成4条共价键中有1条是配位键，故B正确；C.锂与氧可以形成Li2O2，该化合物中氧原子之间形成共价键，故C正确；D.基态C原子的价层电子排布式为2s22p2，故D正确。]

6．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

解析：C　[A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数