课时冲关16 无机非金属材料(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关十六　无机非金属材料

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意

1．文物见证历史，化学创造文明。辽宁出土的下列文物其主要成分不能与其他三项归为一类的是(　　)

A．西汉马蹄金

B．战国安国侯铜虎符

C．三国、北朝花树状金饰

D．辽白瓷盘口长颈注壶

解析：D　[A.马蹄金主要成分为金，属于金属材料；B.铜虎符主要成分为铜合金，属于金属材料；C.花树状金饰主要成分为金，属于金属材料；D.白瓷注壶主要成分为硅酸盐(陶瓷)，属于无机非金属材料，与其他三项金属材料不同。]

2．下列叙述正确的是(　　)

A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

B．因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂

D．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以SiO2属于两性氧化物

解析：C　[CO2的熔、沸点低，可溶于水，SiO2的熔、沸点高，硬度大，不溶于水，两者都是酸性氧化物，和其物理性质没有因果关系，A错误；CaCO3和SiO2反应是因为生成的CO2为气体，脱离反应体系，不能说明H2SiO3的酸性比H2CO3强，B错误；CO2和SiO2加热或高温的条件下都能和C反应，表现出氧化性，故C正确；SiO2和HF反应是SiO2的特殊性质，不能说明SiO2是两性氧化物，D错误。]

3．如图是某元素常见物质的“价­类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是(　　)

A．物质a既可被氧化，也可被还原

B．可存在a→b→d→e→f的转化关系

C．可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c

D．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生

解析：D　[结合图示可知，a为CH4、b为C、c为CO、d为CO2、e为H2CO3，f为Na2CO3

或NaHCO3。A.a为CH4，碳元素化合价可升高，氢元素化合价可降低，物质a既可被氧化，也可被还原，故A正确；B.可存在a→b→d→e→f的转化关系：甲烷高温分解生成碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，与适量的碱生成盐，故B正确；C.CO能被灼热的氧化铜氧化生成二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c，故C正确；D.f为Na2CO3或NaHCO3，向足量f溶液中加入少量稀盐酸，Na2CO3转化成NaHCO3，可能没有CO2产生，NaHCO3和盐酸一定有二氧化碳产生，故D错误。]

4．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是(　　)

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸、碱侵蚀、抗氧化等优点

解析：A　[“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸、碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。]

5．第19届杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是(　　)

A．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“节能减排”

B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点

C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅

D．“亚运莲花尊”青瓷属于无机非金属材料

解析：C　[A.会场采取自然采光方式能节约能源，有利于实现“碳中和”，A不符合题意；B.该铝合金具有硬度高、耐高温的特点，B不符合题意；C.芯片的主要成分为硅，C符合题意；D.青瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，D不符合题意。]

6．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(　　)

A．键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p­p π键

解析：C　[A.因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确；B.SiC的成键和结构与金刚石类似均为共价晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度很大，B正确；C.SiH4中Si的化合价为＋4价，C的非金属性强于Si，则C的氧化性强于Si，则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子，则SiH4的还原性较强，C错误；D.Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时哑铃形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确。]

7．制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85 ℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，易自燃)与过量H2在1 100～1 200 ℃反应制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是(　　)

A．整个实验的关键是控温、检查装置气密性和排尽装置中的空气

B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32 ℃的温水

C．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管

D．尾气处理可直接通入NaOH溶液中

解析：D　[由实验装置可知，Ⅰ中Zn与稀硫酸反应生成氢气，Ⅱ中浓硫酸干燥氢气，Ⅲ中汽化的SiHCl3与过量H2混合，Ⅳ中高温下反应生成硅，且SiHCl3遇水发生SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl。A.SiHCl3的沸点为31.85 ℃，且易自燃，因而整个实验的关键是控温、检查装置气密性和排尽装置中的空气，故A正确；B.装置Ⅱ中浓H2SO4可干燥氢气，Ⅲ中盛装温度高于32 ℃的温水，目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化，与氢气混合，故B正确；C.实验时应先打开装有稀硫酸仪器的活塞制取氢气，用氢气将装置内的空气排出，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管，防止氢气不纯加热爆炸，故C正确；D.SiHCl3与氢气在1 100～1 200 ℃反应制备高纯硅，因尾气主要成分是HCl，所以处理尾气时，应该在通入NaOH溶液前加上防倒吸装置，故D错误。]

8．天然金刚石存在稀少，以石墨为原料制备人造金刚石成为当前研究热点。如图是碳单质在不同温度、压强下存在形式的平衡图像，其中M区为金刚石的工业催化合成区，下列有关说法错误的是(　　)