课时冲关15 氮及其化合物(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关十五　氮及其化合物

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(　　)

A．根瘤菌能把空气中的N2转化为NH3作为自身的养料

B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：N2NOHNO3硝酸盐

C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2的过程属于生物固氮

D．用稀HNO3处理试管上附着的银：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O

解析：A　[A.生物固氮是固氮菌把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料，故A正确；B.“雷雨发庄稼”涉及的物质转化中，N2与O2在放电的条件下生成NO，但是NO和H2O不能反应，故B错误；C.生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程，故C错误；D.用稀HNO3处理试管上附着的银反应的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，故D错误。]

2．实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是(　　)

 

解析：C　[A.NaOH溶液与NH4Cl溶液发生反应生成NH3·H2O，不加热NH3·H2O不易分解出氨气，A错误；B.氨气是碱性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误；C.NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH3具有还原性，C正确；D.倒置漏斗伸入液面以下，不能起到防倒吸的作用，D错误。]

3．下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．将过量SO2通入冷氨水中：NH3·H2O＋SO2===HSO＋NH

B．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．NO2溶于水制硝酸：2NO2＋2H2O===H＋＋NO＋NO

D．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O

解析：A　[A.过量SO2通入冷氨水，生成HSO和NH，离子方程式为NH3·H2O＋SO2===HSO＋NH，A正确；B.稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B错误；C.NO2溶于水生成HNO3和NO，离子方程

式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，C错误；D.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D错误。]

4．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是(　　)

A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成

B．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4

C．使用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物

D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO

解析：C　[氮气和氢气合成氨，氨和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；据此解答。A.合成塔内为氮气和氢气反应生成氨，有氮气和氢气中的非极性键的断裂和氨中的极性键的形成，A正确；B.氧化炉内的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，氨为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5∶4，B正确；C.一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C错误；D.吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进二氧化氮和水反应生成硝酸，D正确。]

5．如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是(　　)

解析：C　[A.HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，产生红色喷泉，A项正确；B.NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红，产生红色喷泉，B项正确；C.CO2在水中溶解度较小(约为1∶1)，无法产生喷泉，C项错误；D.Cl2可与

KI溶液反应生成I2，I2可使淀粉变蓝，D项正确。]

6．下列由相关实验现象推出的结论正确的是(　　)

A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO

C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

解析：D　[NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成NH4Cl，不能制备氨，A项错误；向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下NO具有强氧化性，会把SO氧化成SO，故不能说明原溶液中一定含有SO，也可能含有SO，B项错误；Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，前者是由于稀硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，C项错误；NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，D项正确。]

7．将a mol铁粉加入含b mol HNO3的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标准状况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法错误的是(　　)

A．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋

B．若反应后产物中有Fe3＋，无Fe2＋，则b＝3a＋

C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋，则＜b＜6a

D．若反应后产物中有Fe2＋，无Fe3＋，则＜a＜

解析：B　[铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe＋2NO＋4H＋===Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O，铁粉中滴加过量浓硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe＋3NO＋6H＋===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O，少量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，过量的铁粉加入稀硝酸中的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，根据得失电子守恒、氮元素守恒结合极限法计算。A.若反应后溶液中有d mol H＋，硝酸剩余，只有Fe3＋生成，生成Fe(NO3)3、NO、NO2、剩余d mol HNO3，根据氮元素守恒，b＝3a＋d＋，故A正确；B.若反应后产物中只有Fe3＋生成，假设生成c L(标准状况)的NO气体，发生反应的离子方程式为：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，根据氮元素守恒则b＝3a＋，假设生成c L(标准状况)的NO2气体，发生反应的离子方程式为Fe＋3NO＋