课时冲关14 硫及其化合物(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

**基本信息** 聚焦硫及其化合物性质与转化，通过实验现象分析、反应规律应用及定量计算构建完整认知体系，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质|2题|现象推导性质法|从硫单质熔沸点、化合反应现象，建立物质性质与晶体类型的关联| |反应规律|2题|价态分析与守恒法|通过氧化还原反应叠加，推导总反应及电子转移关系，体现物质转化的价态规律| |实验探究|5题|实验原理分析法|从装置连接、现象判断到误差分析，构建"制备-净化-检验-定量"的实验逻辑链| |综合计算|2题|电化学与滴定法|结合库仑测定与沉淀滴定，建立宏观量与微观粒子的定量关系|

课时冲关十四　硫及其化合物 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　) A．硫的熔、沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是Cu2S 解析：D　[加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而产生淡黄色气体，说明硫的熔、沸点较低，A正确；硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误，符合题意。] 2．下列物质①CuS、②FeS、③SO3、④H2S、⑤FeCl2中，不能由单质直接化合生成的是(　　) A．①③⑤　　　　　 B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析：A　[Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3。] 3．利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下V mL气体通入电解池(其他气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1 mol电子所消耗的电量为96 500库仑)。下列说法正确的是(　　) A．M接电源的负极 B．阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ C．反应结束后溶液的pH增大 D．混合气体中SO2的体积分数为×100% 解析：D　[由图可知，在M电极I－变成了I，化合价升高，则M电极为阳极，N电极为阴极，以此解题。A.由分析可知，M电极为阳极，M接电源的正极，A错误；B.由分析可知，阳极反应式为3I－－2e－===I，B错误；C.二氧化硫在电解池中与溶液中I反应，反应的离子方程式为SO2＋I＋2H2O===3I－＋SO＋4H＋，此时转移2个电子，同时生成4个氢离子，而在阴极转移2个电子消耗2个氢离子，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C错误；D.由硫原子守恒和SO2＋I＋2H2O===3I－＋SO＋4H＋可得如下关系：SO2～I～2e－，电解消耗的电量为x库仑，则二氧化硫的体积分数为×100%＝×100%，D正确。] 4．某学习兴趣小组用如图所示的装置进行实验，用铜丝连接固定吸囊A、B、C，并在吸囊B下方戳穿若干个细孔，将稀硫酸逐滴滴入到Na2SO3固体粉末中。下列说法正确的是(　　) A．吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签先变红后褪色 B．H2SO4与Na2SO3反应，只体现了硫酸的酸性 C．吸囊C中有黄色沉淀生成，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D．蘸有KMnO4溶液的棉签和品红溶液均褪色，二者都体现了SO2的漂白性 解析：B　[A.当二氧化硫气体通过吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签时，由于二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，因此蘸有紫色石蕊试液的棉签会变红，但二氧化硫不能使变红的石蕊试液褪色，A错误；B.稀硫酸与Na2SO3反应生成了二氧化硫气体，在该反应中，没有发生化合价的变化，该反应仅体现了硫酸的酸性，B正确；C.当二氧化硫气体通过吸囊C时，发生反应2Na2S＋3SO2===3S↓＋2Na2SO3，该反应中还原剂(硫化钠)与氧化剂(二氧化硫)的物质的量之比为2∶1，C错误；D.二氧化硫与KMnO4溶液发生反应，使其褪色，说明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，D错误。] 5．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列由实验现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 解析：D　[蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，故A错误；棉球a褪色，体现了二氧化硫的漂白性，棉球b褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，说明其吸收水分，但品红溶液和稀溴水都含有水，不能确定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明产生了二氧化碳，故D正确。] 6．向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是(　　) A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B．每生成0.1 mol SO，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI C．该过程的总反应为：3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋ D．该反应过程中KI作催化剂 解析：B　[A.由题干反应Ⅰ可知SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；B.每生成0.1 mol SO，由反应的离子方程式I2＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－可知，转移电子为0.2 mol，同时生成0.2 mol I－，反应0.1 mol I2，而生成0.1 mol I2则通过反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O消耗0.2 mol I－，转移电子数为0.2 mol，故整个过程中转移0.4 mol电子，不消耗KI，B错误；C.由题干信息可知，反应Ⅰ＋2×反应Ⅱ可得该过程的总反应为：3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋，C正确；D.由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。] 7．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是(　　) A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 解析：A　[根据分析，按气流从左向右的流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的正确连接顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红溶液褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊而判断甲中生成了CO2，故D错误。] 8．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X为黄色固体。下列说法正确的是(　　) A．R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 B．1 mol R与足量的T反应，转移电子数为2NA C．标准状况下，22.4 L Y中含有原子数为4NA D．1 mol T与足量的O2可生成1 mol的Y 解析：B　[常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X为黄色固体，根据转化关系，R是H2S、T是SO2、X是S、Y是SO3、Z是H2SO4。A.H2S、SO2、S、SO3、H2SO4中所含S元素化合价顺序为－2、＋4、0、＋6、＋6，并非依次升高，A错误；B.1 mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,1 mol H2S参加反应，转移2 mol电子，转移2NA个电子，B正确；C.Y为SO3，标准状况下SO3为固体，22.4 L SO3物质的量不是1 mol，无法计算其原子数，C错误；D.SO2与O2的反应为可逆反应，1 mol SO2与足量的O2生成的SO3小于1 mol，D错误。] 二、非选择题 9．亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要的化工原料，其熔点－105 ℃，沸点79 ℃，140 ℃以上时易分解，遇水剧烈反应生成两种酸性物质。某小组利用反应SO2＋Cl2＋SCl22SOCl2制备SOCl2，并探究其性质、测定其纯度。 实验一：制备产品并探究SOCl2的性质 根据图示装置设计实验(装置可以重复使用)，已知SCl2遇水易分解。 (1)装置接口连接顺序为a→__________→d、e→__________→h，碱石灰的作用为__________。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为________________________________________________________________________。 (3)已知SOCl2在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出反应的化学方程式__________________________。 实验二：测定产品纯度 在安全的封闭装置内，将产品加入到足量蒸馏水中，待反应完全后，加入足量的Ba(NO3)2固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴Na2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗V mLAgNO3溶液。[已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12] (4)产品中含__________mol SOCl2。下列情况会使测定结果偏高的是__________(填序号)。 ①产品含少量SCl2 ②滴定管未用c mol·L－1AgNO3溶液润洗 ③滴加Na2CrO4溶液指示剂过多 ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体 解析：用A中MnO2和浓盐酸制取氯气，用D中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用B中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入C的三颈烧瓶中，E中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，经B中浓硫酸干燥后也通入C的三颈烧瓶，氯气、二氧化硫和SCl2共同作用生成亚硫酰氯，多余的气体需要进行尾气处理，C中碱石灰，除去未反应的SO2和Cl2，防止空气中的水蒸气进入，据此分析回答问题。 (1)根据分析，装置接口连接顺序为a→f→g→b→c→d、e→c→b→h。碱石灰的作用为一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气或二氧化硫。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为：SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗；而且稀硫酸浓度较小，反应速率小。 (3)SOCl2在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，无色刺激性气味气体A为SO2，根据元素守恒，单质气体B是Cl2，反应的化学方程式为4SOCl2S2Cl2＋2SO2＋3Cl2。 (4)将产品加入到足量蒸馏水中，发生反应SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，待反应完全后，加入足量的Ba(NO3)2固体，振荡后静置，过滤，除去SO2，将滤液配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴Na2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，可得关系式为SOCl2～2HCl～2AgNO3，产品中含SOCl2为c mol/L×V×10－3 L××＝ mol； ①产品含少量SCl2，导致氯含量偏高，测量结果偏高，故正确；②滴定管没有用c mol·L－1AgNO3溶液润洗，导致标准液被稀释，标准液消耗偏多，测量结果偏高，故正确；③滴加Na2CrO4溶液指示剂过多，导致标准液消耗偏少，测量结果偏低，故错误；④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体，导致待测液偏少，测量结果偏低，故错误，故选①②。 答案：(1)f→g→b→c　c→b　一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气或二氧化硫 (2)SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗；而且稀硫酸浓度较小，反应速率小 (3)4SOCl2S2Cl2＋2SO2＋3Cl2 (4)　①② 学科网（北京）股份有限公司 $