课时冲关14 硫及其化合物(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关十四　硫及其化合物

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　)

A．硫的熔、沸点较低

B．硫晶体属于分子晶体

C．铜丝能在硫蒸气中燃烧

D．黑色固体是Cu2S

解析：D　[加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而产生淡黄色气体，说明硫的熔、沸点较低，A正确；硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误，符合题意。]

2．下列物质①CuS、②FeS、③SO3、④H2S、⑤FeCl2中，不能由单质直接化合生成的是(　　)

A．①③⑤　　　　　 B．①②③⑤

C．①②④⑤  D．全部

解析：A　[Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3。]

3．利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下V mL气体通入电解池(其他气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1 mol电子所消耗的电量为96 500库仑)。下列说法正确的是(　　)

A．M接电源的负极

B．阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

C．反应结束后溶液的pH增大

D．混合气体中SO2的体积分数为×100%

解析：D　[由图可知，在M电极I－变成了I，化合价升高，则M电极为阳极，N电极为阴极，以此解题。A.由分析可知，M电极为阳极，M接电源的正极，A错误；B.由分析可知，阳极反应式为3I－－2e－===I，B错误；C.二氧化硫在电解池中与溶液中I反应，反应的离子方程式为SO2＋I＋2H2O===3I－＋SO＋4H＋，此时转移2个电子，同时生成4个氢离子，而在阴极转移2个电子消耗2个氢离子，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C错误；D.由硫原子守恒和SO2＋I＋2H2O===3I－＋SO＋4H＋可得如下关系：SO2～I～2e－，电解消耗的电量为x库仑，则二氧化硫的体积分数为×100%＝×100%，D正确。]

4．某学习兴趣小组用如图所示的装置进行实验，用铜丝连接固定吸囊A、B、C，并在吸囊B下方戳穿若干个细孔，将稀硫酸逐滴滴入到Na2SO3固体粉末中。下列说法正确的是(　　)

A．吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签先变红后褪色

B．H2SO4与Na2SO3反应，只体现了硫酸的酸性

C．吸囊C中有黄色沉淀生成，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

D．蘸有KMnO4溶液的棉签和品红溶液均褪色，二者都体现了SO2的漂白性

解析：B　[A.当二氧化硫气体通过吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签时，由于二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，因此蘸有紫色石蕊试液的棉签会变红，但二氧化硫不能使变红的石蕊试液褪色，A错误；B.稀硫酸与Na2SO3反应生成了二氧化硫气体，在该反应中，没有发生化合价的变化，该反应仅体现了硫酸的酸性，B正确；C.当二氧化硫气体通过吸囊C时，发生反应2Na2S＋3SO2===3S↓＋2Na2SO3，该反应中还原剂(硫化钠)与氧化剂(二氧化硫)的物质的量之比为2∶1，C错误；D.二氧化硫与KMnO4溶液发生反应，使其褪色，说明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，D错误。]

5．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列由实验现象得出的结论正确的是(　　)

 

解析：D　[蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，故A错误；棉球a褪色，体现了二氧化硫的漂白性，棉球b褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，说明其吸收水分，但品红溶液和稀溴水都含有水，不能确定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明产生了二氧化碳，故D正确。]

6．向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是(　　)

A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关

B．每生成0.1 mol SO，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI

C．该过程的总反应为：3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋

D．该反应过程中KI作催化剂

解析：B　[A.由题干反应Ⅰ可知SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；B.每生成0.1 mol SO，由反应的离子方程式I2＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－可知，转移电子为0.2 mol，同时生成0.2 mol I－，反应0.1 mol I2，而生成0.1 mol I2则通过反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O消耗0.2 mol I－，转移电子数为0.2 mol，故整个过程中转移0.4 mol电子，不消耗KI，B错误；C.由题干信息可知，反应Ⅰ＋2×反应Ⅱ可得该过程的总反应为：3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋，C正确；D.由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。]

7．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是(　　)