课时冲关13 氯及其化合物(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

**基本信息** 聚焦氯及其化合物，通过情境化选择、实验探究及工业流程题，构建从性质到应用的知识逻辑，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质|3题（如“84”消毒液、医用酒精）|情境化辨析|以Cl₂、HClO等核心物质为起点，关联氧化还原、水解等性质| |实验探究|3题（如氯水光照、装置分析）|图表分析与推理|从实验现象到原理阐释，体现科学探究与证据推理| |“价-类”二维图|2题|符号表征应用|通过价态-类别关系构建物质转化网络，培养科学思维| |工业流程|1题（H₅IO₆制备）|综合应用|整合氯气制备、氧化还原反应，实现从实验室到工业的知识迁移|

第五章　化工生产中的重要非金属元素 课时冲关十三　氯及其化合物 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．肺炎病毒出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是(　　) A．使用“84”消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO－的强氧化性 B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料 D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 解析：B　[A.“84”消毒液的主要成分是NaClO，ClO－能发生水解生成HClO，HClO或ClO－具有强氧化性能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，A正确；B.酒精能使蛋白质变性，属于化学变化，B错误；C.聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到，即聚丙烯属于有机高分子材料，C正确；D.四氟乙烯的结构简式为CF2===CF2，仅含有C和F两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，D正确。] 2．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是(　　) A．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl－的浓度也不断减小 D．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 解析：B　[A项，随着对氯水光照时间的延长，氯水中HClO分解，氯水的漂白性减弱，A错误；B项，HClO不稳定，光照下分解生成HCl和O2，溶液中H＋浓度增加，酸性增强，B正确；C项，光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中H＋、Cl－浓度增加，溶液的pH减小，C错误；D项，pH减小的主要原因是，光照下HClO分解生成HCl和O2，溶液中HClO浓度减小，促进反应平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移动，溶液中HCl浓度增大，H＋浓度增大，D错误；故选B。] 3．某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。下列推断合理的是(　　) A．若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B．若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C．若产生“白烟”，则Mg3N2和H2O发生反应生成了NH3 D．其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟” 解析：C　[氮化镁能和浓盐酸中的水反应生成氨气，氨气与HCl反应生成NH4Cl固体颗粒从而冒白烟。A.湿润KI­淀粉试纸变蓝是因为高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气氧化碘化钾生成碘单质，淀粉遇I2变蓝，与浓盐酸挥发性无关，A错误；B.气球变“瘪”可能因烧瓶内气体被吸收(如Cl2被后续反应消耗、氨气极易溶于水)，熵减反应需气体分子数减少，二者无必然联系，B错误；C.“白烟”为NH4Cl固体小颗粒，需NH3与HCl反应生成，Mg3N2与H2O反应生成NH3：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，与浓盐酸挥发出HCl，相遇生成白烟，C正确；D.用水替代浓盐酸，Mg3N2与水反应生成NH3，但无HCl气体，NH3无法形成白烟，D错误。] 4．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是(　　) A．CaOCl2有较强的氧化性 B．CaOCl2水溶液呈碱性 C．由氯气为原料，每生成1 mol CaOCl2，转移的电子为2 mol D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 解析：C　[根据题干信息，混盐是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，则混盐CaOCl2中的酸根为ClO－和Cl－。A项，CaOCl2中的酸根为ClO－和Cl－，次氯酸盐具有强氧化性，A正确；B项，ClO－水解使溶液呈碱性，即CaOCl2水溶液呈碱性，B正确；C项，由氯气为原料，每生成1 mol CaOCl2，1 mol Cl2中1 mol Cl的化合价由0升高至＋1,1 mol Cl的化合价由0降低至－1，总共转移1 mol电子，C错误；D项，CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可发生反应CaOCl2＋H2SO4(浓)===CaSO4＋Cl2↑＋H2O，生成黄绿色的氯气，D正确；故选C。] 5．“价­类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价­类”二维图如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．物质a可由H2在b中点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性物质e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 解析：C　[A项，a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，A正确；B项，b点为Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，B正确；C项，d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C不正确；D项，e点对应物质的阴离子为Cl－，可用硝酸银溶液和稀硝酸检验，D正确。] 6．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得 B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－ C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 解析：B　[由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中的氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。] 7．氯及其化合物的“价­类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是(　　) A．a的浓溶液和f反应生成b B．c的电子式为 C．d的水溶液呈碱性 D．相同质量的e的消毒效率比b高 解析：B　[根据图像，a为HCl、f为NaClO3，a的浓溶液和f发生归中反应，生成氯气，A正确；c为HClO，结构式为H—O—Cl，其电子式为，B错误；d为＋1价的钠盐，为次氯酸钠，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C正确；e为＋4的氧化物ClO2，消毒时，Cl的化合价由＋4变为－1，即67.5 g转移5 mol电子，氯气为71 g时，转移2 mol电子，则相同质量的e的消毒效率比b高，D正确。] 8．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法正确的是(　　) A．ICl与水反应可生成HCl和HIO是氧化还原反应 B．某温度，液态IF5电离：2IF5IF＋IF，则c(IF)·c(IF)不是一个常数 C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2 D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子 解析：C　[ICl＋H2O===HCl＋HIO，没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，A项错误；XYn是不同卤素原子形成的化合物，若n＝1，则一定是极性分子，D项错误。] 9．氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是(　　) A．甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B．乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率 D．在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想 解析：B　[A项，高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气，没有加热装置，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体，正确；B项，氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用热水浴，如水浴加热会有其他反应发生，会生成杂质氯酸钠，错误；C项，在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，正确；D项，氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想，正确。] 二、非选择题 10．H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如图： (1)“反应Ⅰ”可在如图所示的装置中进行。该反应生成不溶于水的Na2H3IO6反应的离子方程式为________________________。若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为________________________________________________________________________。 (2)反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)“无色气体”为________(填化学式)。 (4)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝__________________________________________________。 (5)H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。 解析：(1)氢氧化钠溶液中氯气将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，反应的化学方程式为：NaIO3＋Cl2＋3NaOH===Na2H3IO6↓＋2NaCl，该反应生成不溶于水的Na2H3IO6，反应的离子方程式为：IO＋Cl2＋2Na＋＋3OH－===Na2H3IO6↓＋2Cl－。若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为：通Cl2导管的下端连接多孔球泡装置。 (2)反应Ⅱ加入硝酸银反应生成不溶于水的黑色Ag5IO6，反应的化学方程式为 Na2H3IO6＋5AgNO3===3HNO3＋2NaNO3＋Ag5IO6↓，滤液中生成硝酸，溶液显酸性； (3)上述分析可知Ag5IO6被溶解生成高碘酸，反应的化学方程式为4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O===20AgCl↓＋5O2＋4H5IO6，“无色气体”为O2。 (4)依据化学反应的定量关系计算：NaIO3＋Cl2＋3NaOH===Na2H3IO6↓＋2NaCl， Na2H3IO6＋5AgNO3===3HNO3＋2NaNO3＋Ag5IO6↓，4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O===20AgCl↓＋5O2＋4H5IO6，计算得到，2Cl2～2Na2H3IO6～10AgNO3～2Ag5IO6～5Cl2，所以整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝7∶10。 (5)H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为FeSO4＋2H5IO6===H2FeO4＋H2SO4＋2HIO3＋2H2O。 答案：(1)IO＋Cl2＋2Na＋＋3OH－===Na2H3IO6↓＋2Cl－　通Cl2导管的下端连接多孔球泡装置　(2)酸　(3)O2　(4)7∶10　(5)FeSO4＋2H5IO6===H2FeO4＋H2SO4＋2HIO3＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $