课时冲关12 铜 金属材料(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关十二　铜　金属材料

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下列说法错误的是(　　)

A．攻击­11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体

B．反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料

C．舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料

D．100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料

解析：A　[A.纳米金属粉作为固体材料属于纳米材料，而非胶体(胶体是分散系，需分散在介质中)，A错误；B.氮化铝陶瓷具有耐高温、低介电损耗特性，属于新型无机非金属材料，B正确；C.聚碳酸酯(PC)为高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确；D.铝合金是金属合金材料，D正确。]

2．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是(已知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学性质相似)(　　)

A．实验一证明铁的金属活动性比铜强

B．实验二的现象是铜丝不断减少，表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色

C．实验一烧杯②中发生的是置换反应

D．实验过程中存在不规范操作

解析：B　[A.实验一根据放铜片的烧杯内无现象，而放铁片的烧杯内有气体冒出且溶液变为浅绿色，说明铜不能与醋中的醋酸反应，而铁与醋酸反应，则铁的金属活动性比铜强，故A正确；B.实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，故现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色，故B错误；C.实验一烧杯②中铁与醋酸反应后会生成亚铁盐和氢气，属于置换反应，故C正确；D.实验一向放铜片的烧杯中加入白醋时，胶头滴管应正立于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与内壁接触，操作不规范，故D正确。]

3．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是

(　　)

 

A.实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同

B．实验②中产生的气体不能和血红蛋白结合

C．实验③中铁发生了钝化

D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活动性有关

解析：D　[将足量的铜粉加入1 mL、10 mol·L－1的HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生的反应为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，将足量的铜粉加入100 mL、0.1 mol·L－1 HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，氧化产物相同，只所以溶液颜色不同，是因为反应后溶液中Cu2＋浓度不同，A错误；实验②产生的气体是一氧化氮，一氧化氮会和血红蛋白结合，B错误；将足量的铁粉加入100 mL 0.1 mol·L－1硝酸中，溶液呈浅绿色，无气体生成，可能发生反应生成了硝酸亚铁和硝酸铵，常温下铁在浓硝酸下发生钝化，C错误；由实验①②可知，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，硝酸的还原产物与硝酸的浓度有关，与金属活动性有关，D正确。]

4．为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置(试管底部有孔隙)。下列说法错误的是(　　)

A．装置内发生反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B

C．该装置可通过止水夹和注射器来控制反应的开始与停止

D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A

解析：B　[A.装置内铜与稀硝酸反应，即3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故A正确；B.实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B错

误；C.该实验装置可通过止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C正确；D.反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端离开反应液面，再打开止水夹，缓慢拉注射器A活塞，可观察到试管内的无色气体被吸入注射器A内，故D正确。]

5．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示：

下列说法错误的是(　　)

A．试剂①可以选用Ca(OH)2溶液(或NaOH溶液)，试剂②可以选用SOCl2

B．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥

C．实验室熔融无水MgCl2(熔点：712 ℃)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器

D．无水MgCl2电解生成镁反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

解析：B　[A.分析可知试剂①可以选用的试剂为氢氧化钙溶液或者NaOH溶液，用来沉淀镁离子，试剂②可以选用稀盐酸或SOCl2，SOCl2水解后生成HCl与SO2，A正确；B.操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgCl2·6H2O，B错误；C.实验室熔融无水MgCl2(熔点：712 ℃)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器，C正确；D.无水MgCl2电解生成镁的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，D正确。]

6．钛铁矿( FeTiO3)制取金属钛的流程如图所示(已知TiCl4为无色液体，极易水解；Ti3＋的还原性强于Fe2＋)

下列说法正确的是(　　)

A．钛铁矿( FeTiO3)中Ti的化合价是＋3

B．氯化过程中反应2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋6CO＋2TiCl4

C．镁与TiCl4置换时可以用氮气做保护气

D．制取金属钛时可以用Na与TiCl4溶液反应

解析：B　[A.Ti3＋的还原性强于Fe2＋，则Fe3＋能将Ti3＋氧化为Ti4＋，所以钛铁矿( FeTiO3)