课时冲关11 铝、镁及其化合物(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关十一　镁、铝及其化合物

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．下列有关金属的说法中正确的是(　　)

A．常温下Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4

B．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体

C．镁不慎着火，可用CO2灭火

D．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中

解析：D　[常温下Cu和浓H2SO4不反应，A错误；氧化铝和氢氧化钠、碳酸钠在高温的条件下都可以发生反应，实验室不可用氧化铝坩埚熔化氢氧化钠、碳酸钠固体，B错误；镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁不慎着火，不能用CO2灭火，C错误；金属钠是活泼金属，钠能与水剧烈反应，实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，D正确。]

2．室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因。下列说法错误的是(　　)

 

[查阅资料]与致密的Mg(OH)2相比，Mg2(OH)2CO3·xH2O是质地疏松的难溶物。

A．试管①中还有Na2CO3生成

B．实验①中HCO破坏了Mg(OH2)在镁条表面的沉积，加快了反应速率

C．实验②说明Mg不活泼，难与水反应

D．实验③中X可以是NaOH，作用是排除Na＋与OH－的干扰

解析：C　[本实验目的是为了探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因，设计实验①②③，目的是为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，据此分析。A.实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)沉淀溶解平衡，HCO与OH－反应生成CO，则有Na2CO3生成，A正确；B.实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)沉淀溶解平衡，HCO与OH－反应生成CO，CO结合Mg2＋、OH－形成质地疏松的Mg2(OH)2CO3·xH2O，使该平衡正向移动促进Mg(OH)2溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快，B正确；C.实验②表明镁与水缓慢地反应生成氢氧化镁和氢气，而不是Mg难与水反应，C错误；D.设计实验③为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰，则X是NaOH，D正确。]

3．下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH－＋H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑

B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋OH－＋H2O===[Al(OH)4]－

C．明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH3)(胶体)＋3H＋

D．Al2(SO4)3与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

解析：C　[铝与NaOH溶液反应的氧化剂是水，故其反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，A错误；Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式未配平，配平后的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，B错误；明矾溶于水后电离产生的铝离子能发生水解产生氢氧化铝胶体，胶体能吸附悬浮物，起到净水作用，C正确；一水合氨为弱碱，故氢氧化铝无法与一水合氨发生反应，Al2(SO4)3与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D错误。]

4．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，然后向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

解析：B　[A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有的少量铝粉，故A正确；B.氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B错误；C.Mg(OH)2不与烧碱溶液反应，Al(OH)3溶于烧碱溶液生成Na[Al(OH)4]，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，然后向滤液中通入过量CO2后过滤可以除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2，故C正确；D.Al2O3与烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)4]，MgO与烧碱溶液不反应，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去MgO中混有的少量Al2O3，故D正确。]

5．下列实验操作、现象与对应结论错误的是(　　)

解析：A　[滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液含有Fe3＋，不能判断是否含Fe2＋，A错误；铝箔置于火焰上灼烧表面生成Al2O3 ，铝箔熔化但不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝，B正确；NaOH与附着在Al表面的Al(OH)3反应，促使铝与水反应产生氢气，C正确；向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀Al(OH)3，后沉淀消失，转化为Na[Al(OH)4]，说明Al(OH)3具有酸性，D正确。]

6．A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，常温下，A、D为金属单质，且A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，E为气体单质，B是红棕色固体。下列说法错误的是(　　)

A．C是两性氧化物

B．反应①、②均是置换反应

C．室温下，A、D均能溶于浓硫酸

D．高温下，E与B反应，也能生成D

解析：C　[常温下，A、D为金属单质，A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，金属中能与碱反应生成气体的常见金属为Al，B是红棕色固体，推断为Fe2O3，则反应①为铝热反应，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，则D为单质铁，C为氧化铝，单质铁和水高温下的反应②为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，因此E气体单质为氢气，F为四氧化三铁，据此分析作答。A.C(氧化铝)是两性氧化物，故A正确；B.由分析可知反应①、②均为置换反应，故B正确；C.室温下，A(铝)、D(铁)遇到浓硫酸会发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，故C错误；D.高温下，E(氢气)与B(Fe2O3)发生氧化还原反应也能生成D(铁)，故D正确。]

7．从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是(　　)