课时冲关9 钠及其化合物(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

**基本信息** 以钠及其化合物性质为核心，通过辨析题、实验题、计算题系统构建“性质-制备-应用”逻辑链，渗透物质分类、转化守恒等化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质辨析|选择题1-5|聚焦物质分类（碱与盐）、氧化还原（Na₂O₂氧化性）、保存条件（密度差异）|从核心物质（Na、Na₂O₂）到衍生化合物（Na₂CO₃、NaHCO₃）的性质递变| |实验探究|选择题3/6/7/10|涉及装置分析（NaH制备）、现象推理（Na与CuSO₄反应）、方案设计（侯氏制碱）|实验原理→操作规范→误差分析的科学探究路径| |计算应用|选择题4/9|涵盖混合物计算（Na₂CO₃与NaHCO₃）、电子转移（Na与液氨反应）|基于反应方程式的守恒法（质量、电子）应用|

第四章　金属及其化合物 课时冲关九　钠及其化合物 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．下列关于钠及其化合物说法正确的是(　　) A．金属钠可保存在石蜡油、煤油或CCl4中 B．烧碱、纯碱均属于碱，盛放碱溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终得到不同颜色的沉淀 D．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方法：取a g混合物充分加热，质量减少b g 解析：D　[A.金属钠保存在石蜡油或煤油中可行，但CCl4密度大于钠，钠会浮在表面不能隔绝空气，无法保存，A错误；B.烧碱(NaOH)是碱，但纯碱(Na2CO3)属于盐，不属于碱，B错误；C.Na2O2与水反应生成强碱性溶液氢氧化钠和O2，且过氧化钠会使得FeCl2中的Fe2＋被氧化为Fe3＋，最终均生成Fe(OH)3红褐色沉淀，颜色相同，C错误；D.NaHCO3受热分解导致质量减少，减少的b g对应其分解产生的二氧化碳和水的质量，通过计算可确定NaHCO3和Na2CO3的质量分数，D正确。] 2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶4 C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同 D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 解析：C　[A.Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误；B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠的物质的量之比为1∶2，B错误；C.Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；D.Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2的物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误。] 3．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有紫红色物质生成。下列说法错误的是(　　) A．钠受热易熔成小球说明其熔点低 B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热 C．一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu D．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 解析：D　[钠的熔点较低，所以钠受热易熔成小球，故A正确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔融的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，说明钠与CuSO4粉末反应时放出大量热，故B正确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔融的钠接触，有紫红色物质生成，说明一定条件下Na可与CuSO4反应生成Cu，故C正确；将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现象不同，故D错误。] 4．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ D．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 解析：D　[钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的大，故A不选；钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选；钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，故C不选；0.1 mol钠共失去0.1 mol电子。] 5．已知2Na＋O2Na2O2。下列说法不正确的是(　　) A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1 D．Na2O2可作供氧制，与CO2反应过程中每生成1 mol O2转移2 mol e－ 解析：C　[A项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，A正确；B项，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，B正确；C项，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，C错误；D项，过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由－1价的氧元素生成的，故生成1 mol氧气时转移电子为2 mol，D正确。] 6．NaH是有机合成中用途很广泛的无机盐。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备NaH，下列说法正确的是(　　) 已知：NaH遇水蒸气剧烈反应。 A．安全漏斗的作用是避免气体从漏斗中逸出 B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌 C．B中试剂是NaOH溶液 D．实验中先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 解析：A　[观察安全漏斗特点，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免气体从漏斗中逸出，A项正确；硝酸与金属反应不生成H2，B项错误；装置B中应装液态干燥剂除去H2O(g)，应为浓硫酸，C项错误；为避免少量O2与钠反应，应先通入H2，经验纯后再加热钠，D项错误。] 7．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是(　　) A．③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO D．装置①也可用于制H2 解析：C　[本实验利用浓氨水与碱石灰制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；实验时应先向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入足量CO2，有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。] 8．侯氏制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．气体1、气体2分别为CO2、NH3 B．溶液2中，含碳粒子主要是HCO C．循环利用溶液3提高了NaCl的利用率 D．索尔维制碱法总反应为2NaCl＋CaCO3===Na2CO3＋CaCl2 解析：B　[A项，固体1是碳酸氢钠，在煅烧炉中分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此气体1为二氧化碳，溶液1中溶质主要为氯化铵和碳酸氢钠，加入氨气，增大铵根离子浓度，有利于氯化铵析出，因此气体2为NH3，故A正确；B项，溶液1中溶质主要为氯化铵和碳酸氢钠，加入氨气，碳酸氢钠和氨气反应生成碳酸钠、碳酸铵，因此溶液2中，含碳粒子主要是CO，故B错误；C项，溶液3中含有NaCl，循环利用溶液3提高了NaCl的利用率，故C正确；D项，索尔维制碱法总反应是氯化钠和碳酸钙反应生成碳酸钠和氯化钙即反应的化学方程式为2NaCl＋CaCO3===Na2CO3＋CaCl2，故D正确。] 9．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再向两份溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1 B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3、NaOH C．B线表明消耗盐酸的体积0 mL＜V(盐酸)＜25 mL时，发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCO D．B线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL 解析：C　[碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ，所以根据题图可知，A线代表氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与盐酸的反应，B线代表碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与盐酸的反应，最终生成的氯化钠的物质的量是0.007 5 mol，所以根据原子守恒可知氢氧化钠溶液的浓度是＝0.75 mol·L－1，A、B正确；根据以上分析可知B线中消耗盐酸的体积0 mL＜V(盐酸)＜25 mL时，发生的离子反应为H＋＋CO===HCO，C不正确；B线中NaHCO3和HCl反应生成CO2所消耗的盐酸的体积是50 mL，所以反应生成的CO2的体积(标准状况)是0.05 L×0.1 mol·L－1×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，D正确。] 二、非选择题 10．Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。 (1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？ ________________________________________________________________________。 (2)实验开始时，先打开a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该装置中，碱石灰的作用是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为______________________。 (5)出于实验安全考虑，实验结束时________(填字母标号)。 A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b C．A和B都可以 (6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数： 7．75 g Na2O产品固体称量制得9.35 g固体 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为________。 解析：(1)此装置中，检查除启普发生器之外的装置的气密性，操作为打开活塞a，关闭活塞b，将球形干燥管的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微热试管，水槽内有气泡逸出，停止加热，橡皮管内形成一段水柱，一段时间水柱无变化，则装置气密性良好。(2)实验开始时，先打开a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，可排尽装置内的空气，防止发生爆炸。(3)由于氢气中混有HCl和水蒸气，需除去，故碱石灰用于吸收HCl，干燥氢气。(4)干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，表明没有水生成，则Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。(5)出于实验安全考虑，在加热过程中，应防止空气进入试管，则实验结束时，应先移去酒精灯，然后关闭活塞b。(6)Na2O产品在氧气中充分燃烧，Na2O被氧化为Na2O2，质量由7.75 g增重为9.35 g，则参加反应的O2的质量为9.35 g－7.75 g＝1.60 g，由关系式2Na2O～O2，得n(Na2O)＝2n(O2)＝2×＝0.1 mol，该氧化钠产品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。 答案：(1)见解析　(2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸　(3)吸收HCl，干燥氢气 (4)Na2O2＋H22NaOH　(5)B　(6)80% 学科网（北京）股份有限公司 $