课时冲关9 钠及其化合物(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

第四章　金属及其化合物

课时冲关九　钠及其化合物

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．下列关于钠及其化合物说法正确的是(　　)

A．金属钠可保存在石蜡油、煤油或CCl4中

B．烧碱、纯碱均属于碱，盛放碱溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞

C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终得到不同颜色的沉淀

D．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方法：取a g混合物充分加热，质量减少b g

解析：D　[A.金属钠保存在石蜡油或煤油中可行，但CCl4密度大于钠，钠会浮在表面不能隔绝空气，无法保存，A错误；B.烧碱(NaOH)是碱，但纯碱(Na2CO3)属于盐，不属于碱，B错误；C.Na2O2与水反应生成强碱性溶液氢氧化钠和O2，且过氧化钠会使得FeCl2中的Fe2＋被氧化为Fe3＋，最终均生成Fe(OH)3红褐色沉淀，颜色相同，C错误；D.NaHCO3受热分解导致质量减少，减少的b g对应其分解产生的二氧化碳和水的质量，通过计算可确定NaHCO3和Na2CO3的质量分数，D正确。]

2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)

A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同

B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶4

C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同

D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

解析：C　[A.Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误；B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠的物质的量之比为1∶2，B错误；C.Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；D.Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2的物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误。]

3．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有紫红色物质生成。下列说法错误的是

(　　)

A．钠受热易熔成小球说明其熔点低

B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热

C．一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu

D．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同

解析：D　[钠的熔点较低，所以钠受热易熔成小球，故A正确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔融的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，说明钠与CuSO4粉末反应时放出大量热，故B正确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔融的钠接触，有紫红色物质生成，说明一定条件下Na可与CuSO4反应生成Cu，故C正确；将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现象不同，故D错误。]

4．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　)

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑

D．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子

解析：D　[钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的大，故A不选；钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选；钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，故C不选；0.1 mol钠共失去0.1 mol电子。]

5．已知2Na＋O2Na2O2。下列说法不正确的是(　　)

A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键

C．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1

D．Na2O2可作供氧制，与CO2反应过程中每生成1 mol O2转移2 mol e－

解析：C　[A项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，A正确；B项，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，B正确；C项，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，C错误；D项，过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由－1价的氧元素生成的，故生成1 mol氧气时转移电子为2 mol，D正确。]

6．NaH是有机合成中用途很广泛的无机盐。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备NaH，下列说法正确的是(　　)

已知：NaH遇水蒸气剧烈反应。

A．安全漏斗的作用是避免气体从漏斗中逸出

B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌

C．B中试剂是NaOH溶液

D．实验中先点燃C处酒精灯，再启动A中反应

解析：A　[观察安全漏斗特点，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免气体从漏斗中逸出，A项正确；硝酸与金属反应不生成H2，B项错误；装置B中应装液态干燥剂除去H2O(g)，应为浓硫酸，C项错误；为避免少量O2与钠反应，应先通入H2，经验纯后再加热钠，D项错误。]

7．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是(　　)

A．③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO

D．装置①也可用于制H2

解析：C　[本实验利用浓氨水与碱石灰制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；实验时应先向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入足量CO2，