课时冲关6 氧化还原反应(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关六　氧化还原反应

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．N2是还原反应的产物

B．还原性：N2H4＜Fe2＋

 C．处理后溶液的pH增大

D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋

解析：C　[A.由反应原理图，可知该反应的离子方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋N2↑＋6Fe2＋＋8H2O，N2H4中N元素化合价从－2升高到氮气中的0，发生氧化反应，N2是氧化反应的产物，A错误。B.由图可知，N2H4将Fe3O4还原为亚铁离子，N2H4是还原剂，亚铁离子是还原产物，根据还原性：还原剂＞还原产物，所以还原性N2H4>Fe2＋，B错误。C.总反应的离子方程式消耗H＋，溶液中氢离子浓度减小，根据pH＝－lgc(H＋)，则处理后溶液的pH增大，C正确；D.由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是起催化作用，D错误。]

2．实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2＋：蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是(　　)

A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1

B．②反应的离子反应为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．由①②可知，氧化性：MnO＞VO＞Cl2

D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O

解析：A　[A.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2＋氧化为VO，高锰酸根被还原成Mn2＋，由得失电子守恒可知存在KMnO4～5VOSO4～5e－，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A项错误；B.向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把VO还原为VO2＋，Cl－失去电子生成氯气，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知反应的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B项正确；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性： MnO>VO， 由②可知，氧化性：VO>Cl2，所以

氧化性MnO>VO>Cl2，C项正确；D.VO具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液会发生氧化还原反应，则VO被还原为VO2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，D项正确。]

3．S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，反应的化学方程式为S8＋3AsF5===S8(AsF6)2＋AsF3，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．还原产物为AsF3

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1

C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4

D．1 mol S8参与反应转移电子的数目为16NA

解析：A　[该反应中S化合价升高，发生氧化反应，S8为还原剂，S8(AsF6)2为氧化产物；As化合价降低，发生还原反应，则AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物；A.由分析可知，还原产物为AsF3，故A项正确；B.AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物，3 mol AsF5中只有1 mol As被还原，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，故B项错误；C.S8(AsF6)2阴阳离子个数比为2∶1，故C项错误；D.由反应的化学方程式可知，1 mol S8参与反应转移2 mol电子，则转移电子数目为2NA，故D项错误。]

4．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　)

A．金(Au)：“虽被火亦未熟”

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

解析：C　[A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；C.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。]

5．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　)

A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6

C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

D．可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中IO的存在

解析：A　[A项，该反应中只有碘元素化合价升高，由0价升高至KH(IO3)2中＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因化学方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22.4 L (标准状况)Cl2即1 mol Cl2时，反应中应转移20 mol e－，A错误；B项，该反应物KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该反应的化学方程式的化学计量数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；C项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D项，食盐中IO可先与酸化的碘化钾淀粉溶液中的H＋、I－发生归中反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中IO的存在，D正确。]

6．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应的化学方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是(　　)

A．该反应消耗1 mol O2转移4 mol电子

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O

解析：C　[A.由图可知，O由0价下降到－2价，该反应消耗1 mol O2转移4 mol电子，故A正确；B.反应Ⅱ的 Fe3＋由＋3价变成＋2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋，故B正确；C.反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故 C错误；D.由图可知： Fe(NO)2＋中Fe由＋2价变成＋3价，氧气中O由0价变成－2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒反应的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，故D正确。]

7．铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2) 为原料来制备，工艺流程如图所示。

已知：①“还原”时，发生反应： FeS2＋Fe3＋＋H2O―→SO＋Fe2＋＋H＋(未配平) ；